1、2020-2021 学年北京市东城区高三学年北京市东城区高三上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 42 分）分） 1下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是（ ） A堆肥发酵 B焚烧发电 C二次分拣 D催化降解 2下列说法正确的是（ ） AO2和 O3互为同位素 BHCl 的电子式为 CCO2的球棍模型为 D的名称为 2乙基丁烷 3下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ） A呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D维生素 C 能促进补铁剂（有
2、效成分 FeSO4）的吸收 4下列实验室制取气体的方法不合理的是（ ） A锌粒与稀硫酸反应制 H2 B氯化铵受热分解制 NH3 C电石与饱和食盐水制 C2H2 D二氧化锰与浓盐酸共热制 Cl2 5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A用 Na2S 除去废水中的 Hg2+：S2+Hg2+HgS B用 FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+CuCu2+Fe2+ C用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2：OH+SO2HSO3 D用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg（OH）2：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O 2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O 6已知 Cl、Se、Br 在元素
3、周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：SeBrCl B还原性：BrSe2Cl C酸性：HClO4HBrO4H2SeO4 D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se 7下列说法正确的是（ ） A常温常压下，28g 乙烯中氢原子的数目约为 46.021023 B含 1mol Na2CO3的溶液中，CO32的数目约为 16.021023 C25时，pH11 的氨水中，OH的数目约为 0.0016.021023 D在反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 中，每生成 1mol HNO3转移的电子数约为 26.021023 8CO2和 H2在催化剂作用下制 CH3OH，主要涉及的
4、反应有：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H149.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A为吸热反应 B若中水为液态，则H149.0kJ/mol C中反应物的总能量比生成物的总能量高 DCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.2kJ/mol 9下列实验能达到实验目的且操作正确的是（ ） A B C D 证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 检验淀粉水解生成了葡萄糖 鉴别溴乙烷和苯 10某温度下 N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
5、 。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如表。下列说法不正确的是（ ） t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/（mol/L） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A4min 时，c（NO2）1.50mol/L B5min 时，N2O5的转化率为 83% C02min 内平均反应速率 v（O2）0.125mol/（Lmin） D其他条件不变，若起始 c（N2O5）0.50mol/L，则 2min 时 c（N2O5）0.25mol/L 11一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
6、A该高分子可通过加聚反应合成 B合成该高分子的两种单体互为同系物 C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 12用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（ ） 实验数据 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/ 气体体积/mL 溶液温度/ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 A两个装置中反应均为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B08.5min 内，生成气体的平均速率 C时间相同时，对比两装置的溶液温度
7、，说明反应释放的总能量 D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能 13 25， K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系 （局部） 如图所示。 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。下列说法不正确的是（ ） A曲线代表 Cr2O72浓度 B改变溶液的 pH，溶液颜色不一定发生变化 C溶液中存在 c（HCrO4）+c（Cr2O72）+c（CrO42）0.2mol/L DpH7 的 K2Cr2O7和 KOH 混合溶液存在 c（K+）c（HCrO4）+2c（Cr2O72）+2c（CrO42） 14用如
8、图装置探究 Cl2的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用表中的试剂润湿。向中心Ca（ClO2）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。已知酸性：H2CO3HClOHCO3下列对于该实验的分析不正确的是（ ） 实验装置示意图 红纸编号 试剂 红纸变化 不褪色 蒸馏水 逐渐褪色 饱和食盐水 几乎不褪色 NaHCO3溶液（调至 pH7） 快速褪色 A对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 Cl2+H2OHCl+HClO B对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是 HClO C对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是 H+ D对比的现象，说明 c（HClO）越大，漂白效果越好 二、解答题
9、（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分） 15 （10 分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 （1）自然界中的氯化钠 从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以 Cl形式存在的原因：_。 海水晒制的粗盐中还含有泥沙、 CaCl2、 MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质， 可以依次通过溶解、 过滤、_（选填字母序号；所加试剂均过量） 、结晶等一系列流程得到精盐。 a加入 Na2CO3溶液加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液过滤加入稀盐酸 b加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液加入稀盐酸过滤 c加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶
10、液加入 NaOH 溶液过滤加入稀盐酸 检验精盐中 SO42是否除净的原理是_。 （用离子方程式表示） （2）食品加工中的氯化钠 腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_。 （选填字母序号） a着色剂 b防腐剂 c营养强化剂 动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了_。 （填“盐析”或“变性” ） （3）氯碱工业中的氯化钠 电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_。 目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物 O2，结合如图解释 O2含量随阳极区溶液的 pH 变化的原因：_。 16 （15 分）药物 M 可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图。 已
11、知： （1）M 的官能团有_。 （2）D 与 I 通过酯化反应合成药物 M 的化学方程式是_。 （3）B 的核磁共振氢谱只有 1 个峰，AB 的化学方程式是_。 （4）由 C 合成 D 的反应中 n（C9H14O） ：n（H2）_。 （5）EF 的反应类型是_。 （6）已知：。以 G 为原料，选择必要的无机试剂合成 I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） ：_。 （7）G 的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：_。 不存在顺反异构； 结构中含有酚羟基； 苯环上有两个取代基且位于邻位。 17 （10 分）乙二醇锑Sb2（OCH
12、2CH2O）3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如图。 （1）补全煅烧过程中的化学方程式：_Sb2S3+_煅烧_Sb2O3+_SO2 （2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_，为提高 Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_。（任写一条） （3）醇化时，最佳投料比2223n HOCH CH OHn Sb O45，投料比过大导致产率降低的原因可能是_。 （4）产品中+3Sb含量的测定： 实验原理：用碘（I2）标准溶液将+3Sb氧化为+5Sb 实验操作：称取 mg 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 amol/L 碘标准液滴定。接近终点时，加入 2 滴淀粉溶液
13、，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 VmL。 滴定终点的现象是_。 产品中+3Sb的质量分数是_。 18 （11 分）短程硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH4+）废水中的氮元素转变为 N2脱除，其机理如图 1。 资料：氧气浓度过高时，NO2会被氧化成 NO3。 （1）该工艺中被氧化的微粒是_。 （2）参与中反应的 n（NH4+） ：n（O2）_。 （3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图 2 所示。当 DO2mg/L 时，氮的脱除率为 0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，中反应无法发生；还有可能是_。 （4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 NO3，可以通过改进工艺提高
14、氮的脱除率。 加入还原铁粉能有效除去 NO3。该过程涉及的三个反应（a、b 和 c）如图 3：在整个反应过程中几乎监测不到 NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_。 采用微生物电解工艺也可有效除去 NO3，其原理如图 4 所示。A 是电源_极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_。 19 （12 分）某实验小组对 Na2S2O3分别与 FeCl3、Fe2（SO4）3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/L Na2S2O3溶液（pH7） ；0.1mol/L FeCl3溶液（pH1） ；0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液（pH1） 。 实验过程 实验
15、编号 实验 操作 实验 现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 资料：Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； Fe3+S2O32Fe（S2O3）+（暗紫色） ，Fe2+遇 S2O32无明显现象 （1）配制 FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_。 （2）对实验中现象产生的原因探究如下： 证明有Fe2+生成： 取实验中褪色后溶液， 加入12滴K3Fe （CN）6溶液， 观察到_。 实验中紫色褪去时 S2O32被氧化成 S4O62，
16、相关反应的离子方程式是_。 实验和对比，中出现淡黄色浑浊，而中不出现淡黄色浑浊的原因是_。 （3）为探究实验和中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如表： 实验编号 实验 操作 实验 现象 紫色褪去时间 ab 紫色褪去时间 cd 试剂 X 是_。 由实验和实验得出的结论是_。 2020-2021 学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 42 分）分） 1下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是（ ） A堆肥发酵 B焚烧发电 C二次分拣 D催
17、化降解 AA BB CC DD 【解答】解：A堆肥发酵过程中生成了新的物质为化学变化，故 A 错误； B焚烧发电过程中生成了新的物质为化学变化，故 B 错误； C可回收物二次分拣过程中无新物质生成，为物理变化，故 C 正确； DPET 催化降解过程中发生了化学反应，故 D 错误； 故选：C。 2下列说法正确的是（ ） AO2和 O3互为同位素 BHCl 的电子式为 CCO2的球棍模型为 D的名称为 2乙基丁烷 【解答】解：A同种元素的不同原子间互为同位素，O2和 O3是氧元素的两种不同的单质，故互为同素异形体，故 A 错误； BHCl 是共价化合物，其电子式为，故 B 错误； C用小球表示原子
18、、小棍表示共价键的模型为球棍模型，二氧化碳中 C 原子和 O 原子之间以双键结合，故其球棍模型为，故 C 正确； D烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，故主链上有 5 个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在 3 号碳原子上有一个甲基，故为 3甲基戊烷，故 D 错误。 故选：C。 3下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ） A呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D维生素 C 能促进补铁剂（有效成分 FeSO4）的吸收 【解答】解：A呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，O 元素化合价发生变化，发生氧
19、化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故 A 不选； B面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔，碳酸氢钠分解生成氯化钠、二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故 B 选； C葡萄糖在人体内代谢，葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故 C 不选； D维生素 C 能促进补铁剂（有效成分 FeSO4）的吸收，有元素化合价的变化，与氧化还原反应原理有关，故 D 不选。 故选：B。 4下列实验室制取气体的方法不合理的是（ ） A锌粒与稀硫酸反应制 H2 B氯化铵受热分解制 NH3 C电石与饱和食盐水制 C2H2 D二氧化锰与浓盐酸共热制 Cl2 【解答】解：A锌粒与
20、稀硫酸发生置换反应，方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，故 A 正确； B 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢， 氨气和氯化氢易生成氯化铵， 方程式分别为： NH4ClNH3+HCl，NH3+HClNH4Cl，不可用于制备 NH3，而是加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2反应制备，故 B 错误； C电石成分为碳化钙，碳化钙与水反应生成 C2H2，方程式为：Ca+2H2OCa（OH）2+C2H2，故 C正确； D二氧化锰和浓盐酸加热条件下发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O ，故 D 正确； 故选：B。 5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A
21、用 Na2S 除去废水中的 Hg2+：S2+Hg2+HgS B用 FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+CuCu2+Fe2+ C用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2：OH+SO2HSO3 D用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg（OH）2：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O 2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O 【解答】解：A用 Na2S 除去废水中的 Hg2+，离子方程式为：S2+Hg2+HgS，故 A 正确； B用 FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜，离子方程式为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，故 B 错误； C用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2，离子方程为：2OH
22、+SO2SO32+H2O，故 C 错误； D用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg（OH）2，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO、2CH3COOH+Mg（OH）2Mg2+2H2O+2CH3COO，故 D 错误； 故选：A。 6已知 Cl、Se、Br 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：SeBrCl B还原性：BrSe2Cl C酸性：HClO4HBrO4H2SeO4 D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se 【解答】解：A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：SeBrCl，故 A 正
23、确； B元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：SeBrCl，故还原性：Se2BrCl，故 B 错误； C 元素的非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越强， 非金属性： SeBrCl， 故酸性： HClO4HBrO4H2SeO4，故 C 正确； D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：SeBrCl，故氢化物的稳定性：HClHBrH2Se，故 D 正确； 故选：B。 7下列说法正确的是（ ） A常温常压下，28g 乙烯中氢原子的数目约为 46.021023 B含 1mol Na2CO3的溶液中，CO32的数目约为 16.021
24、023 C25时，pH11 的氨水中，OH的数目约为 0.0016.021023 D在反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 中，每生成 1mol HNO3转移的电子数约为 26.021023 【解答】解：A28g 乙烯的物质的量为 n=2828/=1mol，而乙烯中含 4 个 H 原子，故 1mol 乙烯中含 4NA个 H 原子即 46.021023个，故 A 正确； BCO32是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于 16.021023，故 B 错误； C溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故 C 错误； D反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 转移 2mol 电子，
25、生成 2mol 硝酸，故每生成 1mol HNO3转移的电子数约为 6.021023，故 D 错误。 故选：A。 8CO2和 H2在催化剂作用下制 CH3OH，主要涉及的反应有：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H149.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A为吸热反应 B若中水为液态，则H149.0kJ/mol C中反应物的总能量比生成物的总能量高 DCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.2kJ/mol 【解答】解：A反应的焓变H0，即反应为放热反应，故 A 错误； BCH3OH（
26、g）CH3OH（l）的过程放热，并且H0，所以 CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） ，则H149.0kJ/mol，故 B 错误； C反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，故 C 错误； DCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H149.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJ/mol，由盖斯定律计算 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H49.0kJ/mol （+41.2kJ/mol） 90.2kJ/mol， 即 CO （g） +2H2（g） CH3OH （g） H90.2kJ/mol，故 D 正确； 故选：
27、D。 9下列实验能达到实验目的且操作正确的是（ ） A B C D 证明氯化银溶解度大 配制一定物质的量浓 检验淀粉水解生成了葡萄 鉴别溴乙烷和苯 于碘化银的溶解度 度的硫酸溶液 糖 AA BB CC DD 【解答】解：A硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能比较溶解度，故 A 错误； B不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故 B 错误； C水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性不能检验，故 C 错误； D 二者均不溶于水， 溴乙烷的密度比水的密度大， 苯的密度比水的密度小， 则分层现象不同， 可鉴别，故 D 正确； 故选：D。 10某温度下 N
28、2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） 。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如表。下列说法不正确的是（ ） t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/（mol/L） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A4min 时，c（NO2）1.50mol/L B5min 时，N2O5的转化率为 83% C02min 内平均反应速率 v（O2）0.125mol/（Lmin） D其他条件不变，若起始 c（N2O5）0.50mol/L，则 2min 时 c（N2O5）0.25mol/L 【解答】解：A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
29、 开始（mol/L）1.00 0 0 变化（mol/L）0.75 1.50 0.375 4min 时（mol/L）0.25 1.50 0.375 4min 时，c（NO2）1.50mol/L，故 A 正确； B5min 时，N2O5的转化率=0100%=1.000.171.00100%83%，故 B 正确； C2min 时消耗 c（N2O5）0.5mol/L，则 2min 时 c（O2）0.5mol/L20.25mol/L，v（O2）=0.25/2=0.125mol/（Lmin） ，故 C 正确； D其他条件不变，若起始 c（N2O5）0.50mol/L，浓度减小反应速率减小，则 2min 时
30、 c（N2O5）0.25mol/L，故 D 错误； 故选：D。 11一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如图所示。下列说法不正确的是（ ） A该高分子可通过加聚反应合成 B合成该高分子的两种单体互为同系物 C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 【解答】解：A该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，故 A正确； B合成该高分子化合物的单体分别为 CH2C（CH3）COOCH3、CH2CHCOOCH2CH2CH2CH3，二者结构相似且分子组成上相差 2 个CH2
31、原子团，所以二者互为同系物，故 B 正确； C该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，故 C 正确； D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故 D 错误； 故选：D。 12用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（ ） 实验 数据 时间/min 气体体积/ mL 溶液温度/ 气体体积/mL 溶液温度/ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 A两个装置中反应均为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B08.5min 内，生成气体的平均
32、速率 C时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量 D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能 【解答】解：A装置中为 Zn 和 H2SO4溶液的化学反应，为 CuZnH2SO4原电池反应，两反应均为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，故 A 正确； B08.5min 内，相同条件下，装置中生成气体没有装置中生成气体多，所以生成气体的平均速率，故 B 正确； C对比两装置的溶液温度，说明装置中把化学能转化为热能比装置中的多，但因为装置中生成气体没有装置中生成气体多，所以反应释放的总能量，故 C 错误； D生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两
33、装置的溶液温度，说明装置中是把化学能部分转化为电能，故 D 正确； 故选：C。 13 25， K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系 （局部） 如图所示。 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。下列说法不正确的是（ ） A曲线代表 Cr2O72浓度 B改变溶液的 pH，溶液颜色不一定发生变化 C溶液中存在 c（HCrO4）+c（Cr2O72）+c（CrO42）0.2mol/L DpH7 的 K2Cr2O7和 KOH 混合溶液存在 c（K+）c（HCrO4）+2c（Cr2O72）+2c（CrO42） 【解答】解：A增大氢离子浓度，
34、平衡逆向移动，使 c（Cr2O72）增大，由 pH2 时可知曲线代表Cr2O72浓度，故 A 正确； B由图可知，pH8 时，离子浓度变化不大，则改变溶液的 pH，溶液颜色不一定发生变化，故 B 正确； C由图可知，pH 为 14 时，c（CrO42）0.2mol/L，由 Cr 原子守恒可知溶液中存在 c（HCrO4）+2c（Cr2O72）+c（CrO42）0.2mol/L，故 C 错误； DpH7 可知 c（OH）c（H+） ，由电荷守恒可知混合溶液存在 c（K+）c（HCrO4）+2c（Cr2O72）+2c（CrO42） ，故 D 正确； 故选：C。 14用如图装置探究 Cl2的漂白原理，
35、其中红纸是干燥的，红纸分别用表中的试剂润湿。向中心Ca（ClO2）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。已知酸性：H2CO3HClOHCO3下列对于该实验的分析不正确的是（ ） 实验装置示意图 红纸编号 试剂 红纸变化 不褪色 蒸馏水 逐渐褪色 饱和食盐水 几乎不褪色 NaHCO3溶液（调至pH7） 快速褪色 A对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 Cl2+H2OHCl+HClO B对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是 HClO C对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是 H+ D对比的现象，说明 c（HClO）越大，漂白效果越好 【解答】解：A说明干燥氯气无漂白性，红纸褪
36、色，说明氯水具有漂白性，氯水中发生的反应为 Cl2+H2OHCl+HClO，故 A 正确； B氯气不溶于饱和食盐水，几乎不能发生氯气与水的反应，对比的现象说明 Cl没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是 HClO、还是 H+，推理不严密，故 B 错误； CpH7 的溶液中 H+浓度很小，但红纸快速褪色，对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是 H+，故 C 正确； D由于酸性：HClOHCO3，中 c（HClO）最大，中 c（HClO）大小为：，由红纸变化可知，c（HClO）越大，褪色速率越快，漂白效果越好，故 D 正确； 故选：B。 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分
37、 58 分）分） 15 （10 分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 （1）自然界中的氯化钠 从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以 Cl形式存在的原因：_氯原子结构示意图为，最外层为 7 个电子，且原子半径较小，易得 1 个电子形成稳定结构_。 海水晒制的粗盐中还含有泥沙、 CaCl2、 MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质， 可以依次通过溶解、 过滤、_c_（选填字母序号；所加试剂均过量） 、结晶等一系列流程得到精盐。 a加入 Na2CO3溶液加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液过滤加入稀盐酸 b加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液加入稀盐酸
38、过滤 c加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液加入 NaOH 溶液过滤加入稀盐酸 检验精盐中 SO42是否除净的原理是_Ba2+SO42BaSO4_。 （用离子方程式表示） （2）食品加工中的氯化钠 腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_。 （选填字母序号） a着色剂 b防腐剂 c营养强化剂 动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了_盐析_。 （填“盐析”或“变性” ） （3）氯碱工业中的氯化钠 电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_2NaCl+2H2O电解Cl2+H2+2NaOH_。 目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物 O2
39、，结合如图解释 O2含量随阳极区溶液的 pH 变化的原因：_随着溶液的 pH 增大，c（OH）增大，OH还原性增强，因此OH更易在阳极放电，O2含量增大_。 【解答】解： （1）氯原子结构示意图为，最外层为 7 个电子，且原子半径较小，易得 1 个电子形成 8 电子稳定结构，即形成 Cl， 故答案为：氯原子结构示意图为，最外层为 7 个电子，且原子半径较小，易得 1 个电子形成稳定结构； 加入稍过量的 BaCl2溶液除去硫酸盐杂质，加入稍过量的 Na2CO3溶液除去 CaCl2杂质以及稍过量的BaCl2，加入稍过量的 NaOH 溶液除去 MgCl2杂质，然后过滤，滤去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢
40、氧化镁及泥沙等不溶性物质，然后加盐酸中和稍过量的 Na2CO3和 NaOH 生成 NaCl，除杂试剂的关键是Na2CO3溶液一定要加在 BaCl2溶液的后面， 对 NaOH 溶液的滴加顺序无任何要求， 所以 c 均符合题意，a 是 Na2CO3和 BaCl2的先后顺序反了，b 应该先过滤，再加盐酸， 故答案为：c； 检验精盐中 SO42是否除净的方法是取精盐少量溶于水，滴加 BaCl2溶液，若无沉淀，则无 SO42，原理为：Ba2+SO42BaSO4， 故答案为：Ba2+SO42BaSO4； （2） 在腌渍蔬菜时， 食盐的主要作用是防腐剂， 炒菜时加入食盐的作用是调味剂， 增加菜肴的咸味， 故
41、答案为：b； 向蛋白质溶液中加入轻金属盐溶液时，如加入 NaCl 溶液，NH4Cl 溶液时，蛋白质会因溶解度降低而析出固体，属于物理变化，加水后，即增加溶剂，固体可以再溶解，加入重金属盐溶液时，蛋白质会发生变性，加水后，固体不能再溶解，属于化学变化， 故答案为：盐析； （3）电解饱和食盐水生成 NaOH、H2、Cl2，方程式为：2NaCl+2H2O电解Cl2+H2+2NaOH， 故答案为：2NaCl+2H2O电解Cl2+H2+2NaOH； 由图象可知，溶液的 pH 增大，产生 O2就越多，因为 pH 增大，c（OH）增大，OH还原性增强，OH更易在阳极放电，反应为：4OH4eO2+2H2O，所
42、以 O2含量增大； 故答案为：随着溶液的 pH 增大，c（OH）增大，OH还原性增强，因此 OH更易在阳极放电，O2含量增大。 16 （15 分）药物 M 可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图。 已知： （1）M 的官能团有_酯基、羟基（或COOR、OH） ；_。 （2）D 与 I 通过酯化反应合成药物 M 的化学方程式是_。 （3）B 的核磁共振氢谱只有 1 个峰，AB 的化学方程式是_。 （4）由 C 合成 D 的反应中 n（C9H14O） ：n（H2）_1：2_。 （5）EF 的反应类型是_取代反应_。 （6）已知：。以 G 为原料，选择必要的无机试剂合成 I，设计合成路线（用结 构 简
43、式 表 示 有 机 物 ， 用 箭 头 表 示 转 化 关 系 ， 箭 头 上 注 明 试 剂 和 反 应 条 件 ）： _。 （7）G 的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：_。 不存在顺反异构； 结构中含有酚羟基； 苯环上有两个取代基且位于邻位。 【解答】解： （1）M 的官能团有酯基、羟基（或COOR、OH） ， 故答案为：酯基、羟基（或COOR、OH） ； （2）D 为，I 为，D 与 I 通过酯化反应合成药物 M 的化学方程式是， 故答案为：； （3）B 为 CH3COCH3，A 为 CH3CH（OH）CH3，A 发生催化氧化生成 B，AB 的化学方程式是， 故
44、答案为：； （4）C 为，由 C 合成 D 的反应中 n（C9H14O） ：n（H2）1：2， 故答案为：1：2； （5）EF 的反应类型是取代反应， 故答案为：取代反应； （6）G 为，I 为，以 G 为原料选择必要的无机试剂合成 I，发 生 水 解 反 应 、 氧 化 反 应 、 加 成 反 应 得 到I ， 其 合 成 路 线 为， 故答案为：； （7）G 为，G 的同分异构体符合下列条件： 不存在顺反异构； 结构中含有酚羟基； 苯环上有两个取代基且位于邻位， 符合条件的结构简式为， 故答案为：。 17 （10 分）乙二醇锑Sb2（OCH2CH2O）3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚
45、酯反应催化剂，其生产工艺流程如图。 （1）补全煅烧过程中的化学方程式：_2_Sb2S3+_9_O2_煅烧_2_Sb2O3+_6_SO2 （2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2（OCH2CH2OH）+3H2O_，为提高 Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_分离出水蒸气（或适当增加乙二醇的用量）_。 （任写一条） （3） 醇化时， 最佳投料比(22)(23)=45， 投料比过大导致产率降低的原因可能是_投料比过大，导致生成的乙醇锑浓度过低，不易结晶_。 （4）产品中+3含量的测定： 实验原理：用碘（I2）标准溶液将+3氧化为+5 实验操作：称取 mg
46、 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 amol/L 碘标准液滴定。接近终点时，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 VmL。 滴定终点的现象是_溶液变为蓝色_。 产品中+3的质量分数是_1221000100%_。 【解答】解： （1）由流程分析可知，辉锑矿煅烧生成 Sb2O3和 SO2，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得方程式为：2Sb2S3+9O2煅烧2Sb2O3+6SO2， 故答案为：2；9；O2；2；6； （2）Sb2O3与乙二醇在 140的条件下进行醇化反应，生成乙二醇锑Sb2（OCH2CH2O）3和水，且该反应为可逆反应，则方程式为：3HOCH2CH2OH+
47、Sb2O3Sb2（OCH2CH2OH）+3H2O，为提高 Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施有增大反应物浓度，如增大乙二醇的浓度，或减小生成物的浓度，如分离出水蒸气等， 故答案为：3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2（OCH2CH2OH）+3H2O；分离出水蒸气（或适当增加乙二醇的用量） ； （3）醇化时，(22)(23)的理论值为 3，实际值为 45，此时，有利于产物的生成，若投料比过大导致生成的乙醇锑浓度过低，不易结晶，从而产率降低， 故答案为：投料比过大，导致生成的乙醇锑浓度过低，不易结晶； （4）加入的碘标准液与产品中+3反应，加入 2 滴淀粉溶液，当产品中+3反应完全时，溶液变
48、蓝色，达到滴定终点，所以滴定终点的现象为：溶液变蓝色， 故答案为：溶液变为蓝色； 根据化合价升降守恒可得关系式：+3I2，n（Sb）n（I2）amol/LV103LaV103mol，则产品中+3的质量分数=103122/100%=1221000100%， 故答案为：1221000100%。 18 （11 分）短程硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH4+）废水中的氮元素转变为 N2脱除，其机理如图 1。 资料：氧气浓度过高时，NO2会被氧化成 NO3。 （1）该工艺中被氧化的微粒是_NH4+_。 （2）参与中反应的 n（NH4+） ：n（O2）_2：3_。 （3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱
49、除率的影响如图 2 所示。当 DO2mg/L 时，氮的脱除率为 0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，中反应无法发生；还有可能是_中产生得 NO2全部被氧化为NO3，中反应因无反应物而无法发生_。 （4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 NO3，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。 加入还原铁粉能有效除去 NO3。该过程涉及的三个反应（a、b 和 c）如图 3：在整个反应过程中几乎监测不到 NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_NH4+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率 cb_。 采用微生物电解工艺也可有效除去 NO3，其原理如图 4 所示。A 是电源_正_极。结合电极反
50、应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_阳极还发生了 NH4+和 NO2的归中生成了 N2以及阴极也可以实现 NO3和 NO2转化为 N2，两极都可以使得废水中氮元素最终以 N2的形式脱除。_。 【解答】 （1）由图 1 和图 3 可知，该工艺中 NH4+可以被 NO2氧化为 N2， 故答案为：NH4+ （2）中：NH4+被 O2氧化为 NO2，N 元素升高了 6 价，O2中的 O 元素降低了 2 价，O2分子降低了4 价，升降的最小公倍数为 12，所以 n（NH4+） ：n（O2）2：3， 故答案为：2：3； （3）当 DO2mg/L 时，即溶解氧浓度过高，中产生的 NO2又被 O2继续氧化
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