1、专题1 物质的性质与应用第11讲 盐、化肥考点归纳必考点1 生活中常见的盐1.常见的盐及其用途名称及化学式俗名物理性质主要用途氯化钠NaCl食盐白色固体，易溶于水。作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体，能溶于水。发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分不溶于水的白色固体建筑材料;补钙剂等2.化学性质(1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显中性,少部分盐溶液显碱性,如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液,还有少部分盐溶液显酸性,如NaHSO4、CuSO4等
2、的溶液。(2)与某些金属反应生成新盐和新金属 (金属 + 盐= 新金属 + 新盐)条件:盐必须可溶,金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属。 常考 铜与硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag铁与硫酸铜: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。(3)与酸反应生成新酸和新盐(盐 + 酸 = 新盐 + 新酸),如:碳酸钙与盐酸: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2;硝酸银与盐酸: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 ;（检验Cl-）氯化钡与硫酸:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H
3、Cl。(检验SO42-)(4)与碱反应生成新盐和新碱(盐 + 碱 = 新盐 + 新碱),如:碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH;硫酸铜与氢氧化钠: CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;(5)与某些盐反应生成新盐和新盐条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。常考:氯化钙与碳酸钠: CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3;硫酸铜与氯化钡: CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 。3.复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价
4、不变。)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。（4）对复分解反应的三种考向:.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通
5、过一步反应转化为其他物质。.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。4.粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。（2）.实验装置及步骤用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。过滤:将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器。蒸发
6、:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌,防止液体受热不均导致液滴飞溅。当蒸发皿有较多固体析出时,停止加热,利用蒸发皿余热将滤液蒸干。（3）误差分析(1)产率偏低:粗盐未完全溶解就进行过滤;溶解搅拌时溶液溅出;蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅;转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。(2)产率偏高:砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大;提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。（4）.粗盐中可溶性杂质的去除:加入试剂的顺序及操作（5）.所加试剂的作用及反应的化学方程式加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，Na2SO4 + BaCl2 = B
7、aSO4 + 2 NaCl。加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，MgCl2 + 2 NaOH =Mg(OH)2 + 2 NaCl 。加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2;CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl 。加入过量的稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；NaOH + HCl = NaCl + H2O ,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O +CO2。（6）.实验分析操作与操作的顺序能否颠倒?理由是不能,若二者颠倒,无法除去加入过量的Ba2+。在第步操作中,加入的盐酸过量,对所得到的氯化钠纯度 无 影响(填“有”或“无”)。
8、提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是在除杂过程中生成了NaCl 。5.易错点(1)盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如铵盐就不含金属离子。(2)盐的溶液可以为中性、碱性和酸性,如氯化钠溶液为中性,碳酸钠溶液为碱性。(3)氢氧化钠和碳酸钠的用途相似,碳酸钠可用于玻璃工业。(4)能和稀盐酸反应产生气体的物质,不一定是碳酸盐,有可能是活泼金属单质。（5）盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。【考点突破】1.下列物质对应组成不正确的是（ ）A干冰：CO2B小苏打：NaHCO3C纯碱：N
9、a2CO3D熟石灰：CaO【答案】D【解析】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误。故选D。2.食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（）A海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶B粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙C配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子D餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期【答案】C【解析】A、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶
10、池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；D、餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。故选C。3.图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（ ）A反应溶液pH一定发生变化B反应的基本反应类型可能相同C反应一定生成难溶于水的碱D反应一定有元素发生了化合价变化【答案】C
11、【解析】A、反应为酸碱中和反应，反应后溶液pH一定发生变化，正确；B、反应为酸和金属的反应，为金属和盐溶液的反应，基本反应类型可能均为置换反应，正确；C、反应为盐溶液和碱溶液的反应，不一定生成难溶于水的碱，也可能生成不溶性的盐，错误；D、反应为金属和盐的反应，金属单质中元素化合价为零，生成的盐中金属元素化合价不为零，故一定有元素发生了化合价变化，正确。故选C。4.下列反应属于复分解反应的是（）A2KClO32KCl+3O2BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CZn+H2SO4=ZnSO4+H2D3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】B【解析】A该反应为化合物KClO3在加
12、热条件下分解生成KCl、O2三种物质，反应属于“一变多”的分解反应，A项错误；B该反应为两种化合物CuSO4与NaOH通过硫酸根与氢氧根的交换而生成两种化合物Na2SO4与Cu(OH)2，反应属于两化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应，B项正确；C该反应为单质Zn与化合物H2SO4反应生成化合物ZnSO4与单质H2，反应属于单质与化合物生成单质与化合物的置换反应，C项错误；D3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的生成物中铁属于单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，D项错误。故选B。5.某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、
13、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaC12溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD【答案】D【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤
14、，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。故选D。6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）A置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应是置换反应B通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，不含金属元素的化合物就一定不属于盐C溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。置换反应生成单质和化合物，但是生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属
15、于分解反应，此选项错误；B、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，不含金属元素的化合物也可能属于盐，如：硝酸铵不含有金属元素，但属于盐，此选项错误；C、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水是具有均一性和稳定性的液体，水不是溶液，此选项错误；D、碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，此选项正确。故选D。7.向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab点时，溶液中含有2种溶质 Bd的值为4.3Cc点时，溶液中
16、含有3种溶质 DBaCl2溶液中溶质的质量分数为10%【答案】D【解析】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y x=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为mz=1.97g m=2.08g故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g不符合题意；C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，
17、溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。故选D。8.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是( )A剩余固体为混合物B剩余固体的质量为10.6gC原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2【答案】D【解析】设生成10g
18、沉淀需要二氧化碳的质量为x，则： x4.4g设碳酸氢钠分解生成4.4g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则： y16.8g z10.6g所以原来碳酸钠质量：27.4g16.8g10.6g。A、充分加热至固体质量不再减少，剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，错误；B、剩余固体的质量为：10.6g +10.6g21.2g，错误；C、原混合物中Na2CO3质量为10.6g，碳酸氢钠的质量为16.8g，错误；D、剩余固体质量为：10.6g +10.6g21.2g，设21.2g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则： k8.8g故选D。9.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）A
19、燃着的木条分别伸入集气瓶中鉴别空气、氧气、二氧化碳B只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末D不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl四种溶液【答案】B【解析】A、燃着的木条在空气中无明显变化，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中，燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，不符合题意；B、酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，硫酸钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故无法鉴别氯化钠、硫酸
20、钠、稀盐酸，符合题意；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只产生气泡的是盐酸，只产生沉淀的是氯化钡，均无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意。故选B。10.化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2气体B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞溶液C鉴别纯碱溶液与食盐溶液滴加稀硫酸D溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液【答案】B【解析】A、将二氧
21、化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，无现象，故二氧化碳气体能鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液，不符合题意；B、食盐水和稀盐酸均不能使酚酞变色，故无法用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀盐酸，符合题意；C、纯碱可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，而食盐溶液与稀硫酸不反应，无现象，故可以用稀硫酸鉴别纯碱和食盐溶液，不符合题意；D、硫酸铜溶液会和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故能观察到产生蓝色沉淀，而稀盐酸不和硫酸铜反应，无现象，故可以用硫酸铜溶液来鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，不符合题意。故选B.11.为了除去氯化钾中K2SO4、CaC12、MgC
22、l2三种杂质，小明设计如下操作步骤：加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量K2CO3溶液、过量KOH溶液；过滤；向滤液中加入适量稀盐酸；蒸发滤液得到氯化钾固体。（1）加入过量K2CO3溶液的作用是什么_？（2）写出加入KOH溶液发生反应的化学方程式_；（3）整个提纯过程中共发生几个复分解反应_？（提示：微溶物不形成沉淀）【答案】（1）除去杂质CaCl2和过量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+） （2） （3）6 【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量KOH溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子
23、都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入过量K2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）加入KOH溶液，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2=Mg（OH）2+2KCl；（3）氯化钡和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氢氧化钾和氯化镁溶液反应生成氢氧化
24、镁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有6个。12.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）认识阶梯甲梯上的5种物质中，属于氧化物的是_，Na2CO3俗称_。攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_，实际发生有效碰撞的微粒是_。（2）搭建阶梯乙请你从氧化铝、氧气、氯化氢、氢氧化钠、铝中选择4种物质，沿着阶梯能领取奖杯。将上图中台阶上的字母对应的物质化学式写在下面的横线上。a_ b_ c_ d_（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙
25、搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯则这两种物质是_（任写一组即可）。【答案】（1）CO2 纯碱或苏打 碳酸根离子和氢离子（2）O2 Al HCl NaOH （3）镁和铝/盐酸和硫酸 【解析】（1）梯上的5种物质中，CO2是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钠俗称纯碱；攀登过程中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；实际发生有效碰撞的微粒是：H+、CO32-；（2）这几种物质中，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应，故d是氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化氢反应，故c是氯化氢，氯化氢能与铝反应，故b是铝，铝能与氧气反应，故a是氧气，故
26、a、O2；b、Al；c、HCl；d、NaOH；（3）可将镁和铝互换，铝能与稀硫酸反应，镁能与氧气和氯化氢反应，也可将硫酸和氯化氢互换，氯化氢能与镁、碳酸钠反应，硫酸能与氢氧化钠、铝反应。必考点2 化学肥料1.化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱)分类氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体灰白色粉末白色晶体气味有强烈的氨味无无无无无溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气(尿素除外) 没有刺激性气味的气体放出2.化肥的作用(1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的含量(壮叶)。(2)磷肥:促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力
27、(壮果)。(3)钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎)。(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高。3.化肥和农药的利与弊利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。2溶液酸碱度的表示法pH (1)pH的范围在014之间。酸性溶液的pH7(选填“”“=”,下同),pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH=7。(2)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。(3)应用:测雨水pH,pH5.6的雨水为酸雨(空气
28、中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。3.易错点(1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,这是因为碳酸氢铵在常温下不稳定,分解生成氨气（NH4HCO3= NH3 + CO2+ H2O）;尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。(2)检验铵盐的方法:铵盐都能与碱反应,放出有刺激性气味的氨气,其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此可以检验铵盐;（3）铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3Ca(OH)2 = Ca(NO3)22NH32H2O。（4）不是所有的
29、氮肥都能和碱反应产生氨气,比如尿素（CO(NH2)2）。【考点突破】1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（ ）AKNO3 BCO（NH2）2 CK2CO3 DCa3（PO4）2【答案】A【解析】含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥；A、KNO3含有磷元素、氮元素，属于复合肥；B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3含钾元素，属于钾肥；D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。故选：A。2.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO3【答案】D【解
30、析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。3.碳酸氢铵（NH4HCO3）受潮时在常温下就能分解，其反应的化学方程式为，所以需要密封保存。下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为H2OB碳酸氢铵可以促进植物茎叶生长C碳酸氢铵是一种复合肥D可根据气味区分碳酸氢铵与氯化铵【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律可知，X含有两个氢原子、1个氧原子，组合成化学式即为H2O，故碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，故A正确；
31、B、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，而碳酸氢铵中含有氮元素是氮肥，故B正确；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸氢铵含有氮元素，故为氮肥，故C错误；D、常温下碳酸氢铵易分解产生具有刺激性的氨气，而氯化铵在常温下难分解，故可根据气味区分碳酸氢铵与氯化铵，故D正确；故选C。4.与其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥是（）ABCD【答案】C【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。故硝酸钾是与其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥。故选：C。
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