第2单元溶液的酸碱性

1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（2）,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式：,知识回顾,m浓c浓%= m稀c稀%,例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,新知探究,发生化学变化时,计算。

2、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成（2）,摇摇冰：市场上有一种名为”摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水喝的时候将底部的旋钮转一下，外壳和内盒中间有个小袋装的液体，旋钮转动将小袋划破，倒过来，摇一摇，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮,情境引入,讨论,1、举例说明：日常生活中或者已经学过的知识中有涉及到能量变化的例子 2、化学科学实验探究的基本步骤是什么？ 3、实验过程应该注意什么问题？ 4、如何设计实验方案证明：固体NaCl、NH4NO3、和NaOH溶解于水时是放出。

3、第九单元 溶液课题一 溶液的形成（2）教学目标:知识与能力1认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。过程与方法：1.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。2.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。情感、态度、价值观：发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。教学重点：物质在水中溶解溶液温度变化教学难点：对溶解过程的理解。教学过程：情境引入：摇摇冰：市场上有一种名为”摇摇冰”。

4、 第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 一、一、溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性和酸碱度 1溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用_粗略测定。 2溶液酸碱性的_叫溶液的酸碱度，常用 pH 表示。pH 的范围通常为_。 二、二、pH 与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系 1通常情况下： pH _ 7，溶液呈酸性，pH 越_，酸性越强。 pH_ 7，溶液呈中性。 pH _7，溶液呈碱性，pH 越_，碱性越强。 注意： 酸的水溶液一定呈酸性，pH _7；pH _7 的溶液一定呈酸性，_是酸溶液。 碱的水溶液一定呈碱性，p。

5、课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法pH,第十单元 酸和碱,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。,复习引入,导入新课,学习目标,1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。,导入新课,化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。,中性溶液 pH7,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。,pH数值一般在014之间，在常温时：,讲授新课,用pH试纸可以测。

6、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH1下列说法中，正确的是()A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95 时，纯水的pH大于7D在95 时，纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107molL1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H)c(OH)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 时纯水的c(H)大于107 molL1，pH小于7，C、D错误。答案：B2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与。

7、第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：推理论据、变化守恒思想、宏微结合考情解码：本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比，pH和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测2020年选考题目仍保持综合性的特点。真题重现1.(2019浙江4月选考)下列属于强电解。

8、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第4课时）习题课 新人教版选修41某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D答案 D解析 升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸。

9、第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性目标要求1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H)、pH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写成H2OHOH。其浓度平衡常数表达式为K。25时，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1。2水的离子积(1)定义：水中c(H)c(OH)乘积为一常数，记作：KWc(H)c(OH)。(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。(3)25时，KWc(H)c(OH)110。

10、专题十一 溶液中的离子反应,第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 解析 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。 答案 A,1.(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是( ),2.(2019浙江1月学考)下列说法正确的是( ),A.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 B.室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等 C.室温下。

11、课时训练(十四) 溶液酸碱性 常见的酸和碱(建议限时:30 分钟)|夯实基础|1.2018南京改编 下列物质所对应的用途不正确的是 ( )A.大理石用作建筑材料B.稀盐酸除铁锈C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤2.2018苏州 下列关于浓硫酸的说法正确的是 ( )A.易挥发 B.有腐蚀性C.无吸水性 D.密度比水小3.2018北海改编 下列有关氢氧化钠的说法,错误的是 ( )A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.易溶于水,溶解时放出大量的热4.下列基本实验操作及描述正确的是 ( )A.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中。

12、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中。

13、,第1课时 溶液的酸碱性与pH,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系,一、溶液的酸碱性与pH,特别提示 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。,2.溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H)的负对数，其表达式是pH 。 (2)溶液的pH、c(H)。

14、实验活动 7 溶液酸碱性的检验实验目的：1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用 PH 试纸测定溶液的酸碱度。3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。实验重点：用 PH 试纸测定溶液的酸碱度实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品：酒精灯、铁架台（带铁圈） 、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋蒸馏水、。

15、实验活动7,第十单元 酸和碱,溶液酸碱性的检验,1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度,实验目的,仪器：烧杯 、 试管 、 研钵 、 玻璃棒 、纱布 药品：蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实牵牛花（花瓣） 、紫萝卜皮、月季花（花瓣） 、万寿菊 、食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品,实验用品,认真默看“P70实验活动7” 的内容，回答以下问题： 1.自制酸碱指示剂，你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂_、_。理由支持_。2.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤。

16、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶。

17、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。

18、,第2课时 酸碱中和滴定,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.概念和原理 (1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未。