1、2019 届高三第三次模拟考试化学试题时量：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 第卷一选择题（每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个正确答案）1 化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是（ ）A 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C二氧化硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D光化学烟雾的形成通常与氮的含氧化合物有关2 中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）A “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” 中的“烟雨 ”指
2、雾B “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“ 蜡炬” 的主要化学成分是烃类物质C “野火烧不尽，春风吹又生”中的“ 野火”是伴随氧化还原反应而产生的D “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿” 中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能3下列图示实验能达到实验目的的是( )A利用甲装置制备少量 O2 B利用乙装置制备无水氯化镁C利用丙装置比较元素非金属性强弱 D利用丁装置收集氨气4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为 0.6NAB0.1 molL1 AlCl3 溶液中含有 Al3+数目一定小于 0.1NAC25.2 g HNO3 加热完
3、全分解，用排水法收集到气体的分子数为 0.5NAD5.6 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含的碳原子数为 0.4NA5K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72-(橙色)+H 2O2CrO42-(黄色)+2H +。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色B 中 C2H5OH 被 Cr2O72-氧化成 CH3COOHC对比 和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D中溶液橙色加深，中溶液变黄6 X、Y 、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其
4、最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是( )A简单离子半径的大小：WX YBZ 的氢化物的沸点不一定比 X 的低CW 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强DY 的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 久置 Na2SO3 已全部变质C向 20%蔗糖溶液中加
5、入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br28能正确表示下列反应的离子方程式为( )ANH 4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3H2O+2 H2OB醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32 2H =SO2H 2OD向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2 +2BaSO42H 2O9如图所示，
6、可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0 的图像正确的是（ ）10己知 A、B、C 、D 之间的置换转化关系如图所示、且 A、 D 为单质。下列说法正确的是（ ）A若 A 为 Fe，D 为 H2，则 B 一定为酸B若 A 为非金属单质，则 D 不一定为非金属单质C若 A 为金属单质，D 为非金属单质，则 D 一定是 H2D若 A、D 均为金属单质，则组成元素的金属性 A 必强于 D11网络趣味图片“ 一脸辛酸 ”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）A辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构 体共有 8 种B 辛酸的同分异构体(CH 3)3CCH
7、(CH3)CH2COOH 的名称 为 2,2,3 一三甲基戊酸C辛酸和油酸（C 17H33COOH）都是一元羧酸，故二者属于同系物D1mol 辛酸与足量的 Na 反应产生 11.2LH212常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A中性溶液中： Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl - 、Bc(ClO -)=1molL-1 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、Cl -、 I-C能使酚酞变红的溶液中： K +、Na +、SiO 、SO 4223D =0.1molL-1 的溶液中：-KwcOHNH4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO-13我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应
8、是16Li+S8 8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A充电时，阴极反应式是 Li+e-=LiB放电时，1molLi 2S6 转化为 Li2S4 得到 2mole- C放电时，锂离子向正极移动D充电时，阳极总电极反应式是 8S2-16e-=S814我国预计在 2020 年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2，我国科学家设计了一种装置（如下图） ，实现了“太阳能一电能一化学能” 转化，总反应方程式为 2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是（ ）装置 a 装置 b附：表示阳离子， 表示阴离子A装置 a 将太阳
9、能转化为电能，N 型半导体为电源正极B工作过程中 OH 向 X 电极周围移动C人体呼出的气体参与 Y 电极的反应：CO 2+2e +H2O=CO+2OHD反应完毕后恢复到原温度，装置 b 中电解质溶液的酸碱性和质量均不变15在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示 (图中 I、II、III 点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A 反应 CO2(g)c(s) 2CO(g) H0B 体系
10、的总压强 P 总： P 总(状态) 2P 总（状态III）C 平衡常数：K（状态）K（状态 III）D 正逆反应速率：V 正（状态）V 逆（状态 )16电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA 点溶液中：c (CH3COO )c (OH )c(H ) 0.0500 molL1B曲线 代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度： ACDDB 点溶
11、液中：c(Na +)c (OH )c(CH 3COO )c(H )17已知 pC=-lgc；KspCu(OH) 2=2.210-20 和 KspMg(OH)2=1.810-11，测得两种金属离子的 pC 与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入氨水调节 pH 可除去 MgS04 溶液中的 CuSO4 杂质BpH 调到 Q 点则 Mg2+和 Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为 1mo/LCuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中，存在 c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO 42-)DL 2 代表 pC(Cu2+)随 pH 变化，L 1 代表 pC(Mg2+)随 pH 变化第卷二
12、非选择题（本题共有 4 个小题，共 49 分）18 （每空 2 分，共 12 分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3 溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、提出假设：甲同学：可能只是 MgCO3；乙同学：可能只是 Mg(OH)2；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH)2、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误 （选填“甲” 、 “乙”或“丙”） 。、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹
13、持类装置未画出） ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e gh（各装置只使用一次） 。（3）实验一段时间后，当 B 装置中 （填实验现象） ，停止加热，说明固体已分解完全；打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，会使测出的 x ：y 的值 （选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”） 。（5）若改进实验后，最终装置 B 质量增加 m 克，装置 D 质量增加了 n 克，则 x ：y= 。 （用含 m、n 的代数式表示）19 （每
14、空 2 分，共 12 分）亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含 NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)NaCN 溶液呈 性（填“ 酸”、 “碱”、 “中”） ，用离子方程式解释其原因 。(2)转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_ _。(3)实验室中， K4Fe(CN)6 可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性盐 Tl2SO4 中毒，得到 K2SO4 及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗 Tl2SO4 中毒的离子方程式： 。(4)一种太阳能电池的工
15、作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6 和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 的混合溶液。K+移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂 a 表面发生的反应为 _。20 （每空 2 分，共 10 分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(l)钼酸钠晶体 (Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4 中 Mo 的化合价为_ _。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为 MoS2）加入 NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 。(2)已知：2Mo（s）+3O 2（g）2MoO 3（s） H1 MoS2（s ）+2O
16、2（g）Mo（s）+2SO 2（g） H2请写出 MoS2 与 O2 完全反应生成 MoO3(s)的热化学方程式 _（其中 H 用含H1、H 2 表示） 。(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS 2（s）+4H 2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO （g）+4H2O（g）+2Na 2S（s ） H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。温度与平衡时气体成分的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是 （填序号） 。A2v 正 (H2)=v 逆 (CO) BCO 体积分数保持不变C混合气体的平均相对分子质量不再变化 DH 不
17、再变化图中 A 点对应的平衡常数 Kp= （已知 A 点压强为 0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数） 。21 （除合成路线 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分）已知： ，其中 R1、R 2、R 3 为烷基。现有一种五元环状内酯 F 的合成路线如下 (CG 均表示一种有机化合物):回答下列问题：(1)化合物 A 的分子式为_ ，G 中含有的官能团名称是_。(2)由 AB 所需的反应试剂和反应条件为_。(3)化合物 E 的系统命名为 _ _。(4)根据已知信息，由 B 生成 C 和 G 的的化学方程式为 _ _。(5)同时满足下列条件的 G 的同分异构体一共有
18、_ 种（不含顺反异构） 。(I)与 NaHCO3 反应产生气体 (II)能使溴水褪色(6)根据题给信息，写出用 2，3二甲基2丁烯 制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_ _。2019 届高三第三次模拟考试化学参考答案一选择题（每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个正确答案）15 B D C D A 610 C A D A B1115 A C B D D 1617 B C二非选择题（本题共有 4 个小题，共 49 分）18. （每空 2 分，共 12 分）（1）乙同学 （2）fabdc 或 fbadc（3）无气泡冒出 ，排出装置中的 CO2 和水蒸气（4）偏大（5）19 （每空 2 分，共
19、 12 分）（1）碱、 CN H 2OHCNOH ；（2） 相同温度下 K4Fe(CN)6 的溶解度小于Na4Fe(CN)6；（3）KFeFc(CN) 6(s)+Tl+(aq)TlFeFe(CN) 6(s)+K+(aq)；（4） b ； Fe(CN)64 -e Fe(CN) 6320 （每空 2 分，共 10 分） （1）+6 MoS2+9ClO-+6OH-MoO 42-+9Cl-+2SO42-+3H2O （2）2MoS 2（s）+7O 2（g）2MoO 3（s）+4SO 2（g） HH 12H 2（3）BC 410-4 （MPa） 221 （除合成路线 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分）（1）C 10H13Cl；醛基；（2）NaOH 的醇溶液；加热（3）3,4二羟基已二酸（4）（5）3（6）欢迎 访问“高中 试卷
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