2019年山西省太原市中考化学一模试卷（含答案解析）

1、2019 年山西省太原市中考化学一模试卷一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）下列图标中，与环境保护无关的是（ ）A B C D2（2 分）除去水中的下列杂质，需要用到活性炭的是（ ）A泥沙 B色素 CNaCl D细菌3（2 分）山西有着悠久的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（ ）A 西周晋候苏钟 B 春秋侯马盟书C 西周晋候鸟尊 D 唐朝开元铁牛4（2 分）碱有相似的化学性质，是因为碱中都含有（ ）AOH BH + CO DH 2O5（2 分）小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（

2、 ）A BC D6（2 分）空气是宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中正确的是（ ）A洁净的空气属于纯净物B二氧化碳可用于灭火C氧气的质量分数为 21%D分离液态空气制氧气属于化学变化7（2 分）小米是山西特产，其中含有的色氨酸（C 11H12N2O2）能够促进睡眠。下列有关色氨酸的说法中正确的是（ ）A其中含有 4 个元素 B其中含有氮气和氧气C其中氢的质量分数最低 D它由 27 个原子构成8（2 分）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）A石灰浆属于溶液B石灰浆的主要成分是 CaOC石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D一段时间后树干上的白色物质是 C

3、a（OH） 29（2 分）下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）实验目的 实验操作A 区分硬水和软水 加入肥皂水B 鉴别真假羊毛 点燃后闻气味C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃D 对比 Zn 和 Fe 的活动性强弱 将等形状、等大小的锌片和铁片分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中AA BB CC DD10（2 分）发酵粉的主要成分之一是 NaHCO3 利用反应 NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2可以测定发酵粉中碳酸氢钠的含量。现取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸（假设发酵粉中的其他物质都不与盐酸反应），有关该反应的下列曲线中，不正确的是（ ）A BC D三、生活、生产应用题（本大

4、题共 4 小题，共 16 分）【关注生活现象】11（3 分）绿色水培种植蔬菜是一种现代化的农业种植模式，可以使绿色水培蔬菜有效避免重金属污染、农药以及植物生长调节剂的滥用。某种蔬菜水培营养液的配方中主要成分有：KNO3、 NH4NO3、Ca（NO 3） 2、KH 2PO4、MgSO 4 等。（1）蔬菜为人类提供的主要营养素是 。（2）营养液配方中的一种复合肥是 。（3）使用前要调整营养液至中性，可用 测定酸碱度。12（3 分）2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭成功发射，并于 2019 年 1 月 3 日成功着陆在月球背面南极。（1）长征三号乙运

5、载火箭三子级的推进剂为液氢和液氧，二者反应的化学方程式为 。（2）嫦娥四号探测器上的国旗由一种叫聚酰亚胺的塑料制成，这种塑料属于 材料。13（4 分）2018 年 10 月 23 日，港珠澳大桥正式通车，它的建成创下多项世界之最，被英国卫报誉为“新世界七大奇迹”之一。（1）港珠澳大桥沥青混凝土路面所用沥青为国外进口的天然湖底沥青。沥青可由一种化石能源分离获得，该化石能源是 。（2）港珠澳大桥使用的钢材中，超过了 8200 吨来自太钢生产的双相不锈钢。用赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）炼铁的化学方程式是 。（3）港珠澳大桥预计使用寿命 120 年，比目前世界跨海大桥普遍使用寿命多出了 20 年

6、！其中重要的一个原因是解决了大桥防水、防锈、防腐问题。请列举一个防止铁生锈的方法 。14（6 分）我国生产的含碘盐一般是在氯化钠中加入一定量的碘酸钾，图 1 为生产碘盐的一般流程。请回答下列问题。（1）碘酸钾（KIO 3）中碘（I）的化合价是 。（2）操作 2 的方法是 。（3）碘酸钾固体与氯化钠固体不易直接混匀，但是将碘酸钾配成溶液喷洒在氯化钠上，即可实现二者的混匀，这是利用了溶液的 性。图 2 是碘酸钾与氯化钠的溶解度曲线图，为了将碘酸钾尽可能多地溶解在一定量的水中，应采用的方法是 。80时，碘酸钾饱和溶液的溶质量分数是 。（4）使用碘盐时要防止高温，由此推测碘酸钾可能具有的一个性质是 。

7、四、科普阅读题（本大题共 1 小题，共 5 分）15（5 分）阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipl：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的 。Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件

8、不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用，因为饭后胃液的 pH 值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有 pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有 。（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是 。（3）酸奶需冷藏的根本原因是 。（4）

9、人体空腹时胃液的 pH 范围是 ，吃饭后，胃液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）。五、物质组成与变化分析题（本大题共 2 小题，共 9 分）16（3 分）氮原子、氨分子、浓氨水之间存在如图关系。请回答下列问题。（1）由图 1 可获得的一条信息是 。（2）由图 2 可获得的一条信息是 。（3）由图 3 实验可得出的一条结论是 。17（6 分）A、B、C、D、E 均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A 为黑色固体，D 的溶液呈蓝色，E 可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间可以转化）请回答下列问题。（1）A 的化学式是 。

10、（2）CB 的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。（3）D 与 E 反应的现象是 该反应能够发生的理由是 。六、实验探究题（本大题共 2 小题，共 15 分）【基本实验】18（6 分）同学们在实验室里用下列装置制取气体。（1）仪器 的名称是 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气的装置应选 （填序号），有关反应的化学方程式为 。（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置 F 中应盛放 ，若始终无法收集满一瓶二氧化碳，可能的原因是 。19（9 分）碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】将稀盐酸、澄清

11、石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。（1）试管 中的现象是 。（2）试管 中发生反应的化学方程式为 。【反思评价】（3）试管 与试管 中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是 与 的结合。上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。（4）试管 中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量，小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是 。（5）烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管反应后溶液中的溶质是 （写化学式）；为确定烧杯中

12、的溶液中是否含有 H+和 Ca2+同学们设计了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，观察现象，有 H+和 Ca2+【表达与交流】（6）向烧杯内溶液中加入适量 处理后再排放废液。七、定量分析题（本大题共 1 小题，共 5 分）20（5 分）硝酸银有收敛、腐蚀和杀灭细菌的作用，对淋球菌特别敏感，临床上常用含低浓度硝酸银的眼药水为新生儿预防眼炎。向 17g 某含硝酸银的眼药水中加入含 0.0585g 氯化钠的溶液，恰好完全反应，请计算该眼药水中硝酸银的质量分数。（假设眼药水中其他成分不与氯化钠发生反应）2019 年山西省太原市中考化学一模试卷参考答

13、案与试题解析一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1【分析】根据所用物质是否对环境造成污染、是否有利于环保来考虑。【解答】解：A、具有腐蚀性药品，与环保有关，故 A 错；B、是禁止吸烟标志，与环保有关，故 B 错；C、是回收标志不污染环境，与环保有关，故 C 错；D、是节约用水标志，与环保无关，故 D 正确。故选：D。【点评】通过回答问题知道了与环保有关的一些做法，在日常生活中要做到环保，使用无氟冰箱、无磷洗衣粉等。2【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析解答。【解答】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。故

14、选：B。【点评】本题考查了碳单质的性质与用途，难道不大。3【分析】金属材料包括纯金属与合金。【解答】解：西周晋候苏钟、西周晋候鸟尊是青铜器，属于合金；唐朝开元铁牛是生铁制成的，属于合金；春秋侯马盟书是由植物纤维制成的，不属于金属材料。故选：B。【点评】本题考查了材料的分类，难度不大。4【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。【解答】解：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶于水都能电离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子，因此碱具有相似的化学性质。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧

15、根离子的化合物是正确解答本题的关键。5【分析】根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑。【解答】解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故 A 操作正确；B、应左物右码，故 B 操作正确；C、视线与凹液面最低处保持水平，故 C 正确；D、加水的同时，用玻璃棒搅拌溶解，故 D 操作错误。故选：D。【点评】要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差。6【分析】A、洁净的空气属于纯净物错误； B、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空气体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占

16、空气体积的 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%； D、分离液态空气制氧气属于化学变化错误；【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误，故选项错误；B、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火正确，故选项正确；C、氧气的质量分数为 21%错误，是体积分数，不是质量分数；故选项错误；D、分离液态空气制氧气属于物理变化，属于化学变化错误，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类、空气中各种气体的含量、用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7【分析】A根据元素的规

17、定来分析；B根据物质的组成来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据物质的结构来分析。【解答】解：A元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B色氨酸（C 11H12N2O2）是一种纯净物，其中含有氮元素与氧元素，不含氮气和氧气，故错误；C色氨酸（C 11H12N2O2）中碳氢氮氧元素质量比为（1211）：（112）：（142）：（162）132：12：28：32，可见质量分数最小的是氢元素，故正确；D色氨酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的组成与结构、有关化学式的计算等，难度不大。8【分析】A根据物质的组成来分析；B根据石灰浆的主要成

18、分来分析；C根据氢氧化钙的性质与用途来分析；D根据氢氧化钙的性质来分析。【解答】解：A石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；B石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为 Ca（OH） 2，故错误；C石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；D氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是 CaCO3，故错误。故选：C。【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。9【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反

19、应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。B、羊毛的主要成分是蛋白质，可用点燃后闻气味的方法鉴别真假羊毛，产生烧焦羽毛气味的是真羊毛，故选项能达到实验目的。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选

20、项不能达到实验目的。D、将等形状、等大小的锌片和铁片分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中根据产生气泡速率的快慢，可以对比 Zn 和 Fe 的活动性强弱，故选项能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10【分析】根据题意，NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2，结合图象进行分析判断。【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，碳酸氢钠的质量逐渐减少，最终减少至 0，故选项图象正确。B、碳酸氢

21、钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸氢钠的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量应增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是碳酸氢钠的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象

22、。三、生活、生产应用题（本大题共 4 小题，共 16 分）【关注生活现象】11【分析】（1）根据蔬菜中含有的营养成分进行分析解答；（2）根据含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析解答。（3）根据测定溶液的酸碱度的方法进行分析解答。【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素。（2）KNO 3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，KH 2PO4 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。（3）测定营养液的酸碱度最简单的方法是使用 pH 试纸。故答案为：（1）维生素；（2）KNO 3；（3）pH 试纸。【点评】

23、本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症等，了解常见化肥的种类等是即可正确解答本题。12【分析】（1）根据液氢和液氧反应生成水，进行分析解答。（2）根据塑料属于三大合成材料之一，进行分析解答。【解答】解：（1）液氢和液氧反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O2 2H2O。（2）嫦娥四号探测器上的国旗由一种叫聚酰亚胺的塑料制成，塑料属于三大合成材料之一。故答案为：（1）2H 2+O2 2H2O；（2）合成。【点评】本题难度不大，了解合成材料的种类、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。13【分析】（1）根据化石能源的综合利用来分析；（2）根据炼铁的原理来分析；（3）根

24、据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析。【解答】解：（1）沥青是石油分馏的一种产物；故填：石油；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故填：Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质间相互作用发生的一系列复杂的化学反应。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属、烤蓝等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原是隔绝氧气和水。故填：喷漆。【点评】本题考查了金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进

25、。14【分析】（1）根据化学式和化学式中其他元素的化合价求某种元素的化合价；（2）根据氯化钠的溶解度的特点进行分析解答；（3）根据溶液的特征、氯化钠和碘酸钾的溶解度特征、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法进行分析解答；（4）根据题干信息推测碘酸钾的性质。【解答】解：（1）KIO 3 中 K 的化合价是+1 价，O 的价是2 价，设碘的价为 x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，（+1）+x+（2）30 x+5；（2）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，要想使氯化钠从溶液中析出，可采用蒸发结晶的方法；（3）碘酸钾固体与氯化钠固体不易直接混匀，但是将碘酸钾配成溶液喷洒在氯化钠上，即可实现二

26、者的混匀，这是利用了溶液的均一性；根据碘酸钾的溶解度曲线可知，其溶解度随着温度的升高而增大，为了将碘酸钾尽可能多地溶解在一定量的水中，应采用的方法是升高温度；80时，碘酸钾的溶解度是 25g，饱和溶液的溶质量分数 20% 。（4）使用碘盐时要防止高温，由此推测碘酸钾可能具有的一个性质是受热易分解。故答案为：（1）+5；（2）蒸发结晶；（3）升高温度 20%；（4）受热易分解。【点评】本题是一道综合性试题，考查了分离混合物的方法、化合物中价的计算方法、溶液的特征、溶液中溶质的质量分数的计算方法以及根据注意事项推测物质的性质等内容，综合性强，难度大，掌握相应的知识是解答此类题目的关键。四、科普阅读

27、题（本大题共 1 小题，共 5 分）15【分析】（1）根据择酸奶饮料的特点，以及根据酸奶中富含的营养素和钙的生理功能进行分析；（2）根据酸奶优于牛奶的原因进行分析；（3）发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成进行分析；（4）酸奶中活性乳酸菌只有 pH 值在 4 以上才能生长；【解答】解：（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病；（2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变

28、得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有 pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的 pH 范围是 4，根据胃液的 pH 值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。答案为：（1）钙；（2）酸奶；（3）防止活性乳酸菌不断繁殖；（4）4；减弱。【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，信息分析和熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症是正确解答此类题的关键。五、物质组成与变化分析题（本大题共 2 小题，共 9 分）16【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析；（2）根据模型图的

29、意义分析；（3）根据分子是不断运动的分析。【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，由图 1 可获得的一条信息是：氮原子的最外层电子数是 5 等。（2）由微粒的构成可知，由图 2 可获得的一条信息是：氨分子是由氮原子和氢原子构成的。（3）由于氨气易挥发。氨分子运动到滴有酚酞试液中形成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，说明了分子是不断运动的。故答为：（1）氮原子的最外层电子数是 5 等；（2）氨分子是由氮原子和氢原子构成的；（3）分子是不断运动的。【点评】本题的难度不大，了解原子结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础。17【分析】根据 A、B、C、D、E 均为初中化学常见的纯

30、净物，它们分别属于不同类别。根据“A 为黑色固体，D 的溶液呈蓝色， E 可用于除油污” ，结合图框，则推测 A、B、C 、D、E 分别为氧化铜，氢气，稀硫酸，硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）根据 A、 B、C、D、E 均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。根据“A 为黑色固体，D 的溶液呈蓝色，E 可用于除油污 ”，结合图框，则推测A、B、C 、D、E 分别为氧化铜，氢气，稀硫酸，硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，经过验证，推导正确，所以 A 的化学式是为 CuO；（2）A 与 B 的反应是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2

31、SO4FeSO 4+H2，其基本反应类型是 置换反应；（3）D 与 E 反应，即硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，反应的现象是：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；因为该反应的基本反应类型是复分解反应，故该反应能够发生的理由是反应物均可溶，生成物中有沉淀。故答案为：（1）CuO；（2）Fe+H 2SO4FeSO 4+H2，置换反应；（3）产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；反应物均可溶，生成物中有沉淀。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。六、实验探究题（本大题共 2 小题，共 15 分）【基本实验】18

32、【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称和用途进行分析解答；（2）根据选择发生装置和收集装置的依据、书写化学方程式的方法进行分析解答；（3）根据二氧化碳的性质和制取气体时的注意事项进行分析解答。【解答】解：（1）仪器的名称是锥形瓶；（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的条件是加热，故发生装置选 B；氧气的密度比空气大、不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，制取氧气的装置是 BC 或 BE；化学方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）二氧化碳不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，所以装置 F 中应盛放浓硫酸；若始终无法收集满一瓶二氧化碳，可能的原因是装置漏气。故答案为：

33、（1）锥形瓶；（2）BC 或 BE 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）浓硫酸 装置漏气。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了反应原理的书写，综合性比较强，但难度不大19【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解答】解：（1）试管中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，观察到产生气泡。故填：产生气泡。（2）试管 中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

34、Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl。故填：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl 。（3）试管 与试管 中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是钙离子与碳酸根离子的结合生成碳酸钙沉淀。故填：钙离子；碳酸根离子。（4）小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，无论反应物是否过量，溶液都显红色。故填：反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，无论反应物是否过量，溶液都显红色。（5）烧杯中观察到有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，且溶液呈无色，说明溶液不显碱性，由此可以确定：试管反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故填

35、：NaCl、HCl。取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，先产生气泡，是因为氢离子和碳酸根离子结合生成了二氧化碳，后产生白色沉淀，是因为钙离子和碳酸根离子结合生成了碳酸钙，实验过程如下所示：实验步骤 实验现象 实验结论取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，观察现象，先产生气泡，后产生白色沉淀 有 H+和 Ca2+（6）向烧杯内溶液中加入适量氢氧化钙处理后再排放废液，这是因为氢氧化钙中的氢氧根离子能和氢离子结合生成水。故填：氢氧化钙。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。七、定量分析题（本大题共 1 小题，共 5 分）20【分析】利用氯化钠的质量可以求出硝酸银的质量，据此即可求出溶液的溶质质量分数。【解答】解：设硝酸银的质量是 xAgNO3+NaClAgCl+NaNO 3170 58.5x 0.0585gx0.17g该眼药水中硝酸银的质量分数为 1%答：该眼药水中硝酸银的质量分数为 1%。【点评】本题难度不大，考查根据化学方程式的计算和溶液的有关计算，根据题干中的条件分清反应的情况是解题的关键。