3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用ppt课件
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1、第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式中的计算 新型合金 物质的量在化学方程式中的计算 一、新型合金 储氢合金:TiFe, LaNi 钛合金:Ti,V,Fe,Al等,飞机起落架 耐热合金:喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金: 泡沫合金: 多孔金属材料兼有功能材料和结 构材料的双重作用,是一种性能 优异的多用途工程材料。 泡沫金属 钛合金 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 化学计量数之比: 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍: 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 1
2、6.021023 物质的量之比: 2 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol 结 论:化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子 数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。 物质的量与其它物理量之间的联系 结论:物质的量是联系各物理量的纽带,可以简便的进行各量之间 的转换。 物质的量n物质质量m 微粒数N 物质的量浓度CB 标况下气体体积V NA NA M M VV 22.4 L/mol 22.4 L/mol 把6.5 g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算: 例题1: (2)参加反应的HCl的物质的量; (1)6.5 g Zn的物质的量; (3)生成H2的体积(标准
3、状况)。 1、已知条件是什么; 解题思路: 2、要求的是什么? 3、应该找什么关系? 解: m(Zn) M(Zn) n(Zn) 6.5g 65 g/mol 0.1mol Zn的摩尔质量是65 g/mol 例题1:把6.5 g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算: (1)6.5 g Zn的物质的量; 答:6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol。 解: Zn + 2HCl ZnCl2+H2 1mol 0.1mol n(HCl) 2mol n(HCl)= 0.1mol 2 mol 1 mol =0.2 mol 方程式计算“三段式” 例题1:把6.5 g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。
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