电解质溶液复习课件

1、电解质溶液及其应用【2019 年高考考纲解读】1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【重点、难点剖析】一、弱电解质的电离平衡1判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。(2)在。

2、题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 molL-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b2.已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 时,0.1 mol
。

3、题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A级)1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2) Cc(H) DKsp(MgCO3)解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量浓盐酸可与CO反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A2下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 m。

4、,化学反应原理综合,专题七 大题题型突破(二),1.(2019无锡高三期末)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1)CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知： C(s)2H2(g)=CH4(g) H175 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2394 kJmol1 C(s) O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1 催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H_kJmol1。,1,2,3,4,5,解析 依据盖斯定律知，按“2”得所求反应的焓变。,247,反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：,1,2,3,4,。

5、,化学计算综合,专题七 大题题型突破(一),1.(2019苏州高三期初调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,2NaHSO3=Na2S2O5H2O,解析 NaHSO3脱水生成Na2S2O5，由S守恒配平反应。,1,2,3,4,5,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：,解析 pH4.1，酸性较强，说明通入的SO2是过量的，所以中生成产物为NaHSO3。, pH4.1时，中为_(填化学式)溶液。,NaHSO3,1,2,3,4,5,工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是_。,。

6、,大题中Ksp应用集训,专题七 大题题空逐空突破(七),1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.0103molL1)，当溶液中c(F)2.0103molL1时，除钙率为_Ksp(CaF2)4.01011。,1,2,3,4,5,6,7,8,99%,9,2.常温下，已知 Cr3完全沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。,9,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8×。

7、,大题中Ksp应用集训,专题七 大题题空逐空突破(九),1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.0103molL1)，当溶液中c(F)2.0103molL1时，除钙率为_Ksp(CaF2)4.01011。,1,2,3,4,5,6,7,8,99%,2.常温下，已知 Cr3完全沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105m。

8、第九单元,溶液,2溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 ),知识回顾,（一）溶液 1溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液,（二）饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下。

9、溶液复习（1课时）,悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.,乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,1、溶液的特征：,均一性、稳定性,2、溶质、溶液的状态：,分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态,3、溶液的组成：,由溶质和溶剂组成,4、溶液的命名,“溶质名”的“溶剂名”“溶液”,碘酒,碘的酒精溶液,不稳定，静置，分层,5、溶质、溶剂的判断：,1）在有水的溶液中，水总是溶剂；,2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时。

10、专题3.11 电解质溶液类选择题高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2019年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性。

11、题型七 电解质溶液,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,弱电解质的电离平衡 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应。

12、技能强化专练(九) 电解质溶液1298 K时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH ) c(Cl ) c(H )4c(OH )DN 点处的溶液中 pHc(HY)D b点时酸碱恰好完全反应解析：未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX 的 lg 12，而 HY的 lgc H c OH c(HY)，故 C正确；HY 为 0.01 mol， b点加入 NaOH为 0.008 mol，二者按物质的量 11 反应，故 HY有剩。

13、 考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw) 进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部 分知识的综合运用。 考点一考点一 溶液中的溶液中的“三大三大”平衡平衡 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的。

14、电解质溶液考纲要求1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，。

15、电解质溶液考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这。

16、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：。

17、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG DE SAN DA PING H。

18、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG D。

19、,化学反应原理小组合,专题七 选择题突破(九),类型一 直述型反应原理组合 1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是,B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误； D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019镇。

20、,溶液中“粒子浓度变化”,专题七 选择题突破(八),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷。