1、2（2019聊城）下列说法正确的是（）A明矾可以区分硬水和软水B利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D均一、稳定的液体一定是溶液解析A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。答案C5（2019烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（）A水是由氢元素和氧元素组成B生活中可用煮沸的方法降低
2、水的硬度C外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数解析A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。答案D3（2019潍坊）下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水B白醋C医用酒精D冰水混合物解析A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、医用酒精均一稳定的
3、混合物，属于溶液，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，D正确。答案D9.（2019威海）下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确； B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误； C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确； D、硝酸钾的
4、饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。9.（2019青岛）下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【答案】D【解析】用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正确；汽油能溶解油渍，可洗去沾在衣服上的油渍，B正确；白醋可以与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，C正确；用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，纯碱与铁锈中的氧化铁不反应，D不正确。2.（2019青岛）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的
5、是A. 硝酸钾B. 蔗糖C. 花生油D. 酒精【答案】C【解析】A、硝酸钾能溶于水，能形成溶液，故A正确； B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正确； C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正确； D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正确。2（2019临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油解析A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。答案C4.（2019滨州）某同学选用氢氧化钠固体与水配制2
6、0g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 【答案】B【解析】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g10%=2g，正确；称量前，托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻
7、璃器皿中称量，错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，错误；存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，会造成实际量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，错误。 3.（2019菏泽）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A. 取用NaOH固体B. 称量NaOH固体C. 量取一定体积的水D. 溶解NaOH固体【答案】D【解析】A取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误； B用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，B错误； C用量筒量取液体读数时，视线要与
8、液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误； D为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。 答案D。4.（2019青岛）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、用药匙取药品,装入试管中，瓶塞要倒放，故A正确；B、天平称量物体，左边放物体，右边放砝码，故B正确；C、量筒读数，视线要和液体凹液面最低处相平，不能仰视或俯视，故C不正确；D、溶解要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确。30（2019临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、
9、氧元素的质量比为。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。解析（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为（12）：（162）1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x500g3%x30%，解得x50g答案（1）1:16（2）50g16.（2019德州）右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A.温度低于t2时，物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随
10、着温度升高而增大，Y减小。温度低于t2时，物质Y的溶解度大于X；a点表示t1时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；Y的饱和溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选D。7.（2019济宁）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大C. 反应后，溶液的质量减小D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧
11、化钙的溶解度逐渐减小，所以 A、反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确； B、反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故C正确； D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11（2019烟台）如图是a、
12、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）At2时，100gb的饱和溶液中含有b物质25gBt3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：abC分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Da中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a解析A、t2时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，A错误；B、t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：ab，故B正确；C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，a物质的溶解度增大，变
13、为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。故选：BD。14（2019潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac解析A、t时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；B、
14、20时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，故D正确。故选：D。18（2019泰安）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C将a、b、c
15、三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=cD将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30ga物质解析A、t1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=20g120g100%16.7%，20%错误，故选项错误；B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，ba=c错误；故选项错误；D、将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出=50g-20g=30ga物质正确；故选项正确；故选：D。20.（2019青岛）t
16、1时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等B. 图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%C. 图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线D. 若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a【答案】C【解析】t1时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到t2时，a物
17、质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。【详解】A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量未知，不能判断a、b溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线，故C正确；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若 a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。故选C。14（2019临沂）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A
18、A的溶解度大于B的溶解度B将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：CABC降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液DM点表示30时A、B两种物质的溶解度相同解析A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：ABC，CAB错误；故选项错误；C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、M点表示30时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；正确；故选：D。14.（2019日照）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
19、。回答下列问题：(1)t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_。(3)t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_（填“甲”或乙”），所得溶液的质量为_g。(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是_（填字母序号）。A 将甲物质的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出B 将甲物质的饱和溶液由t2升温至t3时，其溶质质最分数增大C 将t3时三
20、种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D 将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙【答案】 (1) 丙乙甲 (2) 1:4 (3) 甲 ； 50g (4) 降温 (5) C【解析】(1)由溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲；(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；(3) 由溶解度曲线可知， t2时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所
21、示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g40g100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3降温到t2，不一定有晶体析出，错误；B、将甲物质的饱和溶液由t2升温至t3时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；C、t3时三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙，故将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙，正确；D、由溶解度曲线可知，t
22、3时三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙，t2时三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙，将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙。21.（2019德州）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像:分析图像，回答问题:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_(写名称)；(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_(填“升高”或“降低”)，其原因是_。【答案】（1）氯化钠、硝酸铵（2）降低溶液散失热量【解析】（1）据图可知，NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水后，出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，这是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。
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