3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用ppt课件

1、第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式中的计算 新型合金 物质的量在化学方程式中的计算 一、新型合金 储氢合金：TiFe, LaNi 钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架 耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金： 泡沫合金： 多孔金属材料兼有功能材料和结 构材料的双重作用，是一种性能 优异的多用途工程材料。 泡沫金属 钛合金 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 化学计量数之比： 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍： 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 1

2、6.021023 物质的量之比： 2 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol 结 论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子 数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 物质的量与其它物理量之间的联系 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间 的转换。 物质的量n物质质量m 微粒数N 物质的量浓度CB 标况下气体体积V NA NA M M VV 22.4 L/mol 22.4 L/mol 把6.5 g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算： 例题1： (2)参加反应的HCl的物质的量； (1)6.5 g Zn的物质的量； (3)生成H2的体积（标准

3、状况）。 1、已知条件是什么； 解题思路： 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 解： m(Zn) M(Zn) n(Zn) 6.5g 65 g/mol 0.1mol Zn的摩尔质量是65 g/mol 例题1：把6.5 g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算： (1)6.5 g Zn的物质的量； 答：6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol。 解： Zn + 2HCl ZnCl2+H2 1mol 0.1mol n(HCl) 2mol n(HCl)= 0.1mol 2 mol 1 mol =0.2 mol 方程式计算“三段式” 例题1：把6.5 g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。

4、计算： (2)参加反应的HCl的物质的量； 答：参加反应的HCl的物质的量为0.2 mol。 解：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 1 mol 0.1mol V(H2) V(H2) = 0.1mol 22.4 L 1mol =2.24 L 22.4 L 方程式计算“三段式” 例题1：把6.5 g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算： (3)生成H2的体积（标准状况）。 答：生成H2的体积（标准状况）为2.24 L。 例题1：将8.1 g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L ，需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。 解：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO

5、2+ 3H2 6e- 54 g 2 mol 322.4 L 6 mol 8.1g n(NaOH) V(H2) n(e-) n(NaOH) =0.3 mol V(H2) =10.08 Ln(e-) =0.9 mol 答：生成氢气10.08 L，需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电 子发生转移。 规范解题步骤： 1、写出有关反应方程式； 2、找出相关物质的计量数之比； 3、在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量； 4、列出比例式，根据比例求解； 5、简明地写出答案。 6.5 g Zn与500 mL 1 mol L1盐酸反应，请计算生成H2的体积。 解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不

6、足)，再根据化学方程式列比例式进 行计算。 课堂快练 Zn + 2HCl ZnCl2+H2 1mol 0.1mol n(HCl) V(H2) 2mol n(HCl)=0.2mol 答：生成H2的体积为2.24 L。 22.4 L 解： n(Zn)=0.1 mol，n(HCl)=0.5 mol V(H2)=2.24 L(盐酸过量) 注意： 1、列方程式、列比例式计算； 2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类 ； 3、计算时要带相应的单位进行计算； 4、单位：上下一致，左右相当； 5、判断过量问题。 物质的量在化学方程式计算中的应用 小结 一、新型合金 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习 惯。