1、课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构1下列金属与水反应最剧烈的是( )ALi BKCRb DCs解析：选 D 在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是 Cs。2X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比Y 强的是( )X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 X 在暗处可与 H2 反应，Y 在加热条件下才能与 H2 反应A BC D解析：选 D X 原子比 Y 原子的电子层数多，X 在 Y 的下方，则非金属性
2、X 比 Y 弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y 能置换 NaX 中的 X，则非金属性 X 比 Y 弱，不正确；单质与 H2化合越容易，其非金属性越强，正确。3Li 和 Na 都是 A 族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选 B Li 和 Na 都是A 族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。4下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强解析：选 B 由于金属性 KN
3、aLi ，故碱性 KOHNaOH LiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性 HClHBr 。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是( )A卤素单质的最外层电子数都是 7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从 F 到 I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2 化合由易到难的顺序为 I2Br 2Cl 2 F2解析：选 C A 项，卤素原子的最外层电子数都是 7，错误；B 项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C 项，从 F 到 I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次
4、减弱，正确；D 项，卤素单质与 H2化合由易到难的顺序为 F2 Cl2Br 2I 2，错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )AK 与 H2O 反应最剧烈BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选 D A 项，在碱金属元素中，K 不是最活泼的元素；B 项，Rb 先与水反应，不会置换出 Na；C 项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是( )AHF 、 HCl、 HBr、HI 稳定性逐渐减弱B单质
5、F2、Cl 2、Br 2、I 2 中，与氢气化合最容易的是 F2CHF、HCl、HBr、HI 中酸性最强的是 HFD单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2 中，I 2 的沸点最高解析：选 C A 项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B 项， F2、 Cl2、Br 2、I 2中，与氢气最易化合的是 F2，正确；C 项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D 项， F2、Cl 2、Br 2、I 2状态由气液固，沸点升高，正确。8已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实
6、验能证明上述四点性质中的( )A BC D解析：选 D 类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_( 写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_( 填字母)。A碱金属 B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_( 填字母)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_( 填字母) 。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降
7、低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与 NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI (2)B (3)B (4)B10下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数 A A A A A A A02 3 4 (1)、的元素符号是_、_、_ 。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是 _(填写元素符号) 。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱_。解析：(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、 O、 F、Na、Cl、K、Br。(2
8、)最活泼的金属元素为 K，最活泼的非金属元素为 F。(3)为 Na，它与水反应生成 NaOH、放出 H2。(4)利用反应：Cl 22NaBr= =Br22NaCl 可证明氧化性 Cl2Br2。答案：(1)O Na Cl (2)K F(3)2Na2H 2O=2NaOHH 2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强1下列关于 F、Cl 、Br、I 性质的比较，不正确的是( )A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选 C A 项，F
9、 、Cl、Br、I 的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B 项， F2、 Cl2为气体， Cl2易液化，沸点 F2HClO4 B最外层电子数：BrIC密度：Cl 2Br2 D热稳定性：HBrHI解析：选 D 氟元素无正价，无最高价含氧酸， A 错误；卤族元素的最外层电子数都是 7，B 错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误，D 正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依
10、次增强A BC D解析：选 D 锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是 CsOH，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K 的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；它们对应阳离子的氧化性则依次减弱，错误。9最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到 1 500 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为 55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周
11、期表中的位置_ 。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显_色，因为_(写出化学方程式) 。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_( 填“弱”或“强”)。解析：55 号元素铯位于元素周期表中第六周期、第A 族，铯与钠同主族，金属性比Na 强，能与水剧烈反应：2Cs2H 2O=2CsOHH 2， CsOH 是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)第六周期第A 族(2)无 蓝 2Cs2H 2O=2CsOHH 2 (3)强10某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的 “实验方案”与“实验现象 ”前后不一定是
12、对应关系) 。实验方案 实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入 NaI 溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL 1 NaBr 溶液、0
13、.1 molL 1 NaI溶液、CCl 4 等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论：_ 。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的 H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入 NaBr 溶液中，发生反应： Cl22NaBr= =Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入 NaI 溶液中发生反应：Br22NaI =I22NaBr，用 CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案：(2)试管 胶头滴管(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
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