1、热点 4 溶度积常数的有关计算1利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO2的常见方法，先将含 SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H 2O(l) H 2SO3(l) H (aq)HSO (aq) 3HSO (aq) H (aq)SO (aq) 3 23Ca(OH)2(s) Ca 2 (aq)2OH (aq) Ca2 (aq)SO (aq) CaSO 3(s) 23该温度下，测定吸收后液体中 c(Ca2 )一直保持为 0.70 molL1 ，已知 Ksp(CaSO3)1.410 7 ，则吸收后溶液中的 SO 的浓度为_。23答案 2.010 7 molL1解析 根据硫酸钙
2、的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3) c(Ca2 )c(SO )可知， c(SO ) 23 23Ksp（ CaSO3）c（ Ca2 ） 1.410 70.70molL1 2.010 7 molL1 。2甲烷重整可选氧化物 NiOAl 2O3作为催化剂。工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO 3)3混合液加入氨水调节 pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节 pH12 时， c(Ni2 )为_。已知： KspNi(OH)2510 16 答案 510 12 molL1解析 pH12， c(OH )0.01 molL 1 ，KspNi(OH)2510 16 ， c(
3、Ni2 ) molL1 510 12 molL1 。510 16（ 10 2） 23用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的 pH m，此时阴极附近 c(Cu2 )_ molL 1 。已知：Cu(OH) 2的 Ksp2.210 20 答案 2.210 (82 m)解析 用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液， Ksp c2(OH )c(Cu2 )， c(Cu2 )molL1 2.210 (82 m) molL1 。2.210 20（ 10m 14） 24已知常温下，H 2S的电离常数： K11.310 7
4、， K27.110 15 ，则 0.1 molL1 H2S溶液的 pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为 0.001 molL1 的 AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入 H2S气体，开始生成沉淀的 c(S2 )为_。已知： Ksp(Ag2S)6.310 50 ， Ksp(HgS)1.610 52 答案 4 1.610 49 molL1解析 已知常温下，H 2S的电离常数 K11.310 7 ， K27.110 15 ，则 0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约为 10 4 molL1 ，因此 pH约1.310 70.1为 4；根据溶度积常数 Ksp(Ag2S)6.310 50 ，
5、 Ksp(HgS)1.610 52 可知首先产生 HgS沉淀，此时溶液中 c(S2 ) molL1 1.610 49 molL1 。1.610 520.0015某温度下，Ca(OH) 2、CaWO 4的相关数据见下表项目 CaWO4 Ca(OH)2lg c(阴离子) 4 2lg c(Ca2 ) 6 4将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 WO (aq)Ca(OH) 2(s)24CaWO 4(s)2OH (aq)该温度下此反应的平衡常数为_。答案 100解析 已知 CaWO4(s) WO (aq)Ca 2 (aq)， Ksp(CaWO4) c(WO )c(Ca2 )24 24110
6、4 1106 110 10 ；Ca(OH) 2(s) 2OH (aq)Ca 2 (aq)， KspCa(OH)2 c2(OH )c(Ca2 )(110 2 )21104 110 8 ；则 WO (aq)Ca(OH) 2(s)24CaWO 4(s)2OH (aq)该温度下此反应的平衡常数 KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)(110 8 )(11010 )100。6常温下， KspFe(OH)21.6410 14 ，则求得反应：Fe 2 2H 2OFe(OH) 22H 的平衡常数为_(保留一位小数)。答案 6.110 15解析 Fe 2 2H 2OFe(OH) 22H 的平衡常数 K c2（
7、 H ）c（ Fe2 ） 6.110 15 。c2（ H ） c2（ OH ）c（ Fe2 ） c2（ OH ） （ 110 14） 21.6410 147浓缩液中主要含有 I 、Cl 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl开始沉淀时，溶液中 约为_。已知 Ksp(AgCl)c（ I ）c（ Cl ）1.810 10 ， Ksp(AgI)8.510 17 。答案 4.710 7解析 当 AgCl开始沉淀时，溶液中c（ I ）c（ Cl ） 4.710 7 。c（ I ） c（ Ag ）c（ Cl ） c（ Ag ） Ksp（ AgI）Ksp（ AgCl） 8.510
8、 171.810 108已知： KspAl(OH)3110 33 ， KspFe(OH)3310 39 ，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH范围为_。答案 5.0pH7.1解析 Fe 3 全部转化为 Fe(OH)3时， c(OH ) 3KspFe（ OH） 3c（ Fe3 ） 1011 molL1 ；Al 3 全部转化为 Al(OH)3时， c(OH ) 3310 39110 6 33 110 9 molL1 ，故 Al3 、Fe 3 完全沉淀时，溶液3KspAl（ OH） 3
9、c（ Al3 ） 3110 33110 6中 OH 的最小浓度应为 1109 molL1 ，即 pH最小应为 5.0，因为 Mn(OH)2沉淀时的最小 pH为 7.1，故除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 ，应调节溶液至 5.0pH7.1。9已知离子浓度10 5 molL1 时，认为该离子沉淀完全； KspPb(OH)22.510 16 ， KspSb(OH)310 41 ，浸取“分银渣”可得到含 0.025 molL1 Pb2 的溶液(含少量 Sb3 杂质)。欲获得较纯净的 Pb2 溶液，调节 pH的范围为_。(忽略溶液体积变化)答案 2pH7解析 KspPb(OH)22.510
10、16 Pb 2 OH 20.025 c2(OH )，则 c(OH )1.010 7 molL1 ， c(H ) 1.010 7 molL1 ，则 pH7，即当Kwc（ OH ）pH7 时，开始出现 Pb(OH2)沉淀；已知离子浓度10 5 molL1 时，认为该离子沉淀完全，故 Sb3 完全沉淀时有：10 5 c3(OH )10 41 ，则 c(OH )10 12 molL1 ，此时c(H )10 2 molL1 ，pH2，故欲获得较纯净的 Pb2 溶液，调节 pH的范围为2pH7。10某学习小组用废铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO、CuO 和少量 Fe)制备高铁酸钾的流程如下：(1)操作
11、要在通风橱中进行，其原因是_。(2)溶液 A中含有的金属阳离子是_。(3)25 时，若将溶液 B中的金属离子完全沉淀，应调节 c(H )小于_。(已知：. KspFe(OH)32.710 39 、 KspFe(OH)24.010 17 、 KspCu(OH)21.610 20 ；.溶液中离子浓度小于 105 molL1 时，可视为沉淀完全)答案 (1)反应产生的氮氧化物有毒 (2)Fe 3 、Cu 2(3)2.5107 molL1解析 (1)操作中 Fe、FeO 与硝酸反应产生有毒的氮氧化物，因此操作须在通风橱中进行。(2)硝酸足量，因此溶液 A中的金属阳离子为 Fe3 、Cu 2 。(3)溶
12、液 B中的金属离子为 Cu2 ，根据提供的KspCu(OH)2，Cu 2 沉淀完全时， c(OH ) 410 8 molL1 ，则1.610 2010 5c(H )2.510 7 molL1 。11工业除质剂为 MnF2，发生反应为(已知，该温度下 MnF2、CaF 2和 MgF2的 Ksp分别为5.0103 、2.010 10 、8.010 11 )反应：MnF 2(s)Ca 2 =CaF2(s)Mn 2反应：MnF 2(s)Mg 2 =MgF2(s)Mn 2若滤液中 c(Mg2 )0.02 molL1 ，加入 MnF2(s)，使 Ca2 恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2 )1.010 5 molL1 ，此时是否有 MgF2沉淀生成？_ (列式计算)。答案 Ca 2 恰好沉淀完全时， c2(F ) (molL1 )2.010 10110 522.010 5 (molL1 )2， c(Mg2 )c2(F )0.022.010 5 4.010 7 Ksp(MgF2)，因此会生成 MgF2沉淀
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