1、北京市昌平区北京市昌平区 2020-2021 学年高一下期末考试化学学年高一下期末考试化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分第一部分 单项选择题单项选择题(共共 42 分分) 1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中,碱性最弱的是 A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 3. 下列元素中，非金属性最强的是 A. F B. Cl C. Br D. I 4. 下列物质中，含离子键的是
2、（ ） A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. Cl2 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. H:O:H C. D. 6. 稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于8939Y的说法中，不正确的是（ ） A. 质子数为 39 B. 中子数为 50 C. 质量数为 128 D. 核外电子数为 39 7. 对事实：“100时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到 2200以上时，水分解为 H2和 O2.”的解释不正确的是 A. 100所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B. 2200所提供的能量，破坏了水分子
3、中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C. 100及 2200时，水分子均变为氢原子和氧原子 D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当 NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. NO2全部转化为 N2O4 B. 该反应达到化学平衡状态 C. NO2、N2O4 的浓度一定相等 D. 消耗 2 mol NO2的同时消耗 2 mol N2O4 9. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B.
4、石墨是电极材料 C. O2是正极反应物、H2是负极反应物 D. H2SO4可以传导电子和离子 10. 2021年 5 月 15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程重要一步。天问一号利用正十一烷(分子式为 C11H24)储存能量，下列关于正十一烷说法不正确的是 A. 正十一烷属于属于有机化合物 B. 正十一烷属于烃的衍生物 C. 正十一烷与甲烷属于同系物 D. 正十一烷中的碳原子均形成 4 个共价单键 11. 柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示： ，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性 B. 柠檬酸可以除水垢是因
5、为分子结构中含有羧基 C. 柠檬酸分子结构中含有两种官能团 D. 羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键 12. 下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是 A. 使高锰酸钾溶液褪色 B. 可燃，制备乙醇汽油 C. 制备乙醇钠 D. 利用 K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后 Cr 为+3 价) 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 甲烷和氯气光照下反应 B. 甲烷燃烧 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 某有机化合物 Y的结构简式如图(每个拐角处代表一个碳原子，并省略了与碳原子相连的氢原子)所示，下列说法不正确的是 A. Y 的分子式是 C8H10O2
6、 B. Y 能与金属钠反应 C. Y 能发生酯化、加成反应 D. Y 能与溴水反应 15. 下列叙述不正确的是 A 纤维素属于多糖，能水解 B. 淀粉遇碘变蓝 C. 油脂属于酯类 D. 氯化钠溶液能使蛋白质变性 16. 下列指定量一定相等的是 A. 等质量NO2与 N2O4的物质的量 B. 等物质的量的12CO2 与14CO2的质量 C. 等物质的量的 Fe 与 Cu分别与足量 Cl2反应时转移的电子数 D. 标准状况下，等物质的量的 O2与 O3的体积 17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为 17 B. 核外有 3个电子层 C. 在化学反应中易得 1 个电
7、子 D. 单质具有较强的还原性 18. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：SO B. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3 C. 酸性：HClH2S D. 还原性：KNa 19. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素， 位于元素周期表中第五周期第A族。 下列关于38Sr 的说法不正确的是 A. 原子最外层有 2 个电子 B. 中子数为 50 的 Sr 的核素符号为8838 Sr C. 与同周期的53I的原子半径：SrI D. 失电子能力：SrCa 20. 为研究反应228S O(aq)+2I(aq)=224SO(aq)+I2 (aq)反应进程中的能量变化，在228S O和 I的混
8、合溶液中加入 Fe3+，过程及图像如下： 步骤：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤：2Fe2+(aq)+ 228S O (aq)=2Fe3+(aq)+224SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 228S O (已知其中有 2个 O 为1价)中 S元素化合价为+6 B. 步骤和都是吸热反应 C. 总反应是放热反应 D. 步骤和均发生了氧化还原反应 21. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应是氧化还原反应 B. N2H4中存在氮氮双键 C. 反应中 NH2OH被氧化 D. 等量 NO2参加反应，反应转移电子数目比反应
9、多 22. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 I.乙醇的结构。 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确的是_ (选填字母序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)_。 II.乙醇的性质及转化。(部分条件或试剂已省略) (2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是_、_、_。 (3)反应、的化学方程式分别是：_、_。 (4)写出反应中的另外一种反应物的化学式_。 (5)反应中断裂的化学键有_。 (6)Z的结构简式是_。 III.乙醇的用途 (7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。下图中，能表示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是_(选填字母序号)。 23. 在催化剂加热条件下，将 SO
10、2与足量 O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与 SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 (1)写出反应的化学方程式_。 (2)5min 后 c(SO2)与 c(SO3)不再随时间改变的原因是_。 (3)由图像可知 SO2与 O2的反应是可逆反应，证据是_。 (4)若将 SO2与足量18O2反应， 当三氧化硫的浓度不再随时间改变时， 容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、 _(说明： 本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的 2个 O原子均为18O， 以此类推)。 24. 电池是人类生产生活能源的重要来源之一。 I.如图是一个原电池装置。
11、 (1)该装置是利用反应 a 设计的原电池装置，反应 a的离子方程式是_；反应 b：NaOH+HCl=NaCl+H2O 是否也可以设计成原电池，理由是_。 (2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) _，正极反应物是_，正极材料是_，离子导体是_。 (3)铜电极上发生反应电极反应式是_。 (4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的_。 II.如图是利用反应 c设计的原电池装置。 (5)反应 c 的离子方程式是_。 (6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_(选填“铁”或者“石墨”)上发生。 25. 元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。 I.几种短
12、周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 原子半径/nm 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.110 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 3 +5 2 2、+6 (1)元素与形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是_，该分子的空间结构为_形。 (2) 元素的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_(写成离子方程式不得分)。 (3)元素在周期表中的位置是_。 (4)依据所学，任意写出 2种能体现元素非金属性的事实：_。 II.对 Si元素化合物的性质进行研究。 (5)依据上表，可预测 Si原子半径大小范围是_。 (
13、6)Si 的最高价氧化物对应的水化物 X的化学式是_， X与 Ca(OH)2反应的产物有 Y 和 H2O， Y的物质类别属于_。实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式_。 26. 海洋是巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取溴的的流程图(部分)。 (1)过程 1 发生反应的离子方程式是_。该反应可证明氧化性：Cl2 _Br2(填“”、“”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_。 (2)补全过程 2 中发生反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O= _ +_+4_ (3)过程 3 中蒸馏操作利用 Br2的沸点较低(58.5 C)，可通过控制温度将 Br2从溶液中蒸出，再经过冷凝操作即
14、可得到液溴。在冷凝过程，Br2发生了什么变化？用微观示意图的形式表示_。 (4)过程 2 和 3的目的是_。 27. 小组同学研究 H2O2分解速率的影响因素。查阅资料得到 70时，不同条件下 H2O2浓度随时间的变化图。(其中 Mn2+做催化剂) (1)H2O2分解反应的化学方程式是_。 (2)由甲可知，一定条件下，H2O2的初始浓度越大，反应速率越_(填“快”或者“慢”)。 (3) A同学根据图乙得出结论： “其他条件保持不变， 溶液碱性越强， H2O2分解速率越大”， 此处的“其他条件”具体是指_。 (4)B同学得出结论：“催化剂能加快 H2O2分解速率”。 C 同学认为该结论有其合理的
15、一面，也有不合理的一面。请结合图像说明： 认为该结论合理的依据是_； 认为该结论不合理的依据是_。 北京市昌平区北京市昌平区 2020-2021 学年高一下期末考试化学学年高一下期末考试化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分第一部分 单项选择题单项选择题(共共 42 分分) 1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故 A 符合题意； B地
16、热发电厂是地热能转化为电能，故 B不符合题意； C风力发电厂是风能转化为电能，故 C 不符合题意； D水力发电站是水能转化为电能，故 D不符合题意。 综上所述，答案为 A。 2. 下列物质中,碱性最弱的是 A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强， 则金属性 KNaMgAl， 元素的金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性 KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3，D 选项符合题意； 答案选 D。 3. 下列元
17、素中，非金属性最强的是 A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】A 【解析】 【详解】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选 A。 4. 下列物质中，含离子键的是（ ） A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】AH2O是共价化合物，只含有极性共价键，故 A 不符合题意； BCO2是共价化合物，只含有极性共价键，故 B 不符合题意； CMgCl2是离子化合物，只含有离子键，故 C符合题意； DCl2是单质，只含有非极性共价键，故 D 不符合题意； 答案选 C。 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. H:O:H C. D.
18、【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，A正确； B氧未达到 8 电子稳定结构，水电子式为，B错误； C氯化钠为离子化合物，电子式应为，C错误； D氮未达到 8电子稳定结构，氨气的电子式为，D错误； 故选 A。 6. 稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于8939Y的说法中，不正确的是（ ） A. 质子数为 39 B. 中子数为 50 C. 质量数为 128 D. 核外电子数为 39 【答案】C 【解析】 【详解】A左下角为质子数，故8939Y的质子数为 39，A 正确； B中子数=质量数-
19、质子数=89-39=50，B正确； C左上角为质量数，故8939Y的质量数为 89，C 错误； D核外电子数=质子数=39，D 正确； 答案选 C。 7. 对事实：“100时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到 2200以上时，水分解为 H2和 O2.”的解释不正确的是 A. 100所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B. 2200所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C. 100及 2200时，水分子均变为氢原子和氧原子 D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A100时，
20、水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故 A 正确； B温度达到 2200以上时，水分解为 H2和 O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故 B正确； C100，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故 C 错误； D 2200时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用， 100时破坏水分子之间存在的相互作用，故 D 正确； 故选 C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当 NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. NO2全部转化为 N2O4 B. 该反应达到化学平衡状态 C. NO2、N2O4
21、的浓度一定相等 D. 消耗 2 mol NO2的同时消耗 2 mol N2O4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 可逆反应，NO2不能全部转化为 N2O4，故 A 错误； B 当 NO2、N2O4的浓度不再变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故 B正确； C NO2、N2O4 的浓度不一定相等，故 C错误； D 消耗 2 mol NO2的同时消耗 1 mol N2O4，故 D错误； 故选 B。 9. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B. 石墨是电极材料 C. O2是正极反应物、H2是负极反应物 D. H2SO4可
22、以传导电子和离子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不同区域进行，故A 正确； B 石墨是电极材料，不参加反应，故 B正确； C O2是正极反应物发生还原反应、H2是负极反应物发生氧化反应，故 C 正确； D H2SO4可以传导离子，不能传导电子，故 D 错误； 故选 D。 10. 2021年 5 月 15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程的重要一步。天问一号利用正十一烷(分子式为 C11H24)储存能量，下列关于正十一烷说法不正确的是 A. 正十一烷属于属
23、于有机化合物 B. 正十一烷属于烃的衍生物 C. 正十一烷与甲烷属于同系物 D. 正十一烷中的碳原子均形成 4 个共价单键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A正十一烷属于烷烃，属于有机化合物，故 A 正确； B正十一烷属于烷烃，不属于烃的衍生物，故 B 错误； C正十一烷与甲烷都属于烷烃，两者结构相似、分子组成上相差 10 个“CH2”，互为同系物，故 C正确； D正十一烷属于烷烃，因此正十一烷的碳原子均形成 4 个共价单键，故 D正确； 答案为 B。 11. 柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示： ，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性 B. 柠檬酸可以除水垢是因
24、为分子结构中含有羧基 C. 柠檬酸分子结构中含有两种官能团 D. 羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A柠檬酸中含有羧基，可与 CaCO3溶波反应生成 CO2，羧基显酸性 A 项正确； B柠檬酸分子中含有羧基，可与 CaCO3溶波反应生成 CO2，B项正确； C柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基，C项正确； D羧基中的两个氧原子之间无化学键，D项错误； 答案为 D。 12. 下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是 A. 使高锰酸钾溶液褪色 B. 可燃，制备乙醇汽油 C. 制备乙醇钠 D. 利用 K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后 Cr 为+3 价
25、) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故 A 不符合题意； B可燃，制备乙醇汽油，说明乙醇具有可燃性，反应中作还原剂，具有还原性，故 B 不符合题意； C制备乙醇钠，钠化合价升高，氢化合价降低，说明乙醇具有氧化性，故 C符合题意； DK2Cr2O7具有强氧化性，利用 K2Cr2O7制作酒驾检测仪，+6价 Cr 化合价降低变为+3价 Cr，因此乙醇具有还原性，故 D不符合题意。 综上所述，答案为 C。 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 甲烷和氯气光照下反应 B. 甲烷燃烧 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯
26、使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A甲烷与氯气光照下反应甲烷上的氢原子被氯原子代替，属于取代反应，A 项不符合题意； B甲烷燃烧是氧化反应，故 B 不符合题意； C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应碳碳双键断裂、双键碳原子上都结合溴原子，属于加成反应，C项符合题意； D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯的氧化反应，故 D 不符合题意； 综上所述，本题正确选项 C。 14. 某有机化合物 Y的结构简式如图(每个拐角处代表一个碳原子，并省略了与碳原子相连的氢原子)所示，下列说法不正确的是 A. Y 的分子式是 C8H10O2 B. Y 能与金属钠反应 C. Y 能发生酯化、加成
27、反应 D. Y 能与溴水反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】AY的分子式是 C8H12O2，故 A错误； BY含有羧基，能与金属钠反应放出氢气，故 B 正确； CY含有羧基，能与醇发生酯化；Y含有碳碳双键，能发生加成反应，故 C正确； DY含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故 D正确； 选 A。 15. 下列叙述不正确的是 A. 纤维素属于多糖，能水解 B. 淀粉遇碘变蓝 C. 油脂属于酯类 D. 氯化钠溶液能使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A纤维素、淀粉属于多糖，都能水解，属于天然高分子化合物，故 A 正确； B淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特征反应，故 B正确；
28、 C油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故 C正确； D氯化钠溶液能使蛋白质盐析，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 16. 下列指定量一定相等的是 A. 等质量的 NO2与 N2O4的物质的量 B. 等物质的量的12CO2 与14CO2的质量 C. 等物质的量的 Fe 与 Cu分别与足量 Cl2反应时转移的电子数 D. 标准状况下，等物质的量的 O2与 O3的体积 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 等质量的 NO2与 N2O4的物质的量前者是后者的 2 倍，故 A 错误； B 等物质的量的12CO2 与14CO2的质量比为 44：46，故 B 错误； C 等物质的量的 Fe 与
29、Cu 分别与足量 Cl2反应时转移的电子数比为 3：2，故 C 错误； D 由于气体分子间距离较大，是影响气体体积的主要因素，标准状况下，等物质的量的 O2与 O3的体积相等，故 D 正确； 故选 D。 17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为 17 B. 核外有 3个电子层 C. 在化学反应中易得 1 个电子 D. 单质具有较强的还原性 【答案】D 【解析】 【分析】某粒子的结构示意图为，该粒子是 Cl，据此解答。 【详解】A. 氯原子的核电荷数为 17，A 正确； B. 氯原子的核外有 3 个电子层，B正确； C. 氯原子易得 1 个电子达到 8电子稳定结
30、构，C 正确； D. 氯原子易得电子，具有较强的氧化性，D错误。 答案选 D。 18. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A 非金属性：SO B. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3 C. 酸性：HClH2S D. 还原性：KNa 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A同主族上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：SO，能用元素周期律解释，故 A 不符合题意； B同周期非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性：H2ONH3，能用元素周期律解释，故 B不符合题意； C同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4H2SO4，而酸性
31、：HClH2S 不能用元素周期律解释，故 C符合题意； D同主族上到下金属性逐渐增强，因此还原性：KNa，能用元素周期律解释，故 D不符合题意 综上所述，答案为 C。 19. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素， 位于元素周期表中第五周期第A族。 下列关于38Sr 的说法不正确的是 A. 原子最外层有 2 个电子 B. 中子数为 50 的 Sr的核素符号为8838 Sr C. 与同周期的53I的原子半径：SrI D. 失电子能力：SrCa 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A锶(Sr)是第五周期第A族，因此原子最外层有 2个电子，故 A正确； B中子数为 50的 Sr的质量数为 88
32、，其核素符号为8838Sr，故 B正确； C同周期从左到右边境逐渐减小，因此与同周期的53I的原子半径：SrI，故 C正确； D同主族从上到下，金属性逐渐增强，失电子能量逐渐增强，因此失电子能力：CaSr，故 D错误。 综上所述，答案为 D。 20. 为研究反应228S O(aq)+2I(aq)=224SO(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在228S O和 I的混合溶液中加入 Fe3+，过程及图像如下： 步骤：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤：2Fe2+(aq)+ 228S O (aq)=2Fe3+(aq)+224SO(aq) 下列有关该反
33、应的说法不正确的是 A. 228S O (已知其中有 2 个 O 为1价)中 S元素化合价为+6 B. 步骤和都是吸热反应 C. 总反应是放热反应 D. 步骤和均发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A228S O(已知其中有 2 个 O 为1价)，另外 6个 O 为2价，根据物质化合价分析得到 S 元素化合价为+6，故 A正确； B根据每步的反应物和生成物的总能量得到反应为步骤吸热反应，步骤是放热反应，故 B 错误； C根据总反应的反应物总能量和生成物总能量得到该反应是放热反应，故 C正确； D步骤中碘化合价升高，步骤中铁化合价升高，因此两个步骤中均发生了氧化还原反应，
34、故 D正确。 综上所述，答案为 B。 21. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应是氧化还原反应 B. N2H4中存在氮氮双键 C. 反应中 NH2OH被氧化 D. 等量 NO2参加反应，反应转移电子数目比反应多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A反应中没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故 A错误； BN2H4中氮有三个价键，每个氮与两个氢形成氮氢键，因此只存在氮氮单键，故 B 错误； C反应中 NH2OH的1价的 N化合价降低变为 N2H4的2 价 N，因此 NH2OH被还原，故 C 错误； D等量 NO2参加反应，反应是+3 价氮降低到1 价，反应是
35、+3 价氮降低到 0 价，因此反应转移电子数目比反应多，故 D正确。 综上所述，答案为 D。 22. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 I.乙醇的结构。 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确的是_ (选填字母序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)_。 II.乙醇的性质及转化。(部分条件或试剂已省略) (2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是_、_、_。 (3)反应、的化学方程式分别是：_、_。 (4)写出反应中的另外一种反应物的化学式_。 (5)反应中断裂的化学键有_。 (6)Z的结构简式是_。 III.乙醇的用途 (7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。下图中，能表
36、示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是_(选填字母序号)。 【答案】 . b . 氧原子最外层 6 个电子，需要共用 2 个电子形成 8电子稳定结构，因此需要形成2 个共价键。b 中氧只形成了 1个共价键 . 羟基 . 羧基 . 碳碳双键 . 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2 . CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O . Cl2 . 碳氯键和碳氢键(CCl键和 CH 键) . . a 【解析】 【分析】乙醇和钠反应生成乙醇钠，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成 1,2二氯乙烷， 乙醇被氧化生成乙酸， 乙醇和乙酸反应生成乙酸
37、乙酯和水， 1,2二氯乙烷发生消去反应生成 CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成。 【详解】(1)氧原子最外层 6 个电子，需要共用 2 个电子形成 8电子稳定结构，因此需要形成 2 个共价键。b中氧只形成了 1 个共价键，因此不正确的是 b；故答案为：b；氧原子最外层 6 个电子，需要共用 2 个电子形成 8 电子稳定结构，因此需要形成 2个共价键。b中氧只形成了 1 个共价键。 (2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是羟基；羧基；碳碳双键；故答案为：羟基；羧基；碳碳双键。 (3)反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式分别是： 2CH
38、3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2； CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；故答案为： 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2； CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O。 (4)反应是乙烯和氯气反应生成 1,2二氯乙烷，因此另外一种反应物的化学式 Cl2；故答案为：Cl2。 (5)根据反应前后两种物质的价键分析得到反应中断裂的化学键有碳氯键和碳氢键(CCl 键和 CH 键)；故答案为：碳氯键和碳氢键(CCl键和 CH键)。 (6)氯乙烯发生加聚反应生成 Z，因此 Z的结构简式是；故答案为：。
39、 (7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料，乙醇燃烧反应过程中能量变化是反应物总能量大于生成物总能量，因此是图 a；故答案为：a。 23. 在催化剂加热条件下，将 SO2与足量 O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与 SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 (1)写出反应的化学方程式_。 (2)5min 后 c(SO2)与 c(SO3)不再随时间改变的原因是_。 (3)由图像可知 SO2与 O2的反应是可逆反应，证据是_。 (4)若将 SO2与足量18O2反应， 当三氧化硫的浓度不再随时间改变时， 容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、 _
40、(说明： 本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的 2个 O原子均为18O， 以此类推)。 【答案】 . 2SO2+ O2催化剂加热2SO3 . 反应达到平衡 . O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为 0(或者 SO3的浓度始终不为 5 mol/L) . S18O18O、SO18O、 18OO 、S18O18OO、S18OOO 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图像可知，SO2与足量 O2反应生成 SO3，5min后 SO2、SO3物质的量不再改变且都不为 0，说明该反应可逆，反应的化学方程式为 2SO2+ O2催化剂加热2SO3； (2)5min 后 c(SO2)与 c(SO3)
41、不再随时间改变的原因是反应达到平衡状态； (3)由图像可知 SO2与 O2的反应是可逆反应，证据是 O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为 0。 (4)若将 SO2与足量18O2反应，由于反应可逆，反应同时向正逆两个方向进行，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时， 容器中18O 存在于以下物质中：18O18O、 S18O18O18O、 S18O18O、 SO18O、 18OO 、 S18O18OO、 S18OOO。 24. 电池是人类生产生活能源的重要来源之一。 I.如图是一个原电池装置。 (1)该装置是利用反应 a 设计的原电池装置，反应 a的离子方程式是_；反应 b：NaOH+HCl=NaCl
42、+H2O 是否也可以设计成原电池，理由是_。 (2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) _，正极反应物是_，正极材料是_，离子导体是_。 (3)铜电极上发生反应的电极反应式是_。 (4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的_。 II.如图是利用反应 c设计的原电池装置。 (5)反应 c 的离子方程式是_。 (6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_(选填“铁”或者“石墨”)上发生。 【答案】 . Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 . 不可以，不是氧化还原反应，无电子转移 . Zn . H2SO4(H+) . Cu . H2SO4(SO2-4、 Zn2+
43、) . 2H+ 2e-=H2 . 锌电极失去电子， 电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流 . Fe +2Fe3+ =3Fe2+ . 石墨 【解析】 【分析】 【详解】 (1) 铜和硫酸不反应， 锌和硫酸能反应生成硫酸锌和氢气， 反应的离子方程式是 Zn + 2H+ =Zn2+ + H2；反应 b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池； (2)按照构成电池的基本要素来看，锌的活泼性大于铜，负极反应物是 Zn，氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应物是 H2SO4(H+)，正
44、极材料是 Cu，离子导体是稀 H2SO4； (3)铜电极是正极，氢离子在 Cu 电极上得电子生成氢气，正极反应式是 2H+ 2e-=H2。 (4) 锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。 (5)根据图示，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式是 Fe +2Fe3+ =3Fe2+； (6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行， 铁电极发生反应Fe -2e- =Fe2+， 石墨电极上发生反应Fe3+ +e-=Fe2+，所以还原反应在石墨上发生。 25. 元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具
45、。 I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 原子半径/nm 0.030 0.077 0.070 0 066 0.186 0.110 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 3 +5 2 2、+6 (1)元素与形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是_，该分子的空间结构为_形。 (2) 元素的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_(写成离子方程式不得分)。 (3)元素在周期表中的位置是_。 (4)依据所学，任意写出 2种能体现元素非金属性的事实：_。 II.对 Si元素化合物的性质进行研究。 (5)依据上表，可预测 Si原子半径大小
46、范围是_。 (6)Si 的最高价氧化物对应的水化物 X的化学式是_， X与 Ca(OH)2反应的产物有 Y 和 H2O， Y的物质类别属于_。实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式_。 【答案】 . . 正四面体 . HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O . 第 2 周期第 VIA族 . 氧化性： SP ； 稳定性： H2SPH3 ； 酸性： H2SO4H3PO4中的 2个 . 0.110 nm 0.186 nm . H2SiO3(H4SiO4) . 盐 . CaSiO3 + H2SO4=CaSO4 + H2SiO3 【解析】 【分析】化合价都为2 价，根据半径得出为
47、S，为 O，根据最外层电子都为 1 个，在根据半径得出为 Na，为 H，根据最外层电子数和半径得到为 P，为 C，在根据及的化合价得到为 N。 【详解】(1)元素与形成的物质是天然气的主要成分即为甲烷，其分子的电子式是，该分子的空间结构为正四面体形；故答案为：；正四面体。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物即硝酸，的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠，两者反应生成硝酸钠和水，其化学方程式是 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O；故答案为：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O。 (3)元素为 O，氧在周期表中的位置是第 2周期第 VIA 族；故答案为：第 2周期第
48、VIA 族。 (4)依据所学，能体现元素非金属性的事实为根据单质的氧化性或则根据其简单氢化物的稳定性或最高价氧化性对应水化物的酸性来即氧化性：SP 或稳定性：H2SPH3或酸性：H2SO4H3PO4中的 2个；故答案为：氧化性：SP ；稳定性：H2SPH3 ；酸性：H2SO4H3PO4中的 2个。 (5)根据同周期从左到右原子半径逐渐减小， 又依据上表， 可预测Si原子半径大小范围是 0.110 nm 0.186 nm；故答案为：0.110 nm 0.186 nm。 (6)Si的最高价氧化物对应的水化物 X的化学式是 H2SiO3(H4SiO4)， H2SiO3(H4SiO4)与 Ca(OH)
49、2反应的产物有Y(硅酸钙)和 H2O，因此 Y的物质类别属于盐。实验证实，硅酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和硅酸，其反应的化学方程式 CaSiO3 + H2SO4=CaSO4 + H2SiO3； 故答案为： H2SiO3(H4SiO4)； 盐； CaSiO3 + H2SO4=CaSO4 + H2SiO3。 26. 海洋是巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取溴的的流程图(部分)。 (1)过程 1 发生反应的离子方程式是_。该反应可证明氧化性：Cl2 _Br2(填“”、“”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_。 (2)补全过程 2 中发生反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O= _ +_+4_
50、(3)过程 3 中蒸馏操作利用 Br2的沸点较低(58.5 C)，可通过控制温度将 Br2从溶液中蒸出，再经过冷凝操作即可得到液溴。在冷凝过程，Br2发生了什么变化？用微观示意图的形式表示_。 (4)过程 2 和 3的目的是_。 【答案】 . Cl2+2Br = 2Cl+ Br2 . . Cl、Br 最外层电子数相同，电子层数 ClBr，原子半径 ClBr，原子核对最外层电子的吸引力 ClBr，得电子能力 ClBr，非金属性 ClBr，氧化性 Cl2Br2 . 2Br . 1SO24 . 4H+ . . 富集 【解析】 【分析】含溴离子的低浓度的海水浓缩，用氯气将浓缩海水氧化生成溴单质，得到的
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