1、1一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧【答案】D2以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21【答案】D【解析】A“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；B结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K
2、2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法，选项C错误；D由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确。3某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取
3、粗晶体【答案】C4从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B步骤 脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C步骤 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素【答案】B5废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污来源:B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低
4、温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。6一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B“烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥【答案】B【解析】A、根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S3O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2，SO2能引起酸雨
5、，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；B、焙烧中发生2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，CuFeS2中S的价态为2价，Fe的基态为2价，Cu的价态为2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；C、根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；D、粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。7酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A所涉及的变化均为氧化还原反应
6、B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A8我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D9某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成
7、分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2
8、，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。10中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作的方法属于过滤C加热杀菌的温度应在500C左右D抗氧化剂的作用是延长饮
9、料茶的保质期【答案】C11以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)【答案】D【解析】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶
10、质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。12某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是A“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化B酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C上述流程可以回收的金属单质有金和铜D滤液3可以循环利用【答案】B13绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH
11、4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2O【答案】C【解析】A.固体还包括过量的Ca(OH)2，A错；B.通入空气不能过量，不然会生成NO3-，B错；C.通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C项正确；D、铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，D错。14用铁泥(
12、主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤【答案】C15BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应【答案】B【解析】酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以A不正确。BHT和苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，
13、B正确。酚羟基易被氧化，C正确。方法二是取代反应，D不正确，答案选BC。162018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-H2O2e-=C1O4-2H+D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl【答案】D17实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%
14、)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是来源:A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C加入锌粉反应的离子为Cu2+D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO【答案】D18聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐D步骤，减压蒸发，有利
15、于降低水的沸点防止产物分解【答案】B【解析】A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；B.若使用氯气作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，故B错误；C. 步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；D. 减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确。19硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验
16、(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B20过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列有关说法正确的是来源:Zxxk.ComA煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失【答案】D21港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的
17、是A水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙来源:D草酸钙易溶于水【答案】B【解析】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅酸盐，三者的原料不同，三者的原料并非都主要为SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐），故A错误；B.水泥样品的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Ca2+、Fe3+、Al
18、3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH到45之间，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正确；C.使用盐酸代替硫酸处理草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草酸的测定，进而使测得的钙的含量产生误差，故C错误；D.草酸钙是难溶于水的白色固体，故D错误。22电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B“固体”为Fe(OH)2C溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D合理处理电镀
19、废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B23用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C【解析】A.根据图示可知反应I为2Ce4+H2=2Ce3+2H+，A正确；B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO，
20、生成物为Ce4+、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce3+4H+2NO=4Ce4+N2+2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：4=1：2，B正确；C.反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，C错误；D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，D正确。24练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO
21、2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO【答案】B25利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，装置中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（ ）A该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B装置中H2是阴极产物C装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl2来源:ZXXK【答案】C15
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