1、课题 2 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应01 知识管理1金属与氧气的反应镁、铝：镁、铝在_下就能与氧气反应，反应的化学方程式：_、_。点 拨：铝在空气中与_反应，其表面生成一层_的_，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_。铁、铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：_Fe3O4，2CuO 2 _。= = = = =点 燃 = = = = = 金、银：在_条件下也不与氧气发生化学反应， “真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。结 论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。2镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫
2、酸的反应反应的化学方程式金属 现象盐酸 稀硫酸镁 剧烈反应，有_产生锌 发生反应，有_产生铁 反应缓慢，有_产生铜 _结 论：根据反应时是否有 H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属有_；不能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属有_；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_。3置换反应定 义：由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_的反应叫做置换反应。表 达 式：ABC BAC02 基础题1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指金( )A
3、熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定2下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( )Mg Al Fe Au CuA和 B只有C D和3(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )ACu BZn CMg DFe4(扬州中考)下列属于置换反应的是( )A2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 BH 2CuO CuH 2O= = = = = CSO 2 SO2= = = = =点 燃 DNaOHHCl= =NaClH 2O5小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容
4、易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是( )A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D碳7四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C 三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_。(2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_。03 中档题8下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是( )AFeCl 3 BCuCl
5、 2CAlCl 3 DAgCl9将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )锌粒表面产生气泡 不会发生反应锌粒的质量减轻 液体的质量减轻A B C D10下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应11(德阳中考)向盛有 10 g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( )A73% B54%C46% D2
6、7%12用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)对于 a 曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。13(黔东南中考)欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 g 放入烧杯中，将 60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算：(1)第二次实验时生成气体质量 m_g；(2)计算该合金样
7、品中铜的质量分数。04 实验突破14小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/ 铝丝消失的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_。(2)实验和表明：该反应的快慢与_有关。(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是_和_。(4)如果把实验中盐酸的浓度改为 4%，请你 推出铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围：_。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_。
8、第 2 课时 金属的活动性顺序01 知识管理1金属与金属化合物溶液的反应实验 现象 反应的化学 方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖了一层_的物质，溶液由_变为_铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖了一层_的物质，溶液由_变为_铜片浸入硫酸铝溶液中结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_。2金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱说 明：在金属活动性顺序里，(1)金 属的位置越_，它的活动性就_。(2)位于_的金属能_出稀盐酸(或稀硫酸)
9、中的_。(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里_出来。方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。02 基础题1(江西中考)我省明代科学家宋应星 所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )A金 B铜 C铁 D锌2(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是( )A铝丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuD反应的化学方程式为 AlCuSO
10、4=CuAlSO 43锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是( )AMn Cu BAl MnCMn H DMn Mg4(临沂中考)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温 下几乎不与氧气反应；如果把Y 和 Z 分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )AX Y Z BX Z YCY Z X DZ Y X5(郴州中考)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )AZnSO
11、4溶液 B稀盐酸CAgNO 3溶液 DCuSO 4溶液6(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A BC D7(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_(写化学式)。8(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如
12、下实验：.将铁片浸入稀硫酸；.将铜片浸入稀硫酸；.将铁片浸入硝酸银溶液。(1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸入_溶液(只填一种)，即可验证它们的活动 性顺序。03 中档题9(枣庄中考)X、Y、Z 为三种金属，已知：XH 2SO4=XSO4H 2；Y2ZNO 3=Y(NO3)22Z；Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是( )AFe、Cu、Ag BCu、Hg、AgCMg、Zn、Fe DFe、Ag、Cu10(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活 动性由强到弱” ，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的
13、组合是( )A B C D11(济南中考)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO 4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N。下列有关说法中，不合理的是( )A滤液 M 中一定存在 Fe2B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣 N 中一定没有单质镁D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子12(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是( )A稀硫酸、硫酸铜B稀盐酸、硫酸锌C稀盐酸、硫酸亚铁D稀硫酸、氯化镁13A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO 4=ASO4B；C
14、 H2SO4=CSO4H 2；B2DNO 3=B(NO3)22D，请完成以下填空：(1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。(3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为_，反应的化学方程式为_。14(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO 4Fe= =CuFeSO 4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。(2)该
15、反应的基本反应类型为_。(3)除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。ANa OH 溶液 BFeCCuO DZn04 实验突破)15(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都
16、相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”)丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中_猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_是否反应。参考答案第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应知识管理1常温 2MgO 2=2MgO 4Al3O 2=2Al2O3 氧气 致密 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能
17、 3Fe2O 2 2CuO 高温 2.气泡 Mg2HCl= =MgCl2H 2 MgH 2SO4=MgSO4H 2 气泡 Zn2HCl= =ZnCl2H 2 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 气泡 Fe2HCl= =FeCl2H 2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 无现象 镁、锌、铁 铜 减弱 3.单质 化合物 单质 化合物基础题1D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.(1)ABC (2)Fe2HCl= =FeCl2H 2中档题8C 9.A 10.C 11.C 12.(1)a (2)稀盐酸 13.(1)0.08(2)设该合金样品中锌的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H
18、265 2x 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g铜的质量为 10 g6.5 g3.5 g该合金样品中铜的质量分数为 100%35%3.5 g10 g答：该合金样品中铜的质量分数为 35%。实验突破14(1)2Al6HCl= =2AlCl33H 2 (2)反应温度 (3) (4)300 st500 s (5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)第 2 课时 金属的活动性顺序知识管理1红色 蓝色 无色 2Al3CuSO 4=Al2(SO4)33Cu 银白色 无色 蓝色 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag 无现象 减弱 2.靠前 越强 氢前面 置换 氢(元素) 前面 后面 溶液 置换基础题1D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.Al 2(SO4)3 8.(1)不能 (2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物)中档题9A 10.C 11.B 12.A 13.(1)前面 (2) ABD (3)锌 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 14.(1)6 蓝色 (2)置换反应 (3)D实验突破15 【进行猜想】FeRCu 【收集证据】R 丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe2O 2Fe3O4 【归纳总结】(3)盐溶液= = = = =点 燃
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