1、第 1 页（共 23 页）2018 年河南省中考化学试卷（B 卷）一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）1 （1 分）生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是（ ）A水分解 B水蒸发 C水结冰 D水沸腾2 （1 分）黄河鲤鱼是豫菜常用食材，鱼肉中富含的营养素为（ ）A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质3 （1 分）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（ ）A分子分解成原子 B分子的体积变大C分子在不断运动 D分子之间有间隔4 （1 分）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）A碱：烧碱、熟石灰 B有机物：甲
2、烷、乙醇C混合物：空气、石油 D复合肥料：尿素、硝酸钾5 （1 分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ）A铜 B液氧 C金刚石 D氯化钠6 （1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）A澄清洁净的矿泉水是纯水B水电解时生成氢气和氧气的质量比为 2：1C将硬水过滤可以得到软水D净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等7 （1 分）下列实验操作不正确的是（ ）A 闻气味 B 倾倒液体C 测溶液的 pH D 稀释浓硫酸第 2 页（共 23 页）8 （1 分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A图中 x 的值为 8 B硒原子的质子数为 34C硒元素位于第四周
3、期 D硒是人体必需微量元素9 （1 分）配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液时，会导致结果偏大的是（ ）A向烧杯中转移氯化钠时有撒落B用量筒量取水时俯视读数C转移配好的溶液时有少量溅出D烧杯用水洗涤后未干燥就使用10 （1 分）下列实验方案中不可行的是（ ）A用水区分氯化钙和碳酸钙B用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌）C用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D用灼烧法区分羊毛线和腈纶线11 （1 分）氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2OX+2H 2下列说法中不正确的是（ ）A氢化钙可用于干燥多种气体B氢化钙是一种燃料提供剂CX 的化学式为 Ca（OH） 2D氢化钙需要密封保存12 （1 分）下列各
4、组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A锌和稀硫酸B氢氧化钠溶液和盐酸C硫酸和氯化钡溶液D氯化钾溶液和硫酸钠溶液第 3 页（共 23 页）13 （1 分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A B C D14 （1 分）某种金属混合物样品由 Mg、Al、Fe、Zn 四种金属中的两种组成，取 5.6 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.2 g 氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）AFe BAl CMg DZn二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）15 （2 分）请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可
5、用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 ；可用作气体肥料的是 。16 （3 分）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 （写一条即可） ；天然气完全燃烧的化学方程式为 ；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。17 （3 分）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于 （填“合金”或“合成材料 ”） ；铝作导线是利用了金属的延展性和 性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的 反应的结果。18 （3 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是 ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1时，析出固体的质量为甲 乙（填
6、“” 、 “”或“” ） ； t3时，将 75 g 甲的饱和溶液与25 g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。19 （3 分）A、B、C、D 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。则 A 与 B 反应的化学方程式为 ；Fe 与 D 的溶液反应时可观察到的实验现象为 ；如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 。第 4 页（共 23 页）20 （2 分）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热 10 g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。三、简答题（
7、本题包括 4 个小题，共 10 分）21 （2 分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式 。（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少 ？22 （2 分）在 Cu（NO 3） 2、Al（NO 3） 3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。23 （3 分）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液 pH 变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）加入 NaOH 溶液 a mL 时，溶液中含有哪些溶
8、质？（3）若将 b mL 该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。第 5 页（共 23 页）24 （3 分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：（1）写出 X 溶液中溶质的化学式 。（2）请设计实验证明溶液 B 中含有 NaOH （简要写出实验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。四、综合应用题（共 10 分）25 （10 分）化学实验是科学探究的重要手段。（1）某化学小组用图 1 装置制取氧气。A 中发生反应的化学方程式为
9、。用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？若用 B 装置收集氧气，请将 B 装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？（2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图2 微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。第 6 页（共 23 页）氢氧化钠固体的作用是 。写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。C 中观察到的实验现象是什么？（3）将 20 g 碳酸钙加入到盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为 115.6 g（气体的溶解忽略不计）
10、 。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。第 7 页（共 23 页）2018 年河南省中考化学试卷（B 卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）1 （1 分）生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是（ ）A水分解 B水蒸发 C水结冰 D水沸腾【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水分解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。B、水蒸发的过程中只是状态发生改变，没
11、有新物质生成，属于物理变化。C、水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、水沸腾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 （1 分）黄河鲤鱼是豫菜常用食材，鱼肉中富含的营养素为（ ）A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：鱼肉肉中富含的营养素是蛋白质。故选：D。【点评】本题难度
12、不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3 （1 分）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（ ）A分子分解成原子 B分子的体积变大C分子在不断运动 D分子之间有间隔【分析】根据分子的性质考虑：在不断运动，分子的体积和质量很小，分子之间有间隔第 8 页（共 23 页）等。【解答】解：由于构成氨水的氨分子在不断运动，不断向空气中扩散，与人的嗅觉细胞接触，会闻到强烈刺激性气味。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，并能灵活运用。4 （1 分）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）A碱：烧碱、熟石灰 B有机物：甲烷、乙醇C混合物：
13、空气、石油 D复合肥料：尿素、硝酸钾【分析】A、根据碱的定义考虑； B、有机物是指含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外） ；C、混合物是由两种或两种以上物质组成；D、尿素属于氮肥。【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，都属于碱，故 A 说法正确；B、有机物是指含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外） ，甲烷、乙醇都是有机物，故 B 说法正确；C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、是由都属于混合物，故 C 说法正确；D、尿素属于氮肥，故 D 说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉酸碱盐的定义，有机物的特点，混合物和肥料的分类。5 （1 分）构成下列
14、物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ）A铜 B液氧 C金刚石 D氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元
15、素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：B。第 9 页（共 23 页）【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6 （1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）A澄清洁净的矿泉水是纯水B水电解时生成氢气和氧气的质量比为 2：1C将硬水过滤可以得到软水D净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等【分析】A、根据矿泉水的组成分析；B、根据电解水的现象和结论分析；C、根据硬水软化的方法分析；D、根据净水的方法分析。【解答】解：A、澄清洁净的矿泉水常含有可溶性的矿物质，属于混合物，故 A 说法不正确；
16、B、水电解时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8，故 B 说法不正确；C、加热煮沸能减少钙、镁化合物的含量，将硬水加热煮沸可以降低水的硬度，过滤不能将硬水软化，故 C 说法不正确；D、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故 D 说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。7 （1 分）下列实验操作不正确的是（ ）A 闻气味 B 倾倒液体C 测溶液的 pH D 稀释浓硫酸【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。第 10 页（共 23 页）C、根据用 pH 试纸
17、测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓
18、硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8 （1 分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A图中 x 的值为 8 B硒原子的质子数为 34C硒元素位于第四周期 D硒是人体必需微量元素【分析】根据已有的离子结构示意图的意义进行分析解答即可。【解答】解：A、x342 8618，错误；B、硒原子的质子数为 34，正确；C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，正确；D、硒是人体
19、必需微量元素，正确；故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示第 11 页（共 23 页）意图的意义是正确解题的关键。9 （1 分）配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液时，会导致结果偏大的是（ ）A向烧杯中转移氯化钠时有撒落B用量筒量取水时俯视读数C转移配好的溶液时有少量溅出D烧杯用水洗涤后未干燥就使用【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】解：A、向烧杯中转移氯化钠时有撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、用量筒量取水时俯视
20、读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。D、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。10 （1 分）下列实验方案中不可行的是（ ）A用水区分氯化钙和碳酸钙B用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌）C用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D用灼烧法区分羊毛线和腈纶线【分
21、析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象：A、根据二者的溶解性不同分析；B、根据锌能够和酸反应产生气体分析；C、根据铵态氮肥与碱性物质混合产生刺激性气味的气体分析；第 12 页（共 23 页）D、根据羊毛线和腈纶线燃烧气味不同分析。【解答】解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故正确；B、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；C、熟石灰与氯化铵和硝酸铵混合均产生刺激性气味的气体，现象相同，不可以鉴别，故错误；D、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，现象不同，可以鉴
22、别，故正确；故选：C。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。11 （1 分）氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2OX+2H 2下列说法中不正确的是（ ）A氢化钙可用于干燥多种气体B氢化钙是一种燃料提供剂CX 的化学式为 Ca（OH） 2D氢化钙需要密封保存【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、氢化钙不可用于干燥氢气之外的气体，这是因为氢化钙能和水反应生成氢气，该选项说法不正确；B、氢
23、化钙能和水反应生成氢气，氢气具有可燃性，因此氢化钙是一种燃料提供剂，该信息是否正确；C、反应前钙原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，反应前氢原子是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 2 个包含在 X 中，反应前氧原子是 2 个，反应后应该是 2 个包含在 X 中，因此 X 的化学式是 Ca（OH） 2，该选项说法正确；D、氢化钙能和水反应，因此需要密封保存，该选项说法正确。故选：A。第 13 页（共 23 页）【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础
24、。12 （1 分）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A锌和稀硫酸B氢氧化钠溶液和盐酸C硫酸和氯化钡溶液D氯化钾溶液和硫酸钠溶液【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，发生的条件是：生成物中出现沉淀、气体和水任意一个，当出现水和沉淀时溶液质量减少，据此分析【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，A 不符合题意B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，B 不符合题意C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，C 符合题意D、
25、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应， D 不符合题意故选：C。【点评】首先对复分解反应概念能够清楚掌握，根据复分解反应发生的条件进行判断生成物中出现气体和沉淀溶液质量就减少了13 （1 分）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A B C D【分析】根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此解答。【解答】解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧第 14 页（共 23 页）化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原
26、反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，故选：B。【点评】本题考查的是对氧化还原反应的理解和判断，完成此题，可以依据具体的化学反应结合已有的知识进行。14 （1 分）某种金属混合物样品由 Mg、Al、Fe、Zn 四种金属中的两种组成，取 5.6 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.2 g 氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）AFe BAl CMg DZn【分析】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，进行分析解答。【解答】解：一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，生成 0.2g 氢气需要消耗金属铁的质量mm0.2g，则 m5.6g。同理，生成 0.
27、2g 氢气消耗的 Mg、Al、Zn 的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为 0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由 Mg、Al 中的一种和锌组成。故选：A。【点评】本题有一定难度，明确一定量金属与足量酸完全反应产生氢气质量金属质量是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）15 （2 分）请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 氦气 ；可用作气体肥料的是 二氧化碳 。【分析】物质的性质决定物质的用途
28、，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：氦气是一种稀有气体，密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作焊接金属保护气；二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，能用作气体肥料；故填：氦气；二氧化碳。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。第 15 页（共 23 页）16 （3 分）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面） （写一条即可） ；天然气完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O ；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 清除可燃物 。【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面
29、积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答。成语“釜底抽薪” ，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析解答。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。【解答】解：使燃料充分燃烧，应考虑的因素是煤燃烧时要有足够的空气（或氧气）或煤燃烧时要与空气有足够大的接触面。天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。故答案为：有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面） ；CH4+2O2 CO2+2H2O；清除可燃物。【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法、灭火的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。1
30、7 （3 分）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于 合成材料 （填“合金”或“合成材料” ） ；铝作导线是利用了金属的延展性和 导电 性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的 氧气和水 反应的结果。【分析】根据材料的分类、金属的性质与用途以及铁生锈的原理来分析。【解答】解：塑料属于有机合成材料，铝具有导电性和延展性，能制成导线，铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应的结果。故答案为：合成材料；导电；氧气和水。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。18 （3 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
31、的一种方法是 加入乙物质（或蒸发溶剂等） ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到 t1时，析出固体的质量为甲 乙（填“” 、 “”或“” ） ；t 3时，将 75 g 甲的饱和溶液与 25 g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 25% 。第 16 页（共 23 页）【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加入乙物质、蒸发溶剂、降低温度；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到 t1时，析出固体的质量为甲大于乙；有关的计算要准确。【解答】解：甲、乙两种固体物质的溶解度
32、，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加入乙物质、蒸发溶剂、降低温度；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1时，析出固体的质量为甲大于乙；t 3时，将 75g 甲的饱和溶液与 25 ；g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数；故答案为：加入乙物质（或蒸发溶剂等） ；25%；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。19 （3 分）A、B、C、D 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关
33、系如图所示。则 A 与 B 反应的化学方程式为 Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O ；Fe与 D 的溶液反应时可观察到的实验现象为 有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色 ；如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 CuSO 4+2NaOHNa 2SO4+Cu（OH）2 。第 17 页（共 23 页）【分析】根据稀盐酸能与除硫酸铜以外的其它两种物质反应，氢氧化钠能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应，氧化铁只能与稀盐酸一种物质反应，硫酸铜能与氢氧化钠一种物质反应，进行分析。【解答】解：（1）根据框图中，B 能够发生三个反应，稀盐酸能与除硫酸铜以外的其它两种物质反应，所以 B 是稀盐酸，而氧化
34、铁只能与稀盐酸一种物质反应，所以 A 是氧化铁，铁能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应，所以 D 是硫酸铜，硫酸铜能与铁和氢氧化钠两种物质反应，所以 C 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以 A 是氧化铁，B是 HCl，C 是 NaOH，D 是 CuSO4；（2）A 与 B 反应，即氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；Fe 和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的现象为有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色；氢氧化钠与硫酸铜反应生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4Cu （OH） 2+Na 2SO4。故答案为：Fe 2O3+6HC
35、l2FeCl 3+3H2O；有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色；CuSO4+2NaOHNa 2SO4+Cu（OH） 2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20 （2 分）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。充分加热 10 g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 3 g。【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学
36、方程式。第 18 页（共 23 页）【解答】解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；则生成水和二氧化碳的质量之和为：10g（1 ）3g，故填：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2；3。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）21 （2 分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式 SiCl 4+2H2 Si+
37、4HCl 。（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少 2：73 ？【分析】观察制取硅反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算反应前后乙与丁变化的质量比。【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl 4+2H2Si+4HCl。（2）由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是 4：（36.54）2：73。故答为：（1）SiCl 4+2H2 Si+4HCl；（2）2：73。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关
38、键。22 （2 分）在 Cu（NO 3） 2、Al（NO 3） 3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。【分析】根据已有的金属的性质以及铁生锈的因素进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成第 19 页（共 23 页）氢气；根据滤渣也滤液的有关性质进行分析解答。【解答】解：向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有锌，可能是锌与部分硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；也可能是锌与
39、全部的硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；还可能是锌与全部的硝酸银和硝酸铜反应，此时溶液中只含有硝酸锌和硝酸铝；一定含有的离子有 Zn2+、Al 3+、NO 3 ，发生反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3Zn（NO 3） 2 +2Ag；故填：Zn（NO 3） 2、Al（NO 3） 3；Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2 +2Ag 。【点评】本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。23 （3 分）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液 pH 变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）加入
40、NaOH 溶液 a mL 时，溶液中含有哪些溶质？（3）若将 b mL 该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。【分析】 （1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析（2）根据加入 NaOH 溶液 a mL 时，溶液是酸性的，此时硫酸是过量的分析（3）根据氢氧化钠和两种酸的反应关系分析：2NaOHH 2SO4；NaOHHCl【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O（2）由图象可知，氢氧化钠是 aml 时，溶液的 PH 小于 7，因此溶液是酸性的，故溶质是 Na2SO4、H
41、 2SO4（3）由 2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O 的方程式可知，消耗 98g 的硫酸需要 80g 的氢氧化钠，由 NaOH+HClNCl+H 2O 可得，80g 的氢氧化钠只能中和 73 克的氯化氢，第 20 页（共 23 页）因此溶液是酸性的故答案为：（1）2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O（2）Na 2SO4、H 2SO4 （3）溶液显酸性。【点评】复分解反应方程式的书写遵循双交换价不变，中和反应中那种物质过量反应后的溶质中就含有那种物质24 （3 分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：（1）写出
42、 X 溶液中溶质的化学式 Ba（OH） 2 。（2）请设计实验证明溶液 B 中含有 NaOH （简要写出实验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1） （1）X 溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁，氢氧
43、化钡的化学式是 Ba（OH ） 2。故填：Ba（OH） 2。（2）证明溶液 B 中含有 NaOH 的方案：取少量溶液 B 于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，以除去碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。故答案为：取少量溶液 B 于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：第 21 页（共 23 页）NaOH+HClNaCl+H 2O，Na 2CO3+2HCl2NaCl+
44、H 2O+CO2。故答案为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、综合应用题（共 10 分）25 （10 分）化学实验是科学探究的重要手段。（1）某化学小组用图 1 装置制取氧气。A 中发生反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 。用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？若用 B 装置收集氧气，请将 B 装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？（2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热
45、的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图2 微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。氢氧化钠固体的作用是 除去甲酸气体和水 。写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。C 中观察到的实验现象是什么？（3）将 20 g 碳酸钙加入到盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为 115.6 g（气体的溶解忽略不计） 。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。【分析】 （1）根据过氧化氢制取氧气的装置和实验过程进行分析；（2）根据实验目的和装置图进行分析和解答；（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，
46、所以可以求第 22 页（共 23 页）算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数。【解答】解：（1）装置为固体和液体常温下制取氧气，所以为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。A 中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2。用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止氧气从长颈漏斗中逸出。若用 B 装置收集氧气，由于氧气密度大于空气，所以用向上排空气法，气体长进短出，所以将 B 装置中导管补画完整为 。若氧气已收集满，由于氧气支持燃烧，所以带火星的木条复燃。（2）氢氧化钠固体具
47、有吸水性和碱性，所以作用是 除去甲酸气体和水。B 中是一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的白色碳酸钙，所以 C 中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。（3）设稀盐酸中溶质的质量为 x。根据质量守恒定律可得，生成的 CO2 的质量：20 g+100 g115.6 g4.4gCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO273 44x 4.4g第 23 页（共 23 页）x 7.3 g反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3%故答案为：（1） 2H2O2 2H2O+O2防止氧气从长颈漏斗中逸出。 带火星的木条复燃。（2） 除去甲酸气体和水。Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；澄清石灰水变浑浊；（3）7.3%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/8 7:51:29；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
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