1、专题 14 电离平衡1常温下，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为 20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用 HA表示酸)，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A滴定醋酸的曲线是图 1B由图分析可得 ba=20CD 点对应的溶液中：c(Na +)=c(A )D根据 E 点可计算得 K(HA)=0.05+(106 10 8 )108 /(106 10 8 )【答案】C2常温下 0.1molL-1的 H2A 溶液中 H2A 、HA -、A 2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液 pH 变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH 2AH+HA- K=10-1
2、.2B在 0.1mol/LNaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知 25时 HF 的 K=10-3.45，将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中发生反应：H 2A+F- =HF+HA-D在 pH=1.2 时，向 H2A 溶液中加入一定体积的 0.l molL-1的 NaOH 溶液使 pH=4.2，则 c(A2)、c(HA )、c(H2A)之和不变【答案】D3向 V mL 0.1 mol/L 氨 水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度和 pOH pOHlg c(OH )随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(
3、实线为温度变化，虚线为 pOH 变化)，下列说法不正确的是A V 40Bb 点时溶液的 pOH pHCa、b、c 三点由水电离的 c(H+)依次减小Da、b、d 三点对应 NH3H2O 的电离常数： K(b)K(d)K(a)【答案】C425时，将浓度均为 0.1mol/L、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A由图可知 BOH 一定是强碱 BKa(HA)=110 -6mol/LCb 点时，c(B -)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) Dab 过程中水的电离程度始
4、终增大【答案】D【解析】A.根据图知，酸溶液的 pH=3，则 c(H+)0.1mol/L，说明 HA 是弱酸；碱溶液的 pH=11，c(OH -)0.1mol/L，则 BOH 是弱碱，A 错误；B.Ka(HA)=mol/L，B 错误；C.b 点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B -)=c(A-)，c(OH -)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B -)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，C 错误；D.HA 是弱酸，酸电离产生 H+对水的电离平衡起抑制作用，在 ab 过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的 c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用
5、减弱，故水的电离程度始终增大，D 正确。 7室温下，用 0.1molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20mL0.1molL1 的 HA 和 HB 溶液，溶液 pH 随加入NaOH 溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A水的电离度：c 点溶液纯水b 点溶液B电离常数：K a(HA)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH )【答案】C8常温下，将 Cl2缓慢通入 100mL 水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol/L NaOH 溶液,整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是A曲线段有离子反应：HClO+OH -=ClO-+H2OB可依据处数据计算所溶解的
6、 n(Cl2)C处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处 c(H+)约为处 c(H+)的两倍【答案】A根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反应，溶液为 NaCl、NaClO 混合物，此时溶液应该显碱性，而此时溶液为中性，显然 NaOH 不足量，C 错误；D.处至处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 向右进行的过程，溶液的酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是 2 倍的关系，D 错误。9室温下，H 2R 及其钠盐的混合溶液中，H 2R、HR 、R 2 分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH的变化关系如图所示。
7、下列叙述错误的是A由图可知：H 2R 的 pKa11.3（已知：pK a= -lgKa）B在 pH4.3 的溶液中：3c(R 2 ) c(Na )C0.2mol/L H 2R 溶液与 0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中 pH4.3D在 pH3 的溶液中存在 10 3 【答案】C10常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式 HCOOH H2CO3 HCN电离平衡常数 K=1.8104 K1=4.3107 K=4.91010K2=5.61011A酸性强弱顺序是：HCOOH HCN H 2CO3B物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa 溶液和
8、 NaCN 溶液， pH 大小顺序：HCOONa HCO 3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOHH 2CO3HCN HCO3-，所以H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为：H 2CO3 + CN HCN + HCO 3 ，故 D 错误。 14浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 0lg的变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 0lgV2 时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D15常温下
9、，向 10mL1molL1 元酸 HA 溶液中，不断滴加 1molL1 的 NaOH 溶液所加碱的体积与lgc 水(H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，K (HA)的数量级为 104Ba、b 两点 pH 均为 7C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D溶液的导电性逐渐增强【答案】B16pH2 的 A、B 两种一元酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是 AA、B 两种酸溶液物质的量 浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca 5 时
10、, A 是弱酸, B 是强酸D若 A、B 都是弱酸, 则 5 a 2【答案】D【解析】A因 A、B 酸的强弱不同，一元强酸来说 c（酸）=c（H +） ，对于一元弱酸，c（酸）c（H +） ，从稀释的结果来看，两种酸的强度肯定不同，则 A、B 两种一元酸的物质的量浓度一定不相等，故 A 错误；B由图可知，稀释后 B 的 pH 小，c（H +）大，则 B 酸的酸性强，故 B 错误；C由图可知，若 a=5，A 完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故 C 错误；D若 A 和 B 都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中 pH 为 5 a2，故 D 正确。 19H 3P
11、O4与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A在 pH=13 时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为 c(HPO42-)c(PO 43 )B为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 45.5 左右C在 pH=7.2 时，HPO 42-、H 2PO4-的分布分数各为 0.5，则 H3PO4的 Ka2=10-7.2D由图中数据分析可知 Na2HPO4 溶液显碱性【答案】A20盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：K a(CH3COOH)1.710 5 ；H 2C
12、O3的电离常数 Ka14.210 7 、K a25.610 11（1）用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，其 pH 由大到小的顺序是_(填序号)。（2）某温度下，将 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH 随溶液体积变化的曲线图中a、b、c 三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_。a.c(H ) b.c(OH ) c. d. （3）在 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10a molL1 ，c(OH )
13、=10b molL1 ，已知 a+b=12，则在该温度下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液pH=_。【答案】HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- d c a b bca ad 11 酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由 a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 b=ca；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；a溶液中 c(H+)减小，故 a 正确；b温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则 c
14、(OH-)增大，pH 增大，故 b 错误；c.= ，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故 c 错误；d加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以减小，故 d 正确；故答案为 a、d。 故答案为：；(4)因为 HCN 的电离常数小于碳酸的电离常数，而大于 HCO3-电离常数，说明碳酸的酸性强于 HCN，HCN 酸性强于 HCO3-，则通入过量二氧化碳时，生成 HCO3-，则离子方程式为：CN CO 2H 2O=HCN+HCO3 ，故答案为：CN CO 2H 2O=HCN+HCO3 。22下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸 电离方程式 电
15、离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.610-5H2C2O4H2C2O4 H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2CO3 H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11H2S H2S H HS HS H S 2K19.110 8 K21.11015回答下列问题:(1)某温度下，纯水中的 c（H +）=2010 -7mol/L，则此时溶液中 c（OH -）为_mol/L；此时温度_25 （填“大于” ， “小于”或“等于” ） ，若温度不变，滴入稀硫
16、酸使 c（H +）=5010 -6mol/L，则由水电离出的 c（H +）为_mol/L。(2)下列四种离子结合 H+能力最强的是_。 AHCO 3- B C 2O42- C S 2 DCH 3COO- (3)该温度下 1.0 molL-1的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)=_ molL-1 (4)常温下，加水稀释 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液，下列说法正确的是（_） A溶液中 n(H )n(OH )保持不变 B溶液中水电离的 c(H )c(OH )保持不变C溶液中 c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变 D溶液中 c(OH )增大(5)将 CH3COOH 溶液加入少
17、量 Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。【答案】2.010 -7 大于 810-9 C 4.010-3 D 2CH3COOHCO 32-=2CH3COO CO 2H 2O 是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的 c（H +）=c（OH -）=8.010 -9molL-1，故答案为：2.010 -7，大于，8.010 -9。（2）对应酸的酸性越弱，结合 H+能力越强，由表中数据可知，酸性：H 2C2O4CH 3COOHH 2CO3H 2S，所以结合 H 的能力由强到弱的顺序为：S 2 HCO 3CH 3COO C 2O42-，故答案为：C。（3）在 1.0molL-1的 CH3COOH
18、溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常数 K=c（H +）c（CH 3COO-）/c（CH 3COOH）=1.610 -5，又因为 c（H +）=c（CH 3COO-） ，所以 c（H +）=4.010 -3molL-1，故答案为：4.010 -3。（4）A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积不变，故溶液中 n(H )n(OH )增大，故 A 错误；B.稀释过程中，溶液中 c(OH )增大，故水电离的 c(H )c(OH )增大，故 B 错误；C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H 2C2O4)减小快，c(H 2C2O4-)减小慢，c(H2C2O4-)/c(H2C2O4)不 断增大，故 C 错误； D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中 c(OH )增大，故 D 正确。故答案为：D。
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