1、2022年新高考湖南化学高考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰2. 下列说法错误的是A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D. 石灰石是制造玻
2、璃和水泥的主要原料之一3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A B. 聚乳酸分子中含有两种官能团C. 乳酸与足量的反应生成D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A. 原子半径：B. 非金属性：C. Z的单质具有较强的还原性D. 原子序数为82的元素与W位
3、于同一主族6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：新法合成的反应：下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)A. 的电子式为B. 新法没有副产物产生，原子利用率高C. 的溶液中的微粒数小于D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C. 合成槽中产物主要有和D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A. 海水起电解质溶液作用B. N极仅发生的电极反应
4、：C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D. 该锂-海水电池属于一次电池9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A. 过程中发生氧化反应B. a和b中转移的数目相等C. 过程中参与反应的D. 过程的总反应为10. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中的浓度为C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀D. b点：二、选择题，本题共4小题，
5、每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列离子方程式正确是A. 通入冷的溶液：B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C. 溶液中加入产生沉淀：D. 溶液与少量的溶液混合：12. 反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A. 进程是放热反应B. 平衡时P的产率：C. 生成P的速率：D. 进程中，Z没有催化作用13. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在溶
6、液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A. 实验说明加热促进水解反应B. 实验说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C. 实验说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. B. 气体的总物质的量：C. a点平衡常数：D. 反应速率：三、非选
7、择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热溶液，沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：（1）是制取_气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生
8、主要反应的化学方程式为_；（2）中b仪器的作用是_；中的试剂应选用_；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_(填名称)；（6）产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)。16. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：.下列说法正确的是_；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反
9、应体系已达到平衡C.平衡时的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ，反应的平衡常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，则该溶液的_(该温度下的)；再生塔中产生的离子方程式为_；利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_。17. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的
10、沸点：物质沸点/13612757180回答下列问题：（1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_。A. B. C. D. （2）与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压该温度下，与C、反应的总化学方程式为_；随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_。（3）“除钒”过程中的化学方程式为_；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_。（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_(填“能”或“不能”)交换，理由是_。（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_。A. 高
11、炉炼铁B. 电解熔融氯化钠制钠C. 铝热反应制锰D. 氧化汞分解制汞(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质18. 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：基态原子的核外电子排布式为_；该新药分子中有_种不同化学环境的C原子；比较键角大小：气态分子_离子(填“”“C. 生成P的速率：D. 进程中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】【详解】A由图中信息可知，进程中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反
12、应，A说法正确；B进程中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C进程中由SY转化为PY的活化能高于进程中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为，说法不正确；D由图中信息可知，进程中S吸附到Z表面生成SZ，然后SZ转化为产物PZ，由于PZ没有转化为PZ，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。13. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀在溶液中
13、滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A. 实验说明加热促进水解反应B. 实验说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C. 实验说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【解析】【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液
14、中显棕黄色，存在水解反应Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B在5
15、mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C实验中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解
16、反应，故D错误。综上所述，答案为D。14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. B. 气体的总物质的量：C. a点平衡常数：D. 反应速率：【答案】BC【解析】【详解】A甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即0，故A错误；B根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器
17、压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：nanc，故B正确；Ca点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以TaT始，压强：Pa=P始，则nan始，可设Y转化的物质的量浓度为xmolL1，则列出三段式如下：，则有，计算得到x0.75，那么化学平衡常数K=，故C正确；D根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正Vb正，故D错误。综上所述，答案为BC。三、非选择题：包括必考题和
18、选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的溶液，沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：（1）是制取_气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方
19、程式为_；（2）中b仪器的作用是_；中的试剂应选用_；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_(填名称)；（6）产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)。【答案】（1） . HCl . H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl （2） . 防止倒吸 . CuSO4溶液 （3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （4）使钡离子沉淀完全 （5）锥形瓶 （6）97.6%【解析】【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热
20、制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl22H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。【小问1详解】由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl。【小问2详解】氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。【小问3详解】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，
21、取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。【小问4详解】为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。【小问5详解】过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。【小问6详解】由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl22H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。16. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生
22、下列反应生成水煤气：.下列说法正确的是_；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ，反应的平衡常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，则该溶液的_(该温度下的)；再生塔中产生的离子方程式为_；利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_。【答案】（1） . BD . 吸收 . 31.2 . （2
23、） . 10 . 2CO2+H2O . 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-【解析】【小问1详解】A在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应的平衡不移动，A说法不正确；B在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；C若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度
24、，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C说法不正确；D将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确；综上所述，相关说法正确的是BD。反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时
25、，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。【小问2详解】某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，则
26、该溶液的pH=10；再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，该反应的离子方程式为2CO2+H2O；利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。17. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点/13612757180回答下列问题：（1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_。A. B. C. D. （2）与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压该温度下，与C、反应的总化学方程式为_；随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_。（3）“除钒”过程中的化学方程式为_；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_。（
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