浓硝酸分解成二氧化氮和四氧化二氮

1、1对3辅导讲义学员姓名： 学科教师：年 级： 辅导科目：授课日期时 间主 题第14讲 因式分解之分组分解学习目标1理解分组分解法的意义，进一步理解因式分解的意义，初步掌握分组后能直接提公因式分解因式的方法。2掌握分组分解法的分组原则，如何分组才能达到因式分解的目的，选择分组方法。教学内容（以提问的形式回顾）复习提公因式法因式分解（公因式为多项式）并填空：回顾上次课的预习思考问题：问题1：如何将分解因式建议：此环节设置为学生讨论答案：或说明：如果把一个多项式的项分组并提出公因式后，它们的另一个因式正好相同，那。

2、1对3辅导讲义学员姓名： 学科教师：年 级： 辅导科目：授课日期时 间主 题第14讲 因式分解之分组分解学习目标1理解分组分解法的意义，进一步理解因式分解的意义，初步掌握分组后能直接提公因式分解因式的方法；2掌握分组分解法的分组原则，如何分组才能达到因式分解的目的，选择分组方法教学内容复习提公因式法因式分解（公因式为多项式）并填空：回顾上次课的预习思考问题：问题1：如何将分解因式问题2：如何将分解因式分组分解法：利用分组来分解因式的方法叫做分组分解法。【知识梳理1】四项式的分组分解的分组类型例1、分解因式：【试。

3、学科教师辅导讲义学员编号：年级：五年级课时数：3学员姓名：辅导科目：奥数学科教师：授课主题第18讲分解质因数授课类型T同步课堂P实战演练S归纳总结教学目标理解质因数的概念；利用我们分解质因数来解决一些较简单的问题；通过学生解决问题的过程，激发学生的创新思维，培养学生学习的主动性和坚韧不拔、勇于探索的意志品质。授课日期及时段T（Textbook-Based）同步课堂知识梳理一、分解质因数一个自然数的因数中，为质数的因数叫做这个数的质因数。把一个合数，用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。例如：24=2223，75=355。我。

4、学科教师辅导讲义学员编号：年级：五年级课时数：3学员姓名：辅导科目：奥数学科教师：授课主题第18讲分解质因数授课类型T同步课堂P实战演练S归纳总结教学目标理解质因数的概念；利用我们分解质因数来解决一些较简单的问题；通过学生解决问题的过程，激发学生的创新思维，培养学生学习的主动性和坚韧不拔、勇于探索的意志品质。授课日期及时段T（Textbook-Based）同步课堂知识梳理一、分解质因数一个自然数的因数中，为质数的因数叫做这个数的质因数。把一个合数，用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。例如：24=2223，75=355。我。

5、,质因数和分解质因数,情境导入,探究新知,课堂小结,课后作业,因数与倍数,课堂练习,3,1,举例说一说一个数的因数可能有几个？,如1的因数只有1,2的因数有1和2,4的因数有1、2、4,10的因数有1、2、5、10。,最少有1个，也可能2个、3个及以上。,情境导入,返回,5=15，1和5是5的因数。,2847，4和7是28的因数。,在1、5、4、7中，5和7是质数。,如果一个数的因数是质数，这个因数就是它的质因数。,在5=15、2847中，哪些数是5的因数？哪些数是28的因数？在这些因数中，哪几个数是质数？,探究新知,返回,例 7,5=15，1和5是5的因数。,2847，4和7是28的因数。

6、分解质因数,1,学习目标, 1、使学生掌握质因数和分解质因数的概念，学会分解质因数的方法。重点、难点 2、培养学生分析和推理的能力。,2,什么是质数？什么是合数？,一个数，如果只有1和它本身两个因数，这样的数叫作质数。,一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫作合数。,1既不是质数，也不是合数。,复习导入,3,合数：,下列各数哪些是质数？哪些是合数？ 5 13 19 27 58 87 83 97 57 92 17,比一比，看谁找得快！,5,19,13,27,58,87,83,97,92,57,24,质数：,17,复习导入,4,5,在5=15、28=47中，哪些数是5的因数？哪些数是28的因数。

7、44向量的分解与坐标表示基础过关1已知向量a(2,4)，b(1,1)，则2ab等于()A(5,7) B(5,9)C(3,7) D(3,9)答案A解析2ab(4,8)(1,1)(5,7)2若向量a(1,1)，b(1，1)，c(1,2)，则c等于()AabB.abC.abDab答案B解析设cxayb，则(xy，xy)(1,2)，x，y，cab.3.如图所示，平面内的两条直线OP1和OP2将平面分割成四个部分，(不包括边界)，若ab，且点P落在第部分，则实数a，b满足()Aa0，b0Ba0，b0Da0.4给定向量a(1,2)，b(，1)，若(a2b)(2a2b)，则的值。

8、44向量的分解与坐标表示学习目标1.理解向量的线性组合及其意义，会用基表示向量.2.掌握向量的坐标表示及其坐标运算.3.掌握向量平行的坐标表示及其应用.4.理解并掌握平面向量基本定理知识链接1如图所示，e1，e2是两个不共线的向量，试用e1，e2表示向量，a.答通过观察，可得：2e13e2，e14e2，4e14e2，2e15e2，2e15e2，a2e1.20能不能作为基底？答由于0与任何向量都是共线的，因此0不能作为基3平面向量的基底唯一吗？答不唯一，只要两个向量不共线，都可以作为平面的一组基预习导引1线性组合将一组向量的实数倍之和称为这些向量的线性组合比如。

9、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程：一、 导入新课引入 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？回答学生：1.苹果由粉绿。

10、34力的合成与分解1两个力F1和F2间的夹角为，两个力的合力为F。以下说法正确的是()A若F1和F2大小不变，角越小，合力F就越小B合力F可能比任何一个分力都小C合力F总比任何一个分力都大D如果夹角不变，F1大小不变，只要F2增大，合力F就必然增大解析若F1和F2大小不变，角越小，合力F越大，故选项A错误；由力的合成方法可知，两个力合力的范围|F1F2|F合F1F2，所以合力有可能大于任一分力，也可能小于任一分力，还可能与两个分力都相等，故选项B正确，选项C错误；如果夹角不变，F1大小不变，F2增大，合力可能增大，可能减小，如图所示，故选项D错。

11、第四节力的合成与分解学习目标 1.熟练掌握力的合成与分解所遵循的平行四边形定则.2.会用作图法和计算法进行合力与分力的计算.3.能够在实际问题中按照力的实际作用效果进行力的合成与分解.4.能运用力的正交分解法求解问题一、力的平行四边形定则1定义：如果用表示两个共点力的线段为邻边作一个平行四边形，则这两个邻边之间的对角线就表示合力的大小和方向2理解：在平行四边形中，两条邻边表示分力的大小和方向，这两条邻边所夹的对角线表示合力的大小和方向二、合力的计算1作图法：根据平行四边形定则作出力的图示，然后用刻度尺和量角器。

12、氨 硝酸 硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？投影酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4=2H+ + SO42HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH = H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O与盐反应CO32 + 2H+ = CO2+ H2O与金属反应。

13、氨 硝酸 硫酸 （第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。2.学习难点：氨水的成分。三、教学过程：学生活动。

14、硫酸、硝酸,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2,与活泼金属反应,（一）浓硫酸的性质,1. 物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸,。

15、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科（1）硝酸 1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红 B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22(双选题)下列说法正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe3NO6HFe33NO23H2OD用浓HNO3与Cu反应制备NO23可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体()A用铜和稀硝酸制一氧。

16、第3课时硝酸的性质学习目标核心素养建构1.掌握硝酸的物理性质和重要用途。2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性。3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。知 识 梳 理一、硝酸的性质1.硝酸是一种无色，具有刺激性气味的液体。2.硝酸是一元强酸，具有酸的通性。3.浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解，硝酸越浓，越易分解。硝酸分解有NO2产生，并溶于硝酸中呈黄色，其化学方程式是4HNO32H2O4NO2O2。实验室保存硝酸的方法是保存在棕色瓶里，放置阴凉处。4.强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除Au、Pt等少数金属以外的金属和许多非金。

17、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第 3 课时 硝酸学习目标1.了解硝酸的性质。2.掌握硝酸的强氧化性。学习过程一、物理性质纯硝酸为 色、易 的 体,在空气中遇水蒸气呈 ,能以任意比溶于 ,沸点是 83 ,常用浓硝酸 69%,而浓度为 98%以上的浓硝酸 ,称为“ ” 。这实际上是挥发出来的 HNO3 分子遇空气中水分子结合成 。 二、化学性质1.硝酸是一种 酸,具有 的通性。 电离:在水溶液中的电离方程式为 。 稀硝酸使紫色石蕊溶液变 。 与碱作用生成 和 。 与碱性氧化物作用生成 和 。 我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、。

18、第四章 第三节 硫和氮的氧化物,第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氮气、一氧化氮和二氧化氮,基础知识导学,答案,1.物理性质,无色气体,无色气体,红棕色气体,无味,无味,刺激性气味,小,大,大,难溶,难溶,与水反应,无毒,有毒,有毒,答案,2.化学性质 (1)氮气 通常状况下较稳定，与其他物质不反应。,(2)一氧化氮和二氧化氮 NO与O2反应： 。 NO2。

19、第4节：氨 硝酸 硫酸 第2课时:硫酸和硝酸的氧化性,学习目标,旧知回顾,酸的通性,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变红,复习回顾,旧知回顾,浓硫酸的物理性质,复习回顾,色：,无色,态：,粘稠状液体,密度：,比水大,溶解性：,挥发性：,难挥发,沸点：,高沸点（338）,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,吸水性,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,。

20、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸,第2课时 硫酸和硝酸的氧化性,1.了解浓硫酸的性质。 2.了解浓、稀硝酸的性质。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、硫酸,基础知识导学,答案,(2)硫酸具有酸的通性，可与 作用，也可与 、 、 及某些盐反应。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做 。,酸碱指示剂,活泼金属,碱,碱性氧化物,干燥剂,答案,(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖。