1、第 1 页（共 27 页）2018 年山东省日照市中考化学试卷一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分）2018 年 6 月 5 日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者” ，化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是（ ）A焚烧废弃塑料，减少“白色污染 ”B汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放C燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发2 （3 分）下列实验操作不能达到目的是（ ）选项 目的 操作A 清洗暖水瓶中的水垢 先用醋酸浸泡，再用水冲洗B 清洗碘
2、升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 区分腈纶线、羊毛线 点燃，闻燃烧产生的气味D 测定碳酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上AA BB CC DD3 （3 分）下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去） （ ）A 铁在 O2 中燃烧 B 加热 KMnO4 制 O2C 电解 H2O 实验 D 过滤4 （3 分）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 27 页）A用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质B蔗糖的化学式为 C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂C缺乏维生素 A 会引起坏血病，缺乏维生素 C 会引起夜盲症D钙是人体内含量最高的
3、金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病5 （3 分）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约 体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）A实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定B实验时，冷凝管进、出水的方向：b 进 a 出C图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸6 （3 分）化学实验应高度关注安全问题，下列说法不正确的是（ ）A若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上 3%5%的 NaOH 溶液B实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛C若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒
4、出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液7 （3 分）如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙B 中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气C中植物油的作用是隔绝空气，中氯化钙的作用是作干燥剂第 3 页（共 27 页）D对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触8 （3 分）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 实验方案A FeCl2 溶液（CuCl 2） 加入过量铁粉，过滤B O2 （CO 2 气体） 通过灼热的
5、铜网C MgSO4 溶液（硫酸） 加入过量 Mg（OH） 2，过滤D CuO（木炭粉） 在空气中充分灼烧AA BB CC DD9 （3 分）如图是 CO 与 Fe2O3 反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A实验开始时，先通入 CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色CCO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 Fe2O3+CO 2Fe+CO2D尾气处理时发生反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO210 （3 分）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）
6、。下列说法不正确的是（ ）A元素 A、B、C 分别表示氢、碳、氧B该有机物化学式表示为 CH4OC乙中的生成物是两种氧化物第 4 页（共 27 页）D乙中的化学方程式为 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O11 （3 分）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 表示铁与稀盐酸反应Ba 表示的反应，金属一定有剩余Cb 表示的反应，稀盐酸一定有剩余D若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁12 （3 分）氧化钙和过氧化钙（CaO 2）的混合物 12.8g 溶于足量水后，加入足量的Na2CO3 溶液，溶液中
7、的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到 20g CaCO3则原12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知 2CaO2+2H2O2Ca （OH ） 2+O2）（ ）A5：2 B5：3 C5：4 D1：1二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分）13 （7 分）溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1）图 1 中 x 的值为 。（2）溴元素的化学性质与如图 2 中 （填字母标号）的化学性质相似。A、B、C 、D 属于 种元素。（3）第 117 号元素在元素周期表中的部分信息如图 3 所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第 117 号元素原子最外层有 个电
8、子，原子中有 第 5 页（共 27 页）个质子。（4）依据 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，推断出 Fe 的金属活动性比 Cu 强，非金属也有类似规律，据此推断，在 2KI+Cl22KCl+I 2 反应中，Cl 2 的“非金属活动性”比 I2 的 （填“强”或“弱” ） 。14 （7 分）硫酸锂（Li 2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/ 0 10 20 30 40Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9请回答下列问题（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图 1 所示，其中能表示 Li2S
9、O4 溶解度曲线的是 。 （填“甲”或“乙” ）（2）Li 2SO4 和 KNO3 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的范围是 。（3）40时，有含少量 Li2SO4 的 KNO3 饱和溶液，欲从中提纯 KNO3 晶体，方法是 。（4）将 10时两种物质的饱和溶液分别升温至 30，所得 Li2SO4 溶液中溶质的质量分数 （填“” 、 “”或“” ）KNO 3 溶液中溶质的质量分数。（5）如图 2 所示，20时，将盛有饱和 Li2SO4 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是 （填字母序号） 。第 6 页（共 27 页）浓硫酸 冰块
10、生石灰固体硝酸铵固体 氢氧化钠固体AB CD15 （7 分）MnO 2 在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：（1）MnO 2 的制备：2KMnO 4+3MnSO4+2H2O5MnO 2+K 2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 价。（2）制备 O2：加热氯酸钾和 MnO2 的混合物，反应的化学方程式是 。（3）制备 Cl2： MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H 2O，则 X 的化学式是 。（4）Mn 的冶炼：3MnO 2+4Al 3Mn+2A12O3，基本反应类型是 。1
11、6 （7 分）固体混合物 A 可能含有 CaO、NaCl、NH 4Cl、Na 2CO3、Na 2SO4 五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按如图所示进行实验：请回答下列问题：（1）A 中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式） 。（2）气体 B 能使无色酚酞溶液变 （填“蓝色” 、 “红色”或“紫色” ）（3） 中生成白色沉淀 F 的化学方程式 。（4） 中生成气体 H 的化学方程式 。三、实验题（本题包括 2 个小题，共 14 分）17 （7 分）李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：第 7 页（共 27 页）（1）A 中生成氧气的化学方程式是
12、。（2）实验开始，用 30%的过氧化氢溶液配制 100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图 2 所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数 （填“” 、 “”或“” ）6% （水的密度可近似看作 1g/cm3）（3）对比 B、C 装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。（4）实验时，D 不燃烧，可以采用 方法让 D 中的白磷燃烧。（5）E 中 NaOH 溶液的作用是 。18 （7 分）已知 Mg 能在 CO2 中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是 AB CD（2）对 CO2 进行净化、干燥，并
13、进行 Mg 在 CO2 中燃烧的探究实验。第 8 页（共 27 页）实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（ ） （ ） 接（ ） （ ） 接（ ） （ ） 接（ ） （ ）（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入 CO2，待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是 。（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19 （12 分）工业上从海水中提取出 MgCl2、KCl 两种物质的混合物，为了测定其中 KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品 19g，向其中加入
14、 100g 水，完全溶解后，滴加 KOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）混合物样品中 KCl 的质量分数。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。第 9 页（共 27 页）2018 年山东省日照市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分）2018 年 6 月 5 日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者” ，化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是（ ）A焚烧废弃塑料，减少“白色污染 ”B汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放C燃煤中加入
15、氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发【分析】A根据塑料燃烧时能够产生大量有害的物质解答；B从铅对人体健康的影响方面分析判断；C根据燃煤固硫的方法来分析；D根据能源的分类来分析。【解答】解：A焚烧塑料时能够产生有害气体和烟尘等物质，对环境污染很严重，故错误；B铅是有毒的重金属，所以要用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，故正确；C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成但是不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故错误；D石油、天然气属于化石能源、不可再生能源，要合理利用与开发，故错误。故选：B。【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质
16、的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。2 （3 分）下列实验操作不能达到目的是（ ）选项 目的 操作A 清洗暖水瓶中的水垢 先用醋酸浸泡，再用水冲洗B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 区分腈纶线、羊毛线 点燃，闻燃烧产生的气味第 10 页（共 27 页）D 测定碳酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上AA BB CC DD【分析】A、根据清洗暖水瓶中的水垢的方法进行分析，B、根据清洗试管的方法进行分析，C、根据蛋白质的性质进行分析，D、根据测定碳酸钠溶液的 pH 的方法进行分析。【解答】解：A、清洗暖水瓶中的水
17、垢，先用醋酸浸泡，再用水冲洗，故选项实验方案或操作能达到目的。B、清洗碘升华实验所用试管，因为碘溶于酒精，因此先用酒精清洗，再用水清洗，故选项实验方案或操作能达到目的。C、腈纶线和羊毛线点燃闻气味时，羊毛线有焦羽毛味，而腈纶线没有，故选项实验方案或操作能达到目的。D、用玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的 pH 试纸上，故选项实验方案或操作不能达到目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3 （3 分）下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略
18、去） （ ）A 铁在 O2 中燃烧 B 加热 KMnO4 制 O2C 电解 H2O 实验 D 过滤第 11 页（共 27 页）【分析】A、根据铁丝燃烧时的注意事项解答；B、根据加热 KMnO4 制 O2 的注意事项解答；C、根据电解 H2O 实验的现象及结论解答；D、根据过滤液体时，注意“ 一贴、二低、三靠”的原则解答；【解答】解：A、铁在 O2 中燃烧，为防止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底，集气瓶内预选放些水或沙子，图中所示操作错误；B、给试管中的固体加热，试管口应略低于试管底，试管内的导气管不易过长，图中所示操作错误；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为 2：1，图
19、中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4 （3 分）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质B蔗糖的化学式为 C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂C缺乏维生素 A 会引起坏血病，缺乏维生素 C 会引起夜盲症D钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病【分析】A、根据甲醛有毒来分析；B、根据蔗糖的化学式为为 C12H22O11 进行分析；C、根据维生素在
20、人体内中作用进行分析；D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。【解答】解：A、甲醛是一种有毒物质，不能用来浸泡海产品，该选项说法错误；B、蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为 C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂，该选项说法错误；C、缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病，该选项说法错误；D、钙是人体内含量最高的金属元素，儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏第 12 页（共 27 页）松，该选项说法正确。故选：D。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5 （3 分）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入
21、几粒碎瓷片，再加入约 体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）A实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定B实验时，冷凝管进、出水的方向：b 进 a 出C图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸【分析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确。B、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b 进 a 出，故选项说法正确。C、温度计的水银球应在蒸
22、馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误。D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握蒸馏操作的原理、操作的注意事项等是正确解答本题的关键。6 （3 分）化学实验应高度关注安全问题，下列说法不正确的是（ ）A若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上 3%5%的 NaOH 溶液B实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛第 13 页（共 27 页）C若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液【分析】A、根据浓硫酸不慎
23、沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。B、根据实验药液溅进眼睛里处理方法分析判断。C、根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析判断。D、根据氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法，以及中和反应的概念分析解答。【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故说法不正确。B、实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗，故说法正确。C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故说法正确。D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化
24、学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 （3 分）如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙B 中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气C中植物油的作用是隔绝空气，中氯化钙的作用是作干燥剂D对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触【分析】试管和 中的铁钉无明显变化，试管 中的铁钉明显生锈；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件【解答】解：A铁与氧气、水共存时最易生锈，所以 中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故错误；B 中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，故正确
25、；第 14 页（共 27 页）C中植物油的作用是隔绝空气，中氯化钙的作用是作干燥剂，故正确；D中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；是的铁钉只与水接触没有锈蚀；中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀。 对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，故正确。故选：A。【点评】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。8 （3 分）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 实验方案A FeCl2 溶液（CuCl 2） 加入过量铁粉，过滤B O2 （CO 2 气体） 通过灼热的铜网C MgSO4 溶液（硫
26、酸） 加入过量 Mg（OH） 2，过滤D CuO（木炭粉） 在空气中充分灼烧AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、过量铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，二氧化碳不能与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、硫酸
27、能与过量 Mg（OH） 2 反应生成硫酸镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9 （3 分）如图是 CO 与 Fe2O3 反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）第 15 页（共 27 页）A实验开始时，先通入 CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B实验过程中看
28、到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色CCO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 Fe2O3+CO 2Fe+CO2D尾气处理时发生反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的实验操作以及注意事项进行分析解答即可。【解答】解：A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故实验开始时，先通入 CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，正确；B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，正确；C、CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，错误；D、尾气处理采
29、用的是点燃的方法，发生反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2，正确；故选：C。【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验操作以及化学方程式的书写的知识是正确解答本题的关键。10 （3 分）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平） 。下列说法不正确的是（ ）第 16 页（共 27 页）A元素 A、B、C 分别表示氢、碳、氧B该有机物化学式表示为 CH4OC乙中的生成物是两种氧化物D乙中的化学方程式为 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O【分析】由该物质的分子结构模型图，1 个甲分子由 1 个 C 原子、4 个 A 原子和 1
30、 个 B原子构成，则其化学式为：BA 4C根据元素的含量确定元素的种类写出化学式及反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由该物质的分子结构模型图，1 个甲分子由 1 个 C 原子、4 个 A 原子和 1个 B 原子构成，则其化学式为：BA 4C。A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（ 14）：12：（161）1：3：4，元素三种元素 A、B、C 的质量比是： 12.5%：50%：37.5% 1： 4：3所以元素 A、B、C 分别表示氢、氧、碳，故 A 说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为 CH4O故 B 说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧
31、化物，故 C 说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH 3OH+3O2 2CO2+4H2O故 D 说法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子结构模型图确定该物质的化学式是正确解答本题的关键。11 （3 分）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）第 17 页（共 27 页）Aa 表示铁与稀盐酸反应Ba 表示的反应，金属一定有剩余Cb 表示的反应，稀盐酸一定有剩余D若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁【分析】根据锌的活动性强，等质量的锌、铁与盐酸反应，铁生成的氢气多
32、，酸和金属反应都是放热反应进行分析。【解答】解：A、a 曲线生成的氢气少，所以 a 是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故 A 错误；B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a 生成的氢气少，所以对于曲线 a 表示的反应，盐酸有剩余，故 B 错误；C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，b 生成的氢气多，所以对于曲线 b 表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故 C错误。D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确；故选：D。【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方
33、程式的计算来解决问题。12 （3 分）氧化钙和过氧化钙（CaO 2）的混合物 12.8g 溶于足量水后，加入足量的Na2CO3 溶液，溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到 20g CaCO3则原12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知 2CaO2+2H2O2Ca （OH ） 2+O2）（ ）A5：2 B5：3 C5：4 D1：1【分析】根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【解答】解：设钙元素的质量为 x第 18 页（共 27 页）根据 CaO+H2OCa（OH） 22CaO2+2H2O2Ca
34、（OH） 2+O2Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH可得关系式为CaCaCO 340 100x 20gx8g原 12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为 8g：（12.8g8g）5：3故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分）13 （7 分）溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1）图 1 中 x 的值为 7 。（2）溴元素的化学性质与如图 2 中 B （填字母标号）的化学性质相似。A、B、C 、D 属于 3 种元素。（3）第 117 号元素在元素周
35、期表中的部分信息如图 3 所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第 117 号元素原子最外层有 7 个电子，原子中有 117 个质子。第 19 页（共 27 页）（4）依据 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，推断出 Fe 的金属活动性比 Cu 强，非金属也有类似规律，据此推断，在 2KI+Cl22KCl+I 2 反应中，Cl 2 的“非金属活动性”比 I2 的 强 （填“强”或“弱” ） 。【分析】 （1）根据原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，进行分析解答。（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；元素是质子数（即核电
36、荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；进行分析解答。（3）根据同族元素原子的最外层电子数相同，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。（4）根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属也有类似规律，进行分析解答。【解答】解：（1）原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，则352+8+18+x，x7。（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为 7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为 7，B 符合要求。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类
37、原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，同种元素的粒子是质子数相同，AC 的质子数相同，属于同种元素，图中共表示 3 种元素。（3）同族元素原子的最外层电子数相同，117 号元素与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第 117 号元素原子最外层有 7 个电子。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 117，表示原子序数为 117；根据原子中原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子核内质子数为 117。（4）由 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，推断出 Fe 的金属活动性比 Cu 强，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属也有类似规律，在第 20 页
38、（共 27 页）2KI+Cl22KC+I 2 反应中，Cl 2 能置换出 I2，则 Cl2 的“非金属活动性”比 I2 的强。故答案为：（1）7；（2）B；AC ；（3）3；7；117；（4）强。【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。14 （7 分）硫酸锂（Li 2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/ 0 10 20 30 40Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9请回答下列问题（1）依据溶解度表，绘制溶解度
39、曲线如图 1 所示，其中能表示 Li2SO4 溶解度曲线的是 乙 。 （填“甲”或“乙” ）（2）Li 2SO4 和 KNO3 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的范围是 34.8g34.3g 。（3）40时，有含少量 Li2SO4 的 KNO3 饱和溶液，欲从中提纯 KNO3 晶体，方法是 降温结晶 。（4）将 10时两种物质的饱和溶液分别升温至 30，所得 Li2SO4 溶液中溶质的质量分数 （填“” 、 “”或“” ）KNO 3 溶液中溶质的质量分数。（5）如图 2 所示，20时，将盛有饱和 Li2SO4 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯第 21 页（共 27 页）的水中加入某
40、物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是 B （填字母序号） 。浓硫酸 冰块 生石灰固体硝酸铵固体 氢氧化钠固体AB CD【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4 溶解度曲线的是乙；（2）通过分析溶解度表中的数据可知，2030，硫酸锂的溶解度从 34.8g 降到34.3g，硝酸钾的溶解度从
41、 31.6g 升到 45.8g，所以 Li2SO4 和 KNO3 在某一温度时具有相同的溶解度 x，x 的范围是：34.8g34.3g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 40时，有含少量 Li2SO4 的 KNO3 饱和溶液，欲从中提纯 KNO3 晶体，方法是降温结晶；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂 30时的溶解度大于硝酸钾 10时的溶解度，所以将 10时两种物质的饱和溶液分别升温至 30，所得 Li2SO4 溶液中溶质的质量分数KNO 3 溶液中溶质的质量分数；（5）硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以 20时，将盛有饱和 Li
42、2SO4 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质使溶液温度升高，可以是浓硫酸、 生石灰固体、氢氧化钠固体，故选：B。故答案为：（1）乙；（2）34.8g34.3g；（3）降温结晶；（4）；（5）B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15 （7 分）MnO 2 在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：第 22 页（共 27 页）（1）MnO 2 的制备：2KMnO
43、 4+3MnSO4+2H2O5MnO 2+K 2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 +7 价。（2）制备 O2：加热氯酸钾和 MnO2 的混合物，反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 。（3）制备 Cl2： MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H 2O，则 X 的化学式是 MnCl 2 。（4）Mn 的冶炼：3MnO 2+4Al 3Mn+2A12O3，基本反应类型是 置换反应 。【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：（1）化合物中元素化合价代数和为零，在反应物和生成物中，KMnO 4 中锰元素化合
44、价是+7，MnSO 4 中锰元素是+2 价，MnO 2 中锰元素化合价是+4，因此锰元素的最高化合价是+7 价。故填：+7。（2）加热氯酸钾和 MnO2 的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO 32KCl+3O2。故填：2KClO 3 2KCl+3O2。（3）由 MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H 2O 可知，反应前后氧原子都是 2 个，氢原子都是 4 个，反应前锰原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，反应前氯原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 X 中，则 X 的化学式是 MnCl2。（4）Mn 的冶炼：3MnO 2+4Al 3M
45、n+2A12O3，基本反应类型是置换反应。故填：置换反应。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。16 （7 分）固体混合物 A 可能含有 CaO、NaCl、NH 4Cl、Na 2CO3、Na 2SO4 五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按如图所示进行实验：第 23 页（共 27 页）请回答下列问题：（1）A 中还不能确定是否存在的物质是 NaCl （填化学式） 。（2）气体 B 能使无色酚酞溶液变 红色 （填“蓝色” 、 “红色”或“紫色” ）（3） 中生成白色沉淀 F 的化学方程
46、式 Ba （NO 3） 2+Na2SO4BaSO 4+2NaNO 3 。（4） 中生成气体 H 的化学方程式 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。【分析】根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使无色酚酞试液变红，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体等知识进行分析。【解答】解：（固体混合物 A 加水加热后过滤，生成的气体 B 有氨味，故是氨气，说明 A 中一定含有氯化铵；得到的溶液 C 加入硝酸酸化的硝酸钡能产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；得到的白色沉淀 D 加盐酸能溶解产生气体 H，使澄清的石灰水变浑浊，从而得到 D
47、，故 D 是碳酸钙，说明一定含有氧化钙和碳酸钠，不能确定是否含有氯化钠；（1）A 中还不能确定是否存在的物质是氯化钠，故填：NaCl；（2）气体 B 是氨气，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填：红色；（3） ） 中生成白色沉淀 F 是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO 3） 2+Na2SO4BaSO 4+2NaNO 3；（4） 中生成气体 H 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。三、实验题
48、（本题包括 2 个小题，共 14 分）第 24 页（共 27 页）17 （7 分）李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：（1）A 中生成氧气的化学方程式是 2H 2O2 2H2O+O2 。（2）实验开始，用 30%的过氧化氢溶液配制 100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图 2 所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数 （填“” 、 “”或“” ）6% （水的密度可近似看作 1g/cm3）（3）对比 B、C 装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是 燃烧需要氧气 。（4）实验时，D 不燃烧，可以采用 加热 方法让 D 中的白磷燃烧。（5）E 中 NaOH 溶液的作用是 吸收有毒的五氧化二磷，防止造成空气污
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