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    第1章认识化学科学 单元试卷(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

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    第1章认识化学科学 单元试卷(含答案)2022—2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

    1、 答案第 1 页,共 17 页 第第 1 1 章认识化学科学章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列说法不正确的是 A道尔顿认为物质是由原子构成,原子是不能被创造,在化学反应中不可再分 B卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C汤姆生发现了原子中电子的存在 D20 世纪初,科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律,认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 2用 NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,22.4LSO3中含有的分子数为 NA B6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C常温常压下,2.24LNH3含有的原子数目为 0.4NA个 D常温常压下

    2、,2gH2含有含有的原子数目 2NA个 3有关氯元素,下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼,与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下,新制氯水会产生气泡,该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏,应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定,可露置在空气中长期保存 4化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是( ) 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应 B 石炭行“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似 C 宝货辨疑“金遇铅则碎,和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D 寄题龚立道农隐堂“人生请治田,种秫多

    3、酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精 AA BB CC DD 5下列实验操作中,正确的是 A钠要保存在煤油中,实验时剩余的钠要放到废液缸中 B镁等活泼金属燃烧时,可用含2CO的干粉灭火器灭火 答案第 2 页,共 17 页 C2H还原CuO实验,结束时要先停止加热,后停止通2H D酒精灯使用完毕,可直接吹灭 6下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A氢气 B高锰酸钾 C浓硫酸 D汽油 AA BB CC DD 7设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A26g苯乙烯( )含有数目为AN B标准状况下,34.48LCHCl含有原子数目为AN C227.8gNa O与足量水反应,转移的电子

    4、数目为A0.1N D31L0.1mol/LNaHCO溶液中,3HCO和23CO离子数目之和为A0.1N 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molCO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3NA B2.24L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下,0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA D7.8gNa2O2与水完全反应,转移的电子数为 0.2NA 9下面关于金属钠的描述正确的是 A少量钠应保存在水中 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软,在新材料领域没有用途 D钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在

    5、 10设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A1 mol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应,失去 3NA个电子 B标准状况下,2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NA C0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下,H2和 CO 混合气体 4.48 L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.1NA 11“要想做好实验,就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学,到处寻方问药。自己配制药物,所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是( ) 答案第 3 页,共

    6、 17 页 A 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2 C用来分离乙醇和水 D 稀释浓硫酸 12下列叙述中正确的是 A常温常压下,32gO2所含的原子数目为 2 6.02 1023 B标准状况下,22.4LH2O 所含的分子数目为 6.02 1023 C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应,失去的电子数目为 0.2 6.02 1023 D0.5molL1的 AlCl3溶液中含有的 Cl的数目为 1.5 6.02 1023 13下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消

    7、毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性,可与四氯化钛溶液反应置换出钛 14某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子(不考虑水电离出的 H和 OH) ,其物质的量浓度之比为 c(Na)c(Mg2)c(Cl)577。若 c(Na)为 5 mol/L,则 c(SO42-)为( ) 。 A5 mol/L B6mol/L C7mol/L D8mol/L 15定量实验是学习化学的重要途径,下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A用图 1 所示装置测定中和反应的反应热 答案第 4 页,共 17 页 B用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度 C用图 3 所示装置配制 100m

    8、L 一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 二、填空题二、填空题 16根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数): (1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。 (2)1.5 mol H2O 中,氢原子与氧原子个数之比为_,质量比为_。 (3)1.204 1022个 CO2分子,含 O 的质量为_。 (4)1 mol OH-中含有_mol 电子。 (5)同温同压下, 同体积的 N2和 SO2分子数之比为_, 物质的量之比为_, 质量之比为_。 17某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干其表面的煤油,用刀切下数块,分别进行实验研究。 (1)

    9、钠块切面处迅速变暗,反应的化学方程式为_。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热,反应的化学方程式为_。 (3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中,反应的化学方程式为_。 (4)将一小块 Na 投入到盛有适量水的烧杯中,反应的化学方程式为_。反应放出大量热,依据的现象是_。 (5)将一小块 Na 投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中, 观察到溶液中出现蓝色沉淀, 写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。 18如图,两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子,且该原子的物质的量相同(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题: (1)乙中的 N 为_,丙中的 V 为_。 (2)甲中 NO2和丁中 N2H4的物

    10、质的量之比为_。 (3)乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为_。 19“84 消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84 消毒液”,消毒液包装说明如图: 答案第 5 页,共 17 页 净含量:1000mL 密度:31.2g/cm 主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量174.5g mol) 注意事项:密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_(保留小数点后一位); (2)已知:223CONaClOH O=NaHCOHClO,一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中_L的2CO(标准状况); (3)该同学参阅该品牌“84 消毒液”的标签,欲用Na

    11、ClO固体配制100mL含 25%NaClO的消毒液。 需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g; 在配制过程中,除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_; 下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出 B定容时,俯视容量瓶刻度线 C利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D溶解后未经冷却就转移至容量瓶 三、计算题三、计算题 20将 200mLH2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少 4.48g;向另一份中加入足量 BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干 燥、称量,得到 46

    12、.6g 白色沉淀。请计算: (1)原溶液中 c(SO42-)=_; (2)原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 21现有某温度下饱和 NaCl 溶液 VmL,密度为 gcm-3,物质的量浓度为 CmolL-1则该温度下 NaCl 的溶解度为_(用 V、C 表示)。 22将 0.46g 金属钠加入足量水中充分反应,测得反应后溶液的体积为 200mL。试计算: (1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升? _ (2)反应所得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?_ 23在标准状况下,18gCO 与 CO2的混合气体,体积为 11.2L。则: (1)混合气体的密度

    13、是_; (2)混合气体的平均摩尔质量是_; (3)CO 与 CO2的体积之比是_; (4)CO 与 CO2的质量之比是_; 答案第 6 页,共 17 页 (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 四、实验题四、实验题 24两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 第一小组同学探究元素 Cl、Br、I 的非金属性强弱,设计的实验方案如下: (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变成橙色 乙_ 离子方程式 甲_ 乙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 (2)【评价

    14、】该小组设计的实验方案是_ (填“合理”或“不合理”) (3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理,则此项不用再作答,若选不合理,则合理完成实验还需要的试剂是_ 第二小组同学探究元素 C、Si 的非金属性强弱,设计的实验方案如下: (4)干燥管 D 的作用为 _ (5)该小组同学用盐酸、 CaCO3和 Na2SiO3溶液, 按图装置进行试验, 观察到试管 C 中溶液有白色沉淀生成,甲同学认为非金属性 CSi。但乙同学认为此方案不合理,理由_, 改进措施:在 B、C 两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。 25在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实

    15、验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 答案第 7 页,共 17 页 (1)A 是制取 CO2的装置,写出 A 中发生反应的离子方程式:_。 (2)装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl,其中所盛放的试剂是_;C 中盛放 Na2O2固体,写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式_,当 44gCO2气体发生该反应,可使 Na2O2固体的质量增加_g。 (3)D 中盛放 NaOH 溶液,其作用是_。 (4)用_检验 F 中收集到的气体,现象是_。 26有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制 500mL1mol L-1的硫酸溶液,需要用

    16、质量分数为 98%、密度为 1.84g cm-3的浓硫酸_mL。 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。 (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_;_。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。 A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1-2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 转移

    17、前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时,仰视刻度线 转移溶液时,不慎有少量溶液洒出 27实验室用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g cm-3)配制成 1mol/L 的稀盐酸 220mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸,在量取时宜选用_量筒。 A5mL B10mL C25mL D50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注

    18、入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)_。 答案第 8 页,共 17 页 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 参考答案参考答案 1D 【解析】 A 道尔顿提出了原子学说, 认为物质是由原子构成, 原子是不能被创造, 在化学反应中不可再分,故 A 正确; B带核的原子结构模型是卢瑟福提出的,故 B

    19、 正确; C1897 年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子,故 C 正确; D微观世界波粒二象性的规律,即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述,也可以部分地用波的术语来描述,故 D 错误; 故答案为 D。 2D 【解析】A在标准状况下,SO3不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,A 项错误; B依据 2CuCu2S,6.4gCu 其物质的量为 0.1mol,Cu 化合价从 0 变成+1 价,共转移 0.1mol 电子,电子数为 0.1NA,B 项错误; C常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,则 2.24LNH3的物质的量小于 0.1mol,可知 2.24LN

    20、H3含有的分子数小于 0.4NA,C 项错误; D2gH2的物质的量为 1mol,则含有的原子数目 2NA,D 项正确。 答案选 D。 【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型,通常需要注意一下几个方面: 1、气体摩尔体积的使用:必须是在标况下,物质为气体,气体摩尔体积才为 22.4L/mol。 2、分子中的原子个数,很多的单质分子中含有 2 个原子,例如氢气,氧气,氮气等,但也有不是 2 个原子的,例如氦气含有 1 个原子,臭氧含有 3 个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。 3、 有些物质不能用分子一词, 例如离子化合物, 如氯化钠, 过氧化钠等。 同时注意离子化合物中的离子数,

    21、如过氧化钠含有 2 个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应,例如可逆反应不能进行完全,铜只能和浓硫酸反应,不和稀硫酸反应,二氧化锰和浓盐酸反应,不和稀盐酸反应,铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值,溶液中有水,求氢原子或氧原子时不要忘记水,若求溶质的微粒,要考虑是否电离,电离程度,是否水解,水解程度等因素。 3C 答案第 9 页,共 17 页 【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸,纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧,故 A错误; B新制氯水中有 HClO,次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气,故 B 错误; C氯气有毒且密度比空气的大,因此

    22、若氯气发生泄漏,应立即用湿毛巾捂住口鼻,并向高处转移,故 C 正确; D漂白粉不可露置在空气中,2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO,22HClO2HCl+O 光照,故 D 错误; 故选 C。 4D 【解析】A 望庐山瀑布“日照香炉生紫烟”,“紫烟”属于气溶胶,是胶体的丁达尔效应,故 A 正确; B 石炭行“投泥泼水愈光明”,包含的化学知识是:在高温下,把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体,与煤的气化原理相似,故 B 正确; C 宝货辨疑“金遇铅则碎,和银者性柔和铜者性硬”,说明金的硬度小于铅的硬度、与银的硬度相当、大于铜的硬度,与铜金合金硬度大于各成分单质的硬度原理

    23、一样,故 C 正确; D淀粉在相关酶作用下水解成葡萄糖,葡萄糖再在酵母菌无氧呼吸作用下生成酒精,因此淀粉通过水解反应不能直接得到酒精,故 D 错误; 答案选 D。 5C 【解析】A钠要保存在煤油中,实验时剩余的钠要放回原瓶,A 错误; B镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,B 错误; C2H还原CuO实验, 结束时要先停止加热, 后停止通2H, 防止生成的铜又被空气中的氧气氧化, C 正确; D酒精灯使用完毕,应用灯帽盖灭,D 错误; 答案选 C。 6D 【解析】A氢气易燃,故应该贴易燃标识,A 正确; B高锰酸钾具有强氧化性,故应该贴氧化剂标识,B 正确; C浓硫酸具有腐蚀性,故应该贴腐蚀性标

    24、识,C 正确; D汽油易燃,故应该贴易燃标识,D 错误; 答案选 D。 7C 【解析】A1 个苯乙烯中含有 1 个碳碳双键,26g 苯乙烯的物质的量 n=mM=26g104g/mol=0.25mol,26g 苯乙烯含有碳碳双键数目为 0.25NA,A 错误; B标准状况下,CHCl3为液体,不能用标况下气体摩尔体积计算,也就无法计算出原子数,B 错误; 答案第 10 页,共 17 页 C7.8gNa2O2的物质的量 n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol,根据化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,O 的化合价由-1 价既升高为 0 价又降低为-1 价,可知 Na2O2e-

    25、,7.8gNa2O2转移的电子数目为 0.1NA,C 正确; DHCO -3在溶液中既能水解为 H2CO3,又能电离为 CO2-3,n(NaHCO3)=cV=1L 0.1mol/L=0.1mol,根据物料守恒可知,0.1molNaHCO3溶溶液中 H2CO3、HCO -3和 CO2-3离子数之和为 0.1NA个,D 错误; 故选 C。 8A 【解析】A1molCO2和 1molSO2都含有 3mol 原子,则二者组成的混合物 1mol 中,含有的原子数为 3NA,A 正确; B温度、压强未知,无法计算 2.24LCl2的物质的量,也就无法求出与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl分子数,B

    26、 不正确; C1 个环氧乙烷()中含有 7 个共价键,则 0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.7NA,C 不正确; D 7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol, 则与水完全反应生成 NaOH 和 O2时, 转移的电子数为 0.1NA, D 不正确; 故选 A。 9D 【解析】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中,故 A 错误; B.钠原子最外层一个电子,易失去,所以钠原子具有较强的还原性,而钠离子只能得电子,具有弱氧化性,故 B 错误; C.钠的导电和导热性较好,在新材料领域有用途,故 C 错误; D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应,性质活泼,在自然界里不能

    27、以游离态存在,故 D 正确; 答案选 D。 10D 【解析】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价83价,故 1mol 铁反应后转移83mol 的电子,即83NA,故 A 错误; B. 标准状况下,2.24 L NO 的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,1.12 L O2的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol,NO 与 O2生成 NO2,2NO+O2=2NO2,故 0.1molNO 与 0.05molLO2反应生成 0.1mol 的 NO2,NO2又会发生反应 2NO2N2O4,故最终的分子数会少于 0.1NA,故 B 错误; C. 题中没给出溶

    28、液的体积,没法计算碳原子的物质的量,故 C 错误; D. 标准状况下, 4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol, H2、 CO燃烧方程2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2, 等物质的量H2、 CO耗氧分子的量相同, 0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol,即分子数为 0.1NA,故 D 正确; 答案第 11 页,共 17 页 故答案为:D。 11B 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体; B.二氧化碳与 NaOH 反应,而 CO 不能; C. 乙醇和水互溶,不分层; D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 【解析】A.不能

    29、在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容,故 A 错误; B.二氧化碳与 NaOH 反应,而 CO 不能被 NaOH 溶液吸收,图中导管长进短出可洗气除杂,故 B 正确; C.乙醇和水互溶,不分层,不能采用分液的方法进行分离,故 C 错误; D.浓硫酸溶于水放出大量的热,浓硫酸的密度比水的密度大,因此,稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时散发出去,故 D 错误; 故答案选 B。 12A 【解析】A常温常压下,32gO2物质的量是 1mol,所含的原子数目为 2 6.02 1023,A 正确; B标准状况下,H2O 不是气态,不能用气

    30、体摩尔体积计算,B 错误; C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应,Fe 被氧化为 Fe3+,失去的电子数目为 0.3 6.02 1023,C 错误; D0.5molL1的 AlCl3溶液,没给出溶液的体积,无法计算其中含有的 Cl的数目,D 错误; 故选 A。 13D 【解析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,故 A正确; B漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,也能使有色物质褪色,所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂,故 B 正确; C碳酸氢钠能与盐酸反应,消耗盐酸,且碱性较弱,可以用于治

    31、疗胃酸过多,故 C 正确; D钠性质活泼,与盐溶液反应,先与水反应,不能置换出金属,故 D 错误; 故答案为 D。 14B 【解析】c(Na)为 5 mol/L,c(Na)c(Mg2)c(Cl)577,则 c(Mg2)=c(Cl)7mol/L;利用电解质溶液中存在电荷守恒规律,可得出下列等量关系式:c(Na)+2c(Mg2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-),代入数据,可得出c(SO42-)=6 mol/L; 故选 B。 15A 【解析】A用图 1 所示装置可测定中和反应的反应热,故 A 正确; B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度,一般用氢氧化钠溶液滴定,不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中,用稀硫

    32、答案第 12 页,共 17 页 酸滴定碳酸钠,故 B 错误; C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中,故 C 错误; D加热固体应在坩埚中进行,不能用蒸发皿,故 D 错误。 故选 A。 16 0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16 【解析】(1)0.2mol Cl2含有 Cl 的物质的量为:0.2mol 2=0.4mol,故答案为:0.4; (2)1.5mol H2O 中氢原子与氧原子个数之比为 2:1; 含有 H、 O 的质量之比=(2 1):(1 16)=1:8, 故答案为: 2:1;1:8; (3)1.204 1022个CO2分子的物质的量为:222

    33、3-11.204 10 =0.02mol6.02 10 mol, 含有O的物质的量为:0.02mol 2=0.04mol,含有 O 的质量为 16g/mol 0.04mol=0.64g,故答案为:0.64g; (4)1 个 OH-中含有的电子数为 8+1+1=10, 则 1mol OH-中含有电子的物质的量为 1mol 10=10mol, 故答案为:10; (5)同温同压下,同体积的 N2和 SO2分子数之比为等于物质的量之比,等于体积之比,等于 1:1;质量之比等于摩尔质量之比,等于 28:64=7:16,故答案为:1:1;1:1;7:16。 17(1)4Na+O2=2Na2O (2)2Na

    34、+O2Na2O2 (3)2Na+Cl22NaCl (4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠熔成小球 (5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 【解析】 (1) 钠块切面处迅速变暗,钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,反应的化学方程式为 4Na+O2=2Na2O; (2) 将一小块钠放入坩埚中加热,钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2; (3) 将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中,钠和氯气反应生成氯化钠, 反应的化学方程式为 2Na+Cl22NaCl; (4)

    35、 将一小块 Na 投入到盛有适量水的烧杯中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为 答案第 13 页,共 17 页 2Na+2H2O=2NaOH+H2。反应过程中,钠熔成小球,说明反应放出大量的热; (5) 将一小块 Na 投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。 18 NA 22.4L 2:1 4:1 【解析】(1)乙和甲中的 O 原子

    36、物质的量相同,丙和乙中 S 原子物质的量相同; (2)甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N 原子的物质的量相同; (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol、丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol。 【解析】(1)甲中 NO2的物质的量是46g146g/mol mol,含有 O 原子的物质的量是 2mol,乙和甲中的 O 原子物质的量相同,则乙中 SO2的物质的量为 1mol,SO2分子数为 NA;丙和乙中 S 原子物质的量相同,丙中 H2S的物质的量是 1mol,标准状况下 H2S 的体积为 1mol 22.4L/mol=22.4L; (2) 甲中 NO2的物质的量是 1mol,N 原子物

    37、质的量是 1mol,甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N 原子的物质的量相同,则丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol,甲中 NO2和丁中 N2H4的物质的量之比为 2:1。 (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol,质量为 1mol 64g/mol=64g,丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol,质量为0.5mol 32g/mol=16g;乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为 64g:16g=4:1。 19(1)4.0mol/L (2)89.6L (3) 29.8g 胶头滴管、100mL容量瓶 AC 【解析】(1) 根据1000c=M,则31000mL 1.19g/cm25%c(N

    38、aClO)=4.0mol/L74.5g/mol 1L; (2) 一瓶“84 消毒液”含有n(NaClO)=1L 4.0mol/L=4.0mol,根据反应223CONaClOH O=NaHCOHClO则需要 CO2的物质的量为,n(CO2)= n(NaClO)=4.0mol,体积为2V(CO )=4.0mol 22.4L/mol=89.6L; (3) 该溶液的浓度为4.0mol/L,需用 100 mL 4.0 mol L-1NaCIO 的消毒液,应选择 100mL 容量瓶,所以需要NaClO 的质量:-1-10.1L 4.0mol L74.5g mol =29.8g; 配制一定物质的量浓度溶液一

    39、般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器为胶头滴管、100mL容量瓶; A用胶头滴管吸出会析出溶质,则浓度偏小,A 正确; B俯视容量瓶刻度线,则水加少了,浓度偏大,B 错误; 答案第 14 页,共 17 页 C久置的NaClO固体会发生变质,导致溶质减少,则最终浓度减少,C 正确; D溶解后未经冷却,此时溶液温度较高,溶液体积较大,定容时候,加的水会比较少,导致浓度偏大,D错误; 故选 AC。 20 2.00mol/L 1:3 【解析】(1)每份溶液的体积为 100mL,生成的 46

    40、.6g 沉淀为 BaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)=46.6233 /gg mol=0.2mool,原溶液中 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol,则 c(SO42-)=0.20.1molL=2.00mol/L; (2)固体质量减少的 4.48g 为 Fe,其物质的量为:4.4856 /gg mol=0.08mol, 设 H2SO4和 Fe2(SO4)3 的物质的量分别为 x、y,根据反应 2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2可知:x+y=0.08mol, 根据硫酸根离子守恒可知:x+3y=0.2mol, 联立解得:x=0.02mol、y=0.06mol,

    41、 溶液具有均一性,则原溶液中 H2SO4和 Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol:0.06mol=1:3。 2158.5CVg10V-0.585CV 【解析】该溶液中氯化钠的物质的量为CV1000mol,其质量为CV58.5CVmol 58.5g/mol=g10001000,溶液的质量为Vg,假设溶解度为 S,则有58.5CVS100058.5CV100V-1000,S=58.5CVg10V-0.585CV。 22 224mL 0.1mol/L 【解析】 (1)根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2,0.46g 金属钠即 0.02mol,与足量的水可生成 0.01mol 氢气,标

    42、况下,V(H2)=0.01mol 22.4L/mol=0.224L,即 224mL; (2)0.02molNa 与水反应可生成 0.02molNaOH,c(NaOH)=0.020.2molL=0.1mol/L。 23 1.6g/L 36g/mol 11 711 0.5mol 【解析】根据 =mV、n=mVV、M =mn,结合质量及物质的量和质量守恒定律分析解答。 【解析】在标准状况下,18g CO 与 CO2的混合气体,体积为 11.2L。 (1)混合气体的密度为:=18g11.2L=1.6 g/L,故答案为:1.6 g/L; (2)混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mo

    43、l, 混合气体平均摩尔质量为18g0.5mol=36g/mol, 故答案为: 36g/mol; 答案第 15 页,共 17 页 (3)设 CO 与 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol,根据二者质量及物质的量,则 x+y=0.5、28x+44y=18,解得: x=0.25、 y=0.25, 故CO2和 CO 的体积之比等于物质的量之比为 0.25mol0.25mol=11, 故答案为: 11; (4)CO2和 CO 的质量之比为(0.25mol 44g/mol)(0.25 mol 28g/mol)=711,故答案为:711; (5)根据分子式 CO、CO2可知,碳原子的物质的量与混合气体

    44、的物质的量相等,所以混合气体中碳原子的物质的量为 0.5mol,故答案为:0.5mol。 24 -22Cl +2Br =2Cl +Br 溶液由无色变成棕黄色 不合理 溴水 防止倒吸 盐酸有挥发性,挥发出的 HCl 和 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和 NaHCO3 【解析】(1) 甲试管中加入氯水,溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质,溶液由无色变为橙色,反应的离子方程式为-22Cl +2Br =2Cl +Br,乙试管中加入氯水,溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质,溶液由无色变为黄色,故答案为:-22Cl +2Br =2Cl +Br,溶液由无色变成棕黄色; (2) 该实验只能证明 Cl2的

    45、氧化性大于 Br2和 I2,无法判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系,因此不合理,故答案为:不合理; (3) 为了判断 Br2和 I2之间的氧化性强弱关系,需要用溴水来检测,故答案为:溴水; (4) 球形干燥管 D 能够防止倒吸,可以避免 C 中液体进入锥形瓶中,故答案为:防止倒吸; (5) 碳酸钙和盐酸反应是放热反应,放出的热量促进 HC1 挥发,导致制取 CO2中含有 HC1,HCl 和 Na2SiO3反应也会生成硅酸沉淀,从而对二氧化碳产生干扰;为防止 HCl 的干扰,用饱和碳酸钠溶液除去 HCl,所以在 BC 之间添加装有饱和 NaHCO3溶液的洗瓶,故答案为:盐酸有挥发性,挥发出

    46、的 HCl 和 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀,饱和 NaHCO3溶液。 25 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和 NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反应的 CO2 带火星的小木条 木条复燃 【解析】A 是制取 CO2的装置,可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2,制得的 CO2中混有 HCl,装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl,可以选用饱和 NaHCO3溶液吸收 CO2气体中混入的 HCl,C 中盛放 Na2O2固体,CO2在 C 中与过氧化钠发生反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,D 中盛放 NaOH

    47、溶液,NaOH 溶液可以吸收未反应的 CO2气体,F 装置用来收集生成的氧气,据此分析解答。 【解析】(1)A 是制取 CO2的装置,A 装置为固液不加热型制备 CO2,可用碳酸钙与稀盐酸制取,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,故答案为:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2; (2)装置 B 的作用是除去 CO2中混有的 HCl,可以选用饱和 NaHCO3溶液吸收 CO2气体中混入的 HCl;C 中盛放 Na2O2固体,二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,44gCO2气体的物质的量为44g44g / mol=1mol,根据

    48、方程式,放出 0.5mol 氧气,放出氧气的质量为 0.5mol 32g/mol=16g,固体的质量增加 44g-16g=28g,故答案为:饱和 NaHCO3溶液;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;28; (3)D 中盛放 NaOH 溶液,氢氧化钠溶液可以吸收未反应的 CO2气体,故答案为:吸收未反应的 CO2; (4)氧气能够使带火星的木条复燃,可以用带火星的小木条检验氧气, 故答案为:带火星的木条;木条复燃。 26(1)27.2 答案第 16 页,共 17 页 (2) (3) 溶解时搅拌 转移时引流 (4)D (5) 【解析】(1) (1)根据稀释前后溶质的质量不变来计算, 设

    49、需浓硫酸的体积为 V, 则 0.5L1mol L-198g/mol=V1.84g cm-398%,解得 V=27.2mL,故答案为: 27.2。 (2) (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的顺序:量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作,可知实验时应选用仪器的先后顺序是,故答案为:。 (3) (3)配制过程中两次用到玻璃棒,第一次在稀释浓硫酸时,使用玻璃棒搅拌,加速溶解;第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外边,故答案为:溶解时搅拌;转移时引流。 (4) (4)A容量瓶用于配溶液,标有容积、温度,不标浓度,故 A 错误; B因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水,

    50、故不需要烘干,故 B 错误; C容量瓶不能用于稀释浓硫酸,故 C 错误; D容量瓶有活塞,配制过程中要振荡,故使用前要检查容量瓶是否漏水,故 D 正确; 答案选 D。 (5) (5)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,会导致溶质转移不完全,浓度偏低,故选; 未冷却的溶液体积偏大,此时注入容量瓶使得定容时水的体积小于正常所加水的体积,导致浓度偏高,故不选; 因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水,所以容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验结果无影响,故不选; 定容时,仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,故选; 转移溶液时,不慎有少量溶液洒出,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故选; 答案选。 27 25


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