1、第 2 章自测题一、选择题(每小题 2 分，共 40 分)1下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是(A)A. S B. C60C. H D. Fe2O32从如图所示氧化汞分解示意图中获取的下列信息，其中错误的是(C ),(第 2 题)A. 分子在化学变化中可以再分B. 在化学变化中原子是最小的粒子C. 所有物质都是由分子构成的D. 氧分子能保持氧气的化学性质3如图是地壳中各元素的含量(质量分数) 图，据此判断下列说法正确的是 (A)（第 3题 ）A. 含量最多的元素是非金属元素B. 含量最多的元素是金属元素C. 铁的元素符号为 FED. 由图可知，各元素在
2、地壳中的含量相差不大4下列说法与符号含义相符的是(C )A. Na ：钠元素的化合价为1B. ：1 个镁离子带 2 个单位的正电荷Mg 2 C. 2NO2：2 个二氧化氮分子D. 2H：1 个氢分子由 2 个氢原子构成(第 5 题)51934 年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚，可用“ 13H”表示( 其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“ ”表示的粒子是(B)A. 原子核 B. 质子C. 中子 D. 核外电子62017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(B) （第 6题 ）A. 镆属于金属元素 B. 镆的原
3、子序数 115 表示其核内有 115 个中子 C. “Mc”可表示镆这种物质、镆元素、1 个镆原子 D. 四种新元素的原子中质子数不同 7对苯二胺(C 6H8N2)是一种有毒化学药品，有致癌性。下列说法正确的是(D)A. 对苯二胺中含有 N2 分子B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 682C. 对苯二胺由 6 个碳原子、 8 个氢原子 和 2 个氮原子组成D. 对苯二胺的相对分子质量为 1088下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是(B)A. 金刚石、石墨、C 60 都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质B. 富硒大米中的“硒”指的是元素C. 电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气
4、D. O2 、Na 质子数和电子数都不同9网上热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的。如图所示的六氯苯，其化学式为 C6Cl6。下列说法正确的是 (A)(第 9题)A. 1 个六氯苯分子是由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成的来源:学。科。网B. 六氯苯是由碳和氯气组成的C. 六氯苯属于混合物D. 六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为 617(第 10 题)10国际上有铟等 7 种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测得的数据，由图可知铟元素(B)A. 是非金属元素B. 质子数为 49C. 相对原子质量是 114.8 克D. 与其他元素的根本区别是中子数不同11氢元素有
5、3 种不同的原子，其原子核内的中子数依次为 0、1、2，这 3 种原子能与金属锂分别形成 LiH、LiD、LiT。下列说法正确的是( B)A. H、D、T 质子数之比为 123B. LiH、LiD、LiT 的相对分子质量依次增大C. H、D、T 的核外电子数不等 D. LiH、LiD 、 LiT 中 Li 元素的质量分数相等12二氧化氯(ClO 2)和过氧化氢 (H2O2)是生产、生活中常见的消毒剂，两种物质中都含有(C )A. 氧分子 B. 氧离子C. 氧元素 D. 氧气(第 13 题)13如图为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是(C)A. 一氧化碳 B. 硫酸铜
6、C. 空气 D. 铜14下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是(C )Cu N H 2O2 K 2CO3 CH 4A. B. C. D. 15某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是(D)A. 该粒子核内有 11 个中子B. 该粒子为阴离子C. 该粒子核电荷数为 10D. 该粒子质子数为 11【 解析】 某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 有相同的核外电子数，氖原子的核外有 10 个电子，则该元素的原子核外有 11 个电子，其核内质子数为 11。16若以“ ”“ ”“”分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带
7、正电的是(C)【解析】 若质子数大于电子数，则微粒带正电，故选 C。(第 17 题)17如图为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 代表三种不同元素，以下判断正确的是 (C)A. 原子序数：ZYB. 核外电子数：XYC. Y 和 Z 处于同一周期D. Y 和 Z 处于同一族【解析】 横行为周期，纵列为族。图中 X 和 Y 为同族 ，Y 和 Z 同周期；同一周期从左到右，原子序数递增。18地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2 。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 7164，则 RO2 的化学式为( D)A. CO2 B. NO2C. SO2 D.
8、ClO2【解析】 设 R 的相对原子质量为 x，根据已知 RO2中 R 与 O 的质量的比为 7164，可得 ，解得 x35.5，所以 R 为 Cl。x216 716419甲烷(CH 4)的分子结构比例模型如图所示，下列说法正确的是 (A)(第 19 题)A. 1 个甲烷分子由 5 个原子构成B. 4 个氢原子在同一平面上 C. 甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 14D. 甲烷中氢元素的质量分数为 80% 【解析】 甲烷分子呈正四面体结构，甲烷分子中的 4 个氢原子位于正四面体的 4 个顶点上，不可能处于同一平面上；甲烷中碳、氢元素的质量比为 12(14) 3 1；甲烷中氢元素的质量分数 100
9、%25% 。1412 1420随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为 Cam(PO4)n(OH)2已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP 的化学式中n 与 m 的关系式为(C)A. n B. n3m 22 2m 23C. n D. nm 22m 23【解析】 化合 物 Cam(PO4)n(OH)2中钙、磷酸根、氢氧根的化合价分别为2、3、1，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得，(2) m(3)n( 1)20，n 。2m 23二、填空题(每空 1 分，共 33 分)21用化学符号表示：(1)铁离子：_Fe 3 _。(2)氢气：_H 2_。(
10、3)4 个硫酸根离子：_4SO 42 _。(4)五氧化二磷中磷元素的化合价为5： 2O5。P 5 (5)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物：Al 2O3。22根据要求回答有关问题：组 水 氧气 硫酸铜 氯化钾组 Fe Na Al来源:Z,xx,k.Com Si(1)从上表组的备选答案中，写出跟二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳属 于同一类的物质的化学式：_H 2O_。(2)小明认为组中的 Si 与其他三种元素不同，你认为其理由是 Si 是非金属元素，其他三种是金属元素。23征服原子揭开原子的神秘面纱。(1)1803 年，近代化学之父英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子
11、论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811 年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897 年，汤姆生通过实验发现了_电子_，进一步发展了原子 分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点。1911 年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做_推理_。原
12、子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_模型_来表达他们的理论成果。24(1)现有下列几组物质：O 2 和 O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和 C60。从中可以得出的结论是同种元素可形成不同单质。(2)如图所示三种物质的性质_有_( 填“有”或“无”)差异，原因是三种物质的结构不同。（第 24题 ）25最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C 3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。(1)传统玻璃是混合物(填“混合物 ”或“纯净物”)。( 2)新型玻璃
13、具有更好的延展性，这属于物质的_物理_( 填“物理”或“化学”)性质。(3)咪唑钠(C 3H3N2Na)中碳元素的质量分数为_40%_。【解析】 (3)C 3H3N2 Na 中碳元素的质量分数为100%40% 。123123 13 142 2326请你从科学的视角对“神舟”飞船的有关信息进行思考并作答。(1)人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1 个质子和 2 个中子，那么(A)A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有 3 个电子D该原子核带 2 个单位的正电荷该核原料原子的相对原子质量为_3_；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其
14、离子符号： 13H (或 H )。(2)为了处理人体排出的 CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH 中锂元素的化合价是 _1_。(第 26 题)(3)为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到如图所示锂的部分信息，你能从中获得的信息有(写出两点即可 )：锂的元素符号为 Li；锂的原子序数为 3(合理均可)。【解析】 (1)由于该原子核中含有 1 个质子，所以肯定是氢原子 ，因此该元素是非金属元素；1 个质子带 1 个单位的正电荷，所以该原子核也带 1 个单位的正电荷；在原子中质子数核外电子数，所以该原子核外有 1 个电子；由于相对原子质量质子
15、数中子数，所以该原子的相对原子质量为 3。(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为零 ，可求得锂元素的化合价为1。(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素 ，元素符号为 Li；原子序数(或核电荷数、核内质子数)为 3；核外电子数为 3；相对原子质量为 6.941。27模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。(1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素的质量分数如图甲所示，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是碳酸钙。(第 27 题)(2)如图乙所示是某同学模仿图甲构建的尿素CO(NH 2)2中各元素质量分数的模型，则图中的 D 表示的是_氧_元素。【解析
16、】 (1)因为碳酸钙中含有碳元素，而图甲中不含有碳元素 ，所以该样品中不可能含有的化合物是碳酸钙。( 2)尿素CO(NH 2)2中 C、O、N 、 H 的质量比为 1216(142)(122)1216284， 所以含量最多的是氮元素，其次是氧元素 ，最少的是氢元素，分析图乙可知 D 是质量分数居于第二位的元素 ，故 D 表示的是氧元素。(第 28 题)28小明利用 12 种元素制作了如图所示的“元素钟” 。(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数( 或核电荷数)不同。(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了三种物质的化学式：O 2、H 2O 和 NaNO3，其中属于单质的是_O 2_。(3
17、)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：Mg(OH) 2(填化学式)。【解析】 (1)元素之间最根本的区别是原子核内质子数不同。 (2)单质是指由同种元素组成的纯净物。(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向 O、Mg、H 三种不同元素，所以能够组成的化 合物为 Mg(OH)2。29已知 Fe 元素在化合物中通常显2 或3 价，氧元素在化合物中通常显2 价。因此Fe3O4 可写成 FeOFe2O3 或 Fe(FeO2)2 的形式。测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中 Fe2 、Fe 3 的粒子个数比为 194，请写出物质 FeSO
18、4 的名称：硫酸亚铁。【解析】 设 Fe2 个数为 x，Fe 3 个数为 y，根据化合物中元素化合价代数和为零可得(2x3y) (2)250，即 2x3y50，又有 xy23，联立可得 x19，y4，故Fe2 、Fe 3 的粒子个数比为 194。30守恒思想是重要的科学思想，电荷守恒便是其中之一。电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某 Na2SO4 溶液中 x 个Na ，y 个 SO42 ，则该溶液电荷守恒可表示为 x2y。现有一混合溶液，组成如下表所示：离子 K Mg2 Cl 来源:学科网 ZXXK SO42个数 a b c d(1)该混合液的电荷
19、守恒可表示为：a2bc2d(用 a、b、c、d 表示)。(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是 KCl 和 MgSO4，也可以是 K2SO4 和MgCl2。导学号：25666006【解析】 (1)根据题意，钾离子和镁离子所带的正电荷之和等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷之和，即 a2bc2d。(2)根据电荷守恒，离子构成的物质中，必然既有阳离子，又有阴离子，因此溶质还可以是 K2SO4和 MgCl2。三、解答题(第 31 题 6 分，第 32 题 12 分，第 33 题 9 分，共 27 分) 来源:学科网31现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R， 为了测定 R 的相对原子质量，准确称取
20、一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：(1)表格中 m _85_。(2)该金属 氧化物(R 元素和氧元素两种) 中，R 元素和氧元素的质量比为_98_。(3)已知 R 的化合价为3 价，则 R 的相对原子质量为_27_。实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克1 45.0 84.92 45.0 85.13 45.0 85.0平均值 45.0 m【解析】 (1)通过计算可知，平均值为(84.9 克85.1 克85.0 克)385 克。(2)金属元素质量是 45 克，所以氧元素质量是 85 克45 克40 克，所以 R 元素和氧元素的质量比为9
21、8。(3)R 的化合价为3，则该金属的氧化物化学式为 R2O3，设 R 的相对原子质量为x，所以(2 x)(316)98，所以 x27。32核事故时往往会泄漏出污染物(具有放射性的碘原子 131I)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子 127I)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。(1)131I 是一种质子数为 53、中子数为 78 的碘原子，该原子核外电子数为_53_。(2)131I 和 127I 的关系是_A_。A. 同种元素 B. 同种物质C. 同种分子 D. 同种原子(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐( 注：加碘食盐中的
22、碘为 127I)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】 成人每天食用食盐的质量通常为 6 克。某种加碘食盐的标签如图所示。配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO 3)净含量：500 克碘含量(以 I 计) ：2050 毫克/千克(第 32 题)【问题分析】 500 克该品牌食盐中，含碘量最大为_0.025_克；要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌的碘盐_2000_克。【结论】 日常服用加碘食盐_不能_(填“能”或“不能”) 起到避免核辐射的目的。(4)专家指出，服用碘片(有效成分是 KI，KI 的结构与 NaCl 的结构相似) 可以治疗 131I 造成的辐射，但服用碘酒(
23、有效成分是 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2 的性质不同的原因是构成物质的微粒不同。【解析】 (3)由图中加碘盐的碘含量可知 500 克该品牌食盐中含碘的最大质量是 50 毫克225 毫克0.025 克；要一次性口服 100 毫克碘使人体甲状腺中碘达到饱和，需食用加碘盐的质量为 500 克 2000 克，而每天食用食盐约为 6 克，远小于 2000 克，故100毫 克25毫 克不能起到避免核辐射的目的。(4)物质的化学性质是由构成物质的微粒所保持的 ，构成 KI的是钾离子和碘离子，构成 I2的是碘分子， 构成物质的微粒不同，故化学性质不同。33雷贝拉唑钠肠溶片是治疗胃病的一种药。下面为该药
24、说明书上的部分信息。【主要成分】 雷贝拉唑钠(C 18H20N3O3SNa)。【用法用量】 成人每日口服 1 次 10 毫克，根据病情也可每日口服 1 次 20 毫克。【药物实验】 健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药 20 毫克，血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。 （第 33题 ）(1)C18H20N3O3SNa 中 C、H 原子的个数比为 910。(2)C18H20N3O3SNa 的相对分子质量为 381，求 N 元素的质量分数。(3)有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是什么？【解析】 (1)C 18 H20N3O3SNa 中 C、H 原子的个数比为 1820910。(2)N 元素的质量分数 100%11%。(3)分析图中曲线可知，空腹服用后血浆中该药物的浓度最143381大值比饭后服用大，且达到最大值所需时间短。
浙公网安备33030202001339号