1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第 1 课时 活泼的黄绿色气体氯气学习目标1.了解氯元素的存在,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应) 。 (学习重点 )2.了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。学习过程【合作交流 1】1.物理性质(1)通常状况下,氯气是 色的 体,有毒,有刺激性气味。 (2)密度比空气 。 (3)常温下,1 体积水能溶解 体积的氯气,所以 Cl2 溶于水。 (4)氯气熔点-101 ,沸点-34.6 ,所以氯气是易 的气体。 注意:人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽 ,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味时,
2、必须十分小心。2.氯的结构氯元素在自然界中以 存在,主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 个电子,易 电子,达到 8 个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 性。 3.化学性质【实验探究 1】(1)Cl2 与金属的反应观看有关氯气与金属单质反应的实验,填写下表。反应物 现象 化学方程式Na 与 Cl2Fe 与 Cl2Cu 与 Cl2【合作交流 2】铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么?。 【实验探究 2】(2)Cl2 与非金属的反应Cl2 与 H2 反应的现象: 。 化学方程式: 。 【合作交
3、流 3】(3)结合课本 P83 第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有 O2 参加?燃烧的现象有什么共同特点?。 【实验探究 3】Cl2 与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应。(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为 、 ; (2)氯水的颜色与气味: 。 (3)次氯酸有哪些性质和用途: 。 (4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子? 。 (5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿? 。 【合作交流 4】次氯酸(HClO)的性质:(1)弱酸性:很弱的酸,酸性比 弱。 (2)不稳定性:见光易分解,反应的化学方程式为 。 (3)强氧化性:能 ,具有 作用。 【实验探究
4、4】氯水能使石蕊溶液先变红(或使 pH 试纸先变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性 )?是氯气吗? 怎样验证?(观看课本 P84“实验 4 4”和“实验 4 5”后分析结论。) 。 随堂检测1.下列物质间反应不能称为燃烧的是( )A.铁丝在氧气中燃烧B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl33.下列物质属于纯净物的是( )A.液氯 B.氯水 C
5、.盐酸 D.饱和食盐水4.用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是( )A.提高水温 B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌5.下列关于氯水的叙述中正确的是( )A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体 ,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色6.0.1 mol 某元素的单质与 Cl2 反应后,质量增加 7.1 g,这种元素是( )A.Na B.Mg C.Fe D.Cu7.下列离子方程式书写正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+Cl2 Fe
6、3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2+H2O HClO+H+Cl-C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH - Al +H2-2D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H + Al3+H28.氯水中含有多种成分。将紫色石蕊溶液滴入氯中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 。向氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是 。 参考答案学习过程【合作交流 1】1.(1)黄绿 气 (2) 大 (3)2 能 (4)液化2.化合态 NaCl +17 7 得到 1 个 氧化【实验探究 1】3.(1)剧烈燃烧,黄色火焰,
7、有白烟生成 2Na+Cl 2 2NaCl 剧烈燃烧,生成红棕色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl 2 小颗粒 ) Cu+Cl 2 CuCl2【合作交流 2】生成三价铁,Cl 2 的氧化性比盐酸的强【实验探究 2】剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成 H 2+Cl2 2HCl【合作交流 3】不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。【实验探究 3】(1)Cl2+H2O HClO+HCl Cl 2+H2O HClO+H+Cl-(2)黄绿色,刺激性气味(3)次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次
8、氯酸而具有漂白作用。(4)分子:Cl 2、HClO、H 2O;离子:H +、Cl -、ClO -、OH -。(5)在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子 ,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及 H2O 电离的氢氧根离子。成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。由于次氯酸容易分解,所以,久置的氯水中就不含有次氯酸分子和次氯酸根离子,而变成盐酸,也就不再具有漂白性。【合作交流 4】(1)碳酸 (2)2HClO 2HCl+O2 (3)杀菌消毒 漂白【实验探究 4】是 HClO 分子,而不是氯分子。干燥的 Cl2 并不能使有色布条褪色。随堂检测1.C 2.
9、D3.解析:纯净物指只由一种成分组成的物质 ,液氯的成分为 Cl2;氯水中含HCl、HClO、Cl 2、H 2O;盐酸为 HCl 的水溶液。答案:A4.解析:自来水用 Cl2 消毒,实际起作用的是 HClO,HClO 强氧化作用,对鱼也有伤害,而HClO 见光分解,2HClO 2HCl+O2,即日晒自来水可除去水中的 HClO。答案:C5.AD 6.BD 7.B8.解析:氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质,比如说,氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是 Cl2。但由于新制的氯水中含 Cl2、H 2O、HClO 分子和 H+、Cl -、ClO -、OH -离子,其性质比较复杂,除了强氧化性外还具有以下性质:酸性(H +)、漂白性(HClO) 、与硝酸银溶液反应 (Cl-)等。答案:H + HClO Cl - Cl 2
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