高考数学大题突破

1、受益人之一.据了解，为了帮助杨老汉早日脱贫，负责杨老汉家的扶贫队长、扶贫副队长和帮扶责任人经常到他家走访,其中扶贫队长每天到杨老汉家走访的概率为 ，扶贫副队长每天到杨老汉家走14访的概率为 ，帮扶责任人每天到杨老汉家走访的概率为 13 2（1）求帮扶责任人连续四天到杨老汉家走访的概率；（2）设扶贫队 长、副队长、帮扶责任人三人某天到杨老汉家走访的人数为 ，求 的分布列；X（3）杨老汉对三位帮扶人员非常满意，他对别人说:“他家平均每天至少有 1 人走访”，请问：他说的是真的吗？【答案】 （1） ；（2）详见解析；（3）真的6【解析】 （1）设帮扶责任人连续四天到杨老汉家走访的事件为 ，则 ，A1126P帮扶责任人连续四天到杨老汉家走访的概率为 16（2）随机变量 的所有可能取值为 0，1，2，3X；32104P；3242；11124X32P统计概率：分类、分步原理的应用大题精做二 数列大题精做三随机变量 的分布列为X0 1 2 3P142414124（3） ， ，杨老汉说的是真的132482EX1EX模拟精做12。

2、 （1） ；（2） 21xy5【解析】 （1）由 ， ，2221241cos 33acFBac2b，12cosin3FB结合 ， ，12 2Saa 2b故椭圆 的方程为 C213xy另解：依题意： ， ，12 2FBScb221212coscos3FBbFBa解得 ， ，故椭圆 的方程为 2abC3xy（2）联立 2222222366043036ykxmkxkmkmkm 且 ， ；1221圆锥曲线：范围（最值）问题大题精做九依题意 ，22221116333mkxxx化简得： （ ） ；22km2k设 ，由 ，0,Mxy122 0121123633xy xyxyky又 ，解得 ，0km,km2294kmOM22222 2221 224311534PQxk OMPQm，当且仅当 ，即 时， 的最大值为 52OM2213m252模拟精做1201。

3、2,k当 时， ， 在 上单调递减2,xkff2,k若 ，当 时， ， 在 上单调递减；02,xk0fxfx2,k当 时， ， 在 上单调递增2,xkff2,k当 时， 在 上单调递增，在 上单调递减；0fx2,k,当 时， 在 上单调递减，在 上单调递增kf,2,k（2） ，1lnexfk函数与导数：参数与分类讨论大题精做十三当 时，上不等式成立，满足题设条件；0k当 时， ，等价于 ，1lnexfk1l0enxk设 ，则 ，lexg22exxkg设 ，则 ，21xhk10xh 在 上单调递减，得 x1,exk当 ，即 时，得 ， ，e0kek0hg 在 上单调递减，得 ，满足题设条件；gx1,1x当 ，即 时， ，而 ，e0k1ek0h2。

4、143xy27TAB【解析】 （1）由题意， ， ， ，1,0F21,c 的周长为 6， ，12PF 6Pa ， ，椭圆的标准方程为 a3b2143xy（2）假设存在常数 满足条件当过点 的直线 的斜率不存在时， ， ，TAB0,A,3B ，31327O当 时， ；27T当过点 的直线 的斜率存在时，设直线 的方程为 ，设 ， ，TABAB1ykx1,Axy2,Bxy联立 ，化简得 ，21 43xyk23480kx圆锥曲线：存在性问题大题精做十一 ， 122843kx122843xk 121OABTyxy 21121kx，2 28818 7434343kkk ，解得 ，即 时， ；12OABT综上所述，当 时， 7OABT模拟精做12019宜昌调研已知椭圆 的离心率为 ，短轴长为 2。

5、溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。
,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)31103,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molL则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL,1,2,3,4,5,6,7,8,11016,4.常温下，Ksp(Ag2S)6.01050，Ksp(AgCl)1.810有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知： 2.5)。

6、止爆炸。
制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
(3)尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
(4)特殊实验装置制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。
用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
3有机物制备实验综合题设问角度及过程分析涉及有机物制取的综合实验，重点考查物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。
题组一无机物的制备实验综合题1水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。
(已知：3NaClO2NaC。

7、时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为_。
,2,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,2.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示， 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残 留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值。
,1,2,1.25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： (1)300 时，所得固体的化学式为_。
,3,1,2,3,MnSO4,解析 25.35 g MnSO4H2O样品中n(Mn)n(MnSO4H2O)0.15 mol，其中n(H2O)0.15 mol，m(H2O)2.7 g,300 时，所得固体质量。

8、35(2)(3)节选(2)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。
,2,解析 乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜属于过渡金属，Cu2比Mg2更易形成稳定的配合物。
,1,2,3,乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键,Cu2,(3)一些氧化物的熔点如表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_ _。
,解析 氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
,1,2,3,Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能：MgOLi2O。
分。

9、加液体药品按程序实验拆卸仪器。
(2)加热操作的要求 使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
,(3)尾气处理的方法 有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
(4)特殊实验装置 制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。
用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
,3.有机物制备实验综合题设问角度及过程分析 涉及有机物制取的综合实验，重点考查物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。
,题组一 无机物的制备实验综合题 1.水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)22NaOHNaClO=。

10、式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
,1,2019全国卷，26(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为 。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
终点颜色变化为_，样品中S2的含量为 _(写出表达式)。
,2,浅蓝色至无色,解析 达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗N。

11、 650 1670 300 450备受关注百分比25 20 10 23 18 8 24备受关注百分比指：一个展区中受到所有相关人士关注（简称备受关注）的企业数与该展区的企业数的比值（1）从企业产品展 7个展区的企业中随机选取 1家，求这家企业是选自“智能及高端装备”展区备受关注的企业的概率；（2）从“消费电子及家电” 展区备受关注的企业和“ 医疗器械及医药保健 ”展区备受关注的企业中，任选 2家接受记者采访（i）记 为这 2家企业中来自于“消费电子及家电” 展区的企业数，求随机变量 的分布列；X X（ii）假设表格中 7个展区的备受关注百分比均提升 记 为这 2家企业中来自于“ 消费电子及10 Y家电”展区的企业数试比较随机变量 ， 的均值 和 的大小 （只需写出结论）XYEX统计概率：超几何分布大题精做四【答案】 （1） ；（2） （i）见解析；（ii） 36EXY【解析】 （1）7 个展区企业数共 家，4067501634506其中备受关注的智能及高端装备企业共 家，2%设从各展区随机选 1家企业，这家企业是备受关注的智能及高端装备为。

12、在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图 写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。
,2,1,2,图1,3,2.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为_。
,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,3,3.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值。
,1,2,3,1。

13、。
,聚合硫酸铁水解产物具有吸附性,解析 聚合硫酸铁是能与水混溶的新型絮凝剂，即可形成Fe(OH)3胶体，因而具有吸附性。
,1,2,3,4,5,有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_ _；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_ _。
,解析 Fe2与稀HNO3反应生成NO，会产生污染，所以改成H2O2后，产物为H2O，无污染。
聚合硫酸铁微溶于乙醇，加入乙醇的目的就是降低聚合硫酸铁的溶解度，便于析出，又因为乙醇易挥发，便于晶体迅速干燥。
,1,2,3,4,H2O2(或O2、O3等),降低聚合,5,将稀HNO3改为,硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥,1,2,3,4,加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有较大影响(如图1所示)，试分析pH过小(pH3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。

14、式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
,1,(2019江苏，18)聚合硫酸铁Fe2(OH)62n(SO4)nm广泛用于水的净化。
以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的pH_。
,2,解析 H2O2氧化Fe2生成Fe3，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。
Fe3发生水解聚合反应使溶液pH减小。
,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,减小,(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置。

15、22p63s23p63d104s1),解析 Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例，3d轨道中的电子为全满时，原子较稳定，所以Cu的基态电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s,(2)1 mol化合物分子中含有键的数目为_。
,1,2,3,4,6,5,14NA,解析 1 mol化合物分子中含有14 mol 键。
,(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。
,1,2,3,4,6,5,2,解析 N原子以及羧基中羟基中的O原子均为sp3杂化。
,(4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
Cu(NH3)4SO4中存在 的化学键类型有_ (填字母)。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力,1,2,3,4,6,5,ACD,解析 Cu(NH3)4SO4中N与H之间为共价键，Cu(NH3)42与 之间为离子键，Cu2与N。

16、。
,2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2,解析 按Al、Cl、H分别守恒配平反应。
,1,2,3,(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1盐酸，所用浓盐酸的体积为_mL。
,根据稀释原理知，c1V1 c2V2，11.6V103501036，得V25.9 mL。
,25.9,1,2,3,(3)以中等速度搅拌的理由是_ _。
,解析 搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。
,搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，,反应速率慢,1,2,3,(4)为测定某Al2(OH)xCl(6x)y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后。

17、6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生 物的性质与应用：(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质；(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、 羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化；(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃 的衍生物的合成方法；(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质： (1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用；(2)了解糖类、氨基 酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子：(1)了解合成高分子的组成与结构特点；能 依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义；(3)了解 合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
考点一考点一 有机物的结构与性质有机物的结构与性质 常见有机物及官能团的主要性质常见有机物及官能团的主要性质 有机物 通式 官能团 主要化学性质 烷烃 CnH2n2 无 在光照时与气态卤素单质发生取代反应 烯烃 CnH2n (1)与卤素单质、H2或 H2O 等发生加成 反应 (2)被酸性 KMnO4溶液等强氧化剂氧化 炔烃 CnH。

18、脱水生成Na2S2O5，由S守恒配平反应。
,1,2,3,4,5,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：,解析 pH4.1，酸性较强，说明通入的SO2是过量的，所以中生成产物为NaHSO, pH4.1时，中为_(填化学式)溶液。
,NaHSO3,1,2,3,4,5,工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是_。
,解析 反复通入SO2，目的是要得到NaHSO3的过饱和溶液。
,得到NaHSO3过饱和溶液,1,2,3,4,5,(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法来测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以SO2计)：取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，以3%的淀粉溶液作指示剂，用0.010 00 molL1的标准碘溶液滴定至终点，三次平行实验中消耗标准碘溶液的体积分别为10.76 mL、10.08 mL、10.12 mL。
滴定反应的离子方程式为_。
,1,2,3,4,。

19、a1q，1144nnaq ， ，1423lognnba143log2nba ， ，na 14l 31n n N数列 是首项为 1，公差为 3的等差数列nb（2）解： ， ， ，ncab4n1bn ，131324nn数列 的前 项和 ，nc 2 11147353244nnnS 数列大题精做二 ，234 11117353244 4nnnS ，2341 13 4n nn n 1234nnSN模拟精做12019驻马店期末已知等差数列 的前 项和为 ，数列 为正项等比数列，且 ，nanSnb13a， ， b321S。

20、溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。
,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)31103,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molL则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL,1,2,3,4,5,6,7,8,11016,4.常温下，Ksp(Ag2S)6.01050，Ksp(AgCl)1.810有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知： 2.5)。