1、2019 年九年级下册人教版第十章酸和碱单元测试卷一选择题（共 10 小题）1明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）A石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙B石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石D生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙2民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）ACaCO 3Ca（OH） 2CaOCaCO 3BCaCO 3CaOCa（OH） 2CaCO 3CCaCO 3Ca（OH）
2、2CaCl 2CaCO 3DCa（OH ） 2CaCO 3CaOCaCO 33可以直接加热的仪器（ ）A烧杯 B试管 C量筒 D集气瓶4下列气体分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液由紫变红的是（ ）A氧气 B氢气 C二氧化碳 D氮气5浓盐酸具有的性质是（ ）A挥发性 B吸水性 C导热性 D延展性6物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ）X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水ACaO BCO 2 CNaOH DH 2SO47氢氧化钠的俗称是（ ）A纯碱 B烧碱 C熟石灰 D石灰石8下列物质能与 NaOH 反应的是（ ）AFe BCO 2 CFe 2O3 DNaCl9向 100g、3.65
3、%的盐酸中逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）A BC D10将 HNO3 加水不断稀释，溶液的 PH 与加水的质量（ m）的关系图最接近的是（ ）A BC D二多选题（共 5 小题）11某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO 中的一种或两种某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2g下列推断不正确的是（ ）A若 m1m 2，则原样品中无 CaCO3B若 m2m 1，
4、则原样品中一定有 CaCO3C若 m 2m 1，则原样品中一定有 CaOD若 m2m 1，则原样品中一定无 CaO12将一片维生素 C 放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色下列说法正确的是（ ）A该溶液为碱性B该溶液的 pH 小于 7C该溶液能使酚酞试液不变色D该溶液的 pH 大于 713若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）A质量都增大 B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强 D溶液的 pH 都增大14取实验室中部分变质的 NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸下列示意图能正确反映其中变化的（ ）A BC D15下列图象能
5、正确反映对应变化关系的是（ ）A在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌B向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属 Zn 和 FeD在一定量 CuCl2 和 HCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液三填空题（共 5 小题）16某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如图：（1）A 物质是 。（2）请从三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 ，并指明反应的基本反应类型 。（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。17在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）
6、煅烧石灰石；（2）制 Ca（OH） 2；（ 3）向 Ca（OH） 2 中通入二氧化碳得到碳酸钙试用化学方程式表示上述过程：（1） ；（2） ；（3） 18石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为 （用化学方程式表示）19某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 （3
7、）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH ） 3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 20阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 （2）四氯化硅（SiCl 4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4和 HCl 而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 四实验探究题（共 2 小题）21元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣
8、服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 。（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。22透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更
9、合适的原因是 五计算题（共 1 小题）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子是 。（2）当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。（3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。六推断题（共 2 小题）24构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、
10、C 属于不同类别的化合物 完善这个知识网络：（1）写出 A、B、C 的化学式：A ；B ；C （2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 25小政同学在复习 Ca（OH） 2 化学性质时，归纳出了 Ca（OH ） 2 与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是 。（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。七解答题（共 1 小题）26用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：在“ 煅烧炉 ”中发生反应的化学方程式是 在“ 沉淀池 ”中生石灰与水反
11、应的化学方程式是 投入到 “反应池 ”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （选填：溶液、悬浊液或乳浊液）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 本流程图中 （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排2019 年九年级下册人教版第十章 酸和碱单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题）1明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）A石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙B石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石D生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙【分析】解：
12、根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水这个反应分析【解答】解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选 B。【点评】要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用2民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人
13、间”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）ACaCO 3Ca（OH） 2CaOCaCO 3BCaCO 3CaOCa（OH） 2CaCO 3CCaCO 3Ca（OH） 2CaCl 2CaCO 3DCa（OH ） 2CaCO 3CaOCaCO 3【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化。烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
14、CaCO3 CaO+CO2；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H 2OCa （OH） 2；要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH ） 2+CO2CaCO 3+H 2O。故物质变化顺序是 CaCO3CaOCa（OH） 2CaCO 3。故选：B。【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键3可以直接加热的仪器（ ）A烧杯 B试管 C量筒 D集气瓶【分析】根据实验室仪器使用规则去做【解答】解：A 烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；B
15、试管能直接加热，故正确；C 量筒不能加热，故错误；D 集气瓶不能加热，故错误。故选：B。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网4下列气体分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液由紫变红的是（ ）A氧气 B氢气 C二氧化碳 D氮气【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性【解答】解：A、氧气不易溶于水也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故 A 错误；B、氢气难溶于水，也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故 B 错误；C、二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸，呈酸性，能使石蕊试液由紫变红
16、，故 C 正确；B、氢气难溶于水，也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故 D 错误；故选：C。【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况5浓盐酸具有的性质是（ ）A挥发性 B吸水性 C导热性 D延展性【分析】根据酸的物理性质，进行分析解答。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故选项正确。B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，故选项错误。C、浓盐酸具有挥发性，不具有导热性，故选项错误。D、浓盐酸具有挥发性，不具有延展性，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。6物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ）X+碱盐+水
17、 X+金属氧化物盐+水ACaO BCO 2 CNaOH DH 2SO4【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以 X 属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选：D。【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行7氢氧化钠的俗称是（ ）A纯碱 B烧碱 C熟石灰 D石灰石【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠解答；【解答】解：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠；故选：B。【
18、点评】本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。8下列物质能与 NaOH 反应的是（ ）AFe BCO 2 CFe 2O3 DNaCl【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9向 100g、3.65%的盐酸中逐滴加入
19、 4%的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）A BC D【分析】观察图示，由所滴加的稀硫酸质量与溶液的 pH 变化的函数关系图，在加入 25g 稀硫酸所得溶液 pH7 时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，生成的硫酸钠的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数和所得溶液中硫酸钠的质量分数。【解答】解：设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 yNaOH+HClNaCl+H 2O 40 36.5 58.5x4% 100g3.6
20、5% y x100g y5.85g恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为： 100%2.925%2.93%。A由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.93%；图象正确；B、向 100g 质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴加 50g 时反应氯化氢溶质一半，但溶液的质量增加，因此溶质的质量分数不是减少一半；图象错误；C向 100g 质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性 pH 小于 7；故图象错误；D由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.93%；图象错误；故选：A。【点评】本题重点考查复分解反应
21、的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目。10将 HNO3 加水不断稀释，溶液的 PH 与加水的质量（ m）的关系图最接近的是（ ）A BC D【分析】酸性溶液的 pH 小于 7；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，但酸溶液不会因被稀释而变为中性或碱性溶液，据此分析【解答】解：硝酸先酸性，酸性溶液的 pH 小于 7；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的 pH 无限接近 7 但不可能等于 7观察选项，故选项为：A。【点评】本题主要考查了溶液稀释时 pH
22、的变化，溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但要注意无论酸性还是碱性溶液加入水都不会改变它们的酸碱性二多选题（共 5 小题）11某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO 中的一种或两种某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2g下列推断不正确的是（ ）A若 m1m 2，则原样品中无 CaCO3B若 m2m 1，则原样品中一定有 CaCO3C若 m 2m 1，则原样品中一定有 CaOD若 m2m 1，则原样品中一定无 CaO【分析】根据碳酸钙高温
23、下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，质量减轻，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量，利用差量法进行解题【解答】解：A、m 1m 2 说明无质量改变，进而得出无碳酸钙分解，A 正确；B、m 2m 1 说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B 正确；C 和 D、若样品全部为碳酸钙，最终固体质量为 ，反应后 m 2m 1，不能得出是否含氧化钙的结论。同时由于氧化钙本身不分解，所以不会引起质量变化，所以无论 m1 和 m2 是什么关系，都无法确认是否存在氧化钙。故选：CD。【点评】本题考查了碳酸钙的化学性质以及运用差量法进行解题的能力，最后两选项难度较大12将一片维生素 C 放入足量的水中
24、充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色下列说法正确的是（ ）A该溶液为碱性B该溶液的 pH 小于 7C该溶液能使酚酞试液不变色D该溶液的 pH 大于 7【分析】紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，说明维生素 C 水溶液呈酸性酸性溶液 PH 小于 7【解答】解：因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，而它遇维生素 C 水溶液呈红色，说明维生素 C 水溶液呈酸性，所以其 PH 小于 7，因此 AD 错误，酸性溶液不能使酚酞变色。故选：BC。【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题的关键是了解指示剂的作用及性质，属基础性知识考查题13若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）A质量
25、都增大 B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强 D溶液的 pH 都增大【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故 A 错误。B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故 B 正确。C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故 C 错误。D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的 pH 都增大，故 D 正确。故选：BD。【点评】此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题
26、的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题14取实验室中部分变质的 NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸下列示意图能正确反映其中变化的（ ）A BC D【分析】A、溶液的 pH 值由大于 7，至等于 7，滴加过量的稀盐酸而小于 7；B、溶液的质量不是从零开始的，图形错误；C、刚加入盐酸，不会产生二氧化碳，因为盐酸与氢氧化钠反应；D、没有滴加盐酸时氯化钠为零，所以曲线应从零开始【解答】解：A、溶液的 pH 值由大于 7，至等于 7，滴加过量的稀盐酸而小于 7，图中曲线错误，故 A 错误；B、溶液的质量不是从零开始的，图形错误，故 B 错误；C、刚加入盐酸，
27、与氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，图中曲线正确，故 C 正确；D、氯化钠的质量应从零开始的，图中图形正确，故 D 正确。故选：CD。【点评】掌握中和反应的概念：酸与碱发生的中和反应，在实际应用中广泛被利用；在图形中表现为 PH 值等于 715下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌B向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属 Zn 和 FeD在一定量 CuCl2 和 HCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液【分析】根据具体的化学反应中的现象以及与图象的关系进行分析解答即可。【解答】解：A
28、、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，形成饱和溶液后溶液的质量不再改变，正确；B、向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的 pH 逐渐减小到小于 7，错误；C、将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属 Zn 和 Fe，则锌反应的速度快，错误；D、在一定量 CuCl2 和 HCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，则氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀，正确；故选：AD。【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。三填空题（共 5 小题）16某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末
29、，它的生产过程如图：（1）A 物质是 氢氧化钙 。（2）请从三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 CaCO 3 CaO+CO2或CaO+H2OCa（OH） 2 或 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3 +H2O ，并指明反应 的基本反应类型 化合反应 。（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 作灭火剂 。【分析】实验目的是制取轻质的碳酸钙，而从图中可以看出，最后碳酸钙是 A 物质与二氧化碳反应得到，而 A 是物质与水反应得到的，所以 A 应该为氢氧化钙。氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；二氧化碳不
30、能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。【解答】解：（1）A 物质是氢氧化钙，故填：氢氧化钙；（2）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3 CaO+CO2， CaO+H2OCa（OH） 2，Ca （OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O。氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，故填：化合反应。（3）由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火，故填：作灭火剂。【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
31、。17在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制 Ca（OH） 2；（ 3）向 Ca（OH） 2 中通入二氧化碳得到碳酸钙试用化学方程式表示上述过程：（1） CaCO 3 CaO+CO2 ；（2） CaO+H 2OCa（OH） 2 ；（3） Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 【分析】氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间可以相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3 CaO+CO2；（2）氧化钙能与水反应生成
32、氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H 2OCa （OH） 2；（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH ） 2+CO2CaCO3+H 2O【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙以及氢氧化钙之间的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行18石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为 Ca（OH ） 2+CO2CaCO 3+H 2O （用化学方程式表示）【分析】氢氧化钙有两个俗名熟石灰和消石灰，但是在日常生活中，建筑上经常把熟石灰叫做石灰膏用石灰膏抹过的墙变得坚硬，是因为空气中有二氧化碳，它与二氧化碳生成了白色不溶于水的固体碳酸钙的缘故【解答】解：石灰膏抹的墙过一段时间后
33、变得坚硬，是因为生成了碳酸钙的缘故，氢氧化钙和空气中的二氧化碳生成了碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH ） 2+CO2CaCO 3+H 2O【点评】本考点是熟石灰与碳酸钙之间的相互转化，同时也考查了非金属氧化物和碱的反应这类反应中化学方程式的书写，是中考的一个重点也是一个难点，同学们要注意多练习19某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质
34、），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH ） 3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2 【分析】根据已有的知识进行分析，植物的花汁汁液在酸碱性溶液中显示不同的颜色，则可以作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此解答【解答】解：（1）根据表格可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以； （2）蚁酸呈酸性，可以加入碱性的物质，而烧碱和氢氧化
35、钙溶液具有腐蚀性，故可以加入肥皂水，故填：肥皂水；（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2【点评】本题考查溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行20阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 CO 2 盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 金属表面除锈 （2）四氯化硅（SiCl 4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4和 HCl 而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 SiCl 4
36、+4H2OH 4SiO4+4HCl 【分析】（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳；盐酸是重要的化工产品有很多用途；（2）根据信息可知反应物为 SiCl4 和 H2O，生成物为 H4SiO4 和 HCl，可写出化学方程式；【解答】解：（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填 CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；（2）根据信息可知反应物为 SiCl4 和 H2O，生成物为 H4SiO4 和 HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2
37、OH 4SiO4+4HCl；答案：（1）CO 2 金属表面除锈（2）SiCl 4+4H2OH 4SiO4+4HCl【点评】本题主要考查了气体的制取及用途，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，有考查了学生的实验探究能力四实验探究题（共 2 小题）21元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 盐酸溶液或无色的酸性溶液 。（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 氢氧化钠溶液、无色酚酞试液 。【分析】紫色石蕊溶
38、液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断。【解答】解：（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则喷的无色溶液可能是盐酸溶液或无色的酸性溶液；（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是氢氧化钠溶液、无色酚酞试液；答案：（1）盐酸溶液或无色的酸性溶液；（2）氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。【点评】本题考查酸碱反应及指示剂的变色，解答本题的关键是要掌握酸碱指示剂和酸碱性溶液相互作用时显色方
39、面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。22透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认如图甲，实验中 蓝色固体溶解，溶液变为蓝色 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见如图乙，通过观察 溶液由红色变为无色的 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 酚酞变色时更容易观察 【分析】（1）根据稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯
40、化铜和水解答；（2）根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察答案：（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；（2）溶液由红色变为无色的；
41、酚酞变色时更容易观察【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行五计算题（共 1 小题）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子是 Na +、H +、SO 42 。（2）当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 0.8 g。（3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【分析】（1）根据溶液的 pH、稀 H2SO4 与
42、 NaOH 溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根据稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的反应的方程式，由 NaOH 的质量求出稀 H2SO4 的溶质稀H2SO4 的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀 H2SO4 的溶质质量分数；（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。【解答】解：（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na +、H +、SO 42 ；（2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为：16g5
43、%0.8g；（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的指令为 y2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O80 98 1420.8g x y解得：x0.98g y1.42g稀 H2SO4 的溶质质量分数为： 100%9.8% ；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数： 100%5.5%。故答为：（1）Na +、H +；（2）0.8；（3）稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 5.5%。【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到 pH7 的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。六推断题
44、（共 2 小题）24构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物 完善这个知识网络：（1）写出 A、B、C 的化学式：A NaOH ； B CuCl 2 ；C Na 2CO3 （2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 【分析】由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应通过框图我们可看出 A、C是金属氧化物或盐或碱中的两种，而 B 是由盐酸反应得到所以 B 是一种盐或酸【解答】解：（1）由酸的通性我们
45、可假设 A 为一种碱设 A 为氢氧化钠，则 C 为盐或金属氧化物，则 B 为硝酸或盐故答案为：NaOH、CuCl 2、Na 2CO3 或 NaOH、HNO 3、Fe 2O3 等（2）假设 A 为一种盐，设 A 为碳酸钠，则 C 为稀盐酸故复分解反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2故答案为：（1）NaOH、CuCl 2、Na 2CO3 或 NaOH、HNO 3、Fe 2O3 等；（2）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2或 NaOH+HClNaCl+H 2O 或 2NaOH+CuCl2Cu（OH） 2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2CuC
46、O 3+2NaCl 等【点评】本题主要考查了盐酸的化学性质方面的问题，在物质推断中，主要要综合权衡彼此的反应关系该题有多种答案，在做这类题时，将自己最为熟悉的一个答案填上即可25小政同学在复习 Ca（OH） 2 化学性质时，归纳出了 Ca（OH ） 2 与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是 CO 2 。（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O ； Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH 。【分析】（1）根据碱的化学性质，
47、碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH ）2+2HClCaCl 2+2H2O，Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3 +2NaOH。故答案为：（1）CO 2；（2）Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O，Na 2CO3+Ca（OH ） 2CaCO 3+2NaOH。【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。七解答题（共 1 小题）26用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：在“ 煅烧炉 ”中发生反应的化学方程式是
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