实验活动5 不同价态含硫物质的转化 学案（含答案）

1、实验活动实验活动 5 5 不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化 实验目的 1通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验步骤 1硫化钠转化为单质硫 (1)实验操作 (2)实验现象： 甲：有淡黄色沉淀生成 乙：紫红色褪色，产生淡黄色沉淀。 (3)实验结论： S2 能被 H 2SO3及酸性 KMnO4氧化生成单质 S。 2浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作 (2)实验现象 A 试管中有气泡生成，溶液变蓝色，铜片溶解，B 试管中品红溶液褪色。 (3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。

2、3硫转化为硫化亚铁 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：混合物继续保持加热，最后生成黑色固体。 (3)硫粉和铁粉反应的方程式：FeS= FeS。 问题讨论 1在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 提示 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S 20 H2SO3 S 40 H2SO4 SO2 64 S FeS 02 2.实验 1 中用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ 提示 吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？ 提示 SO2= SO2 FeS= FeS 3Fe2O2= Fe3

3、O4。 1(2019 福建龙岩一模)实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。 实验室可以用如图所示装置研究 S(6 价)S(4 价)。 (1)装置 C 的作用是_。 (2)装置 B、D 盛放的试剂应分别为_、_(填字母)。 aBaCl2溶液 bKI- 淀粉溶液 cFeSO4溶液 dNaOH 溶液 e品红溶液 (3)实验结束后，发现装置 A 中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显 无色，体现了浓硫酸的_性。 (4)实验结束后， 若要证明装置 A 中白色固体为无水 CuSO4， 需要采取的操作是_。 答案 (1)防倒吸(或作安全瓶) (2)e d (3)吸水

4、(4)将冷却后的 A 中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化 解析 由题图可知，装置 A 中 Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置 B 中 可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置 C 是安全瓶，用来防倒吸，装置 D 中可选用 NaOH 溶液来吸收尾气， 防止污染空气。 浓硫酸具有吸水性使装置 A 中固体变为白色。 实验结束后， 若要证明装置 A 中白色固体为无水 CuSO4， 需要釆取的操作是向冷却后的装置 A 中缓缓加入 适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。 2某兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质。 根据要求回答下列问题： (1)装置 A 中反应的化学方程式为_

5、。 (2)利用装置 C 可以证明二氧化硫具有漂白性，C 中盛放的溶液是_；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是_。 (3)通过观察 D 中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D 中盛放的溶液可以是_(填 字母)。 a氯化钠溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c氯化铁溶液 d硫化钠溶液 (4)研究小组发现 B 中有白色沉淀生成，若往 B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化 学式是_。 答案 (1)H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O (2)品红溶液 取少量褪色后的溶液 于试管中加热 (3)d (4)BaSO4 解析 (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 H2SO4(浓)N

6、a2SO3=Na2SO4SO2H2O。 (2)二氧化硫能使品红溶液褪色， 品红溶液可以证明SO2具有漂白性， C中盛放的是品红溶液； 若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后 溶液恢复红色， 说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。 (3)Na2S 溶液与二氧化硫反应生成淡黄色 沉淀硫，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察 D 中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D 中 盛放的溶液可以是 Na2S 溶液。(4)硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是 BaSO4。 3常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比 为 11 混合均匀，并置

7、于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去 酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答： (1)上述现象说明了_。 (2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式： _。 (3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条 安全措施： _。 答案 (1)Fe 与 S 的反应是放热反应 (2)FeS2H =Fe2H 2S (3)在制 H2S 的反应装置和收集装置后连接盛有 NaOH 溶液(或 CuSO4溶液)的洗气瓶 解析 (1)撤去酒精灯，反应仍能继续，说明该反应是放热反应。(2)FeS 与 H2SO4发生复分解 反应。(3)应将多余的 H2S 吸收，以免中毒和污染空气。