2019年安徽省20校联考中考化学模拟试卷（含答案解析）

1、2019 年安徽省 20 校联考中考化学模拟试卷一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意1下列过程发生了化学变化的是（ ）A 西瓜榨汁 B 滴水成冰C 纸张燃烧 D 蜡烛熔化2“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）A食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血B小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂C室内起火，应迅速打开所有门窗通风D氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液3210 年 5 月 9 日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的。如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列

2、说法不正确的是（ ）A镍原子的核内质子数为 28B镍属于金属元素C镍元素的元素符号是 NiD镍的相对原子质量是 58.69g4二甲醚（化学式为 CH3OCH3）被称为“21 世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧。下列关于二甲醚的说法不正确的是（ ）A属于有机物BC、H、O 三种元素的质量比为 12：3：8C由 9 个原子构成D充分燃烧生成二氧化碳和水5下列实验操作正确的是（ ）A 闻药品的气味 B 给液体加热C 稀释浓硫酸 D 测溶液 pH6我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH 4）被包进水分子构成的“笼子”内。下列有关说法正确的是（ ）A用可燃冰

3、作燃料会大大减弱温室效应B“笼子”内的甲烷分子不再运动C可燃冰中甲烷分子和水分子间存在间隔D可燃冰提供了水可能变成油的例证7如图所示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是（ ）A 物质的分类 B 地壳中元素的含量C 生活中常见物质的 pH D 燃烧的条件8对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是（ ）A 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 的含量B 区分硬水和软水C 探究温度对分子运动快慢的影响D 测量空气中氧气的含量9如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A图中涉及两种氧化物B该反应属于置换反应C反应后氢原子个数减少D该反应的化学

4、方程式为 NH3+O2 NO+H2O10如图为 Na2Cr2O7、Na 2SO4 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A60时两种物质的溶解度： Na2Cr2O7 大于 Na2SO4B20时，Na 2Cr2O7 饱和溶液中溶质的质量分数为 80%C两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D50时，将 210g Na2Cr2O7 饱和溶液降温到 10，析出 150g Na2Cr2O7二、本大题包括 5 小题，共 34 分11（6 分）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列问题：（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是 （填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成

5、材料的是 。（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为 2PbSO4+2H2OPb+X+2H 2SO4，则 X 的化学式为 。（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是 。12（7 分）如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：（1）写出标号的仪器名称： 。（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为 （选择一套，填序号）当用如图 2 装置收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应的化学方程式为 。用排水法收集 O2 所得

6、气体不纯的原因可能是 （答一条即可）。13（6 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。如图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）操作 I 的名称是 ；高铁酸钾（K 2FeO4）中 Fe 的化合价为 。（3）固体 A 中含有的物质是 ；写出溶液 A 中 K2SO4 的一种用途 。14（7 分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。【提出问题】该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？【查阅资

7、料】（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。【猜想与假设】猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是 。【实验探究】实验编号 实验操作 实验现象 结论 取脱氧剂粉本，用磁铁吸引 部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁 取 中未被磁铁吸引的粉末，向 红色固体消失，溶液 说明该脱氧剂中含有 其中加入足量稀硫酸 变成 色，黑色粉末未溶。写出实验 中发生反应的化学方程式： 。【实

8、验结论】猜想二正确。【拓展延伸】氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明 。15（8 分）某校化学兴趣小组对苏打（Na 2CO3）和小苏打（ NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。【查阅资料】信息 相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；信息 ：NaHCO 3 在 270时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而 Na2CO3 不易分解。【实验过程】（1）实验一：充分加热后，A 、B 两个烧杯中分别看到的现象是 、 ，由此可得出的结论是 。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3 溶液与

9、NaHCO 3 液最简单的方法是 （填字母）。A加热 B用 pH 试纸测碱性强弱 C滴加稀盐酸【实验反思】（3）该装置设计的优点是 。（4）实验中应注意的问题是 。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是 （用化学方程式进行说明）。【注意：若答对【实验拓展】奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】【实验拓展】该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3 后的白色固体产物可能是 NaOH 或Na2CO3请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号 实验操作 预期现象 结论I 取少量加

10、热后的固体产物于试管 A 中， 产生白色沉淀 产物含 Na2CO3加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的 ，振荡、静置 少量操作后的上层清液于试管 B 中，滴加 产物不含 NaOH三、本大题共 6 分16（6 分）化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取 20g 石灰石样品进行高温煅烧，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为 13.4g（杂质不参加反应）。则：（1）该反应过程中产生二氧化碳的质量为多少？（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？2019 年安徽省 20 校联考中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题的 4

11、个选项中只有 1 个符合题意1下列过程发生了化学变化的是（ ）A 西瓜榨汁 B 滴水成冰C 纸张燃烧 D 蜡烛熔化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、滴水成冰的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、蜡烛熔化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否

12、有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）A食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血B小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂C室内起火，应迅速打开所有门窗通风D氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液【分析】A根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。B根据盐酸和小苏打的性质来分析。C根据燃烧条件来分析。D根据意外事故的处理方法来分析。【解答】解：A食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，故 A 错；B小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，

13、故 B 准确；C室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，故 C 错；D氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故 D 错。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3210 年 5 月 9 日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的。如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）A镍原子的核内质子数为 28B镍属于金属元素C镍元素的元素符号是 NiD镍的相对原子质量是 58.69g【分析】元素周期表中左上角是原子序数，在

14、数值上等于质子数核电荷数核外电子数，右上角是原子符号，中间是元素名称，通过元素名称可以判断元素的种类，最下面是相对原子质量，单位为“1”一般不写。【解答】解：A、镍原子的核内质子数为 28，A 正确；B、镍属于金属元素，B 正确；C、镍元素的元素符号是 Ni， C 正确；D、镍的相对原子质量是 58.69，不带单位，D 错误；故选：D。【点评】掌握元素周期表每一小格的含义就能解答。4二甲醚（化学式为 CH3OCH3）被称为“21 世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧。下列关于二甲醚的说法不正确的是（ ）A属于有机物BC、H、O 三种元素的质量比为 12：3：8C由 9 个原子构成D充分燃烧生成

15、二氧化碳和水【分析】A根据有机物的概念来分析；B根据物质中各元素的质量比来分析；C根据物质的结构来分析；D根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。【解答】解：A二甲醚是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B由化学式可知，C、H、O 三种元素的质量比为（122）：（16）：1612：3：8，故正确；C二甲醚是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，二甲醚充分燃烧生成二氧化碳和水，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5下列实验操作正确的是（ ）A 闻

16、药品的气味 B 给液体加热C 稀释浓硫酸 D 测溶液 pH【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。C

17、、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH 4）被包进水分子构成

18、的“笼子”内。下列有关说法正确的是（ ）A用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应B“笼子”内的甲烷分子不再运动C可燃冰中甲烷分子和水分子间存在间隔D可燃冰提供了水可能变成油的例证【分析】A根据影响温室效应的因素来分析；B根据分子的性质来分析；C根据分子的特征来分析；D根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。【解答】解：A用可燃冰作燃料仍会产生二氧化碳，不会减弱温室效应，故不正确；B分子在不断地运动，故不正确；C分子间存在着一定的间隔，故正确；D水中不含有碳元素，不可能变成含碳元素的油，故不正确。故选：C。【点评】本题考查了影响温室效应的因素、分子的特征以及质量守恒定律及其应用，难度不大。7如图所示分析

19、是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是（ ）A 物质的分类 B 地壳中元素的含量C 生活中常见物质的 pH D 燃烧的条件【分析】A、根据物质分类解答；B、根据地壳中元素含量考虑。C、根据溶液的酸碱性分析解答；D、根据燃烧的条件解答。【解答】解：A、石灰石属于混合物，不是化合物，故错误；B、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故对；C、肥皂显碱性，pH 大于 7，柠檬汁显酸性，pH 小于 7，故错误；D、物质燃烧需要物质具有可燃性，与氧气接触、温度达到着火点，故错误。故选：B。【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。8对比实验是实验探究的一

20、种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是（ ）A 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 的含量B 区分硬水和软水C 探究温度对分子运动快慢的影响D 测量空气中氧气的含量【分析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。【解答】解：A、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，图中实验根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人体呼出的气体中 CO2 的含量，选项利用了对比实验方法。B、检验硬水和软水，可使用肥皂水，图中实验可区分硬水和软水，选项利用了对比实验方法。C、根据对比两支烧杯中溶液变红色的速率的快慢，选项利用了对比实验

21、方法。D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。9如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A图中涉及两种氧化物B该反应属于置换反应C反应后氢原子个数减少D该反应的化学方程式为 NH3+O2 NO+H2O【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。【解答】解：由化学反应的

22、微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：A、由微粒的构成可知，图中涉及两种氧化物，分别是 NO、H 2O，故该选项正确；B、该反应的生成物是两种化合物，故不是置换反应，故该选项错误；C、任何化学反应中各种原子的种类和数量均不会变化，则反应后氢原子个数不会减少，故该选项错误；D、该反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O，该选项错误。故选：A。【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。10如图为 Na2Cr2O7、Na 2SO4 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

23、）A60时两种物质的溶解度： Na2Cr2O7 大于 Na2SO4B20时，Na 2Cr2O7 饱和溶液中溶质的质量分数为 80%C两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D50时，将 210g Na2Cr2O7 饱和溶液降温到 10，析出 150g Na2Cr2O7【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知， 60时两种物质的溶解度：Na

24、 2Cr2O7 大于Na2SO4，故 A 正确；B、20时，Na 2Cr2O7 的溶解度是 80g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为100%80%，故 B 错误；C、大于 48时，硫酸钠的溶解度逐渐减小，故 C 错误；D、50时，Na 2Cr2O7 的溶解度是 110g，10时，Na 2Cr2O7 的溶解度是 60g，将 210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到 10，析出 50g Na2Cr2O7，故 D 错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、本大题包括 5 小题，共 34

25、 分11（6 分）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列问题：（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是 （填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是 。（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为 2PbSO4+2H2OPb+X+2H 2SO4，则 X 的化学式为 PbO 2 。（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是 将一样粗细铝丝和铁丝分别放入同一浓度盐酸中，比较反应的剧烈程度 。【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变分析 X 的化学式

26、；（3）根据金属活动性的比较方法来设计实验。【解答】解：（1）图中所标示的路灯各主要部件中属于合金的是；属于有机合成材料的是；故填：； ；（2）2PbSO 4+2H2OPb+X+2H 2SO4，反应前含有 2 个 Pb 原子，2 个 S 原子，4 个 H 原子，10个 O 原子，反应后含有 1 个 Pb 原子，4 个 H 原子，2 个 S 原子，8 个 O 原子，故 X 中含有 1个 Pb 原子，2 个 O 原子，故其化学式为：PbO 2；故填：PbO 2。（3）为比较铝和铁的金属活动性，将一样粗细铝丝和铁丝分别放入同一浓度盐酸中，比较反应的剧烈程度。故填：将一样粗细铝丝和铁丝分别放入同一浓度

27、盐酸中，比较反应的剧烈程度。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12（7 分）如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：（1）写出标号的仪器名称： 锥形瓶 。（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为 （选择一套，填序号）当用如图 2 装置收集氧气时，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 酒精灯 ，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 。用排水法收集 O2 所得气体不纯的原因可能是 集气瓶中没有装满水

28、 （答一条即可）。【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态与反应的条件、收集气体的方法来分析；（3）根据加热氯酸钾制取氧气的原理、所需仪器、排水法收集氧气的注意事项来分析。【解答】解：（1）标号的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器 来组装；氧气的密度比空气大，当用如图 2 装置收集氧气时，气体应从长管进入；故填： ；a；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均

29、匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不纯；故填：酒精灯；2KClO 3 2KCl+3O2；集气瓶中没有装满水。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。13（6 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。如图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 。（2）操作 I 的名称是 过滤 ；高铁酸钾（K 2FeO4）中 Fe 的化合价

30、为 +6 价 。（3）固体 A 中含有的物质是 铜和铁 ；写出溶液 A 中 K2SO4 的一种用途 钾肥 。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）反应 为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO 4+Cu。（2）操作 I 实现固体和液体分离，为过滤；高铁酸钾（ K2FeO4）中钾元素为+1 价，而氧元素为2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得其中 Fe 的化合价为+6 价。（3）由于反应生成铜，且加入的铁过量，所以固体 A 中含有的物质是生成的铜和剩余的铁；液 A 中

31、 K2SO4 为含钾化合物，所以可做钾肥。故答案为：（1）Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu。（2）过滤；+6 价。（3）铜和铁； 钾肥。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。14（7 分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。【提出问题】该脱氧剂中

32、的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？【查阅资料】（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。【猜想与假设】猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是 脱氧剂成分中没有含铜元素的物质 。【实验探究】实验编号 实验操作 实验现象 结论 取脱氧剂粉本，用磁铁吸引 部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁 取 中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成 黄

33、色，黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有 氧化铁、炭粉 。写出实验 中发生反应的化学方程式： Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O 。【实验结论】猜想二正确。【拓展延伸】氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明 实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。 。【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律来分析；【实验探究】根据酸的性质来分析；【拓展延伸】根据实验对比的方法来分析解答。【解答】解：【猜想

34、与假设】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以猜想一不正确，其原因是：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质。故填：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质；【实验探究】氧化铁是红色固体，取中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，不能被磁铁吸引，且又与硫酸不反应的黑色固体可能是炭粉；故填：黄；氧化铁、炭粉；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O；【拓展延伸】氯化钠能够加快铁生锈，实验方案：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其

35、中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。故填：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。15（8 分）某校化学兴趣小组对苏打（Na 2CO3）和小苏打（ NaHCO3）在生活中具有何作用、如

36、何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。【查阅资料】信息 相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；信息 ：NaHCO 3 在 270时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而 Na2CO3 不易分解。【实验过程】（1）实验一：充分加热后，A 、B 两个烧杯中分别看到的现象是 无明显现象 、 澄清石灰水变浑浊 ，由此可得出的结论是 碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差 。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3 溶液与 NaHCO 3 液最简单的方法是 A （填字母）。A加热 B用 pH 试纸测碱性强弱 C滴加稀盐酸【实验反思】（3）

37、该装置设计的优点是 能够同时检验两种物质的热稳定性 。（4）实验中应注意的问题是 应该先预热，后集中加热 。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是 NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2 （用化学方程式进行说明）。【注意：若答对【实验拓展】奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】【实验拓展】该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3 后的白色固体产物可能是 NaOH 或Na2CO3请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号 实验操作 预期现象 结论I 取少量加热后的固

38、体产物于试管 A 中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的 氯化钙溶液 ，振荡、静置产生白色沉淀 产物含 Na2CO3 少量操作后的上层清液于试管 B 中，滴加 酚酞试液 酚酞试液不变色 产物不含 NaOH【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解答】解：（1）充分加热后，A 、B 两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象

39、；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3 溶液与 NaHCO 3 液最简单的方法是加热。故填：A。（3）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2。故填：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2。【实验拓展】取少量加热后的固体产物

40、于试管 A 中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；取少量操作后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：序号 实验操作 预期现象 结论I 取少量加热后的固体产物于试管 A 中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、静置产生白色沉淀 产物含 Na2CO3 少量操作后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞试液酚酞试液不变色 产物不含 NaOH【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

41、判断，从而得出正确的结论。三、本大题共 6 分16（6 分）化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取 20g 石灰石样品进行高温煅烧，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为 13.4g（杂质不参加反应）。则：（1）该反应过程中产生二氧化碳的质量为多少？（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？【分析】根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量；据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，固体质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量为：20g13.4g6.6g；（2）设 20g 石灰石固体样品中含碳酸钙的质量为 x，CaCO3 CaO+CO2100 44x 6.6g解得：x15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： 100%70%。故答为：（1）6.6g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 75%。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键。