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    2018年吉林省长春市中考化学试卷含详细答案

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    2018年吉林省长春市中考化学试卷含详细答案

    1、第 1 页(共 23 页)2018 年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题(共 10 分)考生注意:每小题只有一个选项符合题意;请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1 (1 分)空气成分中,体积分数最大的气体是( )A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳2 (1 分)下列过程中,一定发生化学变化的是( )A水结成冰 B石蜡融化 C酒精挥发 D木炭燃烧3 (1 分)下列物质中,由离子构成的是( )A氧气 B金刚石 C氯化钠 D蒸馏水4 (1 分)下列实验操作正确的是( )A 过滤 B 读取液体体积C 加热液体 D 蒸发5 (1 分)下列对有关事实的解释中,错误的是( )A花香四溢分子在不断运动

    2、BH 2O 和 H2O2 的化学性质不同 分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中 分子数目变少D水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变6 (1 分)有关甲烷(CH 4)的说法中,正确的是( )A甲烷分子由碳原子和氢原子构成B相对分子质量是 16gC碳元素和氢元素的质量比是 1:4D碳元素比氢元素的质量分数小7 (1 分)化学与生活密切相关,下列说法中,错误的是( )第 2 页(共 23 页)A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质8 (1 分)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH 3+CO2+NaCl+

    3、XNaHCO3+NH 4Cl,2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O下列说法错误的是( )AX 的化学式为 H2OBNaHCO 3 受热易分解CCO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同DNaHCO 3 分解产生的 CO2 可以回收再利用9 (1 分)下列说法中,正确的是( )A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气10 (1 分)下列实验中,能够达到实验目的是( )A制备 Cu(OH) 2 固体:用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合B鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸:取样,

    4、分别滴加 Ba(NO 3) 2 溶液C除去 CO 中的少量 CO2 气体:将气体通过灼热的 CuO 粉末D分离 MnO2 和 KCl 固体混合物:加入足量的水溶解,过滤二、非选择题(共 40 分)11 (3 分)回答下列问题。(1)氧元素的符号为 ;(2)两个氢离子可用符号表示为 ;(3)水的化学式为 。12 (3 分)根据图中信息回答相应问题。第 3 页(共 23 页)(1)镁原子的核电荷数是 ;(2)氯原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去” )电子;(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是 。13 (3 分)回答下列与水有关的问题。(1)生活中常用 区分硬水和软水;(2

    5、)自来水厂常利用 的吸附性,除去水中的异味;(3)电解水实验,证明水是由 组成的。14 (3 分)结合如图所示实验,回答下列问题:(1)在实验一中,水能够吸收有毒的 ;(2)由实验二可知,CO 2 具有的物理性质是 ;(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是 。15 (3 分)回答下列与含碳物质有关的问题。(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的 性;(2)高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应利用了 CO 化学性质中的 性;(3)碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ,都能与盐酸反应生成盐、水和 。16 (3 分)结合如图

    6、中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线,回答下列问题。(1)10时,溶解度较大的物质是 ;第 4 页(共 23 页)(2)20时,将 20gNaCl 加入到 100g 水中,充分溶解后,得到 (填“饱和”或“不饱和” )溶液;(3)将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10,下列分析正确的是 。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大17 (3 分)回答下列与金属有关的问题。(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是 ;(2)铁生锈是铁与 O2、 共同作用的结果;(3)向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶

    7、质是 。18 (5 分)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如图。(1)仪器 E 的名称是 ;(2)组装整套装置时,可选用图中的 A、B、H、I、J、L 、P 和 ;(3)利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时,验满的操作是 ;(4)若要制取 8.8gCO2,理论上至少需要 100g 质量分数为 的稀盐酸;(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。第 5 页(共 23 页)19 (3 分)如图表示物质间的转化关系, (图中“”表示某种物质转化成另一种物质) 。(1)转化 的基本反应类型是 反应;(2)向澄清石灰水中通入 CO2 能够

    8、实现转化,反应的化学方程式为 ;(3)若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2,则该物质是 。20 (3 分)在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。(1)用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ;(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后 的质量保持不变;(3)下列配制方法可以达到上述实验目的是 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水21 (4 分)为验证 Ba(OH) 2 的化学性质做如图所示的四个实验:(1)实验一中能够

    9、观察到的明显现象是 ;(2)实验二、三验证了 Ba(OH) 2 能和某些 (填物质类别)发生化学反应;(3)实验四中发生反应的化学方程式为 ;(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液 A取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH) 2 溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液 A 中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。22 (4 分)某白色固体甲的主要成分为 NaCl,可能含有 MgCl2、KCl 、BaCl 2 和 NaOH 中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:第 6 页(共 23 页)(1)写出生成白色固体丙的化

    10、学方程式 ;(2)向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是 ;(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 ;(4)若用上述实验中的 A、 B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4 和 NaOH 溶液,分别取样后,按如图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的是实验 。第 7 页(共 23 页)2018 年吉林省长春市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共 10 分)考生注意:每小题只有一个选项符合题意;请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1 (1 分)空气成分中,体积分数最大的气体是( )A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳【分析】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占 78%

    11、、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%;【解答】解:A、氮气大约占空气体积的 78%,体积分数最大,故 A 正确;B、氧气大约占空气体积的 21%,不是最大,故 B 错;C、稀有气体大约占 0.94%,体积分数比较小,故 C 错;D、二氧化碳大约占 0.03%,体积分数比较小,故 D 错。故选:A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。2 (1 分)下列过程中,一定发生化学变化的是( )A水结成冰 B石蜡融化

    12、C酒精挥发 D木炭燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解:A、水结成冰的过程中没有新物质生成,属于物理变化。B、石蜡融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化。C、酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化。D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。故选:D。【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。3

    13、(1 分)下列物质中,由离子构成的是( )第 8 页(共 23 页)A氧气 B金刚石 C氯化钠 D蒸馏水【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。【解答】解:A、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误。B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确。D、水是由非金属元素组成的化合物

    14、,是由水分子构成的,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4 (1 分)下列实验操作正确的是( )A 过滤 B 读取液体体积C 加热液体 D 蒸发【分析】A、过滤液体时,注意 “一贴、二低、三靠”的原则。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解:A、过滤液体时,要注意 “一贴、二低、三靠”的原则,图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。B、量筒读数时视

    15、线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。第 9 页(共 23 页)C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ,图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误。故选:B。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 (1 分)下列对有关事实的解释中,错误的是( )A花香四溢分子在不断运动BH 2O 和 H2O2 的化学性质不同 分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中 分

    16、子数目变少D水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。【解答】解:A、花香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项解释正确。B、水和过氧化氢化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确。C、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子之间有间隔,故选项解释错误。D、水蒸发属于物理变化,分子种类没有改,只是分子间隔改变,故选项解释正确。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质及

    17、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6 (1 分)有关甲烷(CH 4)的说法中,正确的是( )A甲烷分子由碳原子和氢原子构成B相对分子质量是 16gC碳元素和氢元素的质量比是 1:4第 10 页(共 23 页)D碳元素比氢元素的质量分数小【分析】A根据分子结构来分析;B根据相对分子质量的单位来分析;C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;D根据化合物中元素质量比来分析。【解答】解:A甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的,故正确;B相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ,通常省略不写,故错误;C甲烷中碳氢元素的质量比为:12:(14)3:1,故错误;D甲烷中碳氢元素的质量比

    18、为: 12:(14)3:1,可见其中碳元素比氢元素的质量分数大,故错误。故选:A。【点评】掌握物质的组成与结构以及化学式的知识是正确解答本题的关键。7 (1 分)化学与生活密切相关,下列说法中,错误的是( )A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质【分析】A灼烧的方法可以鉴别羊毛和合成纤维;B根据新能源的优点来分析;C根据氮气的性质与用途来分析;D根据食物中富含的营养素来分析。【解答】解:A羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维没有,可用灼烧的方法区别合成纤维和羊毛纤维,故正确;B

    19、开发使用新能源汽车可以节约化石燃料,减少污染物的排放,故正确;C氮气的化学性质较稳定,所以食品包装中填充氮气可以延长保质期,故正确;D食用水果、蔬菜可以补充大量维生素,故错误。故选:D。【点评】本题考查的知识点较多,但难度不大,结合化学基础知识细心解答即可。8 (1 分)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH 3+CO2+NaCl+X第 11 页(共 23 页)NaHCO3+NH 4Cl,2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O下列说法错误的是( )AX 的化学式为 H2OBNaHCO 3 受热易分解CCO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同DNaHCO 3 分解产生的 CO2

    20、 可以回收再利用【分析】A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断。B、根据 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O,进行分判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断。D、既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用。【解答】解:A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 H2O,故选项说法正确。B、由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O,NaHCO 3 受热易分解,故选项说法正确。C、CO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为+4 价,碳元素的化

    21、合价相同,故选项说法错误。D、NaHCO 3 分解产生的 CO2 可以回收再利用,可以作第一个反应的反应物,故选项说法正确。故选:C。【点评】本题难度不大,理解侯氏制碱法的原理,掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。9 (1 分)下列说法中,正确的是( )A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气【分析】A含有氧元素的化合物不一定是氧化物;B有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应;C根据酸的性质来分析解答;第 12 页(共 23 页)D根据铵态氮肥的性质来分析。【解答】解:A

    22、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如碳酸钙中含有氧元素,但是不属于氧化物,故错误;B中和反应有盐和水生成,但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水,但是不属于中和反应,故错误;C能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属,比如碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故错误;D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气,故正确。故选:D。【点评】本题主要考查对概念含义的掌握,解答时要紧扣概念的含义,逐字、逐词地进行分析,从而确定出正确答案。10 (1 分)下列实验中,能够达到实验目的是( )A制备 Cu(OH)

    23、 2 固体:用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合B鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸:取样,分别滴加 Ba(NO 3) 2 溶液C除去 CO 中的少量 CO2 气体:将气体通过灼热的 CuO 粉末D分离 MnO2 和 KCl 固体混合物:加入足量的水溶解,过滤【分析】A、根据碱的化学性质,进行分析判断。B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。C、除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。D、根据两种物质的溶解性,进行分析判断。【解答】解:A、CuO 不能与氢氧化钠溶液反应,故选

    24、项实验不能达到实验目的。B、Ba(NO 3) 2 溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,可以鉴别,故选项实验能达到实验目的。C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验不能达到实验目的。D、KCl 易溶于水,MnO 2 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离,故选项实验不能达到实验目的。故选:B。第 13 页(共 23 页)【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题(

    25、共 40 分)11 (3 分)回答下列问题。(1)氧元素的符号为 O ;(2)两个氢离子可用符号表示为 2H + ;(3)水的化学式为 H 2O 。【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。氧元素表示为 O,两个氢离子表示为2H+,水表示为 H2O。【解答】解:(1)氧元素表示为 O,故答案为:O ;(2)符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;两个氢离子表示为 2H+,故答案为:2H +;(3)水表示为 H2O,故答案为:H 2O;【点

    26、评】本考点考查了化学式和离子符号的书写,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。12 (3 分)根据图中信息回答相应问题。(1)镁原子的核电荷数是 12 ;(2)氯原子在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去” )电子;(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是 核外电子层数相等 。【分析】原子中,核电荷数核内质子数核外电子数原子序数;第 14 页(共 23 页)一般情况下,最外层电子数小于 4 的,反应中容易失去电子,大于 4 的反应中容易得到电子;原子核外电子层数是几,所处周期就是几。【解答】

    27、解:(1)镁原子的核电荷数是 12。故填:12。(2)氯原子最外层电子数是 7,在化学反应中容易得到电子。故填:得到。(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。故填:核外电子层数相等。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。13 (3 分)回答下列与水有关的问题。(1)生活中常用 肥皂水 区分硬水和软水;(2)自来水厂常利用 活性炭 的吸附性,除去水中的异味;(3)电解水实验,证明水是由 氢、氧元素 组成的。【分析】 (1)根据区分硬水和软水的方法分析回答;(2)根据活性炭具有吸附性分析回答;(3)根据电解水的现象和结论分析回答。【解答】解:

    28、(1)生活中常用肥皂水区分硬水和软水,遇肥皂水产生泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软水;(2)由于活性炭具有吸附性,自来水厂常利用活性炭的吸附性,除去水中的异味;(3)电解水实验生成了氢气和氧气,证明水是由氢、氧元素组成的。故答为:(1)肥皂水;(2)活性炭;(3)氢、氧元素。【点评】本题主要考查了与水有关的问题,属于课本中的基础知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可。14 (3 分)结合如图所示实验,回答下列问题:第 15 页(共 23 页)(1)在实验一中,水能够吸收有毒的 二氧化硫 ;(2)由实验二可知,CO 2 具有的物理性质是 密度比空气大 ;(3)在实验三中,铜片上的白磷

    29、燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。【分析】 (1)根据氧气的化学性质来分析;(2)根据实验现象来分析;(3)根据可燃物的燃烧条件来分析。【解答】解:(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫能溶于水,并与水反应;故填:二氧化硫;(2)图 2 中会发现,低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭,这说明了二氧化碳的密度比空气大(物理性质) ,不燃烧、也不支持燃烧(化学性质) ;故填:密度比空气大;(3)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点;故填:温度达到可燃物的着火点。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设

    30、计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。15 (3 分)回答下列与含碳物质有关的问题。(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的 导电性 性;(2)高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应利用了 CO 化学性质中的 还原 性;(3)碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ,都能与盐酸反应生成盐、水和 二氧化碳 。【分析】 (1)根据作为电极材料应具有良好的导电性,进行分析解答。(2)根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,进行分析解答。(3)根据碳酸盐的化学性质,进行分析解答。【解答】解:(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用了石墨具有优良的

    31、导电性。(2)高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,发生了氧化反应,该反应利用了 CO 化学性质中的还原性。(3)碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ,都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。第 16 页(共 23 页)故答案为:(1)导电;(2)还原;(3)二氧化碳。【点评】本题难度不大,掌握碳酸盐的化学性质、一氧化碳具有还原性、石墨具有优良的导电性是正确解答本题的关键。16 (3 分)结合如图中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线,回答下列问题。(1)10时,溶解度较大的物质是 NaCl ;(2)20时,将 20gNaCl 加入到 100g 水中

    32、,充分溶解后,得到 不饱和 (填“饱和”或“不饱和” )溶液;(3)将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10,下列分析正确的是 B 。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:(1)10时,溶解度较大的物质是NaCl;(2)20时,将 20gNaCl 加入到 100g 水中,充分溶解后,得到不饱和溶液,因为在该温度下,氯化钠的溶解度是 36g;(3)将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10,分析正确的是:降温后的溶液仍是饱和溶液。【解答】解:(1)10时,溶解度较大的物质是 NaCl;故答案为:NaCl;(2)20时,将

    33、20gNaCl 加入到 100g 水中,充分溶解后,得到不饱和溶液,因为在该温度下,氯化钠的溶解度是 36g;故答案为:不饱和;(3)将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10,分析正确的是:降温后的溶液仍是饱和溶液,因为降温后有固体析出;溶液中溶质质量不变错误,溶质质量减少;溶液中溶质的第 17 页(共 23 页)质量分数变小,变大错误;故答案为:B;【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液等,本考点主要出现在选择题和填空题中。17 (3 分)回答下列与金属有关的问题。(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是 黄铜 ;(2)铁生锈

    34、是铁与 O2、 H 2O 共同作用的结果;(3)向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 硫酸钠、硫酸锌 。【分析】 (1)根据合金的特点来分析;(2)根据金属的锈蚀条件来分析;(3)根据金属的活动性来分析。【解答】解:(1)黄铜是铜的合金,比纯铜硬度更大;故填:黄铜;(2)铁生锈是铁与 O2、H 2O 共同作用的结果;故填:H 2O;(3)钠的活动性大于锌,锌的活动性大于铜,所以向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉,锌与硫酸钠不反应,能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,但是题干没有描述锌的量,所以硫酸铜是否被锌

    35、完全置换无法判断,所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌;故填:硫酸钠、硫酸锌。【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握。18 (5 分)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如图。(1)仪器 E 的名称是 试管 ;(2)组装整套装置时,可选用图中的 A、B、H、I、J、L 、P 和 C ;(3)利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时,验满的操作是 将燃着的木条放在集气第 18 页(共 23 页)瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满 ;(4)若要制取 8.8gCO2,理论上至少需要 10

    36、0g 质量分数为 14.6% 的稀盐酸;(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、 反应条件 和气体的性质。【分析】 (1)熟记仪器的名称;(2)根据反应的原理确定制取装置,根据气体的性质确定收集方法;(3)根据二氧化碳的验满方法来分析;(4)根据化学方程式分析计算解答;(5)根据实验室制取气体和收集气体的方法来分析。【解答】解:(1)仪器 E 是试管;故填:试管;(2)在实验室中,常用大理石和稀盐酸制取 CO2,并用向上排空气法收集,属于固液常温下制取气体,所以选择仪器 A、B、H、I、J、L、P 和 C 来组装;故填:C;(3)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,所以用向上排空气法收集二

    37、氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满;故填:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满;(4)设稀盐酸的溶质质量分数为 x,则:CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO273 44100gx 8.8gx14.6%故填:14.6%;(5)气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。故填:反应条件。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要

    38、出现在实验题中。19 (3 分)如图表示物质间的转化关系, (图中“”表示某种物质转化成另一种物质) 。第 19 页(共 23 页)(1)转化 的基本反应类型是 分解 反应;(2)向澄清石灰水中通入 CO2 能够实现转化,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH) 2CaCO 3+H 2O ;(3)若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2,则该物质是 稀盐酸 。【分析】 (1)转化是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,进行分析解答。(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,进行分析解答。(3)若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2,结合氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙的化学性质,

    39、进行分析解答。【解答】解:(1)转化是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH) 2CaCO 3+H 2O。(3)若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2,氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,故该物质是稀盐酸。故答案为:(1)分解;(2)CO 2+Ca( OH) 2CaCO 3+H 2O;(3)稀盐酸。【点评】本题难度不大,掌握常见酸碱盐的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。20 (3 分)在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的

    40、 NaCl 溶液。(1)用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 ;(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后 溶质 的质量保持不变;(3)下列配制方法可以达到上述实验目的是 B 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解第 20 页(共 23 页)B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水【分析】 (1)根据配制溶液所需仪器来分析;(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析;(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析。【解答】解:(1)用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

    41、胶头滴管和量筒;故填:量筒;(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变;(3)A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解,所得溶液中溶质的质量分数为:,故错误;B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g,所得溶液中溶质的质量分数为: ,且溶液的质量为 100g,故正确。故选:B。【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题,了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。21 (4 分)为验证 Ba(OH) 2 的化学性质做如图所示的四个实验:(1)实验一中能够观察到的明显现象是 溶液变红色 ;(2)实验二、三验证了 Ba

    42、(OH) 2 能和某些 盐 (填物质类别)发生化学反应;(3)实验四中发生反应的化学方程式为 Ba(OH) 2+2HClBaCl 2+2H2O ;(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液 A取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH) 2 溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液 A 中除酚酞外,一定还含有的溶质是 氯化氢、氯化钠、氯化镁 。【分析】 (1)根据酚酞遇碱变红色进行分析;(2)根据氯化镁、硫酸钠属于盐,都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫第 21 页(共 23 页)酸钡沉淀进行分析;(3)根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水进

    43、行分析;(4)根据取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH) 2 溶液,振荡后只得到无色溶液说明 A溶液含有氯化氢,硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀,溶液 A 一定不含硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应,生成氯化钠和氯化镁。【解答】解:(1)酚酞遇碱变红色,所以实验一中能够观察到的明显现象是:溶液变红色;(2)氯化镁、硫酸钠属于盐,都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,所以实验二、三验证了 Ba(OH) 2 能和某些盐发生化学反应;(3)氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,化学方程式为:Ba(OH )2+2HClBaCl 2+2H2O;(4)取一定量溶液 A,加入少量 B

    44、a(OH) 2 溶液,振荡后只得到无色溶液说明 A 溶液含有氯化氢,中和氢氧化钡,硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀,溶液 A 一定不含硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应,生成氯化钠和氯化镁。钡离子可能与硫酸根完全沉淀,但不能说明溶液中有氯化钡,所以氯化钡是可能含有的溶质,而不是一定含有的溶质,所以含有氯化氢、氯化钠、氯化镁。故答案为:(1)溶液变红色;(2)盐;(3)Ba(OH) 2+2HClBaCl 2+2H2O;(4)氯化氢、氯化钠、氯化镁。【点评】本题主要考查了碱的知识,了解碱的性质和方程式的书写是解答本题的基础知识。22 (4 分)某白色固体甲的主要成分为 NaCl,可能含有

    45、 MgCl2、KCl 、BaCl 2 和 NaOH 中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:第 22 页(共 23 页)(1)写出生成白色固体丙的化学方程式 BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl ;(2)向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 ;(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH、KCl ;(4)若用上述实验中的 A、 B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4 和 NaOH 溶液,分别取样后,按如图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的是实验 实验 2、实验 3、实验 4 。【分析】氢氧化钠溶液显碱性,

    46、能使酚酞试液变红色,能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠;碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解:(1)生成白色固体丙,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl 。故填:BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl 。(2)向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填:除去氢氧化钠和碳酸钠。(3)分析上述实验可知,加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化镁,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化钡,向无

    47、色溶液 A 中滴加酚酞试液,第 23 页(共 23 页)溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,蒸发最终得到氯化钠,说明固体中不含有氯化钾,因此白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH、KCl。故填:NaOH、KCl 。(4)无色溶液 A 中含有氯化钡和氯化镁,加入样品中时,氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡,氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁,因此利用溶液 A 不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液;无色溶液 B 中含有酚酞试液,加入样品中时,样品变红色的是氢氧化钠溶液,无明显现象的是稀硫酸;无色溶液 C 中含有氯化钡,加入样品中时,产生白色沉淀的样品是稀硫酸,另一种是氢氧化钠溶液;无色溶液 D 中含有碳酸钠,加入样品中时,产生气泡的是稀硫酸,另一种是氢氧化钠溶液;由以上分析可知,实验 2、实验 3、实验 4 都能够达到鉴别目的。故填:实验 2、实验 3、实验 4。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2019/9/7 8:11:16;用户:15958176136;邮箱:15958176136;学号:28559384


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