1、1（2019届河北省安平中学高三上学期第二次月考）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A青铜雁鱼灯B光导纤维C 航母甲板（钢）D潜水器外壳（钛、铝等）【答案】B2（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A 明矾常用于水体杀菌消毒B 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】C【解析】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固
2、体颗粒，具有净水作用，故A错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故C正确；D. 12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故D错误。3（2019届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）A 钠 B 硫酸亚铁 C 食盐 D 亚硫酸钠【答案】C【解析】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，B错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，C正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质
3、，D错误。4（安徽省凤阳衡水高考补习学校20182019学年度第二次月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB 足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC 25时，pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01NAD 标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA【答案】C5（安徽省凤阳衡水高考补习学校20182019学年度第二次月考）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B 将少量AgNO3溶液滴加到N
4、aCl溶液中，再滴加Na2S溶液C 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】A项，将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，故选A项；B项，将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于amolAgClmolAg2S，生成的沉淀质量减少，故不选B项；C项，将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3
5、沉淀，再通入过量Cl2(g)发生反应：CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO，生成的沉淀质量减少，故不选C项；D项，将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，故不选D项。6（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）下列除去杂质的方法，正确的是A 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C 除去HC1气体中的少量C
6、l2：通入CCl4液体，洗气D 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气【答案】C7（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将红色纸条放入到新制氯水中纸条褪色氯气有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色H2O2氧化性比Fe3+强C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化且滴落下来铝的熔点较低D将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】D【解析】A、氯气本身无漂白性不能使红色纸条褪色，氯气溶于水与水反应生成的
7、次氯酸具有漂白性能使红色纸条褪色，选项A错误；B、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，可以用氯化亚铁溶液，选项B错误；C、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项C错误；D、同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），选项D正确。8（2019届甘
8、肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）现有浓度均为1 molL-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）A 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+B 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+C 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 molL-1D 反应后残留固体为3.2 g【答案】ACu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 1 1 1 10.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol则溶液中不含Fe3+，含有C
9、u2+物质的量为0.05mol，Fe2+物质的量为0.3mol，Cu物质的量为0.05mol；A. 反应后的溶液中含有Fe2+0.3mol、Cu2+0.05mol，A项错误；B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+，B项正确；C. 反应后的溶液中Fe2+的物质的量浓度增至=3 molL-1，C项正确；D. 反应后的容器中残留有0.05mol Cu，质量为0.05mol64g/mol=3.2g，D项正确。9（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是来源:Zxxk.Com【答案】A10（2019届高宁夏银川一中三第二次月考）下列有关化学现象和化
10、学概念表述正确的是A 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. 由于四氯化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A错误；B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明Fe(OH)3的胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B错误；C. 酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导
11、致酸性KMnO4溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子与酸性KMnO4溶液反应，而导致酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D. 1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3是一种二元酸，因此Na2HPO3属于正盐，D正确。11（2019届河北省安平中学高三上学期第二次月考）下列说法中正确的是A 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀【答案】D【解析】A镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生
12、成氮化镁，选项A错误；B钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项B错误；C四氧化三铁溶于过量硝酸反应生成硝酸铁，所得溶液中不含Fe2+，选项C错误；D氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，选项D正确。12（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：（）A NaHCO3 B Al(OH)3 C Na2SO4 D (NH4)2SO3【答案】D13（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）下列实验操作不当的是A 进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色B 用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基
13、橙作指示剂C 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热D 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色【答案】A【解析】A. 因为铜丝灼烧火焰有颜色，可能会覆盖碱金属火焰的颜色，所以做焰色反应时，用铂丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色，故A错误；B. 用标准盐酸来滴定氨水所得的溶液为强酸弱碱盐，水解显酸性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以选择甲基橙作指示剂是正确的，故B正确；C. 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热符合操作原理，故C正确；D. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色符合
14、操作，故D正确。14（宁夏银川一中2019届高三第二次月考）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A B C D 【答案】D15（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）A Cu、Fe3+ B Fe2+、Fe3+ C Cu、Cu2+、Fe D Cu、Fe2+、Fe【答案】D【解析】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuC
15、l2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故答案选D。16（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C【解析】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=
16、NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；网D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确。17（2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）下列各组物质相互混合反应后，最终有
17、白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2来源:ZXXKA B C D 【答案】C18（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO
18、3、K2CO3D 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-【答案】B19（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 33.6g D 5.6g【答案】C来源:【解析】硫酸根离子的物质的量为0.1L9mol/L=0.9mol；各阳离子的物质的量浓度相等，设各阳离子的物质的量为x，则根据电荷守恒可得x+2x+3x=20.9，解得x=0.3
19、mol；根据化学方程式2H+Fe= Fe2+H2，可知与酸反应的Fe的物质的量为0.15mol，根据化学方程式Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，可知与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.15mol，根据化学方程式Fe+Cu2+= Fe2+Cu，可知与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.3mol因此可溶解的Fe的物质的量之和为0.15mol+0.15mol+0.3 mol =0.6mol，质量为0.6mol56g/mol=33.6g，故C正确。20（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指
20、定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （）A 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B 通入过量氨气：NH4+、A1OH4-、OH-、SO42-C 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D 加入过量NaOH溶液：Na+、A1OH4-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，溶液中含Fe2+、Al3+、Fe3+，A过量H2S与Fe3+发生氧化还原反应，则溶液中含H+、Fe2+、Al3+、SO42-，选项A正确；B过量氨气，不能与氢氧化铝反应，则溶液中不能大量存在A
21、1OH4-，选项B错误；C过量NaC1O溶液，与Al3+不反应，溶液中应含Al3+，选项C错误；D因二氧化硅与硫酸不反应，浸取液加入过量NaOH溶液，不存在SiO32-，选项D错误。21（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：直接投入到100g水中，放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，在空气中加热，冷却后投入到100g水中。下列说法正确的是（ ）A 最终三份溶液的溶质相同，浓度相等B 三份溶液的增重相等C 向反应后的溶液中加入盐酸，至pH=7，消耗盐酸的量相同D 上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型【答案】
22、CC. 钠、Na2O2与水反应生成Na0H溶液，钠在空气中长时间放置变为碳酸钠，溶于水为碳酸钠溶液，向反应后的溶液中加入盐酸，至pH=7，Na0H、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，根据钠守恒规律：n(Na)=n(Cl-)=n(HCl),所以消耗盐酸的量相同，C正确；D. 上述三个实验涉及的化学反应，包含化合反应、置换反应、复分解反应、没有分解反应，D错误。22（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红
23、色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有【答案】D23（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_ ，达到此要求采取的适宜措施是_。(2
24、)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2再用0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O72=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”
25、为_。【答案】30水浴加热(或水浴控制恒温)15ClO3FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO4256.25%24（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.310-334.010-382.210-201.910-14请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、F
26、e3+已沉淀完全，理由是_。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。（6）25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150时，反应的化学方程式为_。【答案】CaSO4pH=5时，Al3+=1.310-33/(10-9)3=1.3
27、10-6 10-5，说明Al3+已经沉淀完全。Fe(OH)3的Ksp更小，因此Fe3+也已沉淀完全除去Cu2+MnO2+SO2Mn2+SO42- 、 Fe2O3+SO2+2H+2Fe2+SO42-+H2O趁热过滤Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+3MnO2 Mn3O4O2（4）由图可知（NH4）2SO4的溶解度随温度的升高而增大，MnSO4的溶解度随温度的升高减小，故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥制备MnSO4；（5）用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，阳极发生氧化反应，反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；（6）25.35g MnSO4H2O样品n（锰
28、）=n（MnSO4H2O）=0.15mol，其中n（H2O）=0.15mol，m（H2O）=2.7g，300时，所得固体质量为22.65g，减少的质量为2.7g，则说明该段失去结晶水，此时固体为：MnSO4；300时，固体为：MnSO4，受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15mol，850时，固体质量由22.65g减少到为13.05g，减少的质量为9.6g，则硫氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2，1150时固体为为二氧化锰分解所得，锰元素质量守恒，则m（锰）=n（锰）55=8.25g，则氧化物中m（O）=11.45g-8.25g=3.2g，n（O）=0.2mol，
29、故n（Mn）：n（O）=0.15：0.2=3：4，则该氧化物为：Mn3O4，故反应为：3MnO2 Mn3O4O2。25（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_，装置C的作用是_。（3）D中反应的化学方程式_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。
30、【答案】6molL1盐酸选（6 molL1硫酸不给分）除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO378%26（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为_。（2）本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S2KNO33CK2SN
31、23CO2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有_mol。（3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_（4）中国古代第一部药物学专著神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _，_。【答案】Al2O32SiO22H2
32、OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O氧化性杀菌(剂)或消毒(剂)(3) “青矾”受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O；(4) 石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能做杀菌(剂)或消毒(剂)；能化金银铜铁奇物，具有氧化性。27（2019届湖北安陆一中高三8月考）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸
33、收过量SO2的离子方程式为_。（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。【答案】SO2+OHHSO3NaAlO2Al(OH)311628（2019届湖北安陆一中高三8月考）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：主要反应是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2Cr
34、O4+4CO2Cr2+H2O2Cr+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：_；（2）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至_；（3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_、_；（4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_。【答案】Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O5.6(NH4)2SO4Na2SO4Cr2O329（2019届滨江中学高三第二次月考）某工业废液中含有C
35、u2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_（填编号）（2）操作2依次是_ 、_ 、 _（3）操作3是_（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_【答案】蒸发浓缩冷却结晶过滤在HCl的气流中加热脱水ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3-电解法热还原法(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此
36、得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22 ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3； (5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用热还原剂法，故答案为：电解法；热还原剂法。30（2019届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。来源:已知：“
37、水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：2060100Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_。 (2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_。 (3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_；滤渣 III 中除含有少量
38、硫酸钠晶体外，主要成分是 _(写化学式)。(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为 _。(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中， 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na2SO4+
39、Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_mol/L。【答案】)Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2Al(OH)3+ 3H+=Al3+ 3H2O蒸发浓缩促进化学平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H+12e-=2Cr+7H2OcV/12（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）若稀硫酸过量，生成的氢氧化铝会溶解，则因过量引起反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）铬酸钠中加入硫
40、酸生成重铬酸钠和硫酸钠，所以得到滤渣应为硫酸钠，根据两种物质的溶解度与温度的关系可知重铬酸钠的溶解度较大，而硫酸钠的溶解度较小，所以得到滤渣硫酸钠的步骤为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，继续加入稀硫酸的目的是促进化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7，分析可知，滤渣III中除含有少量疏酸钠晶体外，主要成分是Na2Cr2O7；（4）用石墨作电极电解生产金属铬，酸性溶液中Cr2O72-得到电子生成铬，阴极的电极反应式为：Cr2O72-+14H+12e-=2Cr+7H2O；（5）VmL c mol/L的FeSO4溶液中硫酸亚铁物质的量n（F
41、eSO4）=cV10-3mol，与Na2Cr2O7 溶液反应生成铁离子，转移电子物质的量cV10-3mol，电子守恒Na2Cr2O7 转化为Cr3+时得到cV10-3mol电子，则n（Na2Cr2O7）=mol，则c（Na2Cr2O7）=mol/L。31（2019届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: 可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；在 05 的强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至
42、弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。回答下列问题：(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。(4)提纯 K2FeO4 粗产品 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于
43、冷的3 mol/LKOH 溶液中_(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。【答案】MnO2+ 4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质将 FeCl3 饱和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中3ClO-+2Fe2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O过滤饱和 KOH 溶液（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5进行。实验中可采取的措施是将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质；（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应保证碱性，因此制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，反应的离子方程式是3ClO-+2Fe2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）含有Fe（OH）3、KCl等杂质，氢氧化铁过滤可除去，且K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体
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