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    2019年江苏省镇江市中考化学试卷含详细答案

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    2019年江苏省镇江市中考化学试卷含详细答案

    1、第 1 页(共 40 页)2019 年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分每小题只有一个选项符合题意)1 (2 分)下列属于纯净物的是( )A食用醋 B葡萄酒 C蒸馏水 D酸牛奶2 (2 分)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )A金刚石用于切割玻璃 B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆 D干冰可用作人工降雨3 (2 分)下列化学用语正确的是( )A二个氮分子2N B氦气He 2C二硫化碳CS 2 D锌离子 Zn+24 (2 分)下列做法正确的是( )A高温煮沸,杀菌消毒 B霉变大米,清洗食用C深埋电池,消除污染 D食品防腐,硫磺

    2、熏蒸5 (2 分)下列归类正确的是( )选项 归类 内容A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃AA BB CC DD6 (2 分)如图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )A 检查气密性 B 加入锌粒第 2 页(共 40 页)C 产生氢气 D 收集氢气7 (2 分)下列实验方法正确的是( )A用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)8 (2 分)下列排序正确的是(

    3、 )A磷元素的化合价: B铜元素的质量分数:C使用合金的年代: D金属单质的导电性:9 (2 分)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A镁条在空气中燃烧,产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤10 (2 分)如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )A转化 中原子种类不变,个数改变B转化是化合反应C整个过程中共有 2 种氧化物D物质丁是复合肥第 3 页(共 40 页)11 (2 分)下列指定反应的化学方程式正确的是( )A酸雨形成的原因 CO2+H2OH 2CO3B证明铜的活动性大于银:Cu

    4、+2AgCl2Ag+CuCl 2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2OD超氧化钾(KO 2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:2KO 2+CO2K 2CO3+O212 (2 分)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2下列说法中不正确的是( )ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用 NaOH 改良酸性土壤C反应中有 2 种元素化合价发生改变DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得13 (2 分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )ANaHCO 3 Na2CO3 NaOHBKMnO 4 O2 C

    5、u2(OH) 2CO3CNa 2CO3 Na2SO4 NaC1DK 2SO4 BaSO4 Ba(NO 3) 214 (2 分)下列实验操作能达到实验目的是( )选项物质 目的主要实验操作A CO2 和 N2 鉴别分别用燃着的木条试验,观察现象B CaCl2 溶液中混有少量盐酸检验取样,滴加 AgNO3 溶液,观察是否产生沉淀C Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4除杂加入 Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀,过滤D KCl 和 BaCl2 的混合溶液分离加入过量的 K2CO3 溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸第 4 页(共 40 页)AA BB CC DD15 (2

    6、分)向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A滤液的质量是 167.6gB混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分每小题有一个或三个选项符合题意,错选、多选不给分若有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分)16 (2 分)下列说法正确的是( )A金刚石、石墨、C 60 都是碳单质B铝的金属活动

    7、性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小17 (2 分)T 1时,将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到 T1,现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是( )A甲中加入的固体是 KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2,两溶液中的溶质质量分数相等18 (2 分)有 Fe2(SO 4) 3 和 H2SO4 的混合溶液 200.

    8、0g,先向其中滴加 BaCl2 溶液,再滴加 8.0%的 NaOH 溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的第 5 页(共 40 页)是( )Aa 点溶液呈中性Bbc 段只发生了 1 个反应Cc 点对应的沉淀有 2 种,m 500D原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7:1019 (2 分)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )AFeCl 3、NaOH、KCl、Ba(NO 3) 2BK 2CO3、Ba(OH) 2、KOH、稀 HNO3CK 2SO4、Na 2CO3、稀 HCl、稀 HNO3DCaCl 2、AgNO 3、Mg(NO 3) 2、NaCl20 (2 分)已知

    9、 CaSO4+(NH 4) 2CO3CaCO 3+ (NH 4) 2SO4如图为模拟烟气处理并得到轻质 CaCO3 的主要流程。下列说法正确的是( )A净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收 SO2B净化时反应的化学方程式:Ca(OH ) 2+SO2+O2CaSO 4+H2OC沉淀时应先通入 CO2 后,再通入 NH3,有利于 CaCO3 的生成D由沉淀池中发生的反应可知,溶解性: CaSO4CaCO 3三、填空题(本题包括 5 小题,共 18 分)21 (4 分)用化学符号表示:(1)水银 。第 6 页(共 40 页)(2)2 个钠离子 。(3)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。(4)最常

    10、用的溶剂 。22 (6 分)选择下列适当的物质填空(选填序号):A明矾 B硝酸 C洗洁精 D熟石灰 E硫酸 F食盐 G维生素 H硝酸铵(1)溶于水温度降低的是 。(2)生活中作乳化剂的是 。(3)铅蓄电池含有的酸是 。(4)厨房中作调味品的是 。(5)可配制波尔多液的是 。(6)蔬菜,水果中富含有 。23 (2 分)合金是重要的金属材料。(1)Mg,Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化(选填“物理”或“化学” )(2)图中能表示锡铅合金的是 (选填“a” “b”或“c” )24 (4 分)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)的流程如下:(1) “溶解”时需

    11、要加热,但温度不宜过高,原因是 。(2) “系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、 。(3) “洗涤”时为减少晶体损失,最好选用 (选填序号) 。a热水 b冰水 c.95%的酒精溶液第 7 页(共 40 页)25 (2 分)根据如图实验,回答问题:(1)FeSO 4 中硫元素的化合价为 。(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。提示: Fe( OH) 2 在空气中极易被氧化。 方程式中 FeSO4 的配平系数为 4。四、实验题(本题包括 2 小题,共 17 分)26 (10 分)请结合如图回答问题:(1)仪器名称: , 。(2)实验室用氯酸钾和二氧

    12、化锰制取并收集 O2,可选用发生装置 (选填序号)和收集装置 D 组合,反应的化学方程式为 。(3)实验室制取 CO2 的化学方程式为 ,用装置 C 相对于 B 的优点是 ,CO 2 可用装置 E 收集,理由是 。(4)实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2SH 2S 是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。制取 H2S 的化学方程式为 。图中 “防倒吸装置 ”应选择 (选填“甲”或“乙” )第 8 页(共 40 页)NaOH 溶液的作用是 。27 (7 分)草酸(H 2C2O4)是一种酸,易溶于水。(一)草酸的化学性质(1)草酸溶液的 pH 7(选填“” “”或“” ) 。(2)

    13、草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC 2O4)固体,该反应的化学方程式为 。(二)CaC 2O4 热分解探究资料:CaC 2O4 CaCO3+CO兴趣小组称一定量的 CaC2O4 固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一:先通入 N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入 N2 至试管冷却。(1)装置 B 增重 6.6g,装置 B 中发生反应的化学方程式为 。(2)装置 C 中观察到 的现象,说明反应生成 CO。实验二:取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体,按图进行实验。(3) 中温度升高,则剩余固体中含有 , 中产生 2.2g 气体。(4)将 中溶液蒸发得 CaCl2 固

    14、体 22.2g。结论:(1)取用的 CaC2O4 固体的质量为 g。(2)结合实验及相关数据,本实验中 CaC2O4 分解的总反应化学方程式为 。五、推断题(本题包括 2 小题,共 11 分)28 (5 分)现有一包固体粉末,可能含有 K2SO4,CuSO 4,NaOH,BaCl 2,Mg(NO 3)2,BaCO 3 中的一种或几种。进行如下实验:第 9 页(共 40 页)(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体中一定不含有 。(2)向固体 A 中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有 一定不含有 。(3)向滤液 B 中通入 CO2,产

    15、生白色沉淀,则原固体中一定还含有 ,一定不含有 。29 (6 分)如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略) 。A、B、E、F、G 均为气体,B 能使稀高锰酸钾溶液退色,E、F 组成元素相同,且 F 有毒,G 是一种最轻的气体;乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应是工业炼铁的原理;反应是光合作用。(1)化学式:G ,丙 。(2)反应 、 的化学方程式: ; 。(3)甲一定含有的元素是 。(4)Fe 与蓝色溶液的反应属于 反应(填基本反应类型) 。六、综合题(本题包括 1 小题,共 14 分)30 (14 分)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的应用和防护(1)用不锈钢、合成橡胶

    16、、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由 炼制的。(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法 。第 10 页(共 40 页)(4)特种钢中含有少量 Mn、MnO 2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn,该反应的化学方程式为 。(5)Mg(OH) 2 受热分解生成高熔点的 MgOMg(OH) 2 可用作阻燃剂,其主要原理是 (选填序号) 。a分解吸热,降低可燃物着火点 bMgO 覆盖燃烧物,隔绝氧气(二)制备还原性铁粉实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:(1)Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO 4) 3 转化为 F

    17、eSO4,该反应的化学方程式为 。(2)检验 FeCO3 已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加 溶液,无明显现象。(3) “干燥”时有少量 FeCO3 发生下列转化:FeCO 3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为 。(4) “焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是 。(三)测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量 FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料: Fe, FexCy 在加热时与 O2 反应能生成相应氧化物。FexCy 不与酸反应。实验 1:取 29.52g 样品,加入足量稀 H2SO4,充分反应后生成 1.00gH2。实验

    18、 2:另取 29.52g 样品,按如图进行实验。第 11 页(共 40 页)表:装置 A 和 B 的质量变化装置 A B反应前 300.00 400.00反应后 m 400.44实验后 A 中固体全部变为红棕色,装置 A、B 的质量变化如上表。(1)装配好装置后,实验前先要 。(2)装置 C 的作用是 。(3)Fe xCy 中,x:y 。表中 m 的值是 。反思:若用空气替代 O2 进行实验,测得 x:y 的值偏小,可能的原因是 。第 12 页(共 40 页)2019 年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分每小题只有一个选

    19、项符合题意)1 (2 分)下列属于纯净物的是( )A食用醋 B葡萄酒 C蒸馏水 D酸牛奶【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解:A、食醋中含有醋酸和水,是混合物;B、葡萄酒中含有水和酒精等物质,是混合物;C、蒸馏水是由一种物质组成的,是纯净物;D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质,是混合物。故选:C。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物,混合物中至少含有两种物质,根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物,还是属于混合物。2 (2 分)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )A金刚石用于切割玻璃 B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆 D干冰可用作人工降雨

    20、【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质。【解答】解:A、金刚石用于切割玻璃,是因为金刚石硬度大,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;B、高粱常用于酿制白酒,是因为高粱发酵能够生成酒精等物质,需要通过化学变化表现出来,是化学性质;C、铜常用来做电线电缆,是因为铜具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;D、干冰可用作人工降雨,是因为干冰升华时吸热,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质。故选:B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物第 13 页(共 40 页)理变化、化

    21、学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。3 (2 分)下列化学用语正确的是( )A二个氮分子2N B氦气He 2C二硫化碳CS 2 D锌离子 Zn+2【分析】A根据分子前面的数字表示分子个数进行分析;B根据稀有气体是意愿子分子进行分析;C根据化学式的表示方法进行分析;D根据离子的表示方法进行分析。【解答】解:A分子前面的数字表示分子个数, 2 个氮分子可表示为:2N2 ,故 A 错误;B指稀有气体是单原子分子,氦气可表示为:He,故 B 错误;C二硫化碳可表示为:CS 2,故 C 正确;D离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在

    22、后,带 1 个电荷时,1 要省略,锌离子可表示为:Zn 2+,故 D 错误。故选:C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。4 (2 分)下列做法正确的是( )A高温煮沸,杀菌消毒 B霉变大米,清洗食用C深埋电池,消除污染 D食品防腐,硫磺熏蒸【分析】A、根据高温煮沸可以杀菌消毒进行分析;B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析;C、根据电池中含有重金属进行判断;D、根据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫,会危害人体健康分析解答。【解答】解:A、高温煮沸,使细菌内蛋白质失去胜利活性,可以

    23、杀菌消毒,故 A 说法正确;B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素,即使清洗后也不能食用,故 B 说法错误;C、电池中含有有毒的重金属,埋入地下会造成土壤以及地下水的污染,故 C 说法错误;第 14 页(共 40 页)D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫,会危害人体健康青,故 D 说法错误。故选:A。【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5 (2 分)下列归类正确的是( )选项 归类 内容A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙

    24、烯、有机玻璃AA BB CC DD【分析】A根据碱的概念来分析;B根据酸的性质来分析;C根据大气污染物来分析;D根据材料的分类来分析。【解答】解:A纯碱是碳酸钠,属于盐、氨水、火碱是碱,故错误;B浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性,故错误;CPM 2.5、二氧化硫是空气污染物,二氧化碳不是,故错误;D聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料,故正确。故选:D。【点评】掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。6 (2 分)如图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )A 检查气密性 B 加入锌粒第 15 页(共 40 页)C 产生氢气 D 收集氢气【分析】A根

    25、据装置气密性的检验方法来分析;B根据向试管中添加块状固体的方法来分析;C根据实验室中制取氢气的药品来分析;D根据收集氢气的方法来分析。【解答】解:A连接好仪器,将导管一端放入水中,然后用手紧握试管外壁,导管口处有气泡冒出,说明装置的其迷信良好,正确;B向试管中添加锌粒时,先将试管横放,然后用镊子将锌粒放在试管口处,最后将试管慢慢竖起,让锌粒滑落至试管底部即可,正确;C在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,属于固液常温型,图示装置正确;D氢气的密度比空气小,收集氢气时可用向下排空气法,错误。故选:D。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了气体的验满和性质的检验等

    26、,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。7 (2 分)下列实验方法正确的是( )A用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)【分析】A、根据量筒的选取方法考虑; B、根据电解水实验的结论考虑;C、根据硬水软化的常用方法考虑;D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。【解答】解:A、用 10mL 量筒量取 5.0mL 的水,故 A 错;B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成,故

    27、B 正确;C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏,活性炭具有吸附性,不能硬水软化,故 C第 16 页(共 40 页)错;D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别,故 D 错。故选:B。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作,知道电解水实验结论,硬水软化方法。8 (2 分)下列排序正确的是( )A磷元素的化合价: B铜元素的质量分数:C使用合金的年代: D金属单质的导电性:【分析】A、根据化合价的计算方法考虑; B、根据元素质量的计算方法考虑;C、合金中使用最早的是青铜;D、铜的导电性比铁强。【解答】解:A、P 2O5 中磷元素化合价是+5;P 中化合价是零;PH 3 中磷元素化合价是3,故

    28、A 正确;B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是:Cu 2O、CuO、CuS ,故 B 错;C、合金中使用最早的是青铜,故 C 错;D、铜的导电性比铁强,故 D 错。故选:A。【点评】解答本题关键是熟悉化合价的计算方法,元素质量分数的计算方法,合金的使用顺序,常见金属的导电性。9 (2 分)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A镁条在空气中燃烧,产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象,进行分析判断。B、根据玻璃仪器的洗涤方法,进行分析判断。C、根据盐的化学性质,进

    29、行分析判断。D、根据过滤操作的注意事项,进行分析判断。第 17 页(共 40 页)【解答】解:A、镁条在空气中燃烧,产生大量白烟,而不是白雾,故选项说法错误。B、高锰酸钾制取氧气后,试管不能趁热清洗,以防止试管炸裂,故选项说法错误。C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黄色沉淀,故选项说法错误。D、为提高过滤效率,待滤悬浊液先静置再过滤,故选项说法正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。10 (2 分)如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )A转化 中原子种类不变,个数改变

    30、B转化是化合反应C整个过程中共有 2 种氧化物D物质丁是复合肥【分析】根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物,据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解:由微观反应示意图可知,反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,反应 是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成 CH4N2O。A由质量守恒定律可知,转化 中原子种类不变,个数也不变,故错误;B转化 2 化学方程式为 2NH3+CO2 CO(NH 2) 2+H2O,不符合“多变一”的特征,不是化合反应,故错误;C氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,因此整个过程中,水和二氧化碳属于氧化物,故正确;D物质丁(CO(NH 2) 2)

    31、中只含氮、磷、钾中的氮元素,不属于复合肥,故错误。故选:C。【点评】本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。第 18 页(共 40 页)11 (2 分)下列指定反应的化学方程式正确的是( )A酸雨形成的原因 CO2+H2OH 2CO3B证明铜的活动性大于银:Cu+2AgCl2Ag+CuCl 2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2OD超氧化钾(KO 2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:2KO 2+CO2K 2CO3+O2【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其

    32、质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解:A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的,而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的,该选项不正确;B、铜和氯化银不能反应,该选项不正确;C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH) 3+3HClAlCl3+3H2O,该选项正确;D、超氧化钾(KO 2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,反应的化学方程式:4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2,该选项不正确。故选:C。【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“”或“”

    33、。12 (2 分)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2下列说法中不正确的是( )ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用 NaOH 改良酸性土壤C反应中有 2 种元素化合价发生改变DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得【分析】A根据净化水的方法来分析;B根据物质的性质与用途来分析;C根据物质中元素的化合价来分析;D根据获得氯化钠的方法来分析。【解答】解:ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒,正确;B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格较高,所以不能用于改良酸性土壤,错误;第 19 页(共 40 页)C该反应中,氯元素由1 价变为 0 价,氢

    34、元素由+1 价变成 0 价,正确;DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得,正确。故选:B。【点评】本题考查的知识点较多,解题时根据净化水的方法、物质的性质与用途、元素的化合价以及海水晒盐来分析解答即可。13 (2 分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )ANaHCO 3 Na2CO3 NaOHBKMnO 4 O2 Cu2(OH) 2CO3CNa 2CO3 Na2SO4 NaC1DK 2SO4 BaSO4 Ba(NO 3) 2【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解:A、碳酸氢钠在加热条件下生

    35、成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化在给定条件下均能实现,故选项正确。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,铜与氧气、二氧化碳反应不能生成碱式碳酸铜,故选项错误。C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,硫酸钡难溶于水、难溶于酸,不能与稀硝酸反应,故选项错误。故选:A。【点评】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。14 (2

    36、 分)下列实验操作能达到实验目的是( )选项物质 目的主要实验操作A CO2 和 N2 鉴别分别用燃着的木条试验,观察现象第 20 页(共 40 页)B CaCl2 溶液中混有少量盐酸检验取样,滴加 AgNO3 溶液,观察是否产生沉淀C Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4除杂加入 Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀,过滤D KCl 和 BaCl2 的混合溶液分离加入过量的 K2CO3 溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸AA BB CC DD【分析】二氧化碳、氮气都不能支持燃烧;银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银;硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡;碳酸钾和

    37、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。【解答】解:A、分别用燃着的木条试验,木条都熄灭,该选项不能达到实验目的;B、滴加 AgNO3 溶液,都产生白色沉淀,该选项不能达到实验目的;C、加入 Ba(OH) 2 溶液,硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应,该选项不能达到实验目的;D、加入过量的 K2CO3 溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸,可以分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液,该选项能够达到实验目的。故选:D。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断

    38、,从而得出正确的结论。15 (2 分)向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A滤液的质量是 167.6gB混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%【分析】结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。第 21 页(共 40 页)【解答】解:A、根据质量守恒定律可得,滤液的质量等于 200.0g+mg32.4g167.4g。错误;B、由于向滤液中滴

    39、加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。说明硝酸银过量,铜和铁完全反应。假如都是铁,则由2AgNO3+FeFe(NO 3) 2+2Ag56 2168.4g 32.4g假如都是铜,则由2AgNO3+Cu Cu(NO 3) 2+2Ag64 2169.6g 32.4g所以混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6正确;C、于向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。说明硝酸银过量,铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误;D、由于硝酸银没有完全反应,所以无法求算原 AgNO3 溶液的溶质质量分数。错误;故选:B。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第

    40、三计算过程要完整。二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分每小题有一个或三个选项符合题意,错选、多选不给分若有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分)16 (2 分)下列说法正确的是( )A金刚石、石墨、C 60 都是碳单质B铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小【分析】A、根据常见的碳单质,进行分析判断。B、根据金属的化学性质,进行分析判断。C、根据氧气能支持燃烧,进行分析判断。D、根据使饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,进行分析判断。第 22

    41、 页(共 40 页)【解答】解:A、金刚石、石墨、 C60 都是碳单质,故选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强,但铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,故选项说法错误。C、某气体不能使带火星木条复燃,该气体中不一定不含氧气,也可能是含有少量氧气的混合气体,故选项说法错误。D、使饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项说法错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握结晶的方法、常见的碳单质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。17 (2 分)T 1时,将等质量的 KNO3、KCl 分

    42、别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到 T1,现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是( )A甲中加入的固体是 KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2,两溶液中的溶质质量分数相等【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:KNO 3、KCl 两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大;A、甲中加入的固体是 KNO3 错误;B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确;C、将甲、乙

    43、中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余错误;D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2,两溶液中的溶质质量分数相等正确;【解答】解:A、甲中加入的固体是氯化钾, KNO3 错误;故选项错误;B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确,因为甲溶液可能恰好饱和;故选项正确;第 23 页(共 40 页)C、将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余错误,故选项错误;D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2,两溶液中的溶质质量分数相等正确,因为溶液中溶质和溶剂的质量相等;故选项正确;故选:BD。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多

    44、信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。18 (2 分)有 Fe2(SO 4) 3 和 H2SO4 的混合溶液 200.0g,先向其中滴加 BaCl2 溶液,再滴加 8.0%的 NaOH 溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点溶液呈中性Bbc 段只发生了 1 个反应Cc 点对应的沉淀有 2 种,m 500D原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7:10【分析】A根据 Fe2(SO 4) 3 和 H2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸进行分析;B根据 bc 段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反

    45、应进行分析;C根据化学方程式进行计算;D根据化学方程式进行相关的计算。【解答】解:A、Fe 2(SO 4) 3 和 H2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸,恰好完全溶液中有 HCl,溶液呈酸性,故 A 错误;B、在 bc 段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应,有两个反应,故 B 错误;C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀,所以沉淀增加了:68.95g58.25g10.7g第 24 页(共 40 页)3NaOHFe(OH) 3,120 107x 10.7gx12g所以与铁离子反应的氢氧化钠的质量为 150,铁元素的质量为:10.7g 5.6g,硫酸铁中硫元素的质量为:5.6g 4.

    46、8g,所以硫元素的质量为:8g,所以氢元素的质量为 3.2g 0.2g,HNaOH1 400.2g 8g与氢离子反应的氢氧化钠的质量为 100gm250g+150g+100g500g,故 C 正确;D、SBaSO 4,32 2338g 58.25gFeFe(OH) 3,56 1075.6g 10.7g所以原混合溶液中铁、硫元素质量比是 5.6g:8g7:10,故 D 正确。故选:CD。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。19 (2 分)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )AFeCl 3、NaOH、KCl、Ba(NO 3) 2第 25 页(共 40 页)BK 2CO3、Ba(OH) 2、KOH、稀 HNO3CK 2SO4、Na 2CO3、稀 HCl、稀 HNO3DCaCl 2、AgNO 3、Mg(NO 3) 2、NaCl【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解:A、FeCl 3 溶液是黄色的,能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液,但其


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