通用版2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案

1、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 1A、A 族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态钠原子的核外电子排布式为_； A 族元素的基态原子的价电 子的电子云轮廓图的形状为_。 (2)与 H2F 互为等电子体的分子是_(填一种即可)。H 2分子中原子轨道的重叠方式是 _(填字母)。 As- s Bs- p Cp- p (3)OF2和 O2F 都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是_；氯的某含氧 酸的分子式为 HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则 x_。 (4)碱金属单质的熔点随原。

2、 专题专题 13 物质结构与性质物质结构与性质 1. （2018 年全国卷）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密 度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号） 。 A B C D （2）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化 形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号） 。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过。

3、 专题专题 13 物质结构与性质物质结构与性质 12019 新课标 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒，其 分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问 题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”。

4、化学实验基础与综合实验探究考纲要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得。

5、,化学与STSE,专题一 选择题突破(一),1.高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 (1)安全与健康人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 (2)大气污染 雾霾大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。 酸雨(pH5.6)大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。 光化学烟雾大气中的氮氧化。

6、大题题型集训(四)物质结构与性质(建议用时：35分钟)(对应学生用书第175页)1(2019泸州模拟)钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式：Ar_， Co2有_个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K的试剂， 配位体NO的中心原子的杂化形式为_， 空间构型为_。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大键可表示为)，则NO中大键应表示为_。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜() 是铜的一种重要化合物。。

7、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),常考题空1 电子排布、电离能和电负性,常考题空2 成键方式、杂化类型及立体构型的判断,栏目索引,常考题空3 结构决定性质解释原因类简答题,常考题空4 晶体结构与有关晶胞参数的计算,常考题空1 电子排布、电离能和电负性,1.熟记构造原理示意图,特别提醒 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,2.明确表。

8、,化学与传统文化,专题一 选择题突破(二),中国古籍中化学知识小结 1.物质的鉴别 (1)真假黄金 旧唐书提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有本草纲目中剖析得最明确不过了，“金有，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。” (2)真假焰硝 晋朝的皇甫士安(251282年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝，他。

9、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题,栏目索引,考向突破三 元素推断型综合题,考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查,考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。,高考必备,2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第。

10、题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:Ar,Co2+有个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂,配位体NO2-的中心原子的杂化形式为,空间构型为。大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大键可表示为66),则NO2-中大键应表示为。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。。

11、题型特训17第11题物质结构与性质(选考)A1.(2019山东聊城一模)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池的电解质,乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF42LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH(1)基态Mn原子的核外电子排布式为。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol草酸分子中含有键的数目为(用含NA的式子表示)。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为。(4)CH3COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为。(5)向硫酸铜溶。

12、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

13、物质结构与性质考纲要求1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性。

14、物质结构与性质综合题的研究（选考）1(2019全国卷，35)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。(3)一些氧化物的熔点如表。

15、物质结构与性质综合题的研究（选考）常考题空1电子排布、电离能和电负性1.熟记构造原理示意图特别提醒能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2.明确表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)3.元素第一电离能的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离。

16、物质结构与性质综合题的研究（选考）考向突破一以某种元素及化合物为载体的综合题1.题型特点以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。2.解题指导(1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。(2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。(3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。(4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方。

17、物质结构 元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为。

18、物质的组成、分类、性质与分类考纲要求1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。7.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一把握分类标准理清物质类别1依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaH。

19、,“原因解释”型试题集训,专题十二 大题题空逐空突破(十六),命题分析 在物质结构模块中，“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况，又能考查学生的文字组织能力，成为高考必考点。从近几年高考命题来看，考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容，但主要考查的内容是分子结构理论知识，体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。,1,1.2019全国卷，35(2)(3)节选(2)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。,。

20、物质结构与性质考纲要求1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了。