1、第2课时 中和反应的反应热及其测定,第一章 第一节,学习目标定位 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。,一 中和反应 中和热,达标检测 提升技能,二 中和热的测定,内容索引,一 中和反应 中和热,1.中和反应的概念是 ，实质是_。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 。 2.写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：。,新知导学,
2、酸和碱反应生成盐和水的反应,酸电离产生,的H与碱电离产生的OH结合成H2O,HOH=H2O,HClNaOH=NaClH2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,3.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。 4.上述两反应的离子方程式是 ，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是 。,中和反应,放热反应,HOH=H2O,相同,OH的数目都相同,参加两反应的H、,关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生 ， 要 热量；若是浓的弱酸和
3、弱碱在发生中和反应的同时还要发生 ， 要热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1。,1 mol H2O(l),溶解,溶解,放出,电离,电离,吸收,稀溶液,1.下列说法正确的是 A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(O
4、H)2溶液,活学活用,答案,解析,本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确； H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。,2.下列关于中和热的说法中正确的是 A.10 L 0.1 molL1 NaOH溶液与10 L 0.1 molL1盐酸反应时的反应热是中和热 B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D.
5、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热,答案,解析,B中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外，还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误； C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，并且醋酸为弱酸，电离时吸热，错误； D中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量。,二 中和热的测定,1.中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_，测量出 ，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。,新知导学,放出的热传
6、入水,(稀溶液)中,水(稀溶液)的温度变化,2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。,(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。,温度计,泡沫塑料盖板,碎泡沫塑料,环形玻璃搅拌棒,100 mL小烧杯,500 mL大烧杯,50 mL量筒(2个),3.实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其 ，取两温度平均值为t1。,小烧杯,温度,温度,量筒,量筒,(2)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 一
7、次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录为终止温度t2。 (3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。,盐酸,NaOH溶液,最高温度,4.实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 Jg11。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ，中和热为 。,0.418(t2t1)kJ,16.72(t2t1)kJmol1,5.中和热测定实验中应注意的事项 (1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属
8、棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。 (2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。 (3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。,中和反应热的测定实验步骤,绝热装置的准备,减少热量损失,量取反应物，测反应前温度,用稀盐酸、NaOH稀溶液,混合反应物，测反应后温度,测反应后混合液的最高温度,重复实验,减小实验误差,计算反应热,活学活用,3.某实验小组设计用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料
9、(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。,试回答下列问题：,(1)本实验中用稍过量的 NaOH 的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。,偏小,答案,解析,若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了 HCl的量，则测得的中和热会偏小。,(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。,在中和热测定实验中
10、存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。,答案,解析,偏小,(3)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_ _。,用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。,答案,解析,偏小,用醋酸代替盐酸，醋酸电离要,吸收能量，造成测得的中和热偏小,4.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：,用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH
11、溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。,回答下列问题： (1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,D,使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。,答案,解析,(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一
12、位小数)。,51.8 kJmol1,答案,解析,取三次实验的平均值代入公式计算即可。,(3)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_ _。,不能,H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热,因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。,答案,解析,达标检测 提升技能,1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是 量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,中和热测定实验中
13、，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，需用烧杯盛放反应液及碎泡沫塑料，故选A。,5,6,2.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 A.KOH(aq) 1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1 B.2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJmol1 C.2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1 D.KOH(aq)
14、1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。,1,2,3,4,5,6,3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系
15、是 A.H1H2H3 B.H1H2 D.H1H3H2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。,1,2,3,4,5,6,4.已知HOH=H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol
16、水,答案,解析,1,2,3,4,5,6,A放出热量应为2 mol57.3 kJmol1； B放出热量应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于57.3 kJ； 酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。,1,2,3,4,5,6,5.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。回答下列问题： (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。,20 g NaOH的物质的量为0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJm
17、ol128.65 kJ。,28.65,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H_。,据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H57.3 kJmol1。,57.3 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的。,因醋酸为弱酸，与NaOH溶液中和时，需不断地电离出H，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。,小于,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,(1)做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ _。,3,不同意，因为不同的温度计误差不同,答案,(2)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。,1,2,3,4,5,6,答案,本课结束,
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