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    2020高考化学刷题仿真模拟试卷(1)含答案解析

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    2020高考化学刷题仿真模拟试卷(1)含答案解析

    1、仿真模拟( 一)一、选择题(每题 6 分,共 42 分)7(2019石家庄高三质检)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是 K2CO3B 易经记载“泽中有火上火下泽”,其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象C 本草经集注记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应答案 B解析 草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,“取碱浣衣”其中的“碱”是 K2CO3,故

    2、 A 正确;湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象,故 B 错误;硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰,故 C 正确;“丹砂(HgS)烧之成水银”,Hg 的化合价从2 价降低到 0 价,Hg 的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 D 正确。8(2019广东韶关市高三调研)若 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A常温常压下,18 g D 2O 含有的中子数、电子数均为 10NAB1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3 的个数小于 NAC标准状况下,2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NAD密闭容器中,加入

    3、 2 mol HI,发生反应:2HI(g) H2(g)I 2(g),达到平衡后气体分子总数小于 2NA答案 C解析 D 2O 的摩尔质量为 20 g/mol,18 g D2O 的物质的量小于 1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于 10NA,故 A 错误;1.0 mol/L 的 FeCl3溶液中,溶液的体积未知,无法计算 Fe3 的个数,故 B 错误;标准状况下,甲醛是气体,2.24 L 甲醛的物质的量为 1 mol,由甲醛的结构式可知,1 mol 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA,故 C 正确;反应 2HI(g)H2(g)I 2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应,密闭容

    4、器中,加入 2 mol HI,发生反应达到平衡后气体分子总数等于 2NA,故 D 错误。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称,其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是( )A分子式为 C18H27NO3B含有氧原子的官能团有 3 种C能发生加聚反应、水解反应D该分子不存在顺反异构答案 D解析 辣椒素的分子式为 C18H27NO3;含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键 3 种;辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应,含有肽键能发生水解反应;与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同,则存在顺反异构,故 A、B、C 正确, D 错误。10(

    5、2019福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进,正确的是( )A测定空气中 O2 含量B萃取分液C冷凝回流D制取并收集乙酸乙酯答案 A解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应,根据吸水的量,可以测出空气中的氧气,且导管先充满水可以使结果更准确,故 A 正确;乙醇和溴水互溶,不能萃取溶液中的溴,故 B 错误;应从下口进冷水,故 C 错误;导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,会引起倒吸,故 D 错误。11(2019齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等,X 的最低负价为4,Y 的周期数是

    6、族序数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径:YZXBY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱CW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强DW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同答案 A解析 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 的最低负价为4,则 X 为第二周期A 族元素,为 C 元素;Y 的周期数是族序数的 3倍,则 Y 为 Na 元素;X、 Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等,则可推出 Z 为 Mg 元素,W 的最外层电子数1247,为 Cl元素。同一周期主族元素,原子半径随着原子序数增大而减小,原子核外电子层数

    7、越多,原子半径越大,则原子半径从大到小的顺序为:NaMgC,即YZX,故 A 正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,因同一周期中,从左到右金属性依次减弱,即金属性:NaMg,所以 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强,故 B 错误; W 为 Cl 元素、X 为 C 元素,W 的氧化物对应的水化物可能为次氯酸,其酸性不如碳酸强,故 C 错误;W 为 Cl 元素、X 为 C 元素,Z 为 Mg 元素,W 与 X 形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键,而 W 与 Z 元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键,即两个化合物中所含的化学键类型不同,故 D 错误。12(2019江

    8、西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图,下列说法正确的是( )A甲池中得到 H2O2 的反应,H 2O2 既是氧化产物也是还原产物B电路中每转移 0.2 mol 电子,甲池溶液质量变化 3.4 g,乙池溶液质量保持不变C光照时乙池电极上发生的反应为:H 2SI =3I S2H 3D甲池中碳棒上发生的电极反应为:AQ2H 2e =H2AQ答案 B解析 根据图示可知,在甲池中 O2与 H2AQ 反应产生 H2O2和 AQ,O 元素的化合价降低,H 元素化合价没有变化,所以 H2O2是还原产物,A 错

    9、误;根据图示可知,电路中每转移 0.2 mol 电子,反应产生 0.1 mol H2O2,溶液质量增加 3.4 g,而在乙池, H2S2e =S2H ,产生的 H 通过全氟磺酸膜进入甲池,所以乙池溶液质量保持不变,B 正确;在乙池中,H 2S 失电子生成硫单质,I 得电子生成 I ,发生电池反应为 H2SI =3I S 2H ,不是电 3 3极反应式,C 错误;甲池中碳棒为正极,正极上发生还原反应,电极反应为:AQ2H 2e =H2AQ,D 错误。13(2019河南开封一模 )常温下向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水,所得溶液 pH 及导电性

    10、变化如图所示。下列分析正确的是( )Aac 点,溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH7 说明 c(NH )c (R ) 4Cc 点溶液存在 c(NH )c(R )c(H )c(OH ) 4Db、c 两点对应溶液中,水的电离程度相同答案 B解析 根据图像可知 a b 点,溶液的导能力增强,bc 点溶液的导电能力减弱,说明从 ac 点,溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是,离子数目在整个过程中一直在增大,A 错误;根据图像可知 b 点溶液的pH7,c(H )c(OH ),结合电荷守恒 c(H )c (NH )c (R )c(OH ),可 4得 c(NH )c (R ),B 正确;根据

    11、图像可知 c 点溶液的 pH7,说明 c 点溶液中 4离子浓度:c (OH )c(H ),C 错误;由曲线的起点的 pH 可知,HR 为弱酸,b点溶液的 pH7、溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离;而 c 点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生 OH会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度:bc,D 错误。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019武汉市高三调研)(14 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质 化学性质常温下,Cl 2O 是棕黄色有刺激性气味的气体熔点:120.6 ;沸点:2.

    12、0 Cl2O 不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O。= = = = = 现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置 A 中仪器 X 的名称为_。(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。(3)装置 F 中盛装试剂的名称为_。(4)A 中反应的离子方程式为_。(5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3:_。(6)实验完成后,取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。该课题

    13、组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。答案 (1)分液漏斗 (2)F 、B、C、D、E (3)饱和食盐水 (4)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 2 2H2O = = = = = (5)取 B 中固体少许于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量 BaCl2 溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加 Ba(OH)2 溶液,有白色沉淀生成(合理即可) (6)5.0 其他条件相同,碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱解析 (2)通过 A 装置制取氯气,由于浓盐酸具有挥发性,制取的氯气中含有 HCl 杂质,为防止其干扰 Cl2O 的制取,先通过 F 装置除去 HCl 杂质,再通

    14、过 B 装置发生反应:2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O,由于 Cl2O 易溶于= = = = = 水,同时与水反应生成次氯酸,所以收集之前要先通过 C 装置干燥,再通过 D装置收集 Cl2O 并验证其沸点低,易液化的性质,由于 Cl2会产生大气污染,所以最后要用 E 装置进行尾气处理,故装置的连接顺序为 A、F、B、C、D、E 。(3)装置 F 中盛装饱和食盐水,其作用是除去氯气中的 HCl 杂质气体。(5)装置 B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯,为证明残留固体中含有碳酸氢钠,需先将 B 中固体溶于蒸馏水,滴加过量的

    15、BaCl2溶液,排除碳酸钠的干扰,然后取上层清液再滴加 Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,则证明 B 中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验、 、为对照实验,实验中溶液的总体积应相同,均为 10.0 mL,故 a 为 5.0。由表中数据分析知,在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。27(2019山东菏泽高三一模)(15 分)实验室利用橄榄石尾矿 (主要成分为MgO 及少量 FeO、Fe 2O3、Al 2O3 等)制备纯净氯化镁晶体 (MgCl26H2O),实验流程如下:已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表:Fe2 Fe3 Al3

    16、 Mg2开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1回答下列问题:(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有_(任写两种) 。(2)气体 X 的电子式为 _,滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为Fe 2(OH)n(SO4)(30.5n) m,则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入 H2O2 的目的是_;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作 ”主要包括加入足量盐酸,然后经过_、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。(5)准确称取 2.000 g 氯

    17、化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶中,加水 50 mL 使其完全溶解,加入 100 mL 氨性缓冲液和少量铬黑 T 指示剂,溶液显酒红色,在不断震荡下,用 0.5000 molL1 的 EDTA 标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2 Y4 =MgY2 ,滴定终点时消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。则产品中 MgCl26H2O 的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失答案 (1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等

    18、 (2) (3)将 Fe2 氧化为 Fe3 ClO 2Fe 2 2H =2Fe3 Cl H 2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)96.4% d解析 (2)气体 X 为氨气,其电子式为 H H;设铁元素的化合价为 x,N H根据化合价代数和为零有:2x(1) n(2)(30.5n)0,解得:x3。(3)加入 H2O2 的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ;若将上述过程中的“H 2O2”用“NaClO”代替,则发生反应生成 Fe3 和 Cl ,反应的离子方程式为ClO 2Fe2 2H =2Fe3 Cl H 2O。(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液,然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

    19、,即得到氯化镁晶体。(5)根据反应 Mg2 Y 4 =MgY2 ,准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于250 mL 锥形瓶中,加水 50 mL 使其完全溶解,用 0.5000 molL1 的 EDTA 标准溶液进行滴定,消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。则 Mg2 Y 41 10.0095 mol n0.5000 molL 1 0.019 L0.0095 mol则产品中 MgCl26H2O 的质量分数 100%96.4% ,0.0095 mol 203 g/mol2.000 g根据 c(待测) 分析不当操作对 V(标准)的影响,锥形瓶洗涤后没c标 准 V标 准 V待 测

    20、有干燥对测定结果无影响,故 a 错误;滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低,b 错误;滴定终点时俯视读数,导致标准溶液体积读数偏小,测定结果偏低,故 c 错误;滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液的体积增大,导致测定结果偏高,故 d 正确。28(2019南京市高三模拟)(14 分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO 是高炉炼铁的重要还原剂,炼铁时发生的主要反应有:.Fe 2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJmol 1.Fe 2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)H27 kJmol 1.C(s)CO 2(g)2CO(g) HX kJ

    21、mol 1(1)试计算,X_ 。反应中,正反应的活化能 _(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)T1 时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C,发生反应,反应达到平衡后,在 t1 时刻改变某条件,v 逆 随时间 t 的变化关系如图 1 所示,则 t1 时刻改变的条件可能是_(填序号)。a保持温度、体积不变,使用催化剂b保持体积不变,升高温度c保持温度不变,压缩容器体积d保持温度、体积不变,充入 CO(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压(p 总 )密闭容器中加入 1 mol CO2 与足量的碳发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。650 时

    22、,反应达平衡后 CO2 的转化率为_ ;T ,该反应达到平衡时,下列说法不正确的是_(填序号) ;a气体密度保持不变b2v 正 (CO2)v 正 (CO)c若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO,平衡向逆反应方向移动d若保持其他条件不变再充入稀有气体,v 正 、v 逆 均减小,平衡不移动e若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变,再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍根据图中数据,计算反应在 T 时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数 Kp_(用含 p 总 的代数式表示)。(4)已知 25 时 H2CO3 的电离平衡常数为:Ka14.410 7 、K a24.710 11 ,

    23、则反应:HCO H 2OH2CO3OH 的平 3衡常数 K_(结果保留三位有效数字)。答案 (1)172 大于 (2)cd (3)25% cd p 总 12(4)2.2710 8解析 (1)根据盖斯定律 得:C(s)CO 2(g)2CO(g) H 3172 kJmol1 ,所以 X172。因为反 489 kJmol 1 27 kJmol 13应:C(s)CO 2(g)2CO(g) H172 kJmol1 ,为吸热反应,所以正反应的活化能大于逆反应的活化能。(2)保持温度、体积不变,使用催化剂,可以使正、逆反应速率都增大,但是平衡不发生移动,达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大,a 错误;保

    24、持体积不变,升高温度,正、逆反应速率增大,逆反应速率不会回到原平衡状态,b 错误。(3)反应: C(s)CO 2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x60%,可得 x ,所以 CO2的转化率为 25%。1 x1 x 14当反应处于平衡状态时,气体体积质量保持不变,故密度不变,故 a 正确;由于方程式中 CO2和 CO 的系数比为 12,所以任何时刻都存在 2v 正 (CO2)v 正 (CO),故 b 正确;由图中信息可知,T 时,该反应达到平衡,平衡混合物中两种气体(CO 和 CO2)的体积分数相同。若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2和

    25、 CO,化学平衡不移动,故 c 错误;若保持其他条件不变再充入稀有气体,由于体系的总压不变,所以容器的体积增大,反应混合物中各气体组分的浓度减小,则 v 正 和 v 逆 减小,平衡向气体分子数增大的方向移动,即向正反应方向移动,故 d 错误;若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变,由于体积减小导致物质的浓度都增大,体系的压强增大,若平衡不移动,压强变为原来的 2 倍,由于平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,所以再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍,故 e 正确。对于反应,根据图中数据可知,在 T 时 CO 占总压强的 ,所以若用12平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p 总

    26、。p2COpCO2 (12p总 )(12p总 )12p总 12(4)由已知 25 时 H2CO3的电离平衡常数为:Ka14.410 7 、K a24.710 11 ,则反应:HCO H 2OH2CO3OH 的平 3衡常数 K 2.2710 8 。cH2CO3cOH cHCO 3 KwKa1 10 144.410 7(二)选考题(共 15 分)35(2019深圳市高三调研)化学选修 3:物质结构与性质(15 分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_,其中 C 原子的杂化方式为_

    27、,该物质易溶于水的主要原因是_。(2)CO 是碳元素的常见氧化物,与 N2 互为等电子体,则 CO 的结构式为_;CO 可以和很多过渡金属形成配合物,如 Ni(CO)4,写出基态 Ni原子的电子排布式_。(3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图 1 所示,则其化学式可表示为_。(4)图 2 为碳的一种同素异形体 C60 分子,每个 C60 分子中含有 键的数目为_。(5)图 3 为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数 A 为(0,0,0),B 为 , C 为 ;则 D 原子的坐标参数为(12, 0, 12)

    28、(12, 12, 0)_。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_gcm 3 (列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为 NA)。答案 (1)O NC H sp 2 CO(NH 2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (2)C O 1s 22s22p63s23p63d84s2 (3)KC8 (4)90(5) (6)(14, 14, 14) 254361.510 103NA解析 (1)元素的非金属性越强,其电负性越大,故电负性ONC H,CO(NH 2)2中 C 原子成 2 个 CN 键, 1 个 C=O 键,没有孤对电子,杂化轨道数目为 3

    29、,C 原子采取 sp2杂化,该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键。(2)CO 与 N2互为等电子体,N 2的结构式为 NN ,故 CO 的结构式为CO, Ni 是 28 号元素,基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根据图 1 所示可知,如果取 3 个钾原子构成三角形,则三角形中碳原子是 4 个,而钾原子的个数是 3 ,因此化学式可表示为 KC8。16 12(4)1 个 C60分子中每个 C 形成 3 个 CC 键,且每个键为 2 个 C 共用,则每个碳原子含有的 键个数为 1.5,所以 1 个 C60分子中 键的数目为1.5609

    30、0。(5)由图示可知,与 D 相连的 4 个原子形成正四面体结构,且 D 位于正四面体的体内。由 B 在 x 轴的坐标为 知,D 在 x 轴的坐标为 。同理得出 D 在12 14y、z 轴的坐标均为 ,则 D 原子的坐标参数为 。14 (14,14,14)(6)因为金刚石属于面心立方晶胞,即 C 原子处在立方体的 8 个顶点,6 个面心,体内有 4 个,故根据均摊法及 BN 的化学式可推知,一个晶胞中各含有4 个 B 原子、 4 个 N 原子,又因为一个 BN 的质量是 ,而一个晶胞的体积是MNA(361.51010 )3 cm3,故密度质量体积 254361.510 103NAgcm 3。3

    31、6(2019合肥市高三第二次质检)化学选修 5:有机化学基础(15 分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:回答下列问题:(1)物质 A 的含氧官能团的名称为_;BC 属于_反应(填反应类型) 。(2)上述流程中设计 AB 步骤的目的是_;F 分子中共平面的原子最多有_个。(3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_ 。(4)福酚美克具有多种同分异构体,写出其中符合下列条件的有机物的结构简式:_和_。含有CONH 2;能与 FeCl3 溶液发生显色反应;核磁共振氢谱的吸收峰数目为 4。(5)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制 的合成路线。答案

    32、(1)羟基、酯基 还原 (2) 保护酚羟基 15解析 (1)根据物质 A 的结构简式,可知 A 的含氧官能团为羟基、酯基;有机化学中加氢去氧的反应为还原反应,则 BC 为还原反应。(2)由整个反应流程可以看出,设计 AB 步骤的目的是保护酚羟基;根据F 的结构 可知,与苯环直 接相连原子共平面,单键可以自由旋转,则与苯环相连的OH 可以与苯环共平面,同时苯环上的 也可以与苯环共平面,故最多有 15 个原子共平面。(4)由题意知,符合要求的有机物分子中既含有CONH 2,又含有酚羟基,再根据核磁共振氢谱有 4 组吸收峰,则符合要求的有机物结构简式为。(5)乙醇经氧化生成乙醛,根据合成路线 DE 可知,乙醛与 NaCN/NH3反应得到 H2NCH(CH3)CN,再根据合成路线 F福酚美克可知,H 2NCH(CH3)CN 在 H2SO4/控制 pH 条件下可得到 H2NCH(CH3)COOH,H 2NCH(CH3)COOH 通过分子间脱水成环即可得到目标产物。


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