1、一、实验基本操作 1. 液体药品的取用 2. 稀释浓硫酸 3. 给液体加热 4. 酒精灯的使用 5. 闻药品的气味 6. 测定溶液的 pH 7. 量筒的读数 8. 过滤 9. 检查装置的气密性 10. 蒸发 11. 少量液体的滴加 12. 给固体加热 13. 固体药品的取用 14. 固体药品的称量 二、常见实验现象 1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象 物质 燃烧时的现象 燃烧时的现象 在空气中 在氧气中 反应化学方程式 红磷 发出白光，放出热量，产生大量的白烟 发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟 4P5O2=点燃 2P2O5 铁丝 红热，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
2、黑色固体 3Fe2O2=点燃 Fe3O4 硫 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 SO2=点燃 SO2 木炭 持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2=点燃 CO2 (氧气充足) 2CO2=点燃 2CO (氧气不足 ) 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末 比在空气中燃烧剧烈 2MgO2=点燃 2MgO 铜丝 铜丝变黑 2CuO2= 2CuO 氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾 2H2O
3、2=点燃 2H2O 一氧 化碳 发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 2COO2=点燃 2CO2 甲烷 发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH42O2=点燃 CO22H2O 【温馨提示】物质在空气或氧气中燃烧的现象描述 a. 发出色的光(火焰)，放出热量； b. 产生大量的白烟； c. 生成色(味)气体； d. 生成色固体。 描述物质燃烧现象的常见误区 a. “烟”和“雾”的区别 “烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象； 而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。 b. “实验现象”与“实验结论”的区别 “实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉
4、、听觉、触觉等感觉器官感知到的， 故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。 c. “光”和“火焰”的区别 气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰； 高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。 2. 物质发生反应过程中的实验现象 化学反应 现象 反应化学方程式 将二氧化碳通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 向碳酸钙粉末中加入稀盐酸 产生大量气泡 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液 生成白色沉淀 Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 一氧化碳还原氧化铁 红色粉末变成黑色，生成能
5、使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2 洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 FeCuSO4= FeSO4Cu 铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 氢气还原氧化铜 黑色粉末变成红色，试管口有液滴生成 H2CuO= H2OCu 向氯化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 NaClAgNO3= AgClNaNO3 水在直流电的作用下分解 电极上有气泡产生 2H2O=通电 2H2O2 将一生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热 铁钉逐渐溶解，溶液颜色
6、由无色变成黄色，之后，有气体从溶液中逸出 Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O FeH2SO4= FeSO4 H2 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 向硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述 有关溶液的现象描述 a. 颜色由变成； b. 液面上升或下降(形成液面差)； c. 溶液变浑浊或生成(产生)颜色沉淀；
7、d. 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)； e. 溶液中有晶体析出。 有关固体物质的现象描述 a. (固体)表面产生大量气泡； b. (固体)逐渐溶解； c. (固体)体积逐渐变小(变细)； d. (固体)颜色由变成等； e. (固体)表面覆盖了一层(颜色)的固体。 有关气体的现象描述 a. 生成色(味)气体； b. 气体由色变成色； c. 气体先变后(加深、变浅、褪色)等。 3. 其他实验现象 序号 化学反应 现象 1 紫色石蕊滴入稀盐酸 溶液由无色变成红色 2 紫色石蕊滴入氢氧化钠溶液 溶液由无色变成蓝色 3 无色酚酞滴入氢氧化钠溶液 溶液由无色变成红色 4 硝酸铵溶于水 溶液温度降低
8、5 淀粉中加入碘单质 溶液变蓝 三、常见气体的制取 多功能瓶的使用： 装 置 目的 收集密度大于空气的气体 收集密度小于空气的气体 排水法收集气体 洗气或干燥 方法 a 进 b 出 (长进短出) b 进 a 出 (短进长出) b 进 a 出 (短进长出) a 进 b 出 (长进短出) 四、物质的检验、鉴别、分离与除杂 1. 气体的检验 气体 鉴别方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 氢气 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注
9、入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 水蒸气 通过无水 CuSO4 CuSO4粉末变蓝 氯化氢 滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 2. 离子的检验 离子 名称 检验方法 实验现象 H 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 H 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试纸上 与标准比色卡对照 pH7 OH 取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 OH 取少量试剂加入可溶性铜盐 例如：硫酸铜 有蓝色絮状沉淀生成 CO23 取少量试剂滴加稀盐酸，将
10、生成物通入澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2 观察颜色 溶液呈蓝色 Cu2 取少量试剂滴加可溶性碱 例如：氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3 观察颜色 溶液呈黄色 Fe3 取少量试剂滴加可溶性碱 例如：氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成 （氢氧化铁） 3. 常见物质的鉴别 (1)天然纤维和合成纤维的鉴别 取两种纤维，依次灼烧灼烧（点燃）（点燃），其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛； 无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。 (2)黄铜和金的鉴别 取等量的两种金属， 加入等浓度、 等体积的稀盐酸， 有气泡冒出的为黄铜， 无现象的
11、为金。 (3)合金和纯金属的鉴别 合金的硬度通常比纯金属的硬度大硬度大，可用相互刻划相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。 (4) 化肥的鉴别： a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体白色晶体；磷肥是灰白色粉末灰白色粉末。 b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水磷肥大多不溶于水。 c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。（氨气） (5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别 通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。 (6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。 (7)硬水和软水的鉴
12、别 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。 4. 物质的分离与除杂 分离与除杂的原则不增：不能引入新杂质不减：不能使被提纯物质减少易分：操作简单；易于分离 (1)气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓 H2SO4 H2 HCl 气体 通过氢氧化钠溶液或碱石灰 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 CO2 HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 N2 CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸 O2 CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2 水蒸气 通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体 N2 O2 通过灼热的铜
13、网 H2 水蒸气 通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体 (2)固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气中(或氧气中)灼烧 Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤 Cu Zn 加入足量的稀硫酸，过滤 CuO C 点燃 C CuO 加入足量的稀硫酸，过滤 CaO CaCO3 高温煅烧 MnO2 KCl 溶解，过滤，洗涤，干燥 Fe Zn 加入适量硫酸亚铁溶液，过滤，洗涤，干燥 Ag Cu 加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、干燥 (3)液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸，蒸发
14、 NaCl NaOH 加入适量的盐酸，蒸发 NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl HCl 加热蒸发 NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaCl KNO3 蒸发结晶 NaCl NaHCO3 加入适量的稀盐酸至恰 好完全反应，蒸发 NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤 NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaNO3 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液或降温结晶 CuSO4 H2SO4 加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末 Cu(NO3)2 A
15、gNO3 加入足量的铜粉，过滤 FeSO4 CuSO4 加入足量的铁粉，过滤 ZnSO4 CuSO4 加入足量的锌粉，过滤 NaNO3 Na2CO3 加入适量的硝酸钡或硝酸钙，过滤 KCl K2CO3 加入适量盐酸，蒸发 KCl K2SO4 加入适量 BaCl2溶液，过滤 CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙粉末，过滤 HCl H2SO4 加适量氯化钡，过滤 KNO3 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 MgCl2 HCl 加入适量的氢氧化镁固体，过滤 Na2SO4 Na2CO3 加入适量的硫酸，蒸发 推断题题眼推断题题眼 题眼一 物质的俗名、主要成分 1. 物质的俗名 俗名 化学名 化学
16、式 干冰 固态二氧化碳 CO2 生石灰 氧化钙 CaO 双氧水 过氧化氢 H2O2 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 2. 物质的主要成分 题眼二 物质的用途 熟记物质的特有用途，根据题干中的题眼，即可直接确定具体物质 1. 以气体的用途为题眼 (1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物氧气 (2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料二氧化碳 (3)可用作燃料，冶金 一氧化碳 (4)最简单的有机物，天然气和沼
17、气的主要成分，常用作燃料甲烷 (5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)氮气 (6)最轻的气体，理想的燃料氢气 (7)制造氮肥氨气 2. 以液体的用途为题眼 (1)最常用的溶剂水 (2)常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸盐酸 (3)汽车铅蓄电池，浓溶液可用于干燥气体硫酸（浓硫酸） (4)调味品、除水垢食醋 (5)鉴别硬水和软水肥皂水 (6)用于制作动物标本甲醛溶液（福尔马林溶液） (7)实验室的常用燃料，消毒剂酒精 3. 以固体的用途为题眼 (1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一生石灰 (2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水氢氧化钙 (3)发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症碳酸氢钠 (
18、4)重要的建筑材料，补钙剂碳酸钙 (5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属金刚石 (6)制作铅笔芯、电极石墨 物质 主要成分 化学式 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe2O3 磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4 食盐 氯化钠 NaCl 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 硝酸铵 NH4NO3 草木灰 碳酸钾 K2CO3 (7)吸附色素和异味活性炭/木炭 (8)配制波尔多液、杀菌消毒硫酸铜 氢氧化钙 (9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水氯化钠 (10)厨房清洗剂的主要成分，碱性气体的干燥剂氢氧化钠 (11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产碳酸钠 (12)为人体提供
19、能量葡萄糖 题眼三 物质的颜色 1. 常见固体的颜色 (1)白色固体：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、 NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、无水硫酸铜、NaHCO3 (2) 黑色固体：C 粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉 (3)银白色固体：Fe、Al、Mg、Zn、Ag (4)红色固体：Cu、Fe2O3 (5) 蓝色固体：Cu(OH)2 (6) 绿色固体：Cu2(OH)2CO3(铜绿) (7)暗紫色：KMnO4 2. 常见液体的颜色 (1) 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含 Cu2的溶液 (2) 黄色溶液：FeCl
20、3、Fe(NO3)3等含 Fe3的溶液 (3) 浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含 Fe2的溶液 (4)紫色溶液：紫色石蕊溶液 (4) 红色溶液：加了碱性物质的酚酞溶液 3. 常见沉淀的颜色 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3 溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 题眼四 反应条件 1. 点燃：有氧气参加的反应 2. 高温条件下发生的反应包括三类： (1)高
21、温煅烧石灰石 CaCO3=高温 CaO CO2 (2)碳作还原剂的反应： CCO2=高温 2CO C2CuO=高温 2CuCO2 3C2Fe2O3=高温 4Fe3CO2 (3) 铁的氧化物被还原成铁： 3COFe2O3=高温 2Fe3CO2 高炉炼铁 3H2Fe2O3 =高温 2Fe3H2O （考得不多） 3. 加热 高锰酸钾分解 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 氢气还原氧化铜 H2CuO= CuH2O 一氧化碳还原氧化铜 COCuO= CuCO2 氯酸钾制取氧气 4. 通电 水的电解：2H2O=通电 2H2O2 4. 催化剂 (1)KClO3分解制取氧气：2KClO3 =MnO2
22、2KCl3O2 (2)H2O2分解制取氧气：2H2O2=MnO2 2H2OO2 题眼五 反应现象 1. 使带火星木条复燃的气体是 O2 2. 使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 (但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液) 3. 能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C 4. 与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐 5. 与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 6.能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气 7. 常温下有氨味的铵态氮肥是 NH4HCO3 题眼六 元素或物质之最 1. 化学元素篇 (1)
23、地壳中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素： 氧元素，硅元素，铝元素，铁元素 (2) 地壳中含量最多的金属元素：铝元素(Al) (3) 相对原子质量最小的元素：氢元素(H) (4) 人体中含量最高的金属元素：钙元素(Ca) (5) 生物细胞中含量最多的元素：氧元素(O) (6) 空气中含量最多的元素：氮元素(N) 2. 化学物质篇 (1)空气中体积分数含量最多的气体：氮气(N2) (2) 相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料：氢气(H2) (3) 天然存在的最硬的物质：金刚石(C) (4) 相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂：水(H2O) (5) 最简单的有机化合物：甲烷(C
24、H4) (6) 当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气 (7) 世界上年产量最高的金属：铁(Fe) (8) 日常生活中应用最广泛的金属：铁(Fe) (9) 人类最早使用的金属：铜(Cu) 题眼七 组成元素相同的物质 若推断题中出现“两物质组成元素相同”字眼时，可尝试用以下物质进行推导： 氧化物 CO 和 CO2 H2O 和 H2O2 Fe2O3和 Fe3O4 题眼八 常见物质的特征描述 1. 若题干中出现某物质在常温下为无色无味的液体，则首选代入水进行推导 2. 若题干中出现某物质是常见的金属氧化物，则首选代入 Fe2O3或 CuO 进行推导 3. 若题干中出现某物质是常见的酸，则首选代入稀盐酸或稀硫酸进行推导 4. 若题干中出现某物质是常见的碱，则首选代入氢氧化钙或氢氧化钠进行推导 5. 若题干中出现某物质是常见的盐，则首选代入碳酸钠或碳酸钙或氯化钠进行推导
浙公网安备33030202001339号