浙江省绍兴市2018年中考化学试卷（含答案解析）

1、浙江省绍兴市 2018年中考化学试卷一、选择题1从试剂瓶中取用 NaCl固体、AgNO 3溶液，需要用到的器材是（ ）A甲，乙B甲，乙 C甲，乙D甲，乙【答案】D 【考点】实验室药品的取用【解析】取用块状固态药品使用镊子，取用粉末状的固态药品要使用药匙；取用流体药品时要用滴管。所以，取用 NaCl 固体使用药匙，取用 AgNO3 溶液要用滴管。故选：D。2科学研究常常采用转换、模拟等研究方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是（ ）【答案】B 【考点】转换法 模型法【解析】所谓“转换法” ，主要是指在保证效果相同的前提下，将不可见、不易见的现象转换成可见、易见的现象；将陌生、复杂

2、的问题转换成熟悉、简单的问题；将难以测量或测不准的科学量转换为能够测量或测准的科学量的方法。所谓“模拟法” ，是在实验室里先设计出某被研究现象或过程（即原型）相似的模型，通过模型 ，间接的研究原型规律性的实验方法。A.研究潜水艇的沉浮是模拟潜水艇如何沉浮的，故 A 是模拟实验。B.研究二氧化碳的性质，因为水与二氧化碳反应没有任何现象，为了能够观察实验，通过瓶子的变形与否来判断是否发生反应，故 B 是转化法。C.研究板块张裂，通过模拟来展示板块张裂的后果，故 C 是模拟实验。D.研究膈的升降与呼吸的关系，是通过模拟来直接体现出来，故 D 是模拟实验。故选：B。3国际上有铟等 7种元素的相对原子质

3、量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素（ ）A是非金属元素 B质子数为 49C相对原子质量是 114.8克D与其他元素根本区别是中子数不同【答案】B【考点】金属元素与非金属元素 元素周期表 相对原子质量 元素间的本质区别【解析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。甲 乙 D研究膈的升降与呼吸A研究潜水艇的浮沉B研究二氧化碳的性质C研究板块张裂A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅” ，该元素属于金属元素，A 错误。B.根据元素周期表

4、中的一格可知，左上角的数字为 49，表示原子序数为 49；根据原子序数=核电荷数=质子数，铟原子质子数为 49，B 正确。C.根据元素周期表中的一格提供的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 114.8，相对原子质量单位符号是“1” ，不是“g” ，常省略不写，C 错误。D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别在于质子数不同，铟与其他元素根本区别是质子数不同，D 错误。故选:B。4如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；

5、丙戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）【答案】A【考点】单质、氧化物、酸、碱、盐间的反应关系【解析】A.甲+戊：置换反应，Fe+2HCl=FeCl 2+H2；戊+乙：复分解反应，HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3；戊+丙：复分解反应,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H 2O；CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H 2O;戊+丁：复分解反应，2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O。由此可知，只有“甲+戊”的反应类型是置换反应，其余都是复分解反应，故 A 符合题意。B.甲+戊：不反应；故 B 不符合题意。C.甲+戊：复分解反应，A

6、gNO 3+HCl=AgCl+HNO 3；戊+乙：置换反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2； 戊+丙：复分解反应，2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H 2O，CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H 2O; 戊+丁：复分解反应，2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O。但甲与戊的反应类型与其它反应的类型有相同，故 C不符合题意。D.丙+戊：复分解反应，2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2，但 CO2不与 AgNO3反应，故D 不符合题意。故选：A。二、非选择题5二氧化锰中锰元素的化合价是_。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是_。【答案】+4

7、 反应速度较慢【考点】元素化合价的计算 催化剂的特点【解析】在化合物中，元素的正、负化合价的代数和等于零；催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。二氧化锰的化学式为：MnO 2。氧元素的化合价为-2 价，设：锰元素的化合价是x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有 x+ (-2)2=0，x=+4，所以二氧化锰中锰元素的化合价是+4 价。选项 甲 乙 丙 丁 戊A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸用氯酸钾制氧气时，是否使用二氧化锰作

8、催化剂不影响生成氧气的量，只会影响化学反应的速率。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是反应速度较慢。6小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”（1）小敏认为的“铁” ，是指_（选填“铁元素”或“铁单质” ） 。（2）通过 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了 CO的_性。【答案】 （1）铁单质 （2）还原【考点】物质由元素组成 铁的性质 一氧化碳的还原性【解析】(1)磁铁只能将铁单质吸起来，小敏认为的“铁”是指铁单质。小敏的妈妈认为的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的“铁”是强调存在

9、的元素，与具体形态无关。(2)通过化学反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了 CO 的还原性，将铁从铁的化合物中还原出来。7有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为_（写化学式） 。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_。【答案】 （1）NH 3 （2）硫酸钾、硝酸铵【考点】物质的推断 盐的化学性质【解析】硫酸钾、硝酸铵、氯化钡之间可能的反应有：K 2SO4+BaCl2

10、=BaSO4+2KCl。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明在该固体中，硫酸钾和氯化钡两种物质中至少有一种不存在；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体，则发生的反应有：Ba(OH) 2+K2SO4=BaSO4+2KOH，Ba(OH)2+2NH4NO3=Ba(NO3)2+2NH3+2H 2O，这说明固体中存在硫酸钾和硝酸铵。综上所述，该固体中一定存在硫酸钾和硝酸铵，一定不存在氯化钡。8小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。（1）图甲中 A，B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中_管接 C。（2）他选用 2克完全相同的锌片分别和同体积 5%、1

11、5%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关。盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。【答案】 （1）b （2）相同时间内产生气体多少 （3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等 （4）温度【考点】科学猜想 数据的可靠性 金属与酸的反应 【解析】 （1）测量气体体积，需要把水压入量筒中，所以应该是 b 管接 C。（2）小

12、敏是通过 2 分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验。（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度较快；随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。9实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反 应后溶液呈_性。（2

13、）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取 10克乙瓶中的固体样品，用 100克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。【答案】(1)酸 (2)2.2 (3)53% (4)用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【考点】酸碱盐间的反应关系 根据化学方程式进行计算【解析】 （1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量

14、为 80.00g+90g-167.80g=2.2g。（3）设固体样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 44x 2.2g106:44=x:2.2g，解之，x=5.3g。固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%。 5.3g10g（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为 y，Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2106 9810g y106:98=10g:y，y=9.25g，所需稀硫酸的质量= =61.64g。61.64g100g，稀硫酸过量。9.25g15%若样品没有变质，样品中有 10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810g z80:98=10g:z，z=12.25g，所需稀硫酸的质量= =81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量。12.25g15%所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。