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    人教版化学九年级下册第9单元课题3《溶液的浓度》(第2课时)课件

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    人教版化学九年级下册第9单元课题3《溶液的浓度》(第2课时)课件

    1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度(2),计算公式:,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比,可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释,稀释原理: 溶液稀释前后,溶质的质量不变,公式:,知识回顾,m浓c浓%= m稀c稀%,例1(课后第45页练习与应用第5题) 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸的质量分数。,解:设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答:稀硫酸的质量分数为19.6%。,注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。,新知探究,发生化学变化时,计算溶质质量分数的

    2、方法,先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。 (先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数) (注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数),【解】 :盐酸中溶质的质量为:73g20% = 14.6g,例2(课本P45第6题)73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,CO2的密度为1.977g/L。),CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答:CO2

    3、的质量为8.8g;CO2的体积为17.4L,1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生成多少克氢气?,解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为:,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ,生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答:略,巩固练习,2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少?,解:设稀盐酸的质量为X,反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 5

    4、8.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答:略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),3.26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:黄铜中铜的质量分数;反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%),解:氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X, Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65:X=2:0.2g X=6.5g 161:Y=2:0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数:(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反

    5、应后所得溶液中溶质质量分数:16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1%答:黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中,恰好完全反应,求: (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解:设2.8克铁完全反应,需HCl的质量为X,生成FeCl2 的质量为y,生成H2的质量为z,则,Fe + 2HCl FeCl2+H2 ,56 2.8 g 73 X,X3.65g,y6.35g,56,2,Z0.1g,56 73 127 2 2.8g X y Z,原盐酸中溶质的质量分数为:,3.

    6、65g,20g,100=18.25,反应后所得溶液质量为: 2.8g +20g -0.1g =22.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 6.35g 22.7g,100=28,满 载 而 归,这节课你收获了什么?,1. 在溶液中进行的反应,实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量!,求反应后所得溶液的溶质质量分数时,计算反应后的溶液质量时,一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是:当生成物中有气体或沉淀生成时,气体或沉淀的质量不可算在溶液中,应减去!,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点:,课堂小结,目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一,也是成功的利器之一。没有它,天才也会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。,结束语,


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