2022年中考化学专题训练：工艺流程题（含答案）

1、20222022 年中考化学专题训练：工艺流程题年中考化学专题训练：工艺流程题 1 （2022 海南 二模）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下方案： 已知：Mg（OH）2难溶于水。 (1)过滤和蒸发时都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_。 (2)设计实验证明滤液中除去了 NaCl 以外的其他杂质成分_。 (3)加入过量盐酸的目的是_。 2 （2022 贵州 安顺市平坝区乐平中学模拟预测）石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为 SiO2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图所示已知反应:Si(粗)+3HCl一 3

2、SiHCl3+H2。 (1)二氧化硅属于_(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”)。 (2)与碱反应时,SiO2和 CO2,有相似的化学性质。装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为在常温 下,NaOH 与玻璃塞中的 SiO2,缓慢反应,生成有黏性的硅酸钠,进而使瓶口与瓶塞粘合在一起。试写出该反应的化学方程式：_。 (3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的反应为:SiO2+2C 一 Si+2CO,其基本反应类型是_。 (4)物质 A 通常状况下为无色有刺激性气味的气体,排放到空气中会污染环境,下列试剂可以吸收 A 的是 (填序号)。 A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C金属

3、铁 D氯化钠溶液 (5)上述流程中可以循环利用的物质是_、_(填化学式)。 3 （2022 安徽 濉溪县淮海中学模拟预测）某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部分酸， 再加入廉价的电石渣 （主要成分为 CaO） ， 通过一系列操作可得到磁性铁， 成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的 pH_7（填“”或“”） ；操作 I 的名称为_。 (2)“沉铁”过程中， 溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca （OH）2发生复分解反应， 此反应的化学方程式为_。 (3)研究发现， “沉铁”后， 溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。 欲获得高的产率，

4、 最适宜的 pH 为_。pH 较低时产率较低的主要原因是_。 溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 4 （2022 福建师范大学附属中学初中部二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。 已知反应：23322CaOH+2CH CHOHCOOH=CaCH CHOHCOO+2H O（）（）（乳酸）【（）】 （乳酸钙） (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体

5、所需的硒，其属于_（选填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出反应的化学反应方程式：_。 (3)中“搅拌”的作用是_。 (4)某兴趣小组取 4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是_（填标号） 。 A34时，加 12mL 乳酸，反应 75 分钟 B35时，加 11.5mL 乳酸，反应 70 分钟 C35时，加 12mL 乳酸，反应 75 分钟 (5)已知一个鸡蛋壳约 5g， 蛋壳中碳酸钙含量约 90%。 某品牌乳酸钙产品， 每瓶 180 粒， 每粒含钙元素 400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要_个鸡蛋壳。 5 （2022 吉林 长春市赫行实验学校模拟预测）

6、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为 TiO2）为原料生产钛金属，流程如下： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)反应的化学方程式为_。 (2)反应的基本反应类型是_。 (3)反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是_。 (4)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如_（请你写出一点） 。 6 （2022 江苏 盐城市鹿鸣路初级中学二模）先秦科技著作周礼考工记中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以蜃，清其灰而盈之”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾

7、）浸润透：第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙） ，灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。 实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。 (1)操作的名称是_，玻璃棒的作用是_。草木灰因含有碳酸钾，常被用作_。 (2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生的主要反应化学方程式_。 (3)溶液甲中加入过量稀盐酸， 未观察到明显现象， 则溶液甲中一定含有的阳离子_ （填化学用语） ，若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为_。 A氧化铁 B二氧化碳 C碳酸钠溶液 D硫酸铜溶液 (4)固体乙中肯定含有的物质是_。 7 （2022 湖北 黄冈市启黄中学三模）Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等

8、，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应加入 H2O2溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO4氧化成 Fe2（SO4）3 (1)Fe（OH）3中金属元素的化合价是_。 (2)操作 a 的名称为_。 (3)反应 1 中发生的置换反应方程式是_。 (4)反应中生成 Fe（OH）3的化学方程式是_。 (5)操作 b 后得到的 Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_。 8 （2022 安徽 合肥新站寿春实验中学三模）高铁酸钾

9、(K2FO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品 K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是_。 (2)固体 B 中含有的物质是_。操作的名称是_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4)写出副产品 K2SO4晶体的-种具体用途_。 9 （2022 广西玉林 二模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略） ： (1)海水属于_（填“纯净物”或“混合物”） 。 (2)反应器中，除了 CaO 与水反应外，还发生反应的化学方程式为_。 (3)中和槽中，发生中和反应的是_（写出化学方程式） 。 (4)根据元素守

10、恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_。 10 （2022 广东 广州市第二中学二模）现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可以从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是_。提炼出的贵重金属其成分是_（填化学式） 。 (2)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_。 (3)调节 pH 的主要目的是除去滤液中_ （填金属离子符号） 。 如果需要调节 pH5.4 则适宜使用下列试剂为_（填编号） ACuO BNaOH 溶液 CKOH 溶液 DCu(OH)2 (4)最后得到的硫酸铜晶体可

11、能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为_（填编号） A蒸馏水 B饱和硫酸铜溶液 C饱和氢氧化钠溶液 D饱和氯化钡溶液 (5)已知硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O，相对分子质量为 250）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取 2.50gCuSO4 5H2O 样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线） 。 根据图像可知，保存 CuSO4 5H2O 晶体温度不能超过_； 加热至 200时所得固体物质的化学式为_。 11（2022 河南开封 二模） 河南省叶县盛产岩盐， 某岩盐样品中除了氯化钠还含有多种可溶性杂质 （MgC12、Na2SO4、CaCl2）和难溶性杂

12、质（泥沙） ，以下是其提纯的流程图： (1)除去了样品中的难溶性杂质，主要进行的操作有哪些？ (2)请写出除去 Na2SO4时反应的化学方程式。 (3)的目的是什么？ 12 （2022 江苏 模拟预测）高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：H2O2溶液在酸性条件下能将 Fe2+氧化为 Fe3+；同温下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。 (1)高铁酸钾中 Fe 元素的化合价为_。 (2)“碱洗”步骤的目的是_。 (3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是_。 (4)“过滤”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：

13、取最后一次洗涤液，向其中滴加_（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。 (5)写出由 Na2FeO4生成 K2FeO4的化学方程式_。 (6)该流程中可以循环利用的物质是_（填化学式） 。 13 （2022 辽宁沈阳 二模）某工厂的废气含有 N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应） 。 查阅资料：石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； SO2的化学性质与 CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。 (1)沸腾炉中 Fe2O3转化为 Fe 的反应_（填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)沉淀室吸收的气体是_，生成的沉淀是_。 (3)吸收塔中，

14、水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为_（写总反应，不写多步反应。配平可先设产物系数为 1，其他观察法配平，然后扩大系数化为最简整数比） 。 14 （2022 山东泰安 三模）如图 1 是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： (1)将气体 A 通入紫色石蕊试液， 石蕊试液变蓝色， 说明气体溶于水得到的溶液呈_ （填“酸”或“碱”或“中”）性。 (2)步骤需要进行的操作是_（填写“过滤”、“加热”之一） (3)步骤中发生反应的原理是32234NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl，过程中能析

15、出碳酸氢钠晶体的原因是_（选填字母） a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解 c、碳酸氢钠的溶解度相对较小 (4)如图 2 是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线 若某温度时 NH4Cl 的饱和溶液中溶解有少量的 NaCl， 若用实验方法得到大量的 NH4Cl 晶体，所采用的方法是_。 向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：_。 15 （2022 陕西西安 模拟预测）“84”消毒液（主要成分是 NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下： (1)操作的名称是_

16、。 (2)加入 BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为_。 (3)溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的_（填化学式） 。 16 （2022 山西晋中 二模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除了含氯化钠外，还含有少量 MgCl2、CaCl2等杂质，以下是某校化学兴趣小组在实验室进行的粗盐提纯的实验操作流程。 (1)在实验室中搅拌用到的玻璃仪器是_，在实验操作中它的作用是_。 (2)“盐水精制”是除去盐水中的少量氯化镁，反应方程式_。 (3)“盐水精制”是除去盐水中的_杂质。 （填化学式） 。 (4)“加入适量盐酸”除去的杂质离子是_（填离子符号） 。 (5)最终得到食

17、盐水要想得到固体食盐需进行_操作。 17 （2022 河南 模拟预测）工业上处理黄铜渣（含有 Cu、Zn、ZnO、CuO 和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等回收再利用。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应） 。 (1)过程 I 中，铜与稀硫酸，氧气在加热条件下可以生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式。 (2)过程中分离操作的名称是什么？ (3)写出加入试剂 D 时发生反应的化学方程式。 18 （2022 山东济南 一模）回答下列问题 (1)小娜同学欲探究氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液组成，她取了少量溶液样品，加入某种试剂后，证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸。该试剂不能选用下列

18、药品中的_。 （选填序号之一） A紫石蕊试液 B铁粉 C氧化铜 D氯化钡溶液 (2)实验室中现有一包固体混合物 A，其中可能含有 Fe2O3、NH4NO3、 （NH4）2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述： （设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应） 。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： 1.气体 D 的气味是_，白色沉淀 G 的化学式为_。 2.由上图可推知，固体混合物 A 中肯定存在的物质是（填化学式）_。 3.溶液 E 中，一定存在的大量阴离子是（写离子符号）_。 4.写出步骤中发生反应的化学方程式_

19、。 5.由上图可推知，固体混合物 A 中还不能确定的物质是（填化学式）_，得此结论的理由是_。 19 （2022 湖南 长沙市长雅中学三模） 金属资源是不可再生资源， 保护金属资源是每个公民的责任和义务。我国古代将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)、 赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料， 高温反应装置与工业炼铁的原理相似，制得外观似金子的铜锌合金，并从出提取铜，同时得到硫酸锌的晶体。请仔细阅读下图工艺，解决下列问题： (已知：ZnCO3与碳酸钙的化学性质相似，高温下可以分解为氧化锌和二氧化碳。) (1)操作的名称为_。 (2)写出操作得到的滤液 1 中溶质的化学式为_。 (3)有个别商贩将黄铜(铜锌

20、合金)假冒成黄金(Au)进行行骗，以下方法能揭秘骗局的是_。 用盐酸 灼烧 看颜色 用硝酸盐溶液 用氯化镁溶液 (4)向 20 g 铜锌合金中加入稀硫酸至不再产生气体，反应后过滤得到滤渣 7g，共用去硫酸溶液 100g，该硫酸溶液中溶质的质量分数为_(如果除不尽，结果保留一位小数)。 20 （2022 广东 南山实验教育麒麟中学三模）CuCl 常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和 Cu 等原料制取 CuCl 的工艺如图：已知：CuCl 是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体 Cu2（OH）3Cl。 (1)操作 l、操作 2 的名称

21、_。流程中可以循环利用的物质是_（水除外，填化学式） 。 (2)反应I中， 依次加入试剂， 若A为BaCl2溶液， 则B为_， 加入该溶液的目的是_。 (3)写出反应 II 中属于中和反应的化学方程式：_。 (4)在工业上进行反应 III 溶解铜粉时， 常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气， 其化学方程式是_。 (5)最终得到的 CuCl 沉淀采用真空干燥的目的是_。据图分析，生产 CuCl 的过程中，一般将反应温度控制在_。 21 （2022 安徽 模拟预测）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl

22、 等有害气体。资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。 (2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_。 (3)溶解步骤中，产生的氢气的化学方程式为_。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称） ，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_。 22 （2022 陕西 无模拟预测）金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。 (1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的_性。 (2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，

23、结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。 A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硫酸亚铁溶液 (3)某化学兴趣小组的同学想从含有 A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。 写出操作 A 的名称_。 溶液 B 中所含的物质除水外还含有的物质是_(填化学式)。 中加入过量的稀硫酸的目的是_。 参考答案参考答案 1(1)搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)取少量滤液于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，滤液中不产生白色沉淀，则证明了滤液中已经除去了除氯化钠以外的其他杂质 (3)去除之前加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠 2(1)氧化物 (2)2232SiO2NaO

24、H=Na SiOH O (3)置换反应 (4)AD (5) HCl H2 H2 HCl 3(1) 过滤 (2)4224FeSOCa OHFe OHCaSO (3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应 4(1)微量 (2)22CaO+H O=Ca OH (3)使反应物充分接触，加快反应速率 (4)C (5)40 5(1)224TiO +2C1 +2CTiCl +2CO高温 (2)置换反应 (3)作保护气（或防止 Ti 被氧化等合理答案均可） (4)耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分） 6(1) 过滤 引流 钾肥 (2)2233Ca(OH) +K CO =CaCO+2KOH (3) Ca2+、

25、K+ BC (4)碳酸钙、氢氧化钙 7(1)+3 (2)过滤 (3)2442Fe + H SO = FeSO + H (4)2424336NaOH+FeSO=2Fe OH3Na SO (5)Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水 8(1)+6 (2) 铁、铜 蒸发结晶 (3)42422KFeSOKOHFe OHSO (4)农业上作钾肥 9(1)混合物 (2)2222Ca(OH) +MgClMg+CaClOH (3)2222HCl+Mg(OH)MgCl +2H O (4)海水和白云石 10(1) 过滤 Au、Pt (2)2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Fe3+、

26、Al3+ AD (4)B (5) 102 CuSO4 H2O 11(1)溶解、过滤 (2)2244=BaCl +Na SO2NaCl+BaSO (3)加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 12(1)+6 价 (2)去除铁屑表面油污 (3)使铁离子全部沉淀 (4)2BaCl （合理即可） (5)2424Na FeO +2KOH=K FeO +2NaOH (6)NaOH 13(1)不属于 (2) 二氧化碳、二氧化硫 碳酸钙、亚硫酸钙 (3) 增大反应物间的接触面积，提高吸收效率 22343O2H O4NOHNO 14(1)碱 (2)过滤 (3)c (4) 降温结晶 33NaCl+AgNOAgCl+N=

27、aNO 15(1)过滤 (2)24242Na SOBaClBaSONaCl (3)NaOH、Na2CO3 16(1) 玻璃棒 加快溶解速率 (2)2222MgCl +Ca(OH) =Mg(OH)+CaCl (3)CaCl2、Ca(OH)2 (4)OH- (5)蒸发结晶 17(1)224422Cu+O +2H SO2CuSO +2H O (2)过滤 18(1)D (2) 有刺激性气味 BaSO4 Fe2O3、 （NH4）2SO4和 Ba（NO3）2 3NO NH4NO3 硫酸铵与硝酸钡反应生成有硝酸铵 19(1)过滤 (2)ZnSO4和 H2SO4 (3) (4)19.6% 铜不和稀硫酸反应，剩

28、余滤渣的质量即为铜的质量，锌的质量为 20g-7g=13g； 设硫酸的质量为 x 2442HH659813gZnSOZnSOx 6513g98x x=19.6g 硫酸溶液中溶质的质量分数为：19.6g100%19.6%100g 20(1) 过滤 H2SO4 (2) 碳酸钠 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)2NaOH+HCl=NaCl+H O (4)224422Cu+O +2H SO2CuSO +2H O (5) 防止 CuCl 在空气中被氧化 55 21(1)热能 (2)除去烟气中含有的 SO2、HCl (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (4) 过滤 保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 22(1)延展 (2)D (3) 过滤 Al2(SO4)3、FeSO4 FeSO4、Al2(SO4)3 完全除去铁