1、2022 年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年 2月第 24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是 A. 大力发展氢能源符合低碳环保理念 B. 太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源 C
2、. 氢能源汽车不属于新能源汽车 D. 火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全 2. 下列物质属于氧化物的是 A. KClO3 B. H2CO3 C. O2 D. P2O5 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 金属锈蚀 D. 煤气燃烧 4. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 金刚石 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 6. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 加入块状固体 B. 量取 9.3mL浓硫酸 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 7. 生活中
3、的下列做法不能达到目的的是 A. 用氢氧化钙治疗胃酸过多 B. 用活性炭可以除去水中的色素和异味 C. 食用水果、蔬菜可以补充维生素 D. 用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 8. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. Fe2+一铁离子 B. C60一 60 个碳原子 C. 2A1一 2 个铝元素 D. 2CO2一 2 个二氧化碳分子 9. 铁路上常用 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨,该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 10. 氧气是空气的主要成分之一、下列与氧气有关的说法不正确的是 A. 氧气加压降温可得
4、到淡蓝色液体 B. 通常状况下，O2的密度大于 CO2 C. 分离液态空气可获得 O2 D. O2能够支持可燃物的燃烧 11. 水是最常见的物质。下列与水有关的说法正确的是 A. 水的电解实验是验证水组成的一种方法 B. 地球上水资源丰富，人类不缺淡水 C. 生活中可以用食盐水区分硬水和软水 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 12. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 铝与硫酸铜溶液反应：44Al+CuSO =AlSO +Cu B. 铁丝在氧气中燃烧：24Fe+3O点燃232Fe O C. 石灰石高温煅烧制生石灰：32CaCO =CaO+CO D. 氢氧化钙用于配制
5、波尔多液：4422Ca OH+CuSO =Cu OH+CaSO 13. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 检验铵根 B. 证明分子在不停的运动 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧的条件 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有滑腻感，可用来作电极 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌、消毒 D. 碳酸钙难溶于水，可用于生产补钙剂 15. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质 B. 相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶
6、液比不饱和溶液所含的溶质多 C. 食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液 D. 常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、24SO、-4MnO B. 酸性溶液中：Mg2+、24SO、Cl- C. pH=11 溶液中：Cu2+、3NO、C1- D. 氯化钡溶液中：4NH、24SO、3NO 17. 提纯含少量 NaC1 杂质的 KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，KNO3的溶解度不变 B. ，溶液中 KNO3的
7、质量分数不变 C. ，溶液中 NaCl的质量分数不变 D. ，溶液中 KNO3的质量减小 18. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气 B. 除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气 C. 鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D. 检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 2MgCl3NaNONaOHNaCl溶液石灰水 B. NaOH33FeFeClFeOH 稀盐酸溶液（） C 224OH SO4CuCuOCuSO D. 22OCaC123CCOCaCO点燃 20. 如图甲是实验室模
8、拟炼铁的装置图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A. 图甲：实验开始时，应先通 CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B. 图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C. 图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D. 图乙：向高炉中投入含氧化铁 160t的赤铁矿石，最多可得含杂质 2%的生铁 114.3t 二、非选择题：共二、非选择题：共 8 题，共题，共 60 分。分。 21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用_方法区别羊毛线和棉线。 （2）野外旅行不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹 (填字母，下同)减轻疼痛。 A. 食醋
9、B. 食盐水 C. 肥皂水 （3）碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个事实说明影响物质溶解性的因素是_。 （4）冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的原因_。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称_。 （2）实验室可以用 A装置加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口放置一团棉花，目的是_。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，请写出化学方程式_。若选用 C 作发生装置，使反应停止的操作为_。若用 G装置收集该气体，气体应从_(填“a”或“b”)进。若实验中需使用溶质质量分数为 12%的稀盐酸， 用水和溶质质量分
10、数为 36%的浓盐酸来配制。 需要的水和该浓盐酸的质量比为_。 （4） 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体， 应选用的发生装置是_(填字母，下同)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的 D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_。 23. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为： 自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。 在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到 900
11、，并且有害。氧化铜在 800左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有 1083，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达 1537，冶炼的难度大很多。 含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。 （1）陶器烧制是早于金属治炼的化学工艺，陶器属于_材料。 （2）人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是 。 A. 自然界中有天然铜，没有天然铁 B. 治炼铜的难度比铁
12、低 C. 铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现 D. 自然界中铜的含量比铁高 （3）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_。 （4）材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是_。 24. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题，我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。为了实现目标，CO2的捕集与资源化利用成为了科学家们的研究重点。 （1）大气中二氧化碳浓度超标，全球气候变暖会导致的后果是 。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 空气污染指数超标 D. 影响动植物的正常生长
13、或生活 （2）空气中二氧化碳的主要来源是_(答一点即可)、微生物的分解等，大棚内培育农作物时，充入一定浓度二氧化碳做“气体肥料”，原理是_。 （3） 化学链燃烧(简称 CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用， 传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可以实现二氧化碳的捕集。 如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图(NiO/Ni是一种载氧剂)。 该过程具有无火焰、低污染、高效率的优点。同时实现 N2在空气反应器中被分离，且 H2O可以通过降温除去。对比直接在空气中燃烧甲烷，从产物 CO2的角度分析“化学链燃烧”的优点是_。 （4）为了充分利用上述过程产生的二氧化碳，实验室设计了下面、两种方法分别合成
14、甲醇和碳酸氢铵。 ：已知一定条件下 CO2和 H2以分子数比 1：4反应可生成 CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2和 H2反应也能生成 CH4O(甲醇)。生成甲醇时参加反应的 CO2和 H2的分子个数比为_。 ： 写出生成碳酸氢铵化学方程式_。 在浓氨水中通入二氧化碳时需加压、降温。主要有两个原因，一是增大 CO2的溶解度，生成更多的产物，二是_。 你认为过滤得到溶液最合理的处理方法是_。 25. 氮气是一种重要的化学资源。 .氮气的制备 （1）工业上可利用“变压吸附法”制备氮气(如图)，该方法的主要过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）实验室获取氮气有很多种途径，常见的两
15、种方法如下。 方法一：将氨气通过灼热氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。 进行实验时供可选择的实验仪器如图所示(省略夹持装置与加热装置)。 方法一制氮气的化学方程式为_。 方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 B中加入碱石灰(CaO和 NaOH的固体混合物)以除去_。 方法二得到的氮气比相同条件下纯净的氮气密度总是偏大 5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_。 .氮气的利用 （3）氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的_。 （4）氮气也可用于制备氨气，广泛
16、用于氮肥、有机合成及制造硝酸等工业。 利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程_。 合成氨的反应为22N +3H高温、高压催化剂32NH，假设氮气的转化率为 20%，若要制得 1.7 吨氨气，至少需要氮气的质量_吨。(22N )=100%N（参加反应的转化率（总）mm) 26. 碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下： （1）酸溶时要进行搅拌，目的是_。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_，_。 （2）转化 2中，发生反应属于复分解反应，反应的化
17、学方程式为_。 （3）检验 FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加_溶液(选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。 （4）获得的碳酸亚铁产品，保存方法是_。 27. 氢氧化钠是一种常见的碱，在实验室及工业上有广泛的用途。 （1）从微观角度分析，氢氧化钠固体是由 Na+和_(填微粒符号)构成。 （2）电解水时，加入少量氢氧化钠溶液的目的是_。 （3）已知 20时，氢氧化钠的溶解度为 109g。20时，50g 水中最多溶解氢氧化钠的质量为_。 某同学向温度为 20的 50g 水中加入氢氧化钠固体直至饱和，溶解的氢氧化钠的质量远大于所计算的量，
18、原因是：_。 （4）某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图-1 所示的实验装置。在三颈烧瓶 1 口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从 3口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。)测出一段时间内湿度(可表示水蒸气含量)和温度的变化分别如图-2 和图-3 所示。请结合图示，回答下列问题： 据图-2分析曲线 AB下降的原因是_。 据图-2分析 C点湿度比 A点湿度高原因是_。 据图-3分析曲线 FG 段快速上升的原因是_。 28. 防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 .酸雨
19、的形成 （1）pH5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水 pH在 5.66.0，略显酸性，主要原因是_。 （2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径： 假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径 1_途径2(填“大于”“小于”或“等于”) （3）空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为 NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：2233NOH O=2HNONO十十，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_。 .酸雨的防治 （4）SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中 SO2的含量
20、。请写出该反应的化学方程式_。 （5）工业上生产硝酸的尾气中含有 NO、NO2两种有毒气体，可用 NaOH溶液吸收，主要反应为 222NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O，22322NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有_(填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式) （6）汽车尾气中的 CO、NO在 Pt作催化剂下可能发生下列两个转化22Pt2CO+2NO2CO
21、 +N，22PtCO+2NOCO +N O反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330时生成物的主要成分是_。 2022 年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年 2月第 24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新
22、能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是 A. 大力发展氢能源符合低碳环保理念 B. 太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源 C. 氢能源汽车不属于新能源汽车 D. 火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确； B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误； C、氢能源燃烧后只生成水，无污染，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误； D、火炬用氢燃料，是因为氢能源燃烧后是生成水，无污染，选项错误，故选 A。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. KClO3 B.
23、 H2CO3 C. O2 D. P2O5 【答案】D 【解析】 【详解】A、KClO3是钾离子与氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于氧化物，选项错误； B、H2CO3是氢离子与碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项错误； C、O2是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、P2O5是磷元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选 D。 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 金属锈蚀 D. 煤气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物腐败有新物质生成，是化学变化。 B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有生成新
24、物质，是物理变化。 C、金属锈蚀是金属与氧气和水蒸气共同作用生成铁锈的过程，是化学变化。 D、煤气燃烧生成二氧化碳等新物质，化学变化。 综上所述：选择 B。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【详解】A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 B、氯化钠是含有金属元素和
25、非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故选项正确。 故选：D。 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】 K2FeO4中钾元素的化合价是+1 价， 氧元素的化合价是-2 价， 根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是 x，则（+1） 2+x+(-2) 4=0，解得 x=+6，故选：A。 6. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 加入块状固
26、体 B. 量取 9.3mL浓硫酸 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入块状固体：先把试管横放、把药品放入容器口，再把试管慢慢直立起来，图示操作错误； B、量取 9.3mL 液体时，需要选用 10mL 量程的量筒，以减小误差，图示量筒选取错误； C、 给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管中的液体， 且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时不能“水入酸”，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作错误； 故选 C。 7. 生活中的下列做法不能达到目的的是 A. 用氢氧化钙治疗胃酸过多 B. 用活性
27、炭可以除去水中的色素和异味 C. 食用水果、蔬菜可以补充维生素 D. 用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 【答案】A 【解析】 【详解】 A、 可用碱性药品来治疗胃酸过多， 例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝， 但不能用具有腐蚀性的碱，例如氢氧化钙等，说法错误，故 A 符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确，故 B 不符合题意； C、水果、蔬菜中含有丰富的维生素，说法正确，故 C 不符合题意； D、汽油可以溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，可用于除去衣服上的油污，说法正确，故 D 不符合题意。 故选：A。 8. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. Fe2+一
28、铁离子 B. C60一 60个碳原子 C. 2A1 一 2 个铝元素 D. 2CO2一 2个二氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、2Fe表示亚铁离子，铁离子符号为3Fe，故 A 错误； B、C60表示一个 C60分子中含有 60 个碳原子，故 B 错误； C、元素论种类不论个数，2Al 表示两个铝原子，故 C 错误； D、化学式前加数字表示该微粒的个数，故 2CO2表示 2 个二氧化碳分子，故 D 正确； 故选 D。 9. 铁路上常用 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨,该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案
29、】D 【解析】 【分析】 【详解】铁路上常用 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应； 故选：D。 10. 氧气是空气的主要成分之一、下列与氧气有关的说法不正确的是 A. 氧气加压降温可得到淡蓝色液体 B. 通常状况下，O2的密度大于 CO2 C. 分离液态空气可获得 O2 D. O2能够支持可燃物的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气加压降温可得到淡蓝色液体，选项正确； B、 氧气的化学式量为 32， 二氧化碳的化学式量为 44， 通常状况下， O2的密度小于 CO2的密度， 选项错误； C、 空气
30、中含有大量的氮气和氧气， 将液态空气加热蒸发， 沸点较低的氮气先汽化， 剩余的主要是液态氧气，选项正确； D、氧气具有助燃性，能够支持可燃物的燃烧，选项正确，故选 B。 11. 水是最常见的物质。下列与水有关的说法正确的是 A. 水的电解实验是验证水组成的一种方法 B. 地球上水资源丰富，人类不缺淡水 C. 生活中可以用食盐水区分硬水和软水 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】 A、 电解水的实验可知水分解得到两种产物， 氢气和氧气， 氢气由氢元素组成， 氧气由氧元素组成，水一定由氢元素和氧元素组成，故 A 正确； B、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，而且
31、分布不均，人类缺少淡水，故 B 错误； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，要用肥皂水进行区分，用食盐不能区分，故 C 错误； D、着火点是物质的属性，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故 D 错误。 故选：A 12. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 铝与硫酸铜溶液反应：44Al+CuSO =AlSO +Cu B. 铁丝在氧气中燃烧：24Fe+3O点燃232Fe O C. 石灰石高温煅烧制生石灰：32CaCO =CaO+CO D. 氢氧化钙用于配制波尔多液：4422Ca OH+CuSO =Cu OH+CaSO 【答案】D 【解析】 【分析】化学方程式书
32、写需要符合客观事实，并且正确书写化学式、正确应用化学标识符号和标注化学反应条件； 【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为42433CuSO +2Al=AlSO+3Cu ，该项中硫酸铝化学式书写错误，故 A错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为2343Fe+2OFe O点燃 ，该项中生成物是氧化铁，不符合事实，故 B错误； C、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，方程式为32CaCOCaO+CO 高温 ，该项中缺少反应条件和气体标志，故 C 错误； D、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，用于配制波尔多液，方程式为4422Ca OH+CuSO =Cu OH
33、+CaSO ，方程式书写正确，故 D正确； 故选 D。 13. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 检验铵根 B. 证明分子在不停的运动 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓碱液中含有氢氧根离子，能和铵根离子反应生成氨气和水，氨气遇水形成氨水，呈碱性，能使石蕊变蓝，可检验铵根。正确。 B. 浓硫酸不具有挥发性，且为酸性，无法使酚酞变色，无法证明分子在不停的运动。错误。 C. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充了消耗的氧气所减少的体积，无法形成准确的压强差，不能测定空气中的氧气含量，错误。 D. 冰水混合物为 0，
34、未达到白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷，水中白磷均不燃烧，无法探究燃烧的条件，错误。 故选:A。 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有滑腻感，可用来作电极 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌、消毒 D. 碳酸钙难溶于水，可用于生产补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可用来作电极，对应关系错误，故 A 不符合题意； B、镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花，对应关系正确，故 B 符合题意； C、酒精能破坏病毒的蛋白质结构，所以可用于杀菌、消毒，对应关系错误，故 C 不符合题意； D、碳酸钙能与胃液中的盐酸
35、反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，对应关系错误，故 D 不符合题意。 故选：B。 15. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质 B. 相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C. 食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液 D. 常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，被分散的物质是溶质。所以溶液中的溶质可以是固体、液体或
36、气体，可以是一种物质，也可以是多种物质，选项正确； B、相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，则相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多，选项正确； C、 食盐水敞口放置在空气中一段时间后， 有少量晶体析出， 可能是不饱和溶液蒸发一部分水形成饱和溶液，饱和溶液再蒸发水析出晶体，所以原溶液可能是不饱和溶液，选项错误； D、常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液还能够继续溶解蔗糖，是蔗糖的不饱和溶液，选项正确，故选 C。 16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、24SO、-4MnO B.
37、酸性溶液中：Mg2+、24SO、Cl- C. pH=11 溶液中：Cu2+、3NO、C1- D. 氯化钡溶液中：4NH、24SO、3NO 【答案】B 【解析】 【详解】A、该项中要求溶液无色，但是高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，不符要求，故 A 错误； B、酸性溶液中大量存在氢离子，该项中所示离子两两均不反应（即没有水、气体或沉淀生成） ，符合题意，故 B 正确； C、pH=11，溶液呈碱性，溶液中大量存在氢氧根离子。该项所示离子中，铜离子在溶液中呈蓝色，且铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符要求，故 C 错误； D、氯化钡溶液中存在钡离子和氯离子，该项所示离子中，硫酸根离子和钡离子结合
38、反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故 D 错误； 故选 B。 17. 提纯含少量 NaC1 杂质的 KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，KNO3的溶解度不变 B. ，溶液中 KNO3的质量分数不变 C. ，溶液中 NaCl的质量分数不变 D. ，溶液中 KNO3的质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、，温度从 20升高到 80，据溶解度曲线图可知 KNO3的溶解度增大。A 错。 B、，加热浓缩，水分蒸发，溶液中 KNO3的质量分数变大。B 错。 C、 ， 温度降低， 析出 KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中 NaCl 的质量分数减小
39、或者不变。C 错。 D、，温度降低，析出 KNO3晶体，溶液中 KNO3的质量减小。D 正确。 综上所述：选择 D。 18. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气 B. 除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气 C. 鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D. 检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 双氧水的溶质过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，可制取少量氧气。正确。 B. 浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用于除去氢气中的少量水蒸气。正确。 C. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，均能使酚酞变红，
40、不能鉴别。错误。 D. 二氧化硫能使高锰酸钾褪色， 二氧化碳不能， 所以可以用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2。 正确。 故选:C。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 2MgCl3NaNONaOHNaCl溶液石灰水 B. NaOH33FeFeClFeOH 稀盐酸溶液（） C. 224OH SO4CuCuOCuSO D. 22OCaC123CCOCaCO点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果硝酸钠与氢氧化钙反应，生成物是硝酸钙和氢氧化钠，硝酸钙与氢氧化钠都是易溶于水的物质，即反应没有生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的特点，所以硝酸钠与石灰水不能视
41、为反应，氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，氯化铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，选项错误； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，选项正确； D、碳和氧气反应产生二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙和稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钙混合后会发生化学反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项错误，故选 C。 20. 如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A. 图甲：实验开始时，应先通 CO一段时间后
42、，点燃酒精喷灯 B. 图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C. 图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D. 图乙：向高炉中投入含氧化铁 160t的赤铁矿石，最多可得含杂质 2%的生铁 114.3t 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验开始时，应先通 CO 一段时间后，再点燃酒精喷灯，把装置中的空气排出，以免加热 CO与空气的混合物时发生爆炸，说法正确，故 A不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能说明有铁生成，故 B不正确，符合题意； C、高
43、炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，说法正确，故 C正确，不符合题意； D、设最多可得含杂质 2%的生铁的质量为x，则 2323O23160112160t12%COFeFeCOx高温 160160t1121 2%x x114.3t 故 D 正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：共二、非选择题：共 8 题，共题，共 60 分。分。 21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用_方法区别羊毛线和棉线。 （2）野外旅行不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹 (填字母，下同)减轻疼痛。 A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （3）碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶
44、于酒精，微溶于水，这个事实说明影响物质溶解性的因素是_。 （4）冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的原因_。 【答案】 （1）燃烧闻气味 （2）A （3）溶剂的性质 （4）水分子的间隔变大 【解析】 【小问 1 详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的味道，棉线点燃后有烧纸的气味，故可用点燃闻气味的方法区别羊毛线和棉线； 【小问 2 详解】 黄蜂毒液呈碱性，所以应选用酸性物质进行中和，而食醋 pH7，显酸性，故选：A； 【小问 3 详解】 在相同的条件下，碘单质易溶于酒精，微溶于水，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，这个事实说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质
45、； 【小问 4 详解】 由于分子之间有间隔，水结成冰是，水分子的间隔变大，所以体积变大。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称_。 （2）实验室可以用 A装置加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口放置一团棉花，目是_。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，请写出化学方程式_。若选用 C 作发生装置，使反应停止的操作为_。若用 G装置收集该气体，气体应从_(填“a”或“b”)进。若实验中需使用溶质质量分数为 12%的稀盐酸， 用水和溶质质量分数为 36%的浓盐酸来配制。 需要的水和该浓盐酸的质量比为_。 （4） 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合
46、物制取甲烷气体， 应选用的发生装置是_(填字母，下同)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的 D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） . 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O . 关闭活塞 . a . 2：1 （4） . A . E或 F#F或 E 【解析】 【小问 1 详解】 由图示可知，仪器为长颈漏斗，故填长颈漏斗； 【小问 2 详解】 高锰酸钾制取氧气是，高锰酸钾粉末会随着气流进入导气管，可能会堵塞导管，所以需要一团棉花过滤。故填防止加热时试管内粉末状物质进入导管
47、； 【小问 3 详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O ； C装置制取气体时，关闭活塞，随着试管内气体的增多，压强增大，试管内液体药品被挤入长颈漏斗内，试管内液面低于多孔隔板，固体药品和液体药品分离，反应停止，故填关闭活塞； 二氧化碳的密度大于空气，所以用 G装置收集二氧化碳时，气体从 a口进入，b口出去，故填 a； 设需要用 36%的盐酸质量为 x，加入水的质量为 a，根据稀释前后溶液中溶质质量不变的原则，有12%36%xax ，整理可得21ax ，则所需水和浓盐酸的质量比为 2：1，故填 2：1； 【小问 4 详解
48、】 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型反应，所以选用的发生装置为 A，故填 A； 甲烷的密度小于空气且难溶于水，则可用向下排空气法或排水法收集甲烷，故收集装置可用 E 或 F，故填 E或 F。 23. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为： 自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。 在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到 900，并且有害。氧化铜在 800左右的温度就可以与一
49、氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有 1083，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达 1537，冶炼的难度大很多。 含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。 （1）陶器烧制是早于金属治炼的化学工艺，陶器属于_材料。 （2）人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是 。 A. 自然界中有天然铜，没有天然铁 B. 治炼铜的难度比铁低 C. 铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现 D.
50、 自然界中铜的含量比铁高 （3）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_。 （4）材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是_。 【答案】 （1）无机非金属 （2）D （3） . 23222CuOHCO2CuO+CO+H O . 2CuO+COCO +Cu （4）青铜器时代冶炼温度不足以融化铜 【解析】 【小问 1 详解】 陶器的主要成分为硅酸钙、硅酸钠等，属于无机非金属材料，故填无机非金属； 【小问 2 详解】 A、根据材料，自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从
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