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    高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4

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    高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4

    1、第二节化学电源目标要求1.了解依据原电池原理开发的技术产品化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理,将化学能转化为电能的装置。二、常用电池1一次电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极:Zn正极:MnO2电解质溶液:KOH溶液负极:Zn正极:Ag2O电解质溶液:KOH溶液电极反应正极2MnO22e2H2O=2MnOOH2OHAg2O2eH2O=2Ag2OH负极Zn2e2OH=Zn(OH)2Zn2OH2e=Zn(OH)2总反应式Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH

    2、)2ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag2.二次电池铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极:Pb正极:PbO2电解质溶液:H2SO4溶液负极:H2正极:O2电解质:酸性电解质电极反应正极PbO2(s)SO(aq)4H(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)O24H4e=2H2O负极Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H24e=4H总反应式Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)2H2O2=2H2O知识点一化学电池1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnO

    3、Mn(OH)2下列说法中,错误的是()A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g答案C解析本题要求利用原电池的原理,分析碱性锌锰电池:锌为负极,在反应中失去电子,故A正确;电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极,而电子定向移动方向与电流方向相反,故C错误;由电子守恒知D项正确;由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。2某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O放电充电3Z

    4、n(OH)22Fe(OH)34KOH,以下说法不正确的是()A放电时负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时正极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近的溶液的碱性减弱答案C解析选项A,放电时,在碱性条件下,Zn失去电子为电池的负极:Zn2e2OH=Zn(OH)2;选项B,根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH;选项C,放电时,K2FeO4被还原;选项D,充电是放电的逆向反应,所以充电时,阳极消耗OH,导致阳极附近的溶液

    5、的碱性减弱。3生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO42H2O放电充电PbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极,PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质的密度减小答案A解析铅蓄电池放电时相当于原电池,Pb是负极,PbO2是正极,负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2,Pb2与溶液中的SO生成PbSO4沉淀,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,在电池制备时,PbSO4的量是一定的,制成膏状,干燥后再安装,说明H2SO4不用

    6、补充;放电时,H2SO4被消耗,溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小,所以溶液的密度也随之减小。知识点二燃料电池4固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2参加反应的a极为电池的负极Bb极的电极反应式为H22eO2=H2OCa极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应式为2H2O22H2O答案D解析因为电子从b电极流向a电极,所以b电极为负极,H2在该极发生氧化反应;a电极为正极,O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反

    7、应式为H22e=2H,正极电极反应式为O22e=O2,则电池总反应式为2H2O22H2O。5有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。以下判断错误的是()A电池正极发生的反应:O24e=2O2B电池负极发生的反应:CH44O28e=CO22H2OC固体电解质里的O2的移动方向:由正极流向负极D向外电路释放电子的电极:正极(即电子由正极流向负极)答案D解析因为放电时,电池正极发生还原反应(元素化合价降低),负极发生氧化反

    8、应(元素化合价升高)。所以正极反应式是O24e=2O2,负极反应式是CH44O28e=CO22H2O。由上述电池的正、负极反应式可以看出:正极反应“源源不断”地产生O2,负极反应要持续进行,则需要“持续不断”的O2供应,故电池内O2的移动方向是由正极流向负极。电池的负极发生氧化反应,失去电子,故外电路电子从负极流出,所以D错误。练基础落实1铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下列结论正确的是()APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动 D电解质溶液的pH不断增大答案D解析由题给电

    9、极反应式可以看出H2SO4不断被消耗,故pH不断增大,所以B不正确,D正确;由Pb元素化合价的变化,可以看出Pb是负极,所以A不正确;原电池工作时,整个电路中负电荷的流向是一致的,外电路中,电子由Pb极流向PbO2极;内电路中,负电荷(SO和OH)移向Pb极,所以C不正确。2微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应式为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中,电子由Ag2O

    10、经外电路流向Zn极CZn是负极,Ag2O是正极DZn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应答案C解析(1)根据电极反应式可知Zn失电子被氧化而溶解,Ag2O得电子被还原,故Zn是负极,Ag2O是正极,所以C正确;(2)负极(即Zn极)在反应时消耗OH,则负极区溶液的pH应减小,故A错误;(3)发生原电池反应时,电子由负极经外电路到正极,即电子从Zn极经外电路到Ag2O极,故B错误;(4)在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,故D错误。3有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH

    11、4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子,电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后,溶液的pH不断升高A B C D答案A解析CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4CO2,严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH,负极消耗OH,但从总反应式CH42O22KOH=K

    12、2CO33H2O可看出是消耗了KOH,所以电池放电时溶液的pH值不断下降,故正确,错误。练方法技巧4锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O,此电池放电时,在正极(碳棒)上发生反应的物质是() AZn B碳 CMnO2和NH DZn2和NH3答案C解析根据原电池原理,锌为负极,碳棒为正极,锌应参加负极反应,而MnO2在反应中得到电子,应当在正极区发生反应,又由于NH移向正极,在正极发生反应生成NH3。本题考查原电池电极反应式的书写,阳离子移动的方向。5氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应式如

    13、下:负极:2H24OH4e=4H2O正极:O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为()A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol答案D解析n(H2O)100 mol2H2O4e2=2H2O即每生成1 mol H2O则转移2 mol e,当生成100 mol H2O时,转移200 mol e。6乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200左右时供电,电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O,电池示意图,下列说法中正确的是() A电池工作时,质子向电池的负极迁移B电池工作时,电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5

    14、OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH答案B解析通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧气的一极(b极)为正极,发生还原反应。电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极迁移,A项不正确;电流方向与电子流向相反,电流由b极沿导线流向a极,B项正确;a极上乙醇应该失电子被氧化,所以C项不正确;因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂,所以电极反应式中不能出现OH,D项不正确。练综合拓展7科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,

    15、同时向一个电极通入空气。回答下列问题:(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式:_。(1) 此电池的正极发生的电极反应:_,负极发生的电极反应:_。(3)电解液中H向_极移动,向外电路释放电子的电极是_。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_。答案(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负极(4)对环境无污染解析(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应,在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应,故电池总反应式为2CH3OH3O2=2CO24H2O。(2)电池的正极O2得电子,由于是酸性环境,所以会生成H2O,

    16、用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式。(3)H移向正极,在正极生成水。(4)产物是CO2和H2O,不会对环境造成污染。8氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答: (1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_,在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2LiH22LiH.LiHH2

    17、O=LiOHH2反应中的还原剂是_,反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 gcm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_mol。答案(1)化学能转变为电能a到b(2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率(4)LiH2O1/1 148或8.7110432解析(1)电池是把化学能转变为电能的装置;在电池中,电子从负极经导线流向正极,而氢氧燃料电池中通入H2的一极是负极,故电子由a流动到b。(2)H2在负极失电子,因为电解质溶液是KOH溶液,故负极反应式为2H24OH4e=4H2O。(3)电极表面镀铂粉可以增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,从而增大反应速率。(4)LiH中Li为1价,H为1价,故反应中还原剂是Li,反应中氧化剂是H2O。由反应可知吸收标准状况下224 L H2时生成160 g LiH,则生成的LiH的体积是,则生成的LiH的体积与被吸收的H2的体积之比为。由生成的20 mol LiH与H2O反应,由反应可知生成20 mol H2,H22e,能量转化率为80%,则通过的电子的物质的量为20 mol280%32 mol。


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