4.3.2 共价键ppt课件

1、第2课时 共价键的键能与化学反 应的反应热 原子晶体,专题3 第三单元 共价键 原子晶体,1.掌握共价键的键能与键长的概念以及它们之间的关系。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。 2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。 3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的结构与物理性质特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的键能与化学反应的反应热,基础知识导学,答案,1.共价键的键能 共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下， 的过程中所 的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为 。如。

2、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？ 为什么？,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子。

3、第一节 共价键,学习目标 1.知道共价键的主要类型键和键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 共价键,课前自主学案,一、共价键 1概念 原子间通过_形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗？ 【提示】 并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键就没有方向性。,二、键参数键能、键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,。

4、选修三：物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而。

5、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,一、共价键,1、共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生。

6、二、键参数键能、键长和键角,1.键能：,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,通常取正值。单位kJ/mol。,键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：,（1）判断分子的稳定性；,（2）计算化学反应的反应热,H=反应物键能总和生成物键能总和,1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O,2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个反应。

7、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XXX 汇报时间：20XX.XX.XX 第二课时 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。 教学目标 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键就越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。 单位：kJmol-。

8、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时 1.了解键和键的特征和性质 2.知道键和键的形成过程 3.明白区分键和键 教学目标 什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？ 复习 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子。

9、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数。

10、第2课时 共价键的键参数与等电子原理,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键参数,1.键能 (1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如，形成 1 mol HH键释放的最低能量为436.0 kJ，即HH键的键能为436.0 kJmol1。,气态基态原子,1 mol,最低,kJmol1,若使2 mol HCl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_。 表中共价键。

11、专题3 第三单元 共价键 原子晶体,第1课时 共价键的形成和共价键的类型,1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。 2.掌握共价键的分类。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的形成,基础知识导学,答案,共用电子对,1.共价键概念 吸引电子能力相近的原子间通过 所形成的 ，叫共价键。 2.共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个 轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会 ，体系的能量逐渐 ，达到能量最低状态。若。

12、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 题组一 共价键与共价化合物 1下列物质中，只含非极性共价键的是 ANaOH BH2 CH2O DNaCl 答案 B 解析 NaOH 中含有离子键和 OH 极性键，故 A 错误；H2中氢原子与氢原子以非极。

13、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 共价键的概念及形成条件 1下列元素最易形成共价键的是 ANa BMg CAl DSi 答案 D 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他。

14、第二课时第二课时 共价键共价键 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列元素最易形成共价键的是 ANa BMg CAl DSi 答案 D 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键， 与其他非金属元素原子 形成。

15、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形 成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化 学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、共价键 1从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子 两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构。

16、第2课时 共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键极性键非极性键的概念，会用电子式表示共价 键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进宏观辨识与微观 探析化学核心素养的。