1、第2课时 铝的重要化合物,第4章 第2节 铝 金属材料,学习目标定位 能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是 ，离子方程式是 。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是 。,一、氧化铝和氢氧化铝,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(O
2、H)4,Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4,2.实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 ；反应的化学方程式是_，离子方程式是 。,产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,3.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加 2 molL1的盐酸，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ；在第二支试管中滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ；在第三支试管中滴加氨水，观察到的
3、现象是 。 实验结论：Al(OH)3能溶于 、 溶液，但不溶于 溶液。,白色沉淀逐渐溶解,Al(OH)33H=Al33H2O,白色沉淀逐渐溶解,Al(OH)3OH=Al(OH)4,沉淀无变化(或不溶解),强酸,强碱,弱碱,1.两性化合物 (1)两性氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氧化物。 (2)两性氢氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氢氧化物。 2.实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不选用NaOH溶液。 3.氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3 Al2O33H2O。,易错警示 与强酸和强碱都反应的化合
4、物不一定都是两性化合物，如碳酸氢钠和碳酸铵不属于两性化合物。,1.下列物质Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A. B. C. D.,解析 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。,解析,答案,易错警示,2.下列说法正确的是 A.将氧化铝加入水中得到氢氧化铝 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应 D.
5、制备Al(OH)3悬浊液时，向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液,解析 Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系； Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液。,解析,答案,易错警示,易错警示 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物不一定与水反应；氢氧化铝不溶于碳酸和氨水，实验室用铝盐溶液制备氢氧化铝时用氨水。,1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始
6、时观察到的现象是_ _，反应的离子方程式是 ；继续加入氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ，最终得到的溶液是 溶液。,二、Al3、Al(OH)4和Al(OH)3之间的相互转化,产生白,色沉淀，并不断增多,Al33OH=Al(OH)3,白色沉淀不断减少，,最后完全消失,Al(OH)3OH=Al(OH)4,NaAl(OH)4,2.在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_ _，反应的离子方程式是_；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是 ，最终得到的溶液是 。 3.向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入CO2气体，观察到有 生成，反应的离子方程式为
7、。,产生白,色沉淀，并不断增多,Al(OH)4H=Al(OH)3,H2O,白色沉淀不断减少，,最后消失,Al(OH)33H=Al33H2O,AlCl3(NaCl)溶液,白色沉淀,Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO,1.Al3、Al(OH)4和Al(OH)3之间能相互转化。,2.有关Al(OH)3沉淀图像的分析,3.向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是,答案,解析,方法规律,解析 向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=
8、H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=Al(OH)4，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为131。,方法规律,方法规律 解答图像题必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点综合分析，其关键是要抓住图像的四点(起点、交点、转折点、终点)、线的变化趋势、坐标轴上各线段的比例。,4.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量
9、最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。,13,14,23,27,解析 向含Al3的溶液中加入NaOH溶液时，有关反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4，总反应：Al34OH=Al(OH)4。 由上述反应方程式可知当n(Al3)n(OH)13时，沉淀值最大；当n(Al3)n(OH)23或27时，沉淀量为最大值的一半。,答案,解析,(2)四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，Al(OH)4的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一
10、半。,11,14,21,25,解析 向含Al(OH)4的溶液中加入盐酸时，有关反应：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，总反应：Al(OH)44H=Al34H2O。 当nAl(OH)4n(H)11时，沉淀值最大； 当nAl(OH)4n(H)14时，沉淀完全溶解； 当nAl(OH)4n(H)21或25时，沉淀量为最大值的一半。,答案,解析,方法规律,方法规律 可以用数轴法分析反应过程中铝元素的存在形式 (1)向含1 mol Al3的溶液中滴加入NaOH溶液,(2)向含1 mol四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,6,答案
11、,解析 氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。,解析,1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性,1,2,3,4,5,6,答案,解析 Al2O3和Al都不能和水反应，不能得到Al(OH)3；过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAl(OH)4、NaCl和H2O；由于反应生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水，故D项正确。,解析,2.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 A.Al2O3和水混合加热 B.Al和水反应 C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D.过量的氨气通入到Al2(SO4)3溶液中,3.下列除去杂质的
12、方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO,1,2,3,4,5,6,解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A、C、D中滴加顺序不同，现象不相同， B中滴加顺序不同，现象相同。,答案,
13、解析,4.只用胶头滴管和试管而不用其他试剂无法区别下列溶液的是(浓度均为0.1 molL1) A.AlCl3溶液和KOH溶液 B.Al2(SO4)3和氨水 C.盐酸和Na2CO3溶液 D.NaAl(OH)4和盐酸,1,2,3,4,5,6,答案,解析 由图可以看出，当加入NaOH溶液时，立即有沉淀产生，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀部分溶解，证明溶液中有Mg2和Al3。,解析,5.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 A.有Mg2，没有Al3 B.有Al3
14、，没有Mg2 C.有Mg2和Al3 D.有大量的H、Mg2和Al3,(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗的时候常有气泡冒出，发生的反应有_、_ _ (用离子方程式表示)。,1,2,3,4,5,6,答案,2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 Al2O3,2OH3H2O=2Al(OH)4,6.铝的表面钝化可增加抗腐蚀能力，延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：,(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入或通入下列试剂中的_(填字母)。 A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3 (3)在我国南方许多城市，酸雨非常严重，这些城市使用的耐蚀铝材受腐蚀非常严重，其原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,答案,B,在酸雨的作用下耐蚀铝材表面的Al2O3会溶解，从而被腐蚀,本课结束,
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