2020高考化学二轮复习题型七电解质溶液课件

1、专题十一 溶液中的离子反应,第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 解析 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。 答案 A,1.(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是( ),2.(2019浙江1月学考)下列说法正确的是( ),A.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 B.室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等 C.室温下。

2、题型七 化学实验基础,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,实验安全及实验基本操作正误的判断 1.(2019全国,12)下列实验不能达到目的的是( ),-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A 解析:本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分离等化学基础知识。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到高浓度的次氯酸溶液,A项错误;MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反应,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱。

3、题型五 水溶液中的化学平衡,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,溶液稀释过程的分析与判断 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),-4-,高考真题体验,典题演练提能,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 答案:D,-5-,高考真题体。

4、,大题中Ksp应用集训,专题七 大题题空逐空突破(九),1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.0103molL1)，当溶液中c(F)2.0103molL1时，除钙率为_Ksp(CaF2)4.01011。,1,2,3,4,5,6,7,8,99%,2.常温下，已知 Cr3完全沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105m。

5、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：。

6、,化学反应原理小组合,专题七 选择题突破(九),类型一 直述型反应原理组合 1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是,B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误； D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019镇。

7、电解质溶液考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这。

8、电解质溶液考纲要求1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，。

9、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG DE SAN DA PING H。

10、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG D。

11、,化学计算综合,专题七 大题题型突破(一),1.(2019苏州高三期初调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,2NaHSO3=Na2S2O5H2O,解析 NaHSO3脱水生成Na2S2O5，由S守恒配平反应。,1,2,3,4,5,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：,解析 pH4.1，酸性较强，说明通入的SO2是过量的，所以中生成产物为NaHSO3。, pH4.1时，中为_(填化学式)溶液。,NaHSO3,1,2,3,4,5,工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是_。,。

12、题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 molL-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b2.已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 时,0.1 mol
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13、题型七 电解质溶液,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,弱电解质的电离平衡 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应。