人教版化学必修1课件2.3.1 氧化还原反应

1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄 铁 矿,黄 铜 矿,一、二氧化硫和三氧化硫,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏：CaSO42H2O,硫铁矿：FeS2,黄铜矿：CuFeS2,芒硝：Na2SO410H2O,一、二氧化硫和三氧化硫,硫还是一种生。

2、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？,探究实验,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？,熔融状态的硝酸钾的导电性实验,现象：小灯泡发亮,结论：熔融状态下的硝酸钾能导电,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电。

3、第三章 第一节 金属的化学性质,第1课时 金属与非金属、酸和水的反应,1.了解金属在自然界中的存在及金属的物理通性。 2.理解金属的原子结构与化学性质的关系，了解常见金属的活动性顺序。 3.掌握常见活泼金属与非金属的反应规律。 4.掌握常见活泼金属与酸和水反应的现象与条件。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、金属的通性,基础知识导学,答案,1.金属的存在及含量 (1)存在： 形式：绝大多数金属以 的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以 的形式存在。 原因：多数金属的化学性质 。,化。

4、第三章 第一节 金属的化学性质,第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用,1.掌握铝与强酸、强碱反应的性质。 2.了解化学计算中的常用方法。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 4.掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、铝与强酸和强碱的反应,基础知识导学,答案,逐渐溶解,2Al6HCl=2AlCl33H2,爆鸣声,2Al2H2O2NaOH =2NaAlO23H2,答案,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH2H2O =2AlO 3H2,氢气,1.物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示关系。

5、第二章 第二节 离子反应,第2课时 离子反应及其发生的条件,1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。 2.理解离子反应的本质。 3.掌握复分解型离子反应发生的条件。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、离子反应,基础知识导学,答案,1.离子反应(1)实验探究,无明显现象,产生白色沉淀,答案,BaSO4,(2)概念：有 参加或有 生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 。,离子,减小,离子,答案,2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子 (。

6、第四章 第三节 硫和氮的氧化物,第1课时 二氧化硫和三氧化硫,1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、硫,基础知识导学,答案,1.硫的存在,火山喷口,FeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,答案,2.硫的物理性质 (1)色态： 色晶体，质脆。 (2)溶解性： 于水， 于酒精， 于CS2。,黄,不溶,微溶,易溶,答案,3.化学性质,(2)硫与金属反应规律 硫在一定条件下与大多数。

7、第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应,自主学习新知全解,有元素化合价升降,有电子转移(得失或偏移),答案： D,(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。,降低,氧化,还原,还原,升高,升高,还原,氧化,答案： Fe CuSO4 Fe CuSO4 还原 氧化,合作探究课堂讲练,答案： C,2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,答案： D,答案： (1),答案： C,答案： (1)氧化 还原 (2)氧化 还原 (3)Fe2HCl=FeCl2H2,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

8、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸,第2课时 硫酸和硝酸的氧化性,1.了解浓硫酸的性质。 2.了解浓、稀硝酸的性质。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、硫酸,基础知识导学,答案,(2)硫酸具有酸的通性，可与 作用，也可与 、 、 及某些盐反应。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做 。,酸碱指示剂,活泼金属,碱,碱性氧化物,干燥剂,答案,(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖。

9、第1课时氧化还原反应,第一章第三节氧化还原反应,1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。,核心素养发展目标,1.从得失氧的角度认识氧化还原反应,一、多角度认识氧化还原反应,对于反应2CuOC 2CuCO2。

10、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量。

11、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第3课时）【温故知新】1. (练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。KClO36HClKCl3Cl23H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A.1 B.0 C.1 D.2【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)仔细分析。

12、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaClE.2KNO3S3CK2SN23CO2F.Al2O3N23C2AlN3CO【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：。

13、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3. 过程与方法：通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过“思考与交流”、“问题。

14、第二章 第三节 氧化还原反应,第2课时 氧化剂和还原剂,1.了解常见的氧化剂和还原剂。 2.理解氧化性、还原性及其强弱的判断。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化剂和还原剂,基础知识导学,答案,1.概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即还原剂。,得到,偏向,失去,偏离,2.常见的氧化剂和还原剂,答案,H、Ag、Fe3、Cu2,非金属,答案,金属,二、氧化性和还原性,答案,1.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (。

15、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaC。

16、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我 想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时。

17、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2钛(Ti) 被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2 制 Ti 的主要反应：TiO 22Cl 22C TiCl42CO= = = = =高 温 TiCl 42Mg 2MgCl2Ti= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中 TiO2 被氧化D反应中金属镁被氧化答案：D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸。

18、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥表示法。学习过程一、复习四种基本反应类型:【思考交流】下列 9 个化学反应分别属于什么类型?(1)CaO+H2O Ca(OH)2(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(3)2Na+Cl2 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 2CuO(7)CaCO3 CaO+CO2(8)CuO+H2 Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2二、以化合价的表观现象分析氧化还。

19、第三节：氧化还原反应 第1课时:氧化还原反应,学习目标,还记得铜冶炼的原理吗？,新课导入,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,从得失氧的角度分析：,高温,一、氧化还原反应,同时发生,新知讲解,+2,0,0,+4,2CuO C = 2Cu CO2,高温,发生氧化反应,发生还原反应,从化合价升降的角度分析：,一、氧化还原反应,新知讲解,化合价降低,化合价升高,氧化还原反应是否一定存在得失氧,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,化合价降低 被还原（还原反应）,+2,0,0,+2,化合价升高 被氧化（氧化反应）,并非只有得失氧的反应才是氧化还。

20、第1课时 氧化还原反应,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是 。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反。