1、模块检测题(一)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2017全国 卷)下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A 正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B 错误；环己烷与苯都不与酸性 KMnO4 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C 错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D 错误。
2、答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( )A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为 2 价C Na2O2 的电子式为D在 MgO 晶体中，O 2 的结构示意图可表示为解析：水的电子式是 H H，结构式是 ，A 正确；OF2 中氟为 1 价，氧为2 价，B 错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是 Na 2 Na ，C 正确；MgO 是离子化合物，O2 的结构示意图可表示为 ，D 正确。答案：B3.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的熔化D.Ba（ OH） 28H2O 晶体与氯
3、化铵晶体反应解析：冰的熔化是物理变化，答案为 C。答案：C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁和铝的金属活动性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生 CO2，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B 错。答案：B5有以下六种原子： Li 、 Li、 Na、 Mg、 6C 63 73 2
4、311 2412 14、 7N，下列相关说法不正确的是( )14A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B. 6C 和 7N 质量数相等，二者互为同位素14 14C. Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D. Li 的质量数和 7N 的中子数相等73 14解析： Li 和 Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，63 73A 正确； 6C 和 7N 的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错14 14误； Na 和 Mg 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确； Li2311 2412 73的质量数为 7， 7N 的中子数也为 7，D 正确。1
5、4答案：B6与 CH2CH 2 CH 2BrCH2Br 的变化属于同一反应类型的是( )解析：由 CH2=CH2 制取 CH2BrCH2Br 属于加成反应，可知A 项正确。答案：A7. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( )AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强C Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y解析：根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可以推出 Z 为 S，从而
6、可以确定 X 为N，Y 为 O，W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH3 的水溶液显碱性，A 错误；非金属性 Cl 强于 S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B 正确；非金属性 O 强于 S，因此 O2 与 H2 反应较S 与 H2 反应剧烈， C 错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 错误。答案：B8下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH化学键类型离子键、共价键共价键 离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解
7、析：MgCl 2 中不含共价键；HCl 中含有共价键，是共价化合物；NaOH 属于离子化合物。答案：B9.下列说法正确的是（ ）A.2HI H2 I2 和 H2I 2 2HI 是可逆反应= = = = =500 = = = = =600 B.在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同D.在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析：两反应的条件不同，不是可逆反应，故 A 错；催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，故 B 正确， D 错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C 错。答案：B10对于元素周期表，下列叙述
8、中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl 、S、 P、As 等。答案：C11 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合“ 绿色化学”原子经济性要求的是( )A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴
9、苯D用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为 100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则 A 项符合；B 项有CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4、HCl 等副产物；C 项有副产物 HBr；D 项有副产物 CaCl2 和水。答案：A12有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号 电极材料 水果品种 电极间距 电压/mV/cm1 锌 铜 菠萝 3 9002 锌 铝 菠萝 3 6503 锌 铝 苹果 3 450下列叙述中不正确的是( )A实验 1 中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B实验 2 中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C实
10、验 3 中铝为负极，电极反应为 Al3e =Al3D水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案：D13CO 和 H2 在一定条件下可以合成乙醇： 2CO(g)4H 2(g)CH3CH2OH(g)H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )ACO 全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零C CO 和 H2 以 12 的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A 错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零
11、，B 错；CO 和 H2 以 12 的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C 错。答案：D14苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B 1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C 1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为 2种，A 正确；苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应，B 错误；羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气，故 1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成
12、 1.5 mol H2，C 错误；与 属于同种物质，D 错误。答案：A15使 0.15 mol MnO2 与过量的 12 molL1 的浓盐酸反应，使50 mL 12 molL1 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )A一样多 B前者较后者多C后者较前者多 D无法比较解析：MnO 24HCl(浓 ) MnCl2Cl 22H 2O，浓= = = = = 盐酸过量时：按 MnO2 计算生成的 Cl2，n(Cl 2)n(MnO 2)0.15 mol，当 MnO2 过量时，浓盐酸随反应的进行浓度变小后，不再发生反应，n(Cl 2) ，即 n(Cl2)0.15 n（HC
13、l）4 0.05 L12 molL 14mol。答案：B二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16.（10 分）有 A、B、C、D 四种元素：A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有 12 个中子的可显2 价的金属，当 2.4 g C 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 2.24 L； D 原子的 M 层上有 7 个电子。完成下列问题：（1）A、B、C 、D 的元素名称为 、 、 、 。（2）B、C、D 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 、 、 。（3）D 的气态氢化物与 H2S 和
14、 HF 稳定性大小顺序为 。解析：A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8，即A 原子得 2 个电子后，核外电子为（28）个，所以 A 为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠，则 B 为钠；C 为可显2 价的金属，根据它与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其相对原子质量为 24，中子数为 12，故核电荷数也为 12，则 C 为镁；D 原子的 M 层有 7 个电子，则其核电荷数为 17，所以 D 为氯。答案：（1）氧 钠 镁 氯（2）NaOH Mg（OH ） 2 HClO 4（3）H 2SHClHF17.（12 分）实验室常见的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：（1）实验室
15、可以用 B 或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 ；检查 C 装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同） 。密度 颜色 溶解性 热稳定性 是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是 。（3）若用 A 装置与 D 装置相连制取收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的 ；CO 2 NOCl 2 H 2其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是_。解析：（1）C 装置是不加热制气体的装置，应选择浓氨水和碱石灰反应制 NH3。 （2）收集气体时，排空气法主要依据，排液法收集主要依据。
16、 （3）A 装置是固液 气的装置，符合的 是、，而 NO 不能排空气收集。答案：（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等） 将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明 C 装置气密性良好 （2） bc （3） 吸收尾气，防止污染空气18(10 分)(1)下列过程中不一定放出能量的是_。A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸(2)已知 A 和 B 是同种元素形成的两种单质，A 转化为 B 时需吸收能量，则 A 和 B 相比，较稳定的是_(填“A”
17、或“B”) 。(3)某化学反应中，反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为E2，且 E1E2，则该反应是_(填“放热 ”或“吸热”) 反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_。A固体硫 B硫蒸气(5)已知 H2 和 O2 反应放热，且破坏 1 mol HH 键、1 mol O=O 键、1 mol OH 键需吸收的能量分别为 Q1 kJ、Q 2 kJ、Q 3 kJ。下列关系正确的是_。AQ 1Q 2Q 3 BQ 1Q 22Q 3C 2Q1Q 24Q 3 D2Q 1Q 22 Q3解析：(1) 化合反应可能吸热也可能放热，如 C 与 CO2 生成 CO的反应为吸热反应，H 2 与
18、 F2 生成 HF 的反应为放热反应。(2)A 转化为 B 时需吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，能量越低物质越稳定。(3) 反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的 S 燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏 2 mol H2 和 1 mol O2 需要吸收的热量为 2Q1 kJQ 2 kJ (2Q1Q 2) kJ，生成 2 mol H2O 释放的热量为 4Q3 kJ，由于反应放热，则有 2Q1Q 24Q 3。答案：(1)C (2)A (3)吸热 (4)B (5)C19(11 分) 如图所示，在试管甲中先加入 2 mL 95%
19、的乙醇，在摇动情况下缓缓加入 5 mL 浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入 2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入 7 mL 饱和碳酸钠溶液。按如图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。(1)写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)加入浓硫酸的目的是_。(3)试管乙中观察到的现象是_。(4)在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其工作原理是_。(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_。解析：乙醇和醋酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂，利用浓硫酸的吸水性，使酯化反应向生成酯的方向进行，本实验用
20、的醋酸是用浓硫酸和无水醋酸钠反应制取的。因生成的乙酸乙酯不溶于水，故在乙试管中可观察到液体分层，蒸出的乙酸与Na2CO3 溶液反应产生气泡。球形干燥管可防止倒吸。答案：(1)2CH3COONaH 2SO4 2CH3COOHNa 2SO4= = = = = CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5H 2O浓 硫 酸 (2)做催化剂和吸水剂 (3) 液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生 (4)防止倒吸 当液体上升到干燥管中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸 (5)吸收反应蒸出的乙酸，溶解乙
21、醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层20(12 分)A F 是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是_(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有 _种。(2)一氯代物种类最多的是_。(3)A、 C、E 燃烧时产生黑烟的浓度最大的是_(填化学式)。(4)在光照条件下，F 支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_。E 与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_。(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是_(填名称)。解析：根据球棍模型图可知，A 为甲烷、B 为乙烷、
22、C 为乙烯、D 为丙烷、E 为苯、F 为甲苯。(1)题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有 1 种，丙烷的一氯代物有 2 种，甲苯的一氯代物有 4 种。(3)烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。(4)在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生反应：。苯与足量氢气在镍的催化下反应得到环己烷： 3H 2 。(5) 只有乙烯能与溴水、 Ni 高锰酸钾酸性溶液反应。答案：(1)C 3 (2)F (3)C 6H6 (4) Cl 2 光 照 HCl 环己烷 (5)乙烯
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