四川省遂宁市2018年中考化学试题（原卷版+解析版）

1、四川省遂宁市 2018 年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65一、选择题1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华2. 近几年，遂宁市着力打造“圣莲岛”、 “中国红海”、 “中国死海”等生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是A. 植树种草，增加绿化面积 B. 布袋购物，减少“白色污染”C. 绿色出行，倡导“低碳生活” D. 焚烧落叶，减少垃圾运输量3. 下图所示实验操作中，正确的是A. A B. B C. C D. D4. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是

2、某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是A.化学与生活 B.化学与材料把煤做成蜂窝状促进煤的燃烧除去餐具上的油污用洗洁精乳化合金、塑料一有机合成材料陶瓷、普通玻璃一无机非金属材C.性质与用途 D.化学与安全氧气具有助燃性一作燃料 氮气化学性质不活泼一作保护气 炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D5. 下列实验方案的设计中合理的是实验目的 实验方案A 量取 9ml 水 用 50ml 量筒量取，仰视读数B 验证某瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条入集气瓶内，若木条规灭，证明是二氧化碳C鉴别蔗糖和硝酸铵两种固体 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的

3、小烧杯中，用温度计测量两种溶被的温度D除去 NaCl 溶液中少量的Na2SO4 加入适量 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后过滤A. A B. B C. C D. D6. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下：下列分析不正确的是A. 该反应前后分子的种类发生了改变B. 物质甲由碳、氢、氧三种原子构成C. 该反应的反应物和生成物中共有 2 种氧化物D. 物质甲中碳、氢、氧元素质量比为 12:3：87. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种

4、溶质C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 2 种溶质二、非选择题8. 碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺 肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，右图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)该食盐的主要成分 NaCl 中钠离子的符号是_。(2)该食盐里 KIO3 中碘元素的化合价为_ 。9. 水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关水的问题：(1)生活中，人们常采用_ 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。(2)下列有关水的做法和看法正

5、确的是 _。A.不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染B.水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因C.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约D.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的10. 南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为 350 万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是_。(填序号)A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_上述过程得到的粗盐属于 _(填“纯净物”或“混合物”)。(3)从海水中可以提取金属镁

6、，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上 60%的镁是从海水(主要含 NaCl 和 MgC2 等)中提取的，主要步骤如下：海水中本身就含有氯化镁，则两步的作用是 _。(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”。下列有关“ 可燃冰 ”的说法正确的是_ 。A.是可再生能源B.燃烧产物只有水，无污染C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”11. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)当温度为_时，甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)将 10g 甲物质(不含结晶水 )配成 t4

7、时的饱和溶液，需水的质量为_ g。(3)将 t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到 t3，下列说法中正确的一项是_ 。A.三种溶液仍然为饱和溶液B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙丙D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图 A 一 H 均为初中化学常见的物质，其中 A 是大理石的主要成分， G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液， F 是铁锈的主要成分。(“一”表示物质间能转化， “一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)(1)反应的化学方程式是 _，该反应过

8、程中_ (填“吸收”或“放出”)大量热。(2)反应所属基本反应类型是_ 反应。13. 根据下列装置图回答问题：(1)写出图中标有的仪器名称_ 。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_(填装置序号)，发生反应的化学方程式为_(3)因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 _(填装置序号)收集。14. 某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【进行

9、猜想】猜想一：CaCl 2、Ca(OH)2 和 HC1； 猜想二：CaCl 2 和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl 2； 猜想四：CaCl 2 和 HCl。同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_ (写反应的化学方程式) ；【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 _ 猜想二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 _猜想三不成立，猜想四成立【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。15. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌

10、和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/g 20 20 20 20剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为_ g；(2)第 4 次实验结束后溶液的 pH _7(填“”、 “=”或“丙D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出【答案】 (1). t3 (2). 10 (3). C【解析】(1)由溶解度曲线可知：甲、乙的交点在 t3，所以此时甲乙溶解度相等；（2）t 4时，甲的溶解

11、度为 100g，设需水的质量为 x，则 ，x=10g；(3) 将 t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到 t3，下列说法中正确的一项是 ：A、三种溶液仍然为饱和溶液，错误，因为丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，而甲和乙的溶解度随温度的降低而降低，仍为饱和溶液；B、三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙 乙丙，所以 t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到 t3，甲和乙均有晶体析出，而并没有，且析出晶体的质量为甲乙，甲乙丙溶液中溶剂不变，所以三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲丙，故三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙丙，正确；D、甲、乙析出晶体(不含结晶水)的

12、质量甲乙，而不是相等，错误。故选 C。12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图 A 一 H 均为初中化学常见的物质，其中 A 是大理石的主要成分， G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液， F 是铁锈的主要成分。(“一”表示物质间能转化， “一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)(1)反应的化学方程式是 _，该反应过程中_(填“吸收”或“放出”)大量热。(2)反应所属基本反应类型是_ 反应。【答案】 (1). CaO+H2OCa(OH)2 (2). 放出 (3). 复分解【解析】根据“A 是大理石的主要成分 ”可知 A 是碳酸

13、钙 ;根据“G 是农业上常用来改良酸性土壤的种碱的溶液” ”可知 G 是氢氧化钙 ;根据“F 是铁锈的主要成分可知 F 是氧化铁;碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以 B 是二氧化碳 ,D 是一氧化碳,铁在潮湿的空气中会生锈，E 为铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,氧化铁和酸反应生成盐和铁,故 H 为水。带入检验,推断正确。所以(1) 反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是 CaO+H20=Ca(OH)2,该反应为放热反应;(2)反应为酸碱中和反应,所属基本反应类

14、型是复分解反应。13. 根据下列装置图回答问题：(1)写出图中标有的仪器名称_ 。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_(填装置序号)，发生反应的化学方程式为_(3)因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 _(填装置序号)收集。【答案】 (1). 试管 (2). B (3). 2H2O2 2H2O+O2 (4). E【解析】(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 B，发生的化

15、学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2；(3)因为氧气的密度比空气略大，所以还可以利用装置 E 收集。14. 某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想一：CaCl 2、Ca(OH) 2 和 HC1； 猜想二：CaCl 2 和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl 2； 猜想四：CaCl 2 和 HCl。同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_ (写反应的化学方程式) ；【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

16、【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 _ 猜想二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 _猜想三不成立，猜想四成立【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。【答案】 (1). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O (2). 无明显颜色 (3). 开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成【解析】氢氧化钙和盐酸不能共存，化学反应方程式为：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+H2O，故猜想一肯定不成立；【进行实验】无色酚酞遇酸的盐或者中性不变色，遇碱变成红色，滴入酚酞后溶

17、液无明显现象，故猜想二不成立；向所取溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，故向所取溶液中逐滴加入碳酸钠溶液后显有气泡产生后产生白色沉淀，证明溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，故猜想三不成立，猜想四成立。15. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/g 20 20 20 20剩余固体的质

18、量 10 8.7 7.4 7.2分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为_ g；(2)第 4 次实验结束后溶液的 pH _7(填“”、 “=”或“”) ；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_？(要求有解答过程)【答案】 (1). 11.3g (2). (3). 9.8%【解析】 （1）由表格中的数据可看出 20g 稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为 1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为 4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第 4 次实验结束后溶液的 pH 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为 x，Zn+H2SO4 ZnSO4 +H265 9810g-8.7g x， =1.96g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。