1、第2课时 硫酸 酸雨及其防治,第3章 第3节 硫的转化,学习目标定位 1.熟知硫酸的性质和浓硫酸的特性，会写有关反应的化学方程式。 2.知道酸雨的形成、危害及其防治。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是 ，变化的原因是；密度的变化是 ，浓度的变化是 。 2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是C12H22O11 。,一、浓硫酸的特性,增大,浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,减小,减小,白色蔗糖,变黑、体积膨胀，产生大量白雾，放出有刺激性气味的气体,12C11H2O
2、,3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象填入表中横线上：,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,变黑，有气泡逸出,逐渐变为无色,逐渐变为红色,变为蓝色,浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的 、混在固体中的、结晶水合物中的 。常用浓硫酸作 。 (2)脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按 的比例“脱离”出来生成 。,水蒸气,湿存水,结晶水,干燥剂,21,H2O,(3)强氧化性,浓硫酸,冷的浓硫酸使铁、铝,Fe、Al,Cu,C,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,钝化,1.下列关于浓硫酸与稀硫
3、酸的说法中正确的是 A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,答案,解析,方法规律,方法规律,解析 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性，A项错误； 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B项错误； 浓硫酸常温下使铝、铁钝化，钝化也是发生了化学反应，C项错误。,方法规律 浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性区别 (1)浓硫酸具有强氧化性，S原子得电子，而稀H2SO4具有弱氧化性，其电离出的H得
4、电子。 (2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”。“钝化”属于化学变化，不能理解为不反应。 (3)浓硫酸与氢之前的活泼金属(如Zn)反应。开始生成SO2、硫酸盐和水，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，浓H2SO4一旦变稀，则有H2生成。 (4)浓硫酸与氢之后的不活泼金属(Au、Pt除外)反应需加热，否则不反应；反应生成SO2、硫酸盐和水，浓H2SO4一旦变稀，则反应停止。,(5)浓硫酸与非金属反应需要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；浓H2SO4只表现氧化性，浓硫酸一旦变稀，则反应停止。 (6)浓硫酸能氧化H2S、HBr、HI气体。,2.5 mL
5、物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是 A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g,答案,解析,方法规律,解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol
6、，参加反应的铜小于2.88 g。,方法规律,方法规律 浓H2SO4、HNO3均具有强氧化性，其性质既有相同点，也有不同点。 (1)相同点： Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中均发生钝化； 在加热条件下，浓H2SO4、浓HNO3均与C反应，生成CO2、H2O、SO2或NO2； Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3均反应。,(2)不同点： Cu与一定量浓H2SO4、浓HNO3反应，随反应的进行，酸溶液浓度降低，Cu与稀H2SO4不再反应；Cu与稀HNO3可继续反应生成NO气体； 金属活动性顺序表中排在氢前金属与一定量浓H2SO4、浓HNO3反应，如Zn、Fe(需加热)，开始反应分别生成S
7、O2和NO2，酸浓度降低，气体分别变为H2和NO。,1.酸雨的形成 (1)酸雨：排放到空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 (2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：,二、酸雨及其防治,SO2,氮的氧化物,主要反应如下： 途径： ， ； 途径： ， 。,2H2SO3O2=2H2SO4,2.酸雨的防治 防治方法：(1)从实际情况出发，对 的排放加以控制；(2)改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。,酸性物质,氢能、风能、太阳能,中学常见的环保知识 (1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能使土壤酸化并腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾主要是
8、由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。,(4)温室效应主要是大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染主要是难降解塑料(如聚氯乙烯塑料)的使用和随意丢弃造成的；会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华的形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工业废水的任意排放，导致藻类过度繁殖、鱼类死亡、水质恶化。,解析 减少燃煤的使用、燃料脱硫、开发新能源，可减少SO2的排放，减少酸雨，正确。把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰、燃煤时鼓入足量空气，并不能减少S
9、O2的排放，不能减少酸雨。,答案,解析,3.现有以下几种措施： 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 燃煤时鼓入足量空气。能减少酸雨产生的措施是 A. B. C. D.,方法规律,方法规律 (1)SO2的主要来源为煤和石油等化石燃料的燃烧，减少酸雨的根本解决方法是控制污染源，用清洁能源代替化石燃料。,4.对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：,请回答： (1)pH变化的化学方程式：_。 (2)放置时，雨水pH变化的主要原因：_ _。,2H2SO3O2=2H2SO4,在40小时之前，酸雨中发生反应2H2SO3O2=2H2SO4，H2S
10、O3为弱酸，H2SO4为强酸，由H2SO3变为H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，40小时后，H2SO3完全转变为H2SO4，pH不再发生变化,答案,解析,易错警示,解析 在40小时之前，酸雨中一直进行着2H2SO3O2=2H2SO4的转化，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，由H2SO3变为H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，40小时后，H2SO3完全转变为H2SO4，pH不再发生变化 。,易错警示,易错警示 (1)形成酸雨的主要物质有硫的氧化物(硫酸型酸雨)和氮的氧化物(硝酸型酸雨)，CO2不能形成酸雨。 (2)只有pH5.6的雨水才属于酸雨，不能理解为pH7的雨水为酸雨。,学
11、习小结,达标检测,1,2,3,4,5,6,解析 能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵， HBr和H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化。B项符合要求。,答案,解析,1.浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是 A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S,1,2,3,4,5,6,解析 浓H2SO4与含有水分的蔗糖作用的过程中，首先表现出吸水性；放出的热量促使浓H2SO4将蔗糖脱水炭化，表现出脱水性；生成的碳又与浓H2SO4发生氧化还原反应产生CO2、SO2等气体，使体积
12、迅速膨胀。可见整个过程中浓硫酸未表现酸性。,答案,解析,2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是 A.酸性 B.脱水性 C.吸水性 D.强氧化性,1,2,3,4,5,6,解析 H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。,答案,解析,3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是 A.2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl B.C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O C.Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O D.Fe2O33H2SO4(浓) Fe2(SO4)33H2O,1,2,3,4,5,答
13、案,解析,6,4.关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是 A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应 C.在反应中，浓H2SO4只表现出酸性 D.每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2,1,2,3,4,5,6,解析 Cu与浓H2SO4的反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C项错误； 该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应，B项错误； 1 mol Cu参加反应时，有2 mol H2SO4发生反应，其中有1 mol被还原，产生1 mol SO2，D项正确。,1,2,
14、3,4,5,答案,6,解析 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2，A项错误； 稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应，B项错误； 稀硫酸没有脱水性，C项错误；,解析,5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2 B.都能与Cu在加热条件下反应 C.都具有脱水性 D.都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,1,2,3,4,5,6,答案,解析 根据反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。若50 mL 18 molL1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，而实际上，随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐变稀，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。,解析,6.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol,本课结束,
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