2022年安徽省中考化学预测试卷（2）含答案解析

1、20222022 年安徽省中考化学预测试卷（年安徽省中考化学预测试卷（2 2） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意）个符合题意） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A B C D 陶瓷烧制 火药使用 粮食酿酒 甲骨刻字 2. 空气和水是我们赖以生存的基础。下列做法有利于保护空气和水资源的是（ ） A生活污水集中处理后排放 B加高烟囱来防止空气污染 C为出行方便多开私家车 D

2、为了节水用工业废水灌溉农田 3. 如图危险标志中，与燃烧有关的是（ ） A B C D 4. 为了给居民提供科学的健康膳食信息，做到合理营养，中国营养学会设计了“平衡膳食宝塔”（如图所示）。下列相关叙述错误的是（ ） A“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养 B宝塔中 a 层食物最多，是为了保证人体能量的供应 C适量摄入 b 层食物可预防坏血病，但对治疗无作用 D生长发育关键期的青少年每天应多吃 c、d 层食物 5. 我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（ ） A从微观上看：1 个苯酚分子中含有 13 个原子 B从宏观上看：苯酚

3、由 6 个碳元素、6 个氢元素和 1 个氧元素组成 C从分类上看：苯酚属于氧化物 D从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 1：1 6. 下列仪器的用法或实验操作正确的是（ ） A 滴加液体时，滴管可伸入试管内 B 可配溶液，也可作反应容器 C 可测量液体体积，也可作反应容器 D 称量固体 7. 如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A钌元素的相对原子质量为 101.1g B钌的原子序数为 44 C钌原子的最外层电子数是 8 D钌在化学反应中容易得到电子 8. 下列关于电解水的叙述中正确的是（ ） A电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B为增强水的导电性，常在水

4、中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液 C若 a 试管气体为 5 mL，则 b 试管气体为 10 mL D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 9. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A丙的相对分子质量为 32 g B反应前后分子总数不变 C参加反应的甲、乙的质量比为 22：3 D该反应属于置换反应 10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 Hg（NO3）2溶液反应生成 Hg 和 Cu（NO3）2 Cu 的金属活动性比 Hg 的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气

5、体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 AA BB CC DD 11.某实验小组用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）和水（密度约为 1g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25g（约 24.0mL），水的质量是 25g C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 12. 如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质

6、 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） AX 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2 BX 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：CuAg CX 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 DX 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分。）分。） 13. 化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题： （1） “自热米饭” 的原理是： 加入水与发热包中的生石灰接触。 该反应的化学方程式为 。 （2）氢气和甲烷

7、都是清洁能源。 天然气是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 充分燃烧 1g 氢气或甲烷释放的热量如图所示， 与甲烷相比，氢气为燃料的优点有无污染、 ；而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 （写出一点即可）。 （3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。 口罩是防疫必备品，其生产原料中用到的聚丙烯【（C3H6）n】属于 （选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”），其中碳、氢元素的质量比为 。 测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 （填化学式）。 补充维生素提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 （填字母）。 A.鸡肉 B.黄

8、瓜 C.面包 利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是 。 a.CuSO4 b.NaCl c.Na2CO3 d.MnO2 14.根据如图所示装置回答问题： （1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是 ；请写出化学方程式 。 31.6 克的高锰酸钾完全反应后理论上试管内还剩 克固体。 （2）实验室选用 C 装置制取二氧化碳，可以控制反应的发生和停止，化学方程式是 ，而 C 装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果，原因是 。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，若用 G 装

9、置来收集 H2S，H2S 应从 进入（选“a”或“b”）。 15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出滤液中存在的金属阳离子 ，所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出中发生的化学反应方程式 （任写一种）；该反应的基本类型为 。 16.世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【进行实验】 实验 1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下： 序号 1-1 1-2 1-3 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体 实验 2：分别取

10、铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下： 序号 2-1 2-2 2-3 试剂种类 蒸馏水 3%的 NaCl 溶液 3%的稀盐酸 U 形管左侧液面 上升 1.2cm 上升 3.7cm 上升 5.3cm 【解释与结论】 （1）铁生锈属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）铁锈中含有 Fe、O、H 元素，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 。 （4）实验 2-1 中，U 形管左侧液面上升的原因是 。 （5）实验 2 的目的是 。 【反思与评价】 （6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 。 17.现有如图的氧气发生装置，取 50g 过氧

11、化氢溶液于分液漏斗 A 中，向 B 中加入 5g 二氧化锰，活塞 K 保持打开，不同时间电子天平的读数如表所示（不考虑 H2O 逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g 340.00 338.79 335.64 335.20 335.20 335.20 请根据要求回答下列问题： （1）生成氧气的质量为 g； （2）根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。（根据化学方程式列式计算） 参考答案参考答案解析解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的

12、4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意）个符合题意） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A B C D 陶瓷烧制 火药使用 粮食酿酒 甲骨刻字 【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 2.空气和水是我们赖以生存的基础。下列做法有利于保护空气和水资源的是（ ） A生活污水集中处理后排放 B加高烟囱来防止空气污染 C为出行

13、方便多开私家车 D为了节水用工业废水灌溉农田 【解答】解：A、生活污水集中处理后排放，有利于保护空气和水资源，故选项正确； B、加高烟囱不能防止空气污染，故选项错误； C、为出行方便多开私家车，增大空气污染，故选项错误； D、为了节水用工业废水灌溉农田，会造成水土污染，故选项错误； 故选：A。 3.如图危险标志中，与燃烧有关的是（ ） A B C D 【解答】解：A、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故选项错误。 B、图中标志是禁止有毒品标志，与燃烧无关，故选项错误。 C、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧有关，故选项正确； D、图中标志为禁止接打手机标志，与燃烧无关，故选项错误； 故选：

14、C。 4.为了给居民提供科学的健康膳食信息，做到合理营养，中国营养学会设计了“平衡膳食宝塔”（如图所示）。下列相关叙述错误的是（ ） A“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养 B宝塔中 a 层食物最多，是为了保证人体能量的供应 C适量摄入 b 层食物可预防坏血病，但对治疗无作用 D生长发育关键期的青少年每天应多吃 c、d 层食物 【解答】解：A、“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养，故 A 正确； B、 谷类富含糖类， 糖类是人体最主要的供能物质， 所以宝塔中 a 层食物最多， 是为了保证人体能量的供应，故 B 正确； C、果蔬类富含维生素 C，适量摄入 b 层食物可预防坏血病，

15、且对治疗也有效果，故 C 错误； D、 生长发育关键期的青少年每天需要摄入较多的蛋白质， 而乳类和肉类富含蛋白质， 因此青少年应多吃 c、d 层食物，故 D 正确。 故选：C。 5.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（ ） A从微观上看：1 个苯酚分子中含有 13 个原子 B从宏观上看：苯酚由 6 个碳元素、6 个氢元素和 1 个氧元素组成 C从分类上看：苯酚属于氧化物 D从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 1：1 【解答】解：A、1 个苯酚分子是由 6 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13

16、个原子，故选项说法正确； B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误； D、苯酚中碳、氢元素的质量比（126）：（16）=12：1，故选项说法错误； 故选：A。 6.下列仪器的用法或实验操作正确的是（ ） B 滴加液体时，滴管可伸入试管内 B 可配溶液，也可作反应容器 C 可测量液体体积，也可作反应容器 D 称量固体 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故选项错误。

17、B、烧杯可配溶液，也可作反应容器，说法正确，故选项正确。 C、量筒可测量液体体积，不能作反应容器，说法错误，故选项错误。 D、 托盘天平的使用要遵循 “左物右码” 的原则， 图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误，故选项错误。 故选：B。 7.如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A钌元素的相对原子质量为 101.1g B钌的原子序数为 44 C钌原子的最外层电子数是 8 D钌在化学反应中容易得到电子 【解答】解： A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 101.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说

18、法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 44，表示原子序数为 44；故选项说法正确。 C、钌是金属元素，最外层电子数小于 4，故选项说法不正确； D、钌是金属元素，最外层电子数小于 4，在化学反应中容易失去电子，该选项说法不正确。 故选：B。 8.下列关于电解水的叙述中正确的是（ ） A电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液 C若 a 试管气体为 5 mL，则 b 试管气体为 10 mL D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 【解答】解：A、电解水的实验证明水是由氢元素、氧元素组成的，故此选项错误

19、。 B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，故此选项正确。 C、由电解水的装置可知，a 试管气体是电源的负极产生的气体，是氢气，则 b 试管气体的为氧气，若 a 试管气体为 5 mL，则 b 试管气体为 2.5 mL，故此选项错误。 D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，不具有可燃性，不能能在空气中燃烧，故此选项错误。 故选：B。 9.某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A丙的相对分子质量为 32 g B反应前后分子总数不变 C参加反应的甲、乙的质量比为 22：3 D该反应属于置换反应

20、 【解答】解：由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为： 一定条件 CO2+3H2 CH3OH+H2O。 A、丙的相对分子质量为 32，单位是“1”不是“g”，故 A 错误； B、由方程式可知，每 4 个分子变化成了 2 个分子，反应前后分子总数发生了变化，故 B 错误； C、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为 44：（23）=22：3，故 C 正确； D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故 D 错误。 故选：C。 10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671

21、021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 Hg（NO3）2溶液反应生成 Hg 和 Cu（NO3）2 Cu 的金属活动性比 Hg 的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 BA BB CC DD 【解答】解：A、1 滴水约含 1.671021个水分子，水是由水分子构成，说明水分子体积小，该说法正确； B、金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，强的置换弱的，故该说法正确； C、向某固体中加入适量的稀盐酸，有大量气体产生，说明该固体可能是活泼金属，例如锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确

22、； D、温度达到可燃物的着火点，可燃物和氧气接触，可燃物才能燃烧，该选项说法正确； 故选：C。 11.某实验小组用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）和水（密度约为 1g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25g（约 24.0mL），水的质量是 25g C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算

23、、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。 B、设需要 6%的氯化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 x6%=50g3% x=25g，其体积为 25g1.04g/cm324.0cm3（24.0mL），水的质量是 50g-25g=25g，故选项说法正确。 C、 操作主要步骤是计算、 量取、 混匀、 装瓶贴标签， 量筒和胶头滴管用于量取 6%的氯化钠溶液和水， 烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放 3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故

24、选项说法错误。 故选：D。 12.如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。 下列说法错误的是（ ） AX 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2 BX 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：CuAg CX 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 DX 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【解答】解：A、X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是 H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 B、X 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，由现象：铜片的表面覆盖一层银

25、白色物质，可判断金属活动性：CuAg，故选项说法正确。 C、X 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、X 为稀盐酸，Y 为 Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：A。 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分。）分。） 13.化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题： （1） “自热米饭”的原理是：加入水与发热包中的生石灰接触。该反应的化学方程式为 。 （2）氢气和甲烷都是清洁能源。 天然气

26、是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 充分燃烧 1g 氢气或甲烷释放的热量如图所示， 与甲烷相比，氢气为燃料的优点有无污染、 ；而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 （写出一点即可）。 （3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。 口罩是防疫必备品，其生产原料中用到的聚丙烯【（C3H6）n】属于 （选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”），其中碳、氢元素的质量比为 。 测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 （填化学式）。 补充维生素提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 （填字母）。 A.鸡肉 B.黄瓜 C.面包 利用过氧

27、乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是 。 a.CuSO4 b.NaCl c.Na2CO3 d.MnO2 【解答】解： （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。故填：CaO+H2OCa（OH）2； （2）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，所以是不可再生能源；故填：不可再生； 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O，根据图示可以看出，充分燃烧 1g 氢气和甲烷释放的热量，氢气释放的热量大于甲烷，故氢气作为燃料的优点是热值高，日常生活中使用的

28、燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，是因为制氢成本太高，故填：热值高；制氢成本太高； （3）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；聚丙烯【（C3H6）n】中碳、氢元素的质量比为（123n）：（16n）=6：1；故填：有机合成材料；6：1； 家庭常备体温计中的液态物质是金属汞，其化学式为 Hg；故填：Hg； A.鸡肉富含蛋白质； B.黄瓜富含维生素； C.面包富含糖类； 故选：B； 过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气

29、体的是氯化钠。故填：acd。 14.根据如图所示装置回答问题： （1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是 ；请写出化学方程式 。 31.6 克的高锰酸钾完全反应后理论上试管内还剩 克固体。 （2）实验室选用 C 装置制取二氧化碳，可以控制反应的发生和停止，化学方程式是 ，而 C 装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果，原因是 。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，若用 G 装置来收集 H2S，H2S 应从 进入（选“a”或“b”）。 【解答】解：（1）反应物为固体，且需要加热，故选 A 为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易

30、混入，故选 D 为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 设生成氧气的质量为 m， 316 32 31.6g m = m=3.2g，因此剩余固体质量=31.6g-3.2g=28.4g； 故答案为：AD； ；28.4。 （2）实验室选择稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号， 所以化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 多孔隔板可以防止块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上； 故

31、答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化锰是粉末状固体。 （3）硫化氢密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口 a 进气； 故答案为：a。 15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出滤液中存在的金属阳离子 ，所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出中发生的化学反应方程式 （任写一种）；该反应的基本类型为 。 【解答】解：（1）由工艺流程图可知，“操作”能将固液分离，名称是过滤。 （2）由于废旧电子产品中的铁、铝与稀硫酸发生了反应，所以滤液中存在的金属阳离子 Al3+、Fe2+，所得

32、金属中属于贵重金属的是 Au、Pt。 （3）由上述分析可知，中发生的化学反应方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型为置换反应。 故答案为：（1）过滤。 （2）Al3+、Fe2+；Au（或 Pt）。 （3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2）；置换反应。 16.世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【进行实验】 实验 1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一

33、周，结果如下： 序号 1-1 1-2 1-3 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体 实验 2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下： 序号 2-1 2-2 2-3 试剂种类 蒸馏水 3%的 NaCl 溶液 3%的稀盐酸 U 形管左侧液面 上升 1.2cm 上升 3.7cm 上升 5.3cm 【解释与结论】 （1）铁生锈属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）铁锈中含有 Fe、O、H 元素，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 。 （4）实验 2-1 中，U 形管左侧液面上升的原因是 。 （5）实验 2 的目的是

34、。 【反思与评价】 （6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 。 【解答】解：（1）铁与水和氧气接触生成了铁锈，有新物质生成，所以是化学变化； 故答案为：化学。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不发生变化，反应物中铁钉含有铁元素，氧气含有氧元素，水含有氢和氧元素，因此可知反应物含有铁、氧和氢三种元素，因此反应后产物也应含有这三种元素； 故答案为：反应物铁钉、氧气和水中含 Fe、O、H 元素。 （3）探究水对铁生锈的影响，需要将水作为变量进行对比实验，在 1-1 中没有水，在 1-3 中含有水，其他实验条件一致，所以通过 1-1 与 1-3 的对比实验，验证水对铁生锈的影响；

35、 故答案为：1-1 中无明显现象，1-3 中铁钉表面有红色固体。 （4）左侧试管内，氧气参与铁钉生锈的过程，被消耗，内部气体减小，压强减小，外界大气压将液体压向左侧，造成左侧液面升高； 故答案为：铁生锈消耗氧气，内部气体体积减小，压强减小，低于外界大气压，外界大气压将 U 形管内液体压向左侧。 （5）实验 2 中改变只是溶剂种类，其他实验条件一致，所以变量为溶剂种类，因此实验 2 是探究试剂种类对铁生锈的速率的影响 故答案为：探究试剂种类对铁生锈的速率的影响。 （6）在实验 1 中，可以看到氧气和水存在，利用铁制品的生锈，在实验 2 中氯化钠、盐酸等溶剂也可以加速铁的生锈，因此可以保持干燥，避

36、免铁制品接触水，防止生锈，也可以隔绝氧气，避免生锈发生，同时不接触氯化钠及酸性物质，都可以减缓铁制品的腐蚀； 故答案为：保持干燥、隔绝氧气、避免与 NaCl 及酸性物质接触等。 17.现有如图的氧气发生装置，取 50g 过氧化氢溶液于分液漏斗 A 中，向 B 中加入 5g 二氧化锰，活塞 K 保持打开，不同时间电子天平的读数如表所示（不考虑 H2O 逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g 340.00 338.79 335.64 335.20 335.20 335.20 请根据要求回答下列问题： （1）生成氧气的质量为 g； （2）根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。（根据化学方程式列式计算） 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以知道：烧瓶及所剩余物质的总质量为 332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=340.00g-335.20g=4.8g， （2）设过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 4.8g = x=10.2g 故答案为：（1）4.8； （2）参加反应过氧化氢的质量为 10.2g。