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    4.3.2 共价键ppt课件

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    4.3.2 共价键ppt课件

    1、第2课时 共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价 键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质,促进“宏观辨识与微观 探析”化学核心素养的发展。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、共价键和共价化合物 二、共价分子结构的表示方法 三、构成物质微粒间的相互作用 一、共价键和共价化合物 1.从微观角度理解氯气的形成过程从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子均达到8e 稳定结构形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示,用电子式表示

    2、其形成过程: 。 2.共价键共价键 (1)概念:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒: 。 成键元素:一般是同种的或不同种的 元素。 成键条件:成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 共用电子对 原子 非金属 (3)分类 3.共价化合物共价化合物 共用电子对 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( ) (2)非金属元素只能形成共价键( ) (3)只含共价键的化合物一定是共价化合物( ) (4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中也可能含有金属元素( ) 判断正误 应用体验 1.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.S

    3、i 2.下列化合物中,只含共价键的是 A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH 解析 水中氢原子和氧原子之间只含共价键,选项A正确; 氯化钾中只存在离子键,选项B错误; 氟化钙中只存在离子键,选项C错误; 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之 间存在共价键,选项D错误。 返回 二、共价分子结构的表示方法 分子 H2 N2 Cl2 电子式 _ _ _ 结构式 _ _ _ 1.单质的电子式与结构式单质的电子式与结构式 H H HH NN ClCl 分子 H2O CO2 CH4 电子式 _ _ _ 结构式 _ _ _ 空间结构 _ _ _ 2.常见化合物的电子式常见

    4、化合物的电子式、结构式和空间结构结构式和空间结构 O=C=O V形 直线形 正四面体形 1.用电子式表示下列共价分子的形成过程: (1)H2: ; (2)NH3: ; (3)CO2: ; (4)CCl4: 。 应用体验 H H H H 2.根据已知结构式写出下列物质的电子式: (1)HOCl: ; (2)HOOH: ; (3)HCN: 。 3.写出下列微粒或物质的电子式及分类: (1) :_; (2)OH:_; (3)NH4Cl:_,_化合物; (4)NaOH:_,_化合物; (5)H2S:_,_化合物。 NH 4 离子 离子 共价 (1)电子式中各原子一般均达到8e(H为2e)稳定结构。 (

    5、2)复杂阴、阳离子用“ ”,在“ ”外,标明离子带的电荷数, 如Na2O2中 的电子式为 。 练后反思练后反思 O2 2 返回 三、构成物质微粒间的相互作用 1.化学键化学键 2.分子间作用力分子间作用力 (1)分子间存在一种把 在一起的作用力,叫做分子间作用力, 又称 。 (2)由分子构成的物质,其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大 小决定。 3.氢键氢键 (1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢 键比化学键 ,比范德华力 。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ,水分子间的氢键可 使其密度在固态时 液态时的密度。 范德华力 分子聚集 弱 强 低于 升高

    6、4.化学反应的过程化学反应的过程 化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。H2 和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示: (1)NaOH中含有离子键和极性共价键( ) (2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间( ) (3)氢键是化学键的一种( ) (4)稀有气体中不存在化学键( ) (5)水分子稳定,是因为水分子间存在氢键( ) 判断正误 1.下列变化中,既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 应用体验 2.(1)有下列物质:O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl

    7、NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH 其中,只含有离子键的是_(填序号,下同);只含有极性键的是_; 只含有非极性键的是_;既含有离子键又含有极性键的是_; 既含有离子键又含有非极性键的是_;没有离子键和共价键的是_。 (2)NaHSO4溶于水时,断开的化学键的类型:_。 (3)NaHCO3受热分解时,断开的化学键的类型:_,形 成的化学键类型:_。 离子键、共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 知识总结知识总结 (1)共价键的存在 共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子 化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。 (2)离子键的存在 离子键只存在于离

    8、子化合物中。 返回 随堂演练 知识落实 1.下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 1 2 3 4 解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有 共价键,A项错误; 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物,共价化合物中一定 含有共价键,不存在离子键,B项正确; 稀有气体单质中不含任何化学键,C项正确; 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同,形成非极性键, D项正确。 1 2 3 4 2.下列分子的电子式书写正确的是 A.氨: B.四

    9、氯化碳: C.氮气: D.二氧化碳: 1 2 3 4 解析 N最外层有5个电子,与3个H形成3对共用电子对,形成8电子稳 定结构,题给电子式未能全部表示出最外层电子,A项错误; Cl最外层有7个电子,4个Cl与1个C形成4对共用电子对,使各自最外层 均达到8电子稳定结构,Cl最外层电子未能全部标出,B项错误; 在N2中,2个N之间形成3对共用电子对,使各自最外层均达到8电子稳 定结构,C项正确; 在CO2中,C必须与每个O之间形成2对共用电子对,才能满足8电子稳 定结构,D项错误。 1 2 3 4 3.下列叙述正确的是 A.O2分子内存在着非极性共价键 B.CO2和H2O反应的产物是离子化合物

    10、 C.CO2分子内存在着非极性共价键 D.盐酸中含有H和Cl,故HCl是离子化合物 1 2 3 4 4.在下列物质中: A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_(填字母,下同); (2)既有离子键又有共价键的物质是_; (3)只含极性键的物质是_; (4)含非极性键的物质是_。 1 2 3 4 D B CFG EH 返回 课 时 对 点 练 解析 NaOH中含有离子键和OH极性键,故A错误; H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合,故B正确; H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合,故C错误; NaCl中钠离子与氯

    11、离子以离子键结合,故D错误。 题组一题组一 共价键与共价化合物共价键与共价化合物 1.下列物质中,只含非极性共价键的是 A.NaOH B.H2 C.H2O D.NaCl 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2020 辽宁滨海实验中学期末)下列各组物质中,都含有共价键,却又 都不属于共价化合物的一组是 A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 Na2O2、Na2O都属于离子化合物,但氧化钠只有离子键,A不符 合题意; 次氯酸钾和氢氧

    12、化钠均是离子化合物,均含有离子键和共价键,B符合 题意; 溴和溴化氢均只含有共价键,溴是单质,HBr是共价化合物,C不符合 题意; HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物,D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化

    13、铝,错误; 只含有共价键的化合物是共价化合物,正确; 共价化合物中只含有共价键,一定不含离子键,正确; 离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠含有离子键和共价键, 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二题组二 共价分子结构的表示方法共价分子结构的表示方法 4.下列电子式或结构式错误的是 A.OH的电子式: B.NH4Br的电子式: C.CF4的电子式: D.H2O的结构式: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1

    14、1 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 HCl是共价化合物,其电子式为 ,NaBr是离子化合物,其 电子式是 ,MgF2的电子式为 。 6.下列化学用语中,正确的是 A.次氯酸的结构式:HOCl B.氮气的电子式: C.CO2分子的电子式:O=C=O D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 Cl只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为HOCl,故A 正确; 氮气中存在氮氮三键,氮气的电子式为 ,故B错误; 二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子

    15、式为 ,故C错误; 溴化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与溴原子之间形成1对共 用电子对,溴原子最外层有7个电子,溴化氢分子的形成过程:H ,故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三题组三 构成物质微粒间的相互作用构成物质微粒间的相互作用 7.下列关于化学键的说法正确的是 A.两个原子之间的相互作用叫做化学键 B.并不是所有物质中都一定含有化学键 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A项,化学键通常是指相邻原子之间强烈的相

    16、互作用,错误; B项,惰性气体中不存在化学键,正确; C项,过氧化氢等物质中也存在非极性共价键,错误; D项,极性键和非极性键均属于共价键,错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 O2分子内存在非极性共价键,而CO2分子内存在的是极性共价键, 故A错误; NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键,所含化学键的类型完全相 同,故B正确; CaCl2中只存在离子键,K2SO4中存在离子键和极性共价键,故C错误; Na2O2中存在离子键和非极性共价键,H2O2中存在极性共价键和非极性 共价键,故D错误。 8.下列各组中,两种物质所含化学键的类型完全相同的是

    17、 A.O2、CO2 B.NaOH、NH4Cl C.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列说法正确的是 A.CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成,该液体肯定不 导电 C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A项,CO2溶于水的过程中,能生成少量碳酸,既破坏了分子间 作用力又破坏了共价键,正确; B项,

    18、汞在常温、常压下也呈液态,但能导电,错误; C项,氢原子最外层没有达到8电子稳定结构,错误; D项,水分子间存在氢键,分子间作用力大,错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.过氧化钠溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化练 解析 既有离子键被破坏又有共价键被破坏,说明参与反应的物质中含 有离子键和共价键。二氧化碳溶于水,部分与水反应生成H2CO3,只有 共价键被破坏和生成,故A错误; 烧碱溶于

    19、水得到氢氧化钠溶液,氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子 和氢氧根离子,只有离子键被破坏,故B错误; HCl通入水中得到盐酸,氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子, 只有共价键被破坏,故C错误; 过氧化钠中含有离子键和共价键,与水反应生成氢氧化钠和氧气,既有 离子键被破坏又有共价键被破坏,故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.下列说法正确的是 A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很强的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键,而分子间也相互作用, 为分子间作用力 1 2 3 4

    20、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,分子间作用力是一种 分子之间弱的相互作用,故A、B错误; 分子间作用力主要影响物质的物理性质,故C错误。 12.下列关于氢键的说法不正确的是 A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 氢键是比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点 相对较高,因此HF的沸点高是由氢键所致;

    21、水结冰时由于水分子大范 围的以氢键相互联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙, 造成体积膨胀;在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故 A、B、D正确; NH3的稳定性取决于NH,而不是氢键,故C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、 Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为11的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

    22、 解析 短周期元素X原子的最外层电子数为1,则X可能为H、Li、Na; 短周期元素Y的最外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含 极性键的共价化合物H2O,A正确; X、Y形成的含非极性键的共价化合物可能为H2O2,B正确; X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴、阳离子个数 之比都为12,C错误; X、Y形成的双核离子可能为OH,形成的四核离子可能为H3O,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电

    23、子层结构相 同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是_,该物质中的化学键类型是_, 电子式是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有 54 mol 电子,则1 mol X2和1 mol Y中均含有18 mol电子,故X是Ca元 素,Y是Cl元素,XY2是CaCl2。 CaCl2 离子键 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻。 D的离子结构示意图是_。 D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到8e 稳定结构,化

    24、学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键” 或“极性共价键”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻, 则D是S元素,E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分 子,且每个原子均达到8e稳定结构,该化合物是CS2,含有极性共价键。 极性共价键 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的 单质在W的常见单质中反应时有两种产物,不加热时生成_,其 化学键类型为_;加热时生成_,其化学键类型为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素, 则W是O元素,Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O,含有离子键; 在加热时生成Na2O2,含有离子键和非极性共价键。 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和 非极性共价键 返回


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