1、 5.1 化学反应中的质量守恒 同步测试题一、单选题1.丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X13O 28CO10H 2O，则丁烷的化学式为( )A. C5H10 B. C4H8 C. C4H10 D. C5H122.下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为 2B3 ， 则该反应的化学方程式为（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C3.物理变化和化学变化的本质区别 ( )A. 有颜色变化 B. 有其他物质生成 C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A
2、. B. C. D. 5.在化学反应：2Cu(NO 3)2 2CuO+O2+4X,X 的化学式是（ ）A. N2O3 B. NO2 C. NH3 D. NO6.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（ ）A. 提出了元素周期律 B. 开发了联合制碱法C. 揭示了空气的主要成分 D. 提取了治疟药物青蒿素7.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si ）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2C Si+2X,则 X 为（ ）A. C B. CO2 C. SiC D. CO8.下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（ ）A
3、. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫9.下列实验操作错误的是( )A. 过滤 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液 pH 10.X 是一种化工原料，生成 X 的化学方程式如下：6H 2+2CO2 = 4H2O + X，则 X 的化学式为（ ）A. CO B. C2H4 C. C2H6 D. C2H5OH11.（ 2017河北）下列科学家与他的贡献对应不正确的是（ ）A. 侯德榜联合制碱法 B. 门捷列夫元素周期表C. 阿基米德杠杆原理：F 1L1=F2L2 D. 欧姆电流通过导体产生的热量：Q=I 2Rt二、填空题12.将 m 克红磷在含 n 克氧气在空气中
4、充分燃烧，生成 p 克五氧化二磷，则 p_m+n (填“=”、”、“”) 13.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜（1 ）请完成该反应的化学方程式 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+ _ （2 ）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为 12%，则用 100 mL98%的浓硫酸（密度为 1.8g/cm3）可配制该稀硫酸 _ g，需加水 _ g 14.在一个密闭容器中放入 X、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列关于此反应的认识，正确的是 _ 物 质 X Y Z W反应前的质量（g）
5、20 m 16 14反应后的质量（g） 4 6 60 50Am 的数值为 64B若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱C参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1：4 D_ 15.碲（Te）被誉为 “现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 NaC1，加热到一定温度，持续通入 SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲（1 ）反应的总化学方程式为：TeOSO 4+2SO2+3X Te+3H2SO4 ， 则 X 为_ （填化学式）（2 ）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaC1 浓度和 SO2 流量不变
6、的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验 温度/ 反应时间/h 粗蹄沉淀率a 65 3.0 65.0b 80 3.0 98.9c 80 2.0 98.9d 90 2.0 97.0该小组研究的反应条件是_和_ 实验 a 和 b 的目的是_ 在上述四组实验中，最佳的反应条件是_ 和_ h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_ （填选项）A.80， 1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h 16.（ 1）在 H、 C、O 、Na、Fe、Cl 几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填
7、在下面相应横线上遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰_；厨房中常备，可用作调味剂的是_；天然气的主要成分_；可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是_ （2 ）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是_ （填字母）（3 ）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注图 1 是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图由此可知，下列说法错误的是_ （填字母）A碘原子的核电荷数为 53B碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子C碘属于非金属元素D碘的相对原子质量为 126.9（4 ）甲、乙两固体物质的溶解度曲线
8、如图 2 所示，下列说法正确的是 _ （填字母，可能有多个选项）A随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小Bt 1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液C t2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙Dt 2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙 三、解答题17.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?四、实验探究题（共 1 题；共 3 分）18.为了研究质量守恒定律，小华设计了“
9、锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是_该反应_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律 （2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须_ 五、综合题19.根据所学化学知识回答问题： （1）请用“”或“”或“=”，填空。质子数：氯离子_氯原子；沸点：N 2_O2；金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_铁；20，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_3.0g；若用 KClO3和 MnO2(催化剂)混合制取氧气，则 MnO2在反应前后固体混合物中的质
10、量分数：反应前_反应后。 （2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。一段时间后，混有炭粉的铁粉包_ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 二、填空题12.【答案】 13.【答案】2H 2O；1470；1290 14.【答案】C；该反应不一定为置换反应等（合理即可） 15.【答案】H 2O；温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80；2.0h；A 16.【答案】CO 2；NaCl；CH 4；Fe 2O3；A；B ；ACD 三、解答题17.【答案】不正确；反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故. 四、实验探究题18.【答案】（1）锌和稀硫酸反应生成氢气逸出烧杯（答案合理均给分）；遵守（2）密封 五、综合题19.【答案】（1）=；（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
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