1、2016 年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列选项正确的是（ ）A 检验甲烷燃烧有 CO2 生成 B 读液体体积C 将带有残留夜的滴管倒持 D 吹灭酒精灯2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O 2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1 价，下列说法错误的是（ ）A反应物锂是金属单质B该反应中 MnO2 是催化剂CLi 2O2 中氧元素的化合价显 2 价D该反应是化合反应4下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠
2、能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠7向一定质量的甲中连续加入
3、乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 AA BB CC DD8如表是生活中常见 4 种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）名称 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A雪碧是一种混合物B4 种饮料中，苏打水的 PH 值最小C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共 4 小题，满分 20 分
4、）9如图为核聚变的示意图，其中表示三种原子， “”、 “”、 “ ”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中属于同种元素的原子是 （选填序号） 10图为铜片 A 的系列变化，据图回答问题：（1）若方法 1 中的 X 物质为常见气体，且发生置换反应，则 X 是 （填化学式） ；（2）写出方法 2 的化学方程式 ；（2）铜片 A、铜片 B、铜片 C 的质量分别为 mA、m B、m C，其中方法 1 和方法 2 均完全反应，则 mA、m B、m C 的大小关系为 11小金为了探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去） ，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
5、实验 1 实验 2 MnO2 的质量/克 0.5 0.5 5%的 H2O2 的体积 /毫升 40 待填 水浴温度/ 20 80 （1）实验 2 中应加入 5%H2O2 毫升；（2）在两次实验中，可通过 来比较 H2O2 分解反应速率的大小；（3）实验 2 中水浴温度控制在 80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；（4）实验结束后若要将 MnO2 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 12焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取 Na2S2O5已知：A 中发生的反应为：H 2SO4（浓）+Na 2SO3Na2
6、SO4+SO2+H2OB 中发生的反应为：Na 2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；（2）写出 C 中发生反应的化学方程式 ；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5 产品中会混有 Na2SO4 杂质，这与 O2 的 有关（填化学性质）2016 年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列选项正确的是（ ）A检验甲烷燃烧有 CO2 生成 B读液体体积C将带有残留夜的滴管倒持 D吹灭酒精灯【考点】测量容器-
7、量筒；加热器皿 -酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题【解答】解：A、检验甲烷燃烧有 CO2 生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选 A2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O 2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1 价，下列说法错误的是（ ）A反应
8、物锂是金属单质B该反应中 MnO2 是催化剂CLi 2O2 中氧元素的化合价显 2 价D该反应是化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故 A 正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中 MnO2 是催化剂，故 B 正确；C、Li 2O2 是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化
9、合物中显+1 价，故氧元素的化合价为1 价，故 C 错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 D 正确故选 C4下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、根据燃烧发生的
10、条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子，故 A 错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故 B 错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故 C 正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故 D 错误故选：C5一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的
11、质量分数【分析】根据题意，一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断【解答】解：A、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质
12、量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠【考点】盐的化学性质【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残
13、留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸故选：A7向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液
14、 铜粉 AA BB CC DD【考点】酸的化学性质；金属的化学性质【分析】A、根据硫酸溶液中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH 的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是 64，银的相对原子质量是 108所以开始反应时，溶液总
15、质量是降低的，进行解答【解答】解：A、硫酸溶液中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH 的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是 64，银的相对原子质量
16、是 108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确故选 D8如表是生活中常见 4 种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）名称 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A雪碧是一种混合物B4 种饮料中，苏打水的 PH 值最小C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别【分析】A根据混合物的概念来分析；B根据溶液的酸碱性来分析
17、；C根据人体排泄的物质来分析；D根据维生素的来源来分析【解答】解：A雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B苏打水成弱碱性，其 pH7，是最大，故错误；C高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确故选 B二、解答题（共 4 小题，满分 20 分）9如图为核聚变的示意图，其中表示三种原子， “”、 “”、 “ ”表示原子中的不同微粒，是 氦 元素的原子，中属于同种元素的原子是 （选填序号） 【考点】原子的定义与构成；元素的概念【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质
18、子数决定元素的种类分析解答【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，这种元素的原子核内有 2 个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，和 这两种粒子核内的质子数均为 1，故属于同种元素故答案为：氦；10图为铜片 A 的系列变化，据图回答问题：（1）若方法 1 中的 X 物质为常见气体，且发生置换反应，则 X 是 H 2 （填化学式） ；（2）写出方法 2 的化学方程式 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O ；（2）铜片 A、铜片 B、铜片 C
19、 的质量分别为 mA、m B、m C，其中方法 1 和方法 2 均完全反应，则 mA、m B、m C 的大小关系为 m A=mBm C 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X 物质为常见气体，且发生置换反应，所以 X 是氢气进行分析；（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（3）根据方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB，方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中
20、，剩余的铜单质的质量为 mC，所以小于mA、m B 进行分析【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X 物质为常见气体，且发生置换反应，所以 X 是氢气，化学式为： H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB，方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为 mC，所以小于mA、m B，所以 mA、m B、m C 的大小关系为 mA=mBm
21、 C故答案为：（1）H 2；（2）CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O；（3）m A=mBm C11小金为了探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去） ，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验 1 实验 2 MnO2 的质量/克 0.5 0.5 5%的 H2O2 的体积 /毫升 40 待填 水浴温度/ 20 80 （1）实验 2 中应加入 5%H2O2 40 毫升；（2）在两次实验中，可通过 相同的时间内注射器内气体的体积 来比较 H2O2 分解反应速率的大小；（3）实验 2 中水浴温度控制在 80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形
22、瓶内气体受热膨胀外，还有 温度较高时水蒸发成水蒸气 ；（4）实验结束后若要将 MnO2 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 过滤、洗涤、干燥 【考点】影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用【分析】 （1）根据对比实验探究温度对 H2O2 分解反应速率影响的方法分析；（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯 MnO2 的方法【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验 2 中应加入 5%H2O240 毫升；（2）在两次实验中，可通过相
23、同的时间内注射器内气体的体积 来比较 H2O2 分解反应速率的大小；（3）实验 2 中水浴温度控制在 80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将 MnO2 从混合物汇总分离出来，由于 MnO2 不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥12焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取 Na2S2O5已知：A 中发生的反应为：H 2SO4（浓）+Na 2SO3N
24、a2SO4+SO2+H2OB 中发生的反应为：Na 2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ；（2）写出 C 中发生反应的化学方程式 SO 2+2NaOHNa2SO3+H2O ；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 防止生成二氧化硫气体过快，来不及与 B 中的亚硫酸钠进一步反应生成 Na2S2O5 （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5 产品中会混有 Na2SO4 杂质，这与 O2 的 氧化性 有关（填化学性质）【考点】物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
25、式【分析】 （1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；（4）根据氧气的化学性质进行分析【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO 2+2NaOHNa2SO3+H2O；故填：SO 2+2NaOHNa2SO3+H2O（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与 B中的亚硫酸钠进一步反应生成 Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与 B中的亚硫酸钠进一步反应生成 Na2S2O5；（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止 Na2S2O5 被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性
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