2022年内蒙古包头市中考化学试卷（含答案）

1、20222022 年内蒙古包头市中考化学试卷年内蒙古包头市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题个小题，每小题 2分，共分，共 12 分。 ）分。 ） 1. 2022 年北京冬奥会在世界上首次采用 CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态 CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中 CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 2. 阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集

2、。其化学式为 C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是 A. 一个阿司匹林分子由 21 个原子构成 B. 阿司匹林的相对分子质量为 180g C. 阿司匹林中氧元素的质量分数最小 D. 阿司匹林中 C、H、O三种元素质量比为 9：8：4 3. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含 A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 4. 下列方法可达到实验目的的是 A. 用燃着的小木条鉴别 N2和 CO2 B. 用水鉴别 CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 C. 用稀盐酸除去 CaO 中混有的

3、 CaCO3杂质 D. 用酚酞溶液鉴别稀硫酸和 NaCl溶液 5. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去） ，下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化 B. 转化可通过 Fe3O4与 CO 发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化的主要条件 D. 通过 Fe 与 ZnSO4溶液反应可实现转化 6. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液的质量关系，符合图像的一组是 组别 烧杯中物质 X溶液 CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH

4、溶液 铜锌合金 稀 H2SO4 稀 HNO3和稀 H2SO4 BaCl2溶液 NaOH和 Na2CO3溶液 稀盐酸 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 个小题，共个小题，共 22 分。请将答案写在答题卡的对应位置）分。请将答案写在答题卡的对应位置） 7. 阅读短文，回答下列问题： 城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）过滤吸附（加活性炭）杀菌【加入氯气（C12） 、臭氧（O3）或二氧化氯（C1O2）等消毒剂】 。经过这样处理所得的水，就是自来水。 上述水的净化过程中，中属于化学变化的是

5、_（填序号） ：净化后得到的自来水属于_（填“纯净物”或“混合物”） ：自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法_。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，回答下列问题： t1时甲、乙、丙溶解度最大的是_，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到 t2（不考虑溶剂蒸发） ，有固体析出的是_，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_（填序号） ，该反应的化学方程式为_。若用装置 C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，

6、原因是_。 （3） 若用装置 B、 D、 E 组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳， 按气流方向， 导管口的连接顺序为 k_（填导管接口的字母） 。 10. 以化合价为纵坐标， 物质类别为横坐标， 绘制的图像叫“价类二维图”。 下图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同的物质。回答下列问题： （1）A的单质有多种，写出其中一种的名称_。 （2）B、D可相互转化，B和_（填化学式）一定条件下反应能生成 D。 （3）科学家将 D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：24D+4HCH +2X一定条件，X的化学式为_。 （4）D、E 可相互转化，若 E 是由三种元素组成，写出 DE

7、的一个化学方程式_。 11. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体 A的化学式为_。 （2）操作 I的名称是_。 （3）黄色溶液 b中一定存在的阳离子是_（填离子符号） 。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是_。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是_（写出实验操作、现象及结论） 。 三、计算题（共三、计算题（共 6 分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 12. 常温下，向盛有 100gNaOH 溶液的烧杯中逐滴加入

8、溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的 pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液pH 13.0 7.0 1.0 （1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。 （2）计算该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 20222022 年内蒙古包头市中考化学试卷年内蒙古包头市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题个小题，每小题 2分，共分，共 12 分。 ）分。 ） 1.

9、2022 年北京冬奥会在世界上首次采用 CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态 CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中 CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 【答案】B 【详解】 CO2由液态转化为气态的过程中， 分子之间的间隔发生了改变， 分子的大小、 质量、 种类均不改变。 故选 B。 2. 阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为 C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是 A. 一个阿司匹林分子由 21 个原子构成 B. 阿司匹林的相对分子质量为 180

10、g C. 阿司匹林中氧元素的质量分数最小 D. 阿司匹林中 C、H、O三种元素的质量比为 9：8：4 【答案】A 【详解】A、由阿司匹林化学式 C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有 9 个碳原子、8 个氢原子、4 个氧原子，共 21 个原子构成，说法正确，符合题意； B、阿司匹林的相对分子质量为 180，而不是 180g，说法错误，不符合题意； C、 阿司匹林中氧元素的质量分数为16 4100%35.6%180， 而氢元素的质量分数为8 1100%4.4%180，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，说法错误，不符合题意； D、阿司匹林中 C、H、O三种元素的质量比为（129） ： （18

11、） ： （164）=27:2:16，说法错误，不符合题意。 故选 A 3. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含 A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【分析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。 【详解】A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意； B. 用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意； C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合

12、题意； D. 胃液中含有盐酸，服用含 A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理，此选项符合题意。 故选 D。 4. 下列方法可达到实验目的的是 A. 用燃着的小木条鉴别 N2和 CO2 B. 用水鉴别 CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 C. 用稀盐酸除去 CaO 中混有的 CaCO3杂质 D. 用酚酞溶液鉴别稀硫酸和 NaCl溶液 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，符合题意； C、氧化钙和稀盐酸反应生成

13、氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、稀硫酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选 B。 5. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去） ，下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化 B. 转化可通过 Fe3O4与 CO 发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化的主要条件 D. 通过 Fe 与 ZnSO4溶液反应可实现转化 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化

14、三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与 CO 反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确； D、Fe 比 Zn 的活动性弱，故 Fe 与 ZnSO4溶液不能反应，此选项错误。 故选 C。 6. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液的质量关系，符合图像的一组是 组别 烧杯中的物质 X溶液 CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH溶液 铜锌合金 稀 H2SO4 稀

15、 HNO3和稀 H2SO4 BaCl2溶液 NaOH和 Na2CO3溶液 稀盐酸 A. B. C. D. 【答案】D 【详解】A、向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向铜锌合金中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向氢氧化钠

16、和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选 D。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 个小题，共个小题，共 22 分。请将答案写在答题卡的对应位置）分。请将答案写在答题卡的对应位置） 7. 阅读短文，回答下列问题： 城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）过滤吸附（加活性炭）杀菌【加入氯气（C12） 、臭氧（O3）或二氧化氯（C1O2

17、）等消毒剂】 。经过这样处理所得的水，就是自来水。 上述水的净化过程中，中属于化学变化的是_（填序号） ：净化后得到的自来水属于_（填“纯净物”或“混合物”） ：自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法_。 【答案】 . . 混合物 . “一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花 【详解】自来水厂净水过程，只有通入氯气杀菌消毒有新物质生成，是化学变化，其他步骤均无新物质生成，是物理变化，故中属于化学变化的是； 净化后得到的自来水中仍然含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物； 节约用水的做法为“一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花等。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，回答下列

18、问题： t1时甲、乙、丙溶解度最大的是_，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到 t2（不考虑溶剂蒸发） ，有固体析出的是_，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。 【答案】 . 乙 . 丙 . 乙甲丙 【详解】t1时乙曲线在甲、丙曲线上方，则乙溶解度最大；升温时，甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；在 t1时，乙曲线在最上方，甲丙交在一点，则在 t1时溶液的溶质质量分数：乙甲=丙。升温到 t2时，丙有固体析出，则丙的溶质质量分数减小，而甲乙没有固体析出，则甲乙升温后溶液的溶质质量分数不变，故升温到 t2时乙甲丙。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下

19、列问题： （1）仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_（填序号） ，该反应的化学方程式为_。若用装置 C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是_。 （3） 若用装置 B、 D、 E 组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳， 按气流方向， 导管口的连接顺序为 k_（填导管接口的字母） 。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2） . A . 232MnO2KC1O2KC1+3O . 刚开始会收集到装置内排出的空气， 导致收集到的氧气不纯 （3）mnq 【小问 1 详解】 仪器 a 的名称是长颈漏斗。 【小问 2 详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加

20、热生成氯化钾和氧气，应选择的发生装置是 A，其反应方程式为232MnO2KC1O2KC1+3O，若用装置 C 排水法收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯。 【小问 3 详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置 B 作发生装置，装置 D 主要作用是干燥气体，装置 E 是排空气法收集气体，按气流方向，导管口的连接顺序为 kmnq。 10. 以化合价为纵坐标， 物质类别为横坐标， 绘制的图像叫“价类二维图”。 下图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同的物质。回答下列问题： （1）A的单质有多种，写出其

21、中一种的名称_。 （2）B、D可相互转化，B和_（填化学式）在一定条件下反应能生成 D。 （3）科学家将 D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：24D+4HCH +2X一定条件，X的化学式为_。 （4）D、E 可相互转化，若 E 是由三种元素组成，写出 DE的一个化学方程式_。 【答案】 （1）金刚石 （2）O2 （3）H2O （4）2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 【小问 1 详解】 通过图示可知 A的化合价为 0价，是碳单质，则 A可以是金刚石、石墨中的一种。 【小问 2 详解】 B是+2 价碳的氧化物，则 B是一氧化碳，D是+4 价碳的氧化物，则 D是二氧化碳，一氧化碳和

22、氧气点燃条件下生成二氧化碳，故 B和 O2在一定条件下反应能生成 D。 【小问 3 详解】 D 是二氧化碳，根据质量守恒定律中原子个数化学变化前后不变可知：反应前有 1 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子，反应后甲烷中只有 1 个碳原子和 4个氢原子，由于 X 前的化学计量数为 2，则 X中有 1 个氧原子和 2 个氢原子，故 X是水，化学式为 H2O。 【小问 4 详解】 D 是二氧化碳，E是含有碳元素的盐，且碳元素为+4价，E可以是碳酸钙，故 DE 是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为2232CO +Ca(OH)CaCO+H O。 11. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能

23、含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体 A的化学式为_。 （2）操作 I的名称是_。 （3）黄色溶液 b中一定存在的阳离子是_（填离子符号） 。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是_。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是_（写出实验操作、现象及结论） 。 【答案】 （1）Fe （2）过滤 （3）Fe3+、H+ （4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3 （5）取少许滤液 a 于试管中，加入过量的稀 HNO3，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有 NaCl：若无白色沉

24、淀产生，则证明脱氧剂中不含有 NaCl 【分析】某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，用磁铁吸引，得到固体 A，说明含铁，则固体 A 为铁，向固体混合物 B 中加入足量水溶解，得到滤液 a 和固体混合物 C，滤液 a 的 pH=9，显碱性，说明含碳酸钠；向固体混合物 C 中加入过量的稀盐酸，得到黄色溶液 b和黑色固体 D，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，形成黄色溶液，说明含氧化铁，碳粉和稀盐酸不反应，黑色固体 D 为碳粉，故脱氧剂中含碳粉，无法确定是否含氯化钠。 【小问 1 详解】 由分析可知，固体 A 为铁，化学式为：Fe； 【小问 2 详解】 操

25、作 I 实现了固液分离，名称是过滤； 【小问 3 详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故黄色溶液 b 中一定含有的阳离子是：Fe3+、H+； 【小问 4 详解】 由分析可知，该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁； 【小问 5 详解】 该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故取少许滤液 a 于试管中，加入过量的稀 HNO3（排除碳酸钠的干扰） ，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有 NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有 NaCl。 三、计算题（共三、计算题（共 6 分

26、，请将解题过程写在答题卡的对应位置）分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 12. 常温下，向盛有 100gNaOH 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的 pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的 pH 13.0 7.0 1.0 （1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。 （2）计算该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】 （1）100 （2）解：设该 NaOH 溶液中溶质质量分数为 x 2HCl+NaOH=NaCl+H O36.540100g

27、 3.65% 100gx 40100g36.5100g 3.65%x x=4% 答：该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 4%。 （3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为 y 2HCl+NaOH=NaCl+H O36.558.5100g 3.65%y 58.536.5100g 3.65%y y=5.85g 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：5.85g100%2.925%100g 100g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 2.925%。 【小问 1 详解】 当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为 100g； 【小问 2 详解】 见答案； 【小问 3 详解】 见答案。